江苏省(南师附中、淮阴、海门、天一)四校2015届高三开学联考化学试题 扫描版含答案

2015-2016学年江苏省南师附中、淮阴、天一、海门四校高三（下）2月联考数学试卷一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．请把答案填写在答题卡相应位置．1．（5分）设集合A={0，1，2}，B={a+2，a2+3}，A∩B={1}，则实数a的值为．2．（5分）设复数z满足（3﹣4i）z=5（i是虚数单位），则z=．3．（5分）如图是一个算法流程图，则输出的k的值是4．（5分）在一段时间内有2000辆车通过高速公路上的某处，现随机抽取其中的200辆进行车速统计，统计结果如下面的频率分布直方图所示．若该处高速公路规定正常行驶速度为90km/h～120km/h，试估计2000辆车中，在这段时间内以正常速度通过该处的汽车约有辆．5．（5分）将函数y=sin（2x+ϕ）（0＜ϕ＜π）的图象沿x轴向左平移个单位，得到函数y=f（x）的图象，若函数y=f（x）的图象过原点，则ϕ=．6．（5分）已知甲、乙两人下棋，和棋的概率为，乙胜的概率为，则甲胜的概率为．7．（5分）设偶函数f（x）在区间[0，+∞）上单调递增，则满足f（2x﹣1）≤f（1）的x的取值范围是．8．（5分）在等比数列中，已知a2a5=﹣32，a3+a4=4，且公比为整数，则a10=．9．（5分）如图，正四棱锥P﹣ABCD的底面一边AB长为，侧面积为，则它的体积为10．（5分）已知双曲线的渐近线与圆x2+（y+2）2=1没有公共点，则该双曲线的离心率的取值范围为．11．（5分）若函数（a＞0，且a≠1）的值域是[2，+∞），则实数a的取值范围是．12．（5分）已知△ABC外接圆O的半径为2，且，||=||，则=．13．（5分）已知x、y为正实数，则+的最小值为．14．（5分）设（ax+3）（x2﹣b）≤0对任意x∈[0，+∞）恒成立，其中a、b是整数，则a+b的取值的集合为．二、解答题：本大题共6小题，共计90分．请在答题卡指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．15．（14分）在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，且a2+c2=b2﹣ac．（1）求B的大小；（2）设∠BAC的平分线AD交BC于D，AD=2，BD=1，求cosC的值．16．（14分）如图，在四棱锥P﹣ABCD中，AD∥BC，且BC=2AD，AD⊥CD，PB⊥CD，点E在棱PD 上，且PE=2ED．（1）求证：平面PCD⊥平面PBC；（2）求证：PB∥平面AEC．17．（14分）在平面直角坐标系xOy中，椭圆C：=1（a＞b＞0）的离心率e=，且点P（2，1）在椭圆C上．（1）求椭圆C的方程；（2）若点A、B都在椭圆C上，且AB中点M在线段OP（不包括端点）上．①求直线AB的斜率；②求△AOB面积的最大值．18．（16分）如图，A、B是海岸线OM、ON上的两个码头，Q为海中一小岛，在水上旅游线AB上，测得tan∠MON=﹣3，OA=6km，Q到海岸线OM、ON的距离分别为2km，km．（1）求水上旅游线AB的长；（2）海中P（PQ=6km，且PQ⊥OM）处的某试验产生强水波圆P．生成t小时的半径为r=6t km，若与此同时，一艘游轮以18km/小时的速度自码头A开往码头B，试研究强水波是否波及游轮的航行？19．（16分）设a，b∈R，函数f（x）=e x﹣alnx﹣a，其中e是自然对数的底数，曲线y=f（x）在点（1，f （1））处的切线方程为（e﹣1）x﹣y+b=0．（1）求实数a，b的值；（2）求证：函数y=f（x）存在极小值；（3）若∃x∈[，+∞），使得不等式﹣lnx﹣≤0成立，求实数m的取值范围．20．（16分）正项数列a1，a2，…，a m（m≥4，m∈N*）满足：a1，a2，a3，…，a k﹣1，a k（k＜m，k∈N*）是公差为d的等差数列，a1，a m，a m﹣1，…，a k+1，a k是公比为2的等比数列．（1）若a1=d=2，k=8，求数列a1，a2，…，a m的所有项的和S m；（2）若a1=d=2，m＜2016，求m的最大值；（3）是否存在正整数k，满足a1+a2+…+a k﹣1+a k=3（a k+1+a k+2+…+a m﹣1+a m）？若存在，求出k值；若不存在，请说明理由．附加题部分【选做题】本题包括21，22，23，24，四个小题，请选定其中两个小题，并在相应的答题区域内作答，若多做，则按作答的前两小题评分，解答题应写出文字说明、证明过程或演算步骤.[选修4-1：几何证明选讲]21．如图，已知圆上是弧AC=弧BD，过点C的圆的切线CE与BA的延长线交于点E．（1）求证：∠ACE=∠BCD；（2）求证：BD2=AE•CD．[选修4-2：矩阵与变换]22．已知矩阵的一个特征值λ=3所对应的一个特征向量，求矩阵A的逆矩阵A﹣1．[选修4-4：坐标系与参数方程]23．在平面直角坐标系xOy中，以坐标原点O为极点，x轴的正半轴为极轴，建立极坐标系，曲线C为ρ=4cosθ+2sinθ．曲线C上的任意一点的直角坐标为（x，y），求x﹣y的取值范围．[选修4-5：不等式选讲]24．已知关于x的不等式|x+a|＜b的解集为{x|2＜x＜4}（Ⅰ）求实数a，b的值；（Ⅱ）求+的最大值．【必做题】第25题、第26题，每题10分，共计20分．请在答题卡指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．抽奖中有9个大小形状完全相同的小球，其中4个红球、3个白球、2个黑球（每次只能抽取一个，且不放回抽取），若抽得红球，获奖金10元；若抽得白球，获奖金20元；若抽得黑球，获奖金40元，（1）若某顾客在该商场当日消费金额为2000元，求该顾客获得奖金70元的概率；（2）若某顾客在该商场当日消费金额为1200元，获奖金ξ元．求ξ的分布列和E（ξ）的值．26．设函数，数列{a n}满足：a1=1，a n+1=f（a n）（n∈N*）．（1）求证：时，f（x）＜x；（2）求证：（n∈N*）；（3）求证：（n∈N*）．2015-2016学年江苏省南师附中、淮阴、天一、海门四校高三（下）2月联考数学试卷参考答案与试题解析一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．请把答案填写在答题卡相应位置．1．（5分）（2016春•海门市校级月考）设集合A={0，1，2}，B={a+2，a2+3}，A∩B={1}，则实数a的值为﹣1．【分析】由A与B的交集，得到元素3属于A，且属于B，列出关于a的方程，求出方程的解得到a的值，经检验即可得到满足题意a值．【解答】解：∵A∩B={3}，∴3∈A且3∈B，∴a+2=3或a2+2=3，解得：a=1或a=﹣1，当a=1时，a+2=3，a2+2=3，与集合元素互异性矛盾，舍去；则a=﹣1．故答案为：﹣1【点评】本题主要考查集合中参数的取值范围，两个集合的交集的运算，注意检验集合中元素的互异性，属于基础题．2．（5分）（2016•静安区二模）设复数z满足（3﹣4i）z=5（i是虚数单位），则z=．【分析】利用复数的运算法则、共轭复数的定义即可得出．【解答】解：∵（3﹣4i）z=5，∴（3+4i）（3﹣4i）z=5（3+4i），∴25z=5（3+4i），∴z=．故答案为：．【点评】本题考查了复数的运算法则、共轭复数的定义，考查了推理能力与计算能力，属于基础题．3．（5分）（2016•静安区二模）如图是一个算法流程图，则输出的k的值是5【分析】由已知中的程序框图可得进入循环的条件为不满足条件k2﹣4k＞0，模拟程序的运行结果，即可得到输出的k值．【解答】解：模拟执行程序，可得k=1不满足条件k2﹣4k＞0，执行循环体，k=2不满足条件k2﹣4k＞0，执行循环体，k=3不满足条件k2﹣4k＞0，执行循环体，k=4不满足条件k2﹣4k＞0，执行循环体，k=5满足条件k2﹣4k＞0，退出循环，输出k的值为5．故答案为：5．【点评】本题考查的知识点是程序框图，在写程序的运行结果时，我们常使用模拟循环的变法，但程序的循环体中变量比较多时，要用表格法对数据进行管理，属于基础题．4．（5分）（2016春•扬州校级月考）在一段时间内有2000辆车通过高速公路上的某处，现随机抽取其中的200辆进行车速统计，统计结果如下面的频率分布直方图所示．若该处高速公路规定正常行驶速度为90km/h～120km/h，试估计2000辆车中，在这段时间内以正常速度通过该处的汽车约有1700辆．【分析】由频率分布直方图求出在这段时间内以正常速度通过该处的汽车的频率，由此能估计2000辆车中，在这段时间内以正常速度通过该处的汽车约有多少辆．【解答】解：由频率分布直方图得：在这段时间内以正常速度通过该处的汽车的频率为（0.03+0.035+0.02）×10=0.85，∴估计2000辆车中，在这段时间内以正常速度通过该处的汽车约有：2000×0.85=1700（辆）．故答案为：1700．【点评】本题考查频率分布直方图的应用，是基础题，解题时要认真审题，注意频率分布直方图的性质的合理运用．5．（5分）（2016春•天水校级期中）将函数y=sin（2x+ϕ）（0＜ϕ＜π）的图象沿x轴向左平移个单位，得到函数y=f（x）的图象，若函数y=f（x）的图象过原点，则ϕ=．【分析】利用函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换规律求得f（x）的解析式，再利用正弦函数的零点求得φ的值．【解答】解：将函数y=sin（2x+ϕ）（0＜ϕ＜π）的图象沿x轴向左平移个单位，得到函数y=f（x）=sin[2（x+）+φ]的图象，若函数y=f（x）的图象过原点，则sin（+ϕ）=0，∴φ=，故答案为：．【点评】本题主要考查函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换规律，正弦函数的零点，属于基础题．6．（5分）（2016春•海门市校级月考）已知甲、乙两人下棋，和棋的概率为，乙胜的概率为，则甲胜的概率为．【分析】利用对立事件概率计算公式能求出甲胜的概率．【解答】解：∵甲、乙两人下棋，和棋的概率为，乙胜的概率为，∴甲胜的概率为：p=1﹣=．故答案为：．【点评】本题考查概率的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意对立事件概率计算公式的合理运用．7．（5分）（2016春•海门市校级月考）设偶函数f（x）在区间[0，+∞）上单调递增，则满足f（2x﹣1）≤f（1）的x的取值范围是[0，1] ．【分析】由f（x）为偶函数且在[0，+∞）上单调递增，便可由f（2x﹣1）≤f（1）得出|2x﹣1|≤1，解该绝对值不等式便可得出x的取值范围．【解答】解：f（x）为偶函数；∴由f（2x﹣1）≤f（1）得，f（|2x﹣1|）≤f（1）；又f（x）在[0，+∞）上单调递增；∴|2x﹣1|≤1；解得0≤x≤1；∴x的取值范围是[0，1]．故答案为：[0，1]．【点评】考查偶函数的定义，增函数的定义，根据函数单调性解不等式的方法，以及绝对值不等式的解法．8．（5分）（2016春•海门市校级月考）在等比数列中，已知a2a5=﹣32，a3+a4=4，且公比为整数，则a10=﹣512．【分析】由等比数列的性质和韦达定理可得a2和a5为方程x2﹣4x﹣32=0的两根，解方程易得a2和a5，可得公比q，由通项公式可得．【解答】解：∵在等比数列中，a2a5=a3a4，∴a3和a4可以看作是方程x2﹣4x﹣32=0的两根，则a3=8，a4=﹣4，或a3=﹣4，a4=8，∴该数列的公比q=﹣（舍去）或q=﹣2．∴a10=a3q7=8×（﹣2）7=﹣512．故答案是：﹣512．【点评】本题主要考查了等比数列的性质．若m、n、p、q∈N*，且m+n=p+q，则a m•a n=a p•a q．9．（5分）（2016•静安区二模）如图，正四棱锥P﹣ABCD的底面一边AB长为，侧面积为，则它的体积为4【分析】作出棱锥的高PO，则O为底面中心，作OE⊥AB于E，根据侧面积计算PE，利用勾股定理计算PO，带入体积公式计算体积．【解答】解：过P作底面ABCD的垂线PO，则O为底面正方形ABCD的中心，过O作OE⊥AB于E，连结PE．则OE==．∵PO⊥平面ABCD，AB⊂平面ABCD，∴PO⊥AB，又AB⊥OB，PO⊂平面POE，OE⊂平面POE，PO∩OE=O，∴AB⊥平面POE，∵PE⊂平面POE，∴AB⊥PE．∴正四棱锥的侧面积S侧=4S△PAB=4×=8，解得PE=2．∴PO==1．∴正四棱锥的体积V=S正方形ABCD•PO=（2）2×1=4．故答案为：4．【点评】本题考查了正四棱锥的结构特征，棱锥的体积计算，属于基础题．10．（5分）（2016秋•江西月考）已知双曲线的渐近线与圆x2+（y+2）2=1没有公共点，则该双曲线的离心率的取值范围为（1，2）．【分析】先根据双曲线方程求得双曲线的渐近线，进而利用圆心到渐近线的距离大于半径，求得a和b的关系，进而利用c2=a2+b2求得a和c的关系，则双曲线的离心率可求．【解答】解：∵双曲线渐近线为bx±ay=0，与圆x2+（y+2）2=1没有公共点，∴圆心到渐近线的距离大于半径，即＞1∴3a2＞b2，∴a2＜c2=a2+b2＜4a2，由e=，∴1＜e＜2故答案为：（1，2）【点评】本题主要考查了双曲线的简单性质，直线与圆的位置关系，点到直线的距离公式等．考查了学生数形结合的思想的运用，属于中档题．11．（5分）（2016春•海门市校级月考）若函数（a＞0，且a≠1）的值域是[2，+∞），则实数a的取值范围是（1，] ．【分析】根据指数函数的性质求其在x≤2的值域为[2，+∞），要使函数f（x）的值域是[2，+∞），log a x 在x＞2的值域属于[2，+∞），从而求解a的范围．【解答】解：根据指数函数的性质，在x≤2的值域为[2，+∞），要使函数f（x）的值域是[2，+∞），那么log a x在x＞2的值域属于[2，+∞），当0＜a＜1时，log a x在x＞2的值域为（﹣∞，log a2），不符合题意．当a＞1时，log a x在x＞2的值域为（log a2，+∞），由题意：log a2≥2，解得：a≤，∴实数a的取值范围是（1，]，故答案为（1，]．【点评】本题考查了分段函数以及对数函数的值域问题．属于基础题．12．（5分）（2016•静安区二模）已知△ABC外接圆O的半径为2，且，||=||，则=12．【分析】运用平面向量的三角形法则，以及外心的特点，可得O为BC的中点，三角形ABC为直角三角形，再由勾股定理和向量的数量积定义，即可求出结果．【解答】解：如图所示，△ABC的外接圆的半径为2，且，∴（﹣）+（﹣）=2，∴+=2+2=，∴O为BC的中点，即AB⊥AC；又||=||，∴△ABO为等边三角形，且边长为2，由勾股定理得，AC==2，则•=||•||•cos∠ACB=2×4×=12．故答案为：12．【点评】本题考查了平面向量的三角形法则和数量积的定义应用问题，也考查了三角形的外心概念与勾股定理的运用，是基础题．13．（5分）（2016秋•江西月考）已知x、y为正实数，则+的最小值为．【分析】x、y为正实数，则+=+，令=t＞0，可得+=+t=+﹣，利用基本不等式的性质即可得出．【解答】解：∵x、y为正实数，则+=+，令=t＞0，∴+=+t=+﹣≥﹣=，当且仅当t=时取等号．∴+的最小值为．故答案为：．【点评】本题考查了基本不等式的性质，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．14．（5分）（2016春•靖江市校级期中）设（ax+3）（x2﹣b）≤0对任意x∈[0，+∞）恒成立，其中a、b 是整数，则a+b的取值的集合为{8，﹣2} ．【分析】利用换元法设f（x）=ax+3，g（x）=x2﹣b，根据一元一次函数和一元二次函数的图象和性质进行判断求解即可．【解答】解：∵（ax+3）（x2﹣b）≤0对任意x∈[0，+∞）恒成立，∴当x=0时，不等式等价为﹣3b≤0，即b≥0，当x→+∞时，x2﹣b＞0，此时ax+3＜0，则a＜0，设f（x）=ax+3，g（x）=x2﹣b，若b=0，则g（x）=x2＞0，函数f（x）=ax+3的零点为x=﹣，则函数f（x）在（0，﹣）上f（x）＞0，此时不满足条件．若a=0，则f（x）=3＞0，而此时x→+∞时，g（x）＞0不满足条件．故b＞0，∵函数f（x）在（0，﹣）上f（x）＞0，则（﹣，+∞））上f（x）＜0，而g（x）在（0，+∞）上的零点为x=，且g（x）在（0，，）上g（x）＜0，则（，+∞））上g （x）＞0，∴要使（ax+3）（x2﹣b）≤0对任意x∈[0，+∞）恒成立，则函数f（x）与g（x）的零点相同，即﹣=，∵a，b，是整数，∴﹣a是3的约数，即﹣a=1，或﹣a=3，即a=﹣1，或a=﹣3，当a=﹣1时，3=，即b=9，当a=﹣3时，1=，即b=1，即a+b=﹣1+9=8或a+b=﹣3+1=﹣2，即a+b的取值的集合为{8，﹣2}，故答案为：{8，﹣2}．【点评】本题考查不等式恒成立等知识，考查考生分类讨论思想、转化与化归思想及运算求解能力，属于较难题，根据一元一次函数和一元二次函数的图象和性质，得到两个函数的零点相同是解决本题的关键．二、解答题：本大题共6小题，共计90分．请在答题卡指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．15．（14分）（2016春•海门市校级月考）在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，且a2+c2=b2﹣ac．（1）求B的大小；（2）设∠BAC的平分线AD交BC于D，AD=2，BD=1，求cosC的值．【分析】（1）利用余弦定理可得：cosB=﹣，B∈（0，π），可得B．（2）在△ABD中，由正弦定理可得：=，解得sin∠BAD．cos∠BAC=cos2∠BAD=1﹣2sin2∠BAD．可得sin∠BAC=．可得cosC=cos（60°﹣∠BAC）．【解答】解：（1）在△ABC中，∵a2+c2=b2﹣ac，即a2+c2﹣b2=﹣ac．∴cosB==﹣=﹣，B∈（0，π），可得B=．（2）在△ABD中，由正弦定理可得：=，解得sin∠BAD==．cos∠BAC=cos2∠BAD=1﹣2sin2∠BAD=1﹣×2×=．∴sin∠BAC===．∴cosC=cos（60°﹣∠BAC）=+=．【点评】本题考查了正弦定理余弦定理、和差公式、同角三角函数基本关系式、角平分线的性质，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．16．（14分）（2016•山西校级二模）如图，在四棱锥P﹣ABCD中，AD∥BC，且BC=2AD，AD⊥CD，PB ⊥CD，点E在棱PD上，且PE=2ED．（1）求证：平面PCD⊥平面PBC；（2）求证：PB∥平面AEC．【分析】（1）由CD⊥BC，CD⊥PB得出CD⊥平面PBC，故而平面PCD⊥平面PBC；（2）连结BD交AC于O，连结EO．利用三角形相似得出=，从而得到OE∥PB，得出结论．【解答】证明：（1）∵AD∥BC，AD⊥CD，∴CD⊥BC，又CD⊥PB，BC⊂平面PBC，PB⊂平面PBC，BC∩PB=B，∴CD⊥平面PBC，又CD⊂平面PCD，∴平面PCD⊥平面PBC．（2）连结BD交AC于O，连结EO．∵AD∥BC，∴△AOD∽△COB，∴，又PE=2ED，即，∴OE∥PB，∵OE⊂平面EAC，PB⊄平面EAC，∴PB∥平面AEC．【点评】本题考查了线面平行，面面垂直的判定，属于中档题．17．（14分）（2016秋•广东校级月考）在平面直角坐标系xOy中，椭圆C：=1（a＞b＞0）的离心率e=，且点P（2，1）在椭圆C上．（1）求椭圆C的方程；（2）若点A、B都在椭圆C上，且AB中点M在线段OP（不包括端点）上．①求直线AB的斜率；②求△AOB面积的最大值．【分析】（1）运用离心率公式和点满足椭圆方程，解方程可得a，b，进而得到椭圆方程；（2）①设A（x1，y1），B（x2，y2），代入椭圆方程，相减，再由中点坐标公式和直线的斜率公式，化简整理，即可得到所求值；②设出直线AB的方程：y=﹣x+t，代入椭圆方程，运用韦达定理和弦长公式，点到直线的距离公式，由三角形的面积公式，运用基本不等式即可得到最大值．【解答】解：（1）离心率e==，由P代入椭圆方程，可得+=1，又a2﹣b2=c2，解得a=，b=c=，即有椭圆方程为+=1；（2）①设A（x1，y1），B（x2，y2），可得x12+2y12=6，x22+2y22=6，相减可得（x1﹣x2）（x1+x2）+2（y1﹣y2）（y1+y2）=0，由题意可得k OM=k OP=，即为=，可得直线AB的斜率为=﹣=﹣×2=﹣1；②设直线AB的方程为y=﹣x+t，代入椭圆方程可得，3x2﹣4tx+2t2﹣6=0，由△=16t2﹣12（2t2﹣6）＞0，解得﹣3＜t＜3，x1+x2=，x1x2=，|AB|=•=•=，又O到AB的距离为d=，即有△AOB面积为S=|AB|d=≤•=，当且仅当t2=9﹣t2，即t=±时，S取得最大值．【点评】本题考查椭圆的方程的求法，注意运用离心率公式和点满足椭圆方程，考查三角形的面积的最值的求法，注意运用直线方程和椭圆方程联立，运用韦达定理和弦长公式，点到直线的距离公式，考查化简整理的运算能力，属于中档题．18．（16分）（2016春•海门市校级月考）如图，A、B是海岸线OM、ON上的两个码头，Q为海中一小岛，在水上旅游线AB上，测得tan∠MON=﹣3，OA=6km，Q到海岸线OM、ON的距离分别为2km，km．（1）求水上旅游线AB的长；（2）海中P（PQ=6km，且PQ⊥OM）处的某试验产生强水波圆P．生成t小时的半径为r=6t km，若与此同时，一艘游轮以18km/小时的速度自码头A开往码头B，试研究强水波是否波及游轮的航行？【分析】（1）利用△AOB的面积列出等式求出OB，然后使用余弦定理求出AB；（2）求出AP，∠PAQ，假设航行t小时候到达D点，使用余弦定理求出PD，比较PD与r的大小关系即可判断强水波是否波及航行．【解答】解：（1）连结OQ，则S△OAQ=2=6，S△OBQ==OB．∵tan∠MON=﹣3，∴sin∠MON=．cos∠MON=﹣，∴S△AOB==OB．∴6+OB=OB．∴OB=3．∴AB===9．（2）在△ABO中，由正弦定理得，即，∴sinA=．延长PQ交OA于C，连结AP，则QC=2，AQ=2，cos∠AQP=﹣cos∠AQC=﹣sinA=﹣．∴sin∠AQP=．∴AP==2．∵，∴sin∠PAQ=．∴cos∠PAQ=．假设t小时候游轮航行到D处，连结PD，则0≤t，AD=18t，∴PD==．令f（t）=PD2﹣r2=648t2﹣360t+68﹣216t3，则f′（t）=﹣648t2﹣1296t﹣360，令f′（t）=0解得t=或t=（舍）．当时，f′（t）＜0，当＜t时，f′（t）＞0，∴f min（t）=f（）=12＞0．∴PD2﹣r2＞0，即PD＞r恒成立．∴强水波不会波及游轮的航行．【点评】本题考查了正弦定理，余弦定理在解三角形中的应用，函数值的大小比较，属于中档题．19．（16分）（2016春•海门市校级月考）设a，b∈R，函数f（x）=e x﹣alnx﹣a，其中e是自然对数的底数，曲线y=f（x）在点（1，f（1））处的切线方程为（e﹣1）x﹣y+b=0．（1）求实数a，b的值；（2）求证：函数y=f（x）存在极小值；（3）若∃x∈[，+∞），使得不等式﹣lnx﹣≤0成立，求实数m的取值范围．【分析】（1）求出函数的导数，得到关于a，b的方程组，解出即可；（2）求出函数的导数，解关于导函数的不等式，求出函数的极小值，从而证出结论；（3）问题等价于∃x∈[，+∞），使得不等式m≥e x﹣xlnx成立，令h（x）=e x﹣xlnx，x∈[，+∞），则h′（x）=e x﹣lnx﹣1=f（x），由此利用导性质能求出实数m的取值范围．【解答】解：（1）∵f′（x）=e x﹣，∴f′（1）=e﹣a，由题意得：，解得；证明：（2）由（1）f（x）=e x﹣lnx﹣1，f′（x）=e x﹣（x＞0），f″（x）=e x+＞0，∴f′（x）在（0，+∞）递增，∵f′（）＜0，f′（1）＞0，f′（x）在（0，+∞）连续，∴∃x0∈（，1），使得f′（x0）=0，∴函数f（x）在（0，x0）递减，在（x0，+∞）递增，∴f（x）存在最小值f（x0）；解：（3）∃x∈[，+∞），使得不等式﹣lnx﹣≤0成立，等价于∃x∈[，+∞），使得不等式m≥e x﹣xlnx成立（*），令h（x）=e x﹣xlnx，x∈[，+∞），则h′（x）=e x﹣lnx﹣1=f（x），∴结合（2）得：[h′（x）]min=f（x0）=ex0﹣lnx0﹣1，其中x0∈（，1），满足f′（x0）=0，即ex0﹣=0，∴ex0=，x0=﹣lnx0，∴[h′（x）]min=ex0﹣lnx0﹣1=+x0﹣1＞2﹣1=1＞0，∴x∈[，+∞），h′（x）＞0，∴h（x）在[，+∞）内单调递增，∴[h（x）]min=h（）=﹣ln=+ln2，结合（*）有m＞+ln2，即实数m的取值范围为[+ln2，+∞）．【点评】本题考查函数存在最小值的证明，考查实数的取值范围的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意导数性质的合理运用．20．（16分）（2016春•海门市校级月考）正项数列a1，a2，…，a m（m≥4，m∈N*）满足：a1，a2，a3，…，a k﹣1，a k（k＜m，k∈N*）是公差为d的等差数列，a1，a m，a m﹣1，…，a k+1，a k是公比为2的等比数列．（1）若a1=d=2，k=8，求数列a1，a2，…，a m的所有项的和S m；（2）若a1=d=2，m＜2016，求m的最大值；（3）是否存在正整数k，满足a1+a2+…+a k﹣1+a k=3（a k+1+a k+2+…+a m﹣1+a m）？若存在，求出k值；若不存在，请说明理由．【分析】（1）由题意可得：a k=16，因此数列a1，a2，…，a m为2，4，6，8，10，12，14，16，8，4共10个数，即可得出．（2）由于a1，a2，a3，…，a k﹣1，a k（k＜m，k∈N*）是首项为2，公差为2的等差数列，可得a k=2k．而a1，a m，a m﹣1，…，a k+1，a k是公比为2的等比数列，可得a k=2m+2﹣k，因此2k=2m+2﹣k，要使m最大，则k 必须最大．又k＜m＜2016，即可得出；（3）由a1，a2，a3，…，a k﹣1，a k（k＜m，k∈N*）是公差为d的等差数列，可得a k=a1+（k﹣1）d．而a1，a m，a m﹣1，…，a k+1，a k是公比为2的等比数列，可得a k=a1•2m+1﹣k．故a1+（k﹣1）d=a1•2m+1﹣k，（k ﹣1）d=a1（2m+1﹣k﹣1）．又a1+a2+…+a k﹣1+a k=3（a k+1+a k+2+…+a m﹣1+a m），a m=2a1，化简整理即可得出【解答】解：（1）由题意可得，首项和公差为2的等差数列的通项公式为2n，则a k=16，因此数列a1，a2，…，a m为2，4，6，8，10，12，14，16，8，4共10个数，此时m=10，S m=84；（2）∵a1，a2，a3，…，a k﹣1，a k（k＜m，k∈N*）是首项为2，公差为2的等差数列，∴a k=2k．而a1，a m，a m﹣1，…，a k+1，a k是公比为2的等比数列，∴a k=2m+2﹣k，因此2k=2m+2﹣k，∴k•2k=2m+1，要使m最大，则k必须最大．又k＜m＜2016，故k的最大值为210，可得210•21024=2m+1，解得m的最大值是1033；（3）由a1，a2，a3，…，a k﹣1，a k（k＜m，k∈N*）是公差为d的等差数列，可得a k=a1+（k﹣1）d．而a1，a m，a m﹣1，…，a k+1，a k是公比为2的等比数列，∴a k=a1•2m+1﹣k．故a1+（k﹣1）d=a1•2m+1﹣k，∴（k﹣1）d=a1（2m+1﹣k﹣1）．又a1+a2+…+a k﹣1+a k=3（a k+1+a k+2+…+a m﹣1+a m），a m=2a1，∴ka1+k（k﹣1）d=3•2a1•，则ka1+k[a1（2m+1﹣k﹣1）]=6（2m﹣k﹣1），则k•2m+1﹣k+k=6（2m﹣k﹣1），即k•2m+1﹣k+k=6•2m+1﹣k﹣12，k≠6，则2m+1﹣k==﹣1+，∴k＜6，代入验证可得：当k=4时，上式等式成立，此时m=6．综上可得：当且仅当m=6时，存在k=4满足等式．【点评】本题考查了等差数列与等比数列的通项公式及其前n项和公式、分类讨论方法，考查了推理能力与计算能力，属于难题．附加题部分【选做题】本题包括21，22，23，24，四个小题，请选定其中两个小题，并在相应的答题区域内作答，若多做，则按作答的前两小题评分，解答题应写出文字说明、证明过程或演算步骤.[选修4-1：几何证明选讲]21．（2016春•海门市校级月考）如图，已知圆上是弧AC=弧BD，过点C的圆的切线CE与BA的延长线交于点E．（1）求证：∠ACE=∠BCD；（2）求证：BD2=AE•CD．【分析】（1）先根据题中条件弧AC=弧BD得∠BCD=∠ABC．再根据EC是圆的切线，得到∠ACE=∠ABC，从而即可得出结论．（2）欲证BD2=AE×CD．即证，．故只须证明△BDC～△EAC即可．【解答】解：（1）因为弧AC=弧BD，所以∠BCD=∠ABC．又因为EC与圆相切于点C，故∠ACE=∠ABC所以∠ACE=∠BCD．（5分）（Ⅱ）因为∠CAE=∠CDB，∠EBC=∠BCD，所以△BDC～△EAC，故．因为BD=AC所以BD2=AE×CD．（10分）【点评】本题主要考查圆的切线的判定定理的证明、弦切角的应用、三角形相似等基础知识，考查运化归与转化思想．属于中档题．[选修4-2：矩阵与变换]22．（2016春•海门市校级月考）已知矩阵的一个特征值λ=3所对应的一个特征向量，求矩阵A的逆矩阵A﹣1．【分析】利用特征值与特征向量的定义，建立方程，求出矩阵A；求出|A|，即可写出矩阵A的逆矩阵．【解答】解：由题意，=3，∴a+1=3，∴a=2，∴A=，∵|A|=﹣3≠0，∴A﹣1==．【点评】本题考查矩阵的性质和应用、特征值与特征向量的计算，解题时要注意特征值与特征向量的计算公式的运用．[选修4-4：坐标系与参数方程]23．（2016春•海门市校级月考）在平面直角坐标系xOy中，以坐标原点O为极点，x轴的正半轴为极轴，建立极坐标系，曲线C为ρ=4cosθ+2sinθ．曲线C上的任意一点的直角坐标为（x，y），求x﹣y的取值范围．【分析】曲线C为ρ=4cosθ+2sinθ，即ρ2=4ρcosθ+2ρsinθ，利用互化公式可得直角坐标方程：（x﹣2）2+（y ﹣1）2=5．令x=2+cosα，y=1+sinα．化简即可得出．【解答】解：曲线C为ρ=4cosθ+2sinθ，即ρ2=4ρcosθ+2ρsinθ，可得直角坐标方程：x2+y2=4x+2y，配方为：（x﹣2）2+（y﹣1）2=5．令x=2+cosα，y=1+sinα．则x﹣y=2+cosα﹣（1+sinα）=1+（cosα﹣sinα）=1+∈．∴x﹣y的取值范围为．【点评】本题考查了圆的极坐标方程、圆的参数方程、三角函数求值，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．[选修4-5：不等式选讲]24．（2015•陕西）已知关于x的不等式|x+a|＜b的解集为{x|2＜x＜4}（Ⅰ）求实数a，b的值；（Ⅱ）求+的最大值．【分析】（Ⅰ）由不等式的解集可得ab的方程组，解方程组可得；（Ⅱ）原式=+=+，由柯西不等式可得最大值．【解答】解：（Ⅰ）关于x的不等式|x+a|＜b可化为﹣b﹣a＜x＜b﹣a，又∵原不等式的解集为{x|2＜x＜4}，∴，解方程组可得；（Ⅱ）由（Ⅰ）可得+=+=+≤=2=4，当且仅当=即t=1时取等号，∴所求最大值为4【点评】本题考查不等关系与不等式，涉及柯西不等式求最值，属基础题．【必做题】第25题、第26题，每题10分，共计20分．请在答题卡指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．个黑球（每次只能抽取一个，且不放回抽取），若抽得红球，获奖金10元；若抽得白球，获奖金20元；若抽得黑球，获奖金40元，（1）若某顾客在该商场当日消费金额为2000元，求该顾客获得奖金70元的概率；（2）若某顾客在该商场当日消费金额为1200元，获奖金ξ元．求ξ的分布列和E（ξ）的值．【分析】（1）X=2000时，顾客共有4次抽奖机会，顾客获得奖金70元，由两种可能，抽中3红球，1黑球；抽中1红球，3白球，由概率公式即可求得P==；（2）X=1200时，共有2次抽奖机会，ξ的取值为20，30，40，50，60，80，分别求得其概率，求得分布列和数学期望E（ξ）的值．【解答】解：（1）某顾客在该商场当日消费金额为2000元时，该顾客共有4次抽奖机会，顾客获得奖金70元，由两种可能，抽中3红球，1黑球；抽中1红球，3白球；∴改顾客获得70元奖金的概率为P==；（2）X=1200时，共有2次抽奖机会，ξ的取值为20，30，40，50，60，80，∴P（ξ=20）==，P（ξ=30）==，P（ξ=40）==，P（ξ=50）==，P（ξ=60）==，P（ξ=80）==，E（ξ）=20×+30×+40×+50×+60×+80×=40，∴数学E（ξ）的值40．【点评】本题考查概率的求法，考查离散型随机变量的分布列、数学期望的求法及应用，解题时要注意排列组合知识的合理运用，是中档题．26．（2016春•海门市校级月考）设函数，数列{a n}满足：a1=1，a n+1=f（a n）（n∈N*）．（1）求证：时，f（x）＜x；（2）求证：（n∈N*）；（3）求证：（n∈N*）．【分析】（1）令F（x）=f（x）﹣x=，则，利用导数性质能证明时，f（x）＜x．（2）利用数学归纳法能证明（n∈N*）．（3）推导出，从而，进而（a i﹣a i+1）a i+1＜，由此能证明（n∈N*）．【解答】证明：（1）令F（x）=f（x）﹣x=，则，又x＞，∴F′（x）＜0，∴F（x）在（，+∞）为减函数，∴F（x）＜F（）=0，∴时，f（x）＜x．（2）①当n=1时，a1=1，成立；②假设n=k（k∈N*）时，，当n=k+1（k∈N*）时，，根据归纳假设，由①得：，∴，即n=k+1时命题成立．综上所述，（n∈N*）．（3）由（n∈N*），，得，∴，∵a i﹣a i+1＞0，∴（a i﹣a i+1）a i+1＜（a i﹣a i+1）•=，∴＜=＜=．∴（n∈N*）．【点评】本题考查不等式的证明，是中档题，解题时要认真审题，注意导数性质、数列性质、放缩法的合理运用．2016年11月5日。

江苏省南师附中、天一中学、海安中学、海门中学四校2021-2022学年高三12月联考化学试题一、单选题1. 2021年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题。

下列叙述不正确的是A．废油脂可以用来制造肥皂B．常利用活性炭或胶体的吸附性除去水中的悬浮物C．煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅2. 火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

下列说法正确的是A．K+的结构示意图：B．CO2和N2都是非极性分子C．K2S的电子式：D．基态O原子核外电子轨道表达式：3. 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是A B C D制硫酸铝制氢氧化铝过滤氢氧化铝灼烧制氧化铝A．A B．B C．C D．D4. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。

下列有关说法不正确的是A．NO能被还原，可用于制备HNO3B．Fe2O3呈红棕色，可用于制作涂料C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆D．MgO熔点高，可用于制造耐高温材料5. X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p原子轨道上有5个电子。

下列说法正确的是A．第一电离能：I1(Z)<I1(X)<I1(Y)B．原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(Y)<r(Z) C．W元素在周期表中位于第四周期VIIA族D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强6. 下列含氯物质的转化正确的是A．漂白粉HClO(aq)Cl2(g)B．MgCl2(aq)无水MgCl2MgC．Cu CuCl2>CuClD．NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)7. 氯及含氯物质在生产、生活中具有广泛的应用。

学必求其心得，业必贵于专精江 苏 大 联 考2015届高三第八次联考·化学试卷考生注意：1。

本试卷共120分。

考试时间100分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时，可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:高考全部内容。

6.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。

每小题只．有一个．．．选项符合题意. 1。

通过煤制取甲醇再由甲醇制取低碳烯烃的技术获得2014年国家技术发明一等奖，下列说法正确的是A.甲醇是弱电解质 B 。

所有烯烃都符合通式C n H 2nC 。

丙烯可发生加聚反应生成聚丙烯D 。

煤分馏可得到甲醇2。

下列关于化学用语的表示正确的是A 。

氢氧化钠的电子式:Na +[··O ······H ］— B.质子数为29、中子数为35的铜原子:2935Cu C.氯离子的结构示意图:D.对苯二酚的结构简式：3。

25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中:Na +、Fe 2+、S O 42-、Mn O 4-B 。

c(OH -)c(H +)=1012的溶液中：K +、Na +、Cl -、HC O 3- C 。

0.1 mol·L -1的NH 4I 溶液中：Mg 2+、Na +、ClO —、N O 3- D.0。

1 mol·L -1的CuSO 4溶液中：Mg 2+、Al 3+、Br -、Cl -学必求其心得，业必贵于专精4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维 B 。

氧化铝熔点很高，可用于制耐火材料C.新制氢氧化铜悬浊液具有碱性,可用于检验醛基D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气5。

2015年江苏省第一次联考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．2014年6月5日是世界环境日，中国主题为“向污染宣战”．下列有关做法不正确的是（）A．使用脱硫煤和汽车尾气净化器，均可减少二氧化碳的排放B．以治理细颗粒物（PM2.5）和可吸入颗粒物（PM10）为突破口，抓住能源效率、尾气排放和扬尘等关键环节，深入实施大气污染防治行动计划C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D．加快淘汰钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等行业的落后产能2．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是（）A．CuSO4B．SiO2C．NH4Cl D．Al3．下列有关物质的应用或性质的说法正确的是（）A．运用水玻璃堵塞管道，是因为水玻璃显碱性B．配制碘水时，常加入少量的KI，目的是防止I2被还原C．用酸化的高锰酸钾与H2O2可制取少量氧气，KMnO4作催化剂D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]净水和液氯（Cl2）净水的原理不相同4．东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水．则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是（）A．B． C． D．5．已知酸A和碱B在一定条件下反应：A+B→盐+H2O，下列有关物质A和B的判断中不正确的是（）A．酸A可能是CH3COOH B．酸A可能是H2SO4C．碱B可能是Ba（OH）2D．碱B可能是CH3CH2OH6．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③B．①④C．②③D．②④7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．6.4g由O3和O2组成的混合气体中一定含有0.4N A个原子B．常温常压下，5.6g铁粉在7.1g氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3N AC．常温下，pH=1的HNO3溶液中含有0.1N A个H+D．0.1mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是0.2N A8．化学概念在逻辑上存在如右图示几种关系，有关概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系9．下列实验操作或处理事故的方法正确的是（）A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=8的溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．含FeCl3的溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．c（OH﹣）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Si32﹣、CH3COO﹣二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反应温度可高达2700℃，若有1mol N2H4被氧化，则下列判断不正确的是（）A．生成33.6LN2（标准状况下）B．被还原的N原子的物质的量为2molC．转移电子的物质的量为4 molD．还原产物比氧化产物多0.5mol12．下列离子方程式书写正确的是（）A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO3﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO2﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2OC．少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣D．0.01 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO32﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O13．已知：5S2O82﹣+2Mn2++8H2O═2MnO4﹣+10SO42﹣+16X，对于该反应下列叙述不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5B．该反应体系不能用盐酸酸化C．若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 molD．若把该反应设计为原电池，则正极反应为S2O82﹣﹣2e﹣═2SO42﹣14．现有100mL CuSO4溶液，它的密度是1.10g•cm﹣3，其中Cu2+的质量分数是6.4%，则下列有关该溶液的说法中不正确的是（）A．溶质的质量分数是25%B．溶质的物质的量浓度是1.10 mol•L﹣1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：50D．硫酸根离子的质量分数是9.60%15．下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含CO32﹣B．加入氢氧化钠溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没NH4+ C．加入氯化钡溶液无沉淀，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有Cl﹣D．加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有SO32﹣二、解答题（共6小题，满分80分）16．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B为黄绿色气体，C为密度最小的气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．回答下列问题：（1）E的化学式为．（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是（填“A”“B”或“C”），理由是．（3）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是．①氢化物②碱③氧化物④盐．17．实验室需配制0.2000mol•L ﹣1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是（填字母），还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L﹣1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度0.2000mol•L﹣1．（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L ﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为．②NaClO溶液的物质的量浓度是．18．铜是与人类关系非常密切的常见金属．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价的铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuH等．（1）CuH中H元素的化合价为．（2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体．上述制备过程中的总反应的化学方程式为．（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜（CuH）．①CuH在过量稀硫酸中有H2生成，其反应的离子方程式为．②将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72L H2（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为．19．钛（Ti）因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）提取金属钛并获得副产品FeSO4•7H2O的工艺流程如图1：（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是（填化学式，下同），B是；步骤Ⅳ生成TiO（OH）2（即H2TiO3）的离子方程式是．（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图2所示，则步骤Ⅲ采用的操作是．（3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti：TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl 2已知：常温下TiCl 4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．①从下列供选用的装置如图3中选择合适的装置制备TiCl 4，按气流方向连接起来：A → → → → →C → ②下列仪器中盛放的药品分别是：B ，G ．（4）一定条件下，将TiO 2溶解并还原为Ti 3+，再以KSCN 溶液作指示剂，用NH 4Fe （SO 4）2标准溶液滴定Ti 3+至全部生成Ti 4+．称取TiO 2样品0.60g ，消耗0.20mol •L ﹣1的NH 4Fe （SO 4）2溶液36.75mL ，则样品中TiO 2的质量分数是 ．20．已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO 3﹣+I 2═2IO 3﹣+Br 2；②2IO 3﹣+10Br﹣+12H +═I 2+5Br 2+6H 2O ．现向含6mol KI 的硫酸溶液中逐滴加入KBrO 3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO 3的物质的量有如图所示关系．（1）反应①中氧化剂的化学式为 ．（2）a →b 阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．b 点对应的含碘物质的化学式为 ．（3）b →c 阶段反应的离子方程式为 ．（4）n （KBrO 3）=4时，溶液中含碘物质的化学式为 ．21．铬（Cr ）是重要的金属元素．（1）反应①的还原剂是 ，反应②的离子方程式为 ．（2）在K 2Cr 2O 7橙色溶液中逐滴加入NaOH 溶液，溶液逐渐变为黄色，该反应的离子方程式为 ．（3）将KCl 和CrCl 3两种固体混合物共熔制得化合物X ，将0.0035mol X 中的Cr 元素全部氧化成Cr 2O 72﹣，得到的Cr 2O 72﹣与过量的KI 反应生成0.0105mol I 2，反应的离子方程式为Cr 2O 72﹣+6I ﹣+14H +═2Cr 3++3I 2+7H 2O ；另取0.0035mol X 溶于水中，当加入0.0315mol AgNO 3时，恰好沉淀完全．则表示X 组成的化学式为 ．2015年江苏省第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．2014年6月5日是世界环境日，中国主题为“向污染宣战”．下列有关做法不正确的是（）A．使用脱硫煤和汽车尾气净化器，均可减少二氧化碳的排放B．以治理细颗粒物（PM2.5）和可吸入颗粒物（PM10）为突破口，抓住能源效率、尾气排放和扬尘等关键环节，深入实施大气污染防治行动计划C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D．加快淘汰钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等行业的落后产能【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．使用脱硫煤可以减少二氧化梳的产生，使用汽车尾气可以使汽车尾气中的一氧化碳和二氧化氮空气污染物转化为不污染空气的氮气和二氧化碳；B．细颗粒物（PM2.5）和可吸入颗粒物（PM10）都是空气污染物中的固体粉尘；C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，防止个人拆解过程中产生的大量污染物；D．从钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等的生产过程中会消耗大量的煤等能源．【解答】解：A．使用脱硫煤可以减少二氧化梳的产生，使用汽车尾气可以使汽车尾气中的一氧化碳和二氧化氮空气污染物转化为不污染空气的氮气和二氧化碳，但不会减少二氧化碳的排放；故A错误；B．从细颗粒物（PM2.5）和可吸入颗粒物（PM10）都是空气污染物中的固体粉尘，以细颗粒物（PM2.5）和可吸入颗粒物（PM10）治理为突破口，抓住能源效率、尾气排放和扬尘等关键环节，深入实施大气污染防治行为计划，故B正确；C．电子垃圾个人拆解过程中产生的大量污染物，故C正确；D．钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等的生产过程中会消耗大量的煤等能源，产生大量的空气污染物，故D正确；故选A．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是（）A．CuSO4B．SiO2C．NH4Cl D．Al【考点】氧化还原反应．【分析】反应中存在元素化合价的变化的反应属于氧化还原反应，据此分析．【解答】解：A．CuSO4与NaOH溶液发生复分解反应，不是氧化还原反应，故A错误；B．SiO2与NaOH溶液发生复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；C．NH4Cl与NaOH溶液发生复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D．Al与NaOH溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑反应中H、Al元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的性质、氧化还原反应，题目难度不大，明确物质的性质是解本题的关键．3．下列有关物质的应用或性质的说法正确的是（）A．运用水玻璃堵塞管道，是因为水玻璃显碱性B．配制碘水时，常加入少量的KI，目的是防止I2被还原C．用酸化的高锰酸钾与H2O2可制取少量氧气，KMnO4作催化剂D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]净水和液氯（Cl2）净水的原理不相同【考点】含硅矿物及材料的应用；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；过氧化氢．【分析】A．水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有粘性；B．由于碘在水中的溶解度很小，通常在配制I2溶液时加入过量的KI以增加其溶解度，降低I2的挥发性；C．高锰酸钾与双氧水发生氧化还原反应，高锰酸钾做氧化剂；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，氯气与水反应生成次氯酸，具有强的氧化性，能够杀菌消毒．【解答】解：A．运用水玻璃堵塞管道，是因为硅酸钠水溶液具有粘性，故A错误；B．由于碘在水中的溶解度很小，通常在配制I2溶液时加入过量的KI以增加其溶解度，降低I2的挥发性，故B错误；C．用酸化的高锰酸钾与H2O2可制取少量氧气，KMnO4作氧化剂，故C错误；D．明矾溶于水后Al3+水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质而净水；Cl2溶于水后生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒而净水，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确硅酸钠、高锰酸钾、碘、明矾的性质是解题关键，题目难度不大．4．东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水．则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是（）A．B． C． D．【考点】化学试剂的分类．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，下列图标属于放射性物品标志的即为答案．【解答】解：A．为剧毒品标志，故A错误；B．为放射性标志，故B正确；C．为腐蚀品标志，故C错误；D．为自燃物品标志，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．5．已知酸A和碱B在一定条件下反应：A+B→盐+H2O，下列有关物质A和B的判断中不正确的是（）A．酸A可能是CH3COOH B．酸A可能是H2SO4C．碱B可能是Ba（OH）2D．碱B可能是CH3CH2OH【考点】化学基本反应类型．【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，据此分析．【解答】解：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，酸A和碱B在一定条件下反应：A+B→盐+H2O，故A可以为任意一种酸，B 可以为任意一种碱．A、CH3COOH为酸，故A正确；B、H2SO4为酸，故B正确；C、Ba（OH）2为碱，故C正确；D、CH3CH2OH不是碱，故D错误．故选D．【点评】本题依托酸碱中和反应考查了酸和碱的判断，根据定义来分析，难度不大．6．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③B．①④C．②③D．②④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．【点评】本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．6.4g由O3和O2组成的混合气体中一定含有0.4N A个原子B．常温常压下，5.6g铁粉在7.1g氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3N AC．常温下，pH=1的HNO3溶液中含有0.1N A个H+D．0.1mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而7.1g氯气的物质的量也为0.1mol，铁过量，根据氯气的量来分析；C、溶液体积不明确；D、KHSO4晶体由1个钾离子和1个硫酸氢根构成．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物质的量n==0.4mol，即0.4N A个，故A正确；B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而7.1g氯气的物质的量也为0.1mol，铁过量，0.1mol氯气完全反应，由于反应后氯元素为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数不能计算，故C错误；D、KHSO4晶体由1个钾离子和1个硫酸氢根构成，故0.1molKHSO4晶体中含0.1mol阳离子即0.1N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．化学概念在逻辑上存在如右图示几种关系，有关概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；B．纯净物又可分为化合物与单质；C．化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；D．有些氧化反应为分解反应．【解答】解：A．物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A错误；B．纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，是并列关系，故B错误；C．化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故C正确；D．有些氧化反应为分解反应，是交叉关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物和纯净物、单质和化合物等的定义，难度不大，把握个概念间的关系是解题的关键．9．下列实验操作或处理事故的方法正确的是（）A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．NaClO溶液具有漂白性；B．SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3；C．乙酸乙酯的密度比水小；D．硫酸铜晶体含有结晶水．【解答】解：A．NaClO溶液具有漂白性，会使试纸变色后的颜色褪去，故A错误；B．高温时SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3，故B错误；C．乙酸乙酯的密度比水小，从上口到处，故C正确；D．硫酸铜晶体含有结晶水，故称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中所得的硫酸铜溶液的质量分数小于10%，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验基本操作以及溶液配制，难度不大，注意基础知识的积累．10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=8的溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．含FeCl3的溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．c（OH﹣）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Si32﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=8的溶液呈碱性；B．能与Al反应产生H2的溶液可能是强酸或强碱；C．与Fe3+反应的离子不能大量共存；D．c（OH﹣）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液呈酸性．【解答】解：A．pH=8的溶液呈碱性，常温下，Fe3+在pH=8的溶液中已完全转化为沉淀，故A错误；B．能与Al反应产生H2的溶液可能是强酸或强碱，K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣四种离子都能大量共存，故B正确；C．Fe3+不能与I﹣或SCN﹣大量共存，故C错误；D．c（OH﹣）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液呈酸性，Si32﹣、CH3COO﹣在酸性条件下不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意结合限制性条件分析解答，侧重考查复分解反应，题目难度不大．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反应温度可高达2700℃，若有1mol N2H4被氧化，则下列判断不正确的是（）A．生成33.6LN2（标准状况下）B．被还原的N原子的物质的量为2molC．转移电子的物质的量为4 molD．还原产物比氧化产物多0.5mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】该反应中N元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以N2H4被氧化，N2O4被还原，N2既是氧化产物又是还原产物，当有1 mol N2H4被氧化，则有0.5 mol N2O4被还原，同时有1.5mol氮气生成．A．根据V=nV m计算生成氮气体积；B．N2O4中N原子被还原；C．根据肼和转移电子之间的关系式计算转移电子物质的量；D．还原产物是氧化剂对应的产物、氧化产物是还原剂对应的产物，若有1mol N2H4被氧化，则氧化产物的物质的量是1mol，还原产物的物质的量是0.5mol．【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以N2H4被氧化，N2O4被还原，N2既是氧化产物又是还原产物，当有1 mol N2H4被氧化，则有0.5 mol N2O4被还原，同时有1.5mol氮气生成．A．生成标准状况下氮气体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6 L，故A正确；B．当有1 mol N2H4被氧化，则有0.5 mol N2O4被还原，则被还原N原子物质的量=0.5mol×2=1mol，故B错误；C．当有1 mol N2H4被氧化，转移电子的物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣2）]=4 mol，故C正确；D．还原产物是氧化剂对应的产物、氧化产物是还原剂对应的产物，若有1mol N2H4被氧化，则氧化产物的物质的量是1mol，还原产物的物质的量是0.5mol，所以氧化产物比还原产物多0.5 mol，故D错误．故选BD．【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查基本计算及基本概念，明确各个物理量之间关系及基本概念判断方法是解本题关键，题目难度不大．12．下列离子方程式书写正确的是（）A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO3﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO2﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2OC．少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣D．0.01 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO32﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．得失电子不守恒；B．碘离子过量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；C．反应生成硫酸根离子和碳酸氢根离子；D．生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、一水合氨．【解答】解：A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应，离子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A错误；B．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故B错误；C．少量SO2通入碳酸钠溶液中：2CO32﹣+H2O+SO2═2HCO3﹣+SO32﹣，故C错误；D.0.01 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合，离子方程式：NH4++Al3++2SO32﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循得失电子守恒，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．13．已知：5S2O82﹣+2Mn2++8H2O═2MnO4﹣+10SO42﹣+16X，对于该反应下列叙述不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5B．该反应体系不能用盐酸酸化C．若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 molD．若把该反应设计为原电池，则正极反应为S2O82﹣﹣2e﹣═2SO42﹣【考点】氧化还原反应．【分析】2Mn2++5S2O82﹣+8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16X中，Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电荷守恒和原子守恒可知，X为H+，则反应方程式为2Mn2++5S2O82﹣+8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+，以此来解答．【解答】解：A．由反应的离子方程式2Mn2++5S2O82﹣+8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+可知，S2O82﹣为氧化剂，Mn2+为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故A错误；B．在酸性条件下S2O82﹣、MnO4﹣都有强氧化性，能把Cl﹣氧化成Cl2，所以不能用盐酸酸化，故B正确；C．Mn元素的化合价从+2价升高+7价，转移5个电子，则0.1 mol Mn2+被氧化时，转移电子数为0.5 mol，故C正确；D．原电池的正极发生还原反应，得到电子，则正极反应为S2O82﹣+2e﹣═2SO42﹣，故D错误．故选AD．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．14．现有100mL CuSO4溶液，它的密度是1.10g•cm﹣3，其中Cu2+的质量分数是6.4%，则下列有关该溶液的说法中不正确的是（）A．溶质的质量分数是25%B．溶质的物质的量浓度是1.10 mol•L﹣1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：50D．硫酸根离子的质量分数是9.60%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】A、根据溶液的体积和密度计算溶液质量，根据铜离子的质量分数计算溶质的质量，溶质的质量分数等于溶质质量和溶液质量的比值；B、根据溶质物质的量浓度等于溶质物质的量和溶液体积的比值来计算；C、的体积和密度计算溶液质量，根据铜离子的质量分数计算溶质的质量，进而计算溶剂质量，得到溶质和溶剂的物质的量之比；D、根据硫酸铜质量结合铜离子质量分数计算硫酸根离子的质量，进而计算硫酸根离子的质量分数．【解答】解：A、100mL CuSO4溶液，它的密度是1.10g•cm﹣3，溶液质量是110g，其中Cu2+的质量分数是6.4%，所以硫酸铜的质量是=17.6g，溶质的质量分数是×100%=16%，故A错误；B、硫酸铜的质量是=17.6g，物质的量浓度==1.10mol•L﹣1，故B正确；。

江苏省（南师附中、淮阴、海门、天一）四校2015届高三下学期开学联考英语试题单选21.The showroom displays political figures such as Chinese former leader Dengxiaoping, Russian President Vladimire Putin and German Chancellor Angela Merkel,______A.call it a dayB.just to name itC.strike it luckilyD.not mention it22.Don’t do anything as you wish. It’s a kind of nice thing to keep yourself______to live a good life.A.in check B,in charge C.in chaos D.in shape23.In Chinese coastal factories labor shortages have led to both higher wages and more options_______ unskilled labors can work.A.for whereB.in whereC.for whichD.in which24.An abandoned child should have the right to know his origins, which some psychologists see as ______ for their emotional well-being.A.crucialB.matureC.reluctantprehensive25.--- You know this umbrella is mine.---If it is yours, I hope you will excuse me --I______it up in a restaurant.A.pickedB.have pickedC.had pickedD.will pick26.The Mayor________public understanding over the traffic block on the highway,saying it is not meant to inconvenience road users.A.allowed forB.applied forC.advertised forD.appealed for27.When you ______something such as a report, book or a programme , you produce it by collecting and putting together many pieces of information.A,cover B.imitate C.interpret pile28.At yesterday’s reception were chattering guests, the big cake and the lively music that______characteristic of many wedding celebration.A.had becomeB.were becomingC.have becomeD.become29---You ______heard him last night.----What’s up?---He made a joke about an audience, who turned to the First Lady.A.could haveB.should haveC.might haveD.must have30._______the layers of the dermis(真皮) are serious damaged, when the skin of an injured fingertip heals, the body reproduces the original fingerprint exactly.A.In caseB.unlessC.untilD.if31._______along several city blocks is a row of trees, their leaves turning brilliant yellow now that summer is over.A.ExtendingB.Being extendedC.To be extendedD.Extended32.The newly-founded institution is now faced with lots of difficulty, according to the manager,______the finial problem is worth thorough studying.A.by whomB.of which C with whom D.in which33.---Lucy has trouble in reading and writing. That’s why she feels______in class.---Let’s do our best to help her out.A.cut outB.stood outC.left outD.made out34.If we want students to become effective in multicultural setting, there is no ________forpractice.A.submissionB.substituteC.innovationpensation35.---The dress is very pretty,Why don’t you like it?---Well,______A.It’s none of your business.B.It’s not in my lineC.It’s too loudD.It’s got me beat.完形填空。

【学科网学易大联考】2015年第一次全国大联考【江苏卷】化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）1．据报道，我国于今年进行海域“天然冰”钻探工程，可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中。

“可燃冰”的分子结构模型如图，下列关于“可燃冰”的说法正确的是（）A．可燃冰就是可以燃烧的冰B．燃烧相同物质的量的可燃冰和甲烷，获得相同的热量C．水和甲烷均为电解质D．可燃冰是一种由水分子和甲烷分子形成的有固定组成的化合物2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．S2－离子结构示意图D．聚丙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、CO32－4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．下列装置应用于实验室从海带中提取碘的实验，能达到实验目的的是（）A ．用装置甲灼烧海带B ．用装置乙分离除去溶液中的不溶物C ．用装置丙分离出碘的酒精溶液D ．用装置丁分离碘和有机溶剂得到碘单质6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

江苏省（南师附中、淮阴、海门、天一）四校2015届高三下学期开学联考2015.03注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后，将答题卡交回。

第一部分听力(共两节，满分20分)做题时，先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一节(共5小题；每小题1分，满分5分)听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

例:How much is the shirt ?A.￡19.15.B.￡9.18.C.￡9.15.答案是C。

1. Who is the man probably?A. The woman’s father.B. The woman’s boss.C. The woman’s teacher.2. What will the man do this weekend?A. Go to an art exhibition.B. Get together with his friends.C. Hold a party at home.3. Why does the woman make an appointment with the Bank of China?A. To deposit some money.B. To open an account.C. To withdraw some money.4. Where are the speakers probably?A. In a store.B. In a hospital.C. In a hotel.5. When did the woman set off by train?A. At 10:00 pm.B. At 10:30 pm.C. At 11:00 pm.第二节(共15小题；每小题1分，满分15分)听下面5段对话或独白。

江苏省南师附中、天一中学、淮阴中学、海门中学、南师附中江宁分校2015届高考模拟高高考模拟试卷0225 21:32：：江苏省南师附中、天一中学、淮阴中学、海门中学、南师附中江宁分校2015届高考模拟高三下学期期初教学质量调研语文2015高考模拟．02一、语言文字运用(15分)1、下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是（3分）（）A．脖颈/ 颈项中听/ 中肯创伤/ 重创敌军B．藤蔓/ 蔓延场院/ 排场称职/ 称心如意C．玩弄/ 弄堂煞尾/ 煞风景应年/ 应有尽有D．扎破/ 包扎趔趄/ 趑趄诘责/ 诘屈聱牙2．下列各句中，加线的成语使用恰当的一句是（3分）（）A．我们考虑问题时，他习惯从大的方面着眼，我总是从具体方法入手，虽然南辕北辙，但总能殊途同归。

B．珠宝专卖店的柜台里各种各样的名贵宝石俯拾即是，吸引了许多的顾客。

C．在伊拉克战争期间，一些女记者直接到前线去采访，其冒险程度无异于火中取栗。

D．在签名售书活动开始前，诚恳地说，书中不少看法都是一孔之见，欢迎大家批评指正。

3、请为下面文段写一个点明中心、统领全段的起始句。

（4分）。

我们可以把地平线上的热带的云看作一个舞台的背景，而对于不象舞台的背景那么伟大的东西不能感到满足；我们可以把山林看作私人花园，而对于不成为私人花园的东西不能感到满足；我们可以把怒吼的波涛当作音乐会，而对于不成为音乐会的东西不能感到满足。

这样我们便变得伟大起来，像大地和穹苍那么伟大。

正如中国一位最早期的浪漫主义者阮籍所描写的“大人先生”一样，我们以“天地为所”。

4．最近加拿大一项全球民意调查结果显示，觉得大材小用的人比例最高的国家是中国，高达84%，请拟写一副对联，赠送给这批感觉怀才不遇的中国人。

要求：（1）形式上符合对偶要求。

（2）内容上表达对这些人的宽慰劝勉之情。

（3）上下联总共不得少于10个字。

（5分）二、文言文阅读(19分)阅读下面的文言文，完成5~8题。

钱烈女墓志铭·（清）王猷定扬州有死节而火葬于卞忠贞祠南十五步[1]，为镇江钱烈女之墓。

2016年南师附中、天一、淮阴、海门中学调研测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Fe 56第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是A ．将汽油标准由“国IV”提到“国V”，以降低汽车尾气污染B ．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C ．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D ．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响2．下列有关化学用语表示不正确的是A ．丙烯醛的结构简式：CH 2＝CHCHOB ．CSO 的电子式：C ．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO 4＝Na ++HSO 4－ D ．S 2-的结构示意图：3．LiAlH 4在125℃分解为LiH 、H 2和Al 。

下列说法中不正确的是A ．乙醛在LiAlH 4的作用下生成乙醇，LiAlH 4作还原剂B ．LiH 中两种微粒半径：H － ＞ Li ＋C ．1mol LiAlH 4在125℃完全分解，则转移4mol 电子D ．LiH 溶于水的化学反应方程式：LiH ＋H 2O ＝LiOH ＋H 2↑4．下列说法正确的是A ．化学变化一定会产生新的核素B ．明矾净水过程涉及化学变化C ．催化剂能改变化学反应的活化能和焓变D ．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：途径a ：Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO △Cu 途径b ：CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu 实际操作中，制得等质量的铜时，途径a 和途径b 消耗Fe 的质量一定相等5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的质子数与电子层数相同，Y 、Z 同周期且相邻，Z 的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W 在地壳中的含量仅次于氧。

江苏大联考2015届高三第七次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。

考试时间100分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:高考全部内容。

6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.雾霾天气对大气环境、人体健康、交通安全都带来了不利影响,因此引起了人们的高度重视。

下列有关雾霾的叙述中不正确．．．的是A.霾是一种分散系,分散质是固体B.雾是一种分散系,分散剂是液体C.减少汽车尾气的排放可以减少雾霾天气的形成D.减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成2.下列化学用语的表示正确的是A.次氯酸的电子式:B.二氧化碳分子的比例模型:C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.苯的分子式:C6H63.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中:Cl-、Na+、Fe3+、SB.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中: Na+、K+、HC、Cl-C.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、Cl-、K+、ClO-D.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、Na+、S、Cl-4.下列物质性质与应用对应不正确．．．的是A.氧化铝熔点高、硬度大,可用作耐火材料B.碳酸氢钠热稳定性差,可用作发酵粉C.硅酸钠易溶于水,可用作木材防火剂D.浓硫酸有吸水性,可用作干燥剂5.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸C.装置③可用于实验室制备NH3D.从装置④的b口进气可收集CO2、NO等气体6.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中不正确．．．的是A.25 ℃、1.01×105 Pa下,11.2 L臭氧所含分子数小于0.5N AB.2.4 g C60和石墨的混合物中含有的电子总数为1.2N AC.1 mol Na2O2中的离子总数为3N AD.0.1 mol 乙醇中含有C—H键的数目为0.6N A7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+OH-Al+H2OB.向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OC.过量铁粉与一定量稀硝酸反应:Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2OD.向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳:2ClO-+H2O+CO22HClO+C8.A、B、C、X均为中学常见的物质,它们之间有如下转化关系(副产物已略去):A B C下列说法中正确的是A.X一定是氧化剂B.A只可能是S或N2C.B一定是氧化物D.反应②可能是非氧化还原反应9.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。