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二轮专题五基础实验题型特点与答题技巧【课堂目标】1.会选择常见实验所使用的常用仪器，熟悉过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法。
2.能准确描述常见的实验操作：气密性的检查、气体的验满、气体的收集方法、离子的检验、pH试纸的使用、滴定终点的判断、洗涤(判断洗净)、沉淀是否完全。
3.关注实验安全：防倒吸装置、尾气处理。
4.借本专题着力提高高考试题中第5题、第13题中的有效得分率。
【基础梳理】活动一：熟悉过滤、蒸发、萃取(分液)、蒸馏、灼烧、配制溶液、滴定等操作并能进行内容填充与正误辨析，有的为填充内容，有( )的为辨析内容。
1.过滤过滤的玻璃仪器：。
( )用右图所示装置分离溴苯和水2.蒸发( )①用右图所示装置蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体( )②用右图所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl( )③用右图所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl23.萃取(分液)盛装液溴需水封，装在玻璃塞的棕色的细颈瓶中。
溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色：( )①用右图所示装置分离乙醇和碘的混合液( )②用右图所示装置分离乙醇和乙酸( )③用苯提取溴水中的Br2后先从分液漏斗下口放出水接着再放出苯的溴溶液4.蒸馏(1)温度计水银球位置：。
(2)冷凝水的进出口：。
(3)蒸馏的适用对象：。
5.灼烧灼烧的仪器：酒精灯、坩埚钳、三脚架、、。
( )①用右图所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠( )②用瓷坩埚可以将KOH、KClO3、MnO2的混合物加热熔融进行反应6.配制溶液配制95mL 1mol·L－1的H2SO4溶液的仪器：玻璃棒、量筒、烧杯、。
( )在配制过程中容量瓶有水，会导致配制结果偏低。
7.滴定( )①用右图所示装置可以准确量取15.00mLNaOH溶液。
( )②在滴定实验中，滴定管、锥形瓶都要用待装液润洗，否则会造成实验误差。
③已知：2S2O32－＋I2=2I－＋S4O62－，用Na2S2O3标准溶液滴定I2溶液，指示剂为，滴定终点时的现象为。
2024届辽宁省各地高三第二次模拟考试化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得下列叙述不正确．．．的是（）A．该反应为取代反应B．Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键C．X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为4∶52、设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1molP4(正四面体结构)含有6N A个P-P键B．1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9N AC．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AD．常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8 g氧气时转移的电子数为0.25N A3、N A代表阿伏加德罗常数的值。
4g α粒子(4He2+)含A．2N A个α粒子B．2N A个质子C．N A个中子D．N A个电子4、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（）A．残留固体是2mol Na2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C．反应中转移2mol电子D．排出的气体是1.5mol氧气5、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（）A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体6、下列指定反应的离子方程式不正确的是A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+ B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2OC．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O7、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是选项实验目的实验方案鉴别BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体A三种盐溶液B 除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。
专题四 分子结构和性质（2）（课时作业）1、下列分子中心原子是sp 2杂化的是A 、PBr 3B 、CH 4C 、BF 3D 、H 2O 2、下列说法不正确的是A ．互为手性异构体的分子互为镜像B ．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C ．手性异构体分子组成相同D ．手性异构体性质相同3、用Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是A 、C 原子的四个杂化轨道的能量一样B 、C 原子的sp 3杂化轨道之间夹角一样C 、C 原子的4个价电子分别占据4个sp 3杂化轨道 D 、C 原子有1个sp 3杂化轨道由孤对电子占据4、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为 A ．CCl 4与I 2分子量相差较小，而H 2O 与I 2分子量相差较大 B ．CCl 4与I 2都是直线型分子，而H 2O 不是直线型分子 C ．CCl 4和I 2都不含氢元素，而H 2O 中含有氢元素 D ．CCl 4和I 2都是非极性分子，而H 2O 是极性分子5、有关苯分子中的化学键描述正确的是A ．每个碳原子的sp 2杂化轨道中的其中一个形成大π键B ．每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大π键C ．碳原子的三个sp 2杂化轨道与其它形成三个σ键D ．碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它形成σ键6、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．H 3O + B ．BF 3 C ．P 4 D ．PCl 57、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D 2O)中的D 原子发生氢交换，又知次磷酸(H 3PO 2)也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不再能跟D 2O 发生氢交换，由此可推断出H 3PO 2的分子结构是8、下列属于配合物的是A 、NH 4ClB 、Na 2CO 3﹒10H 2OC 、CuSO 4﹒5H 2OD 、Co （NH 3）6Cl 3 9、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 A 、H 2O B 、CO 2 C 、C 2H 2 D 、P 4 10、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A 、班级 姓名 学号11、PtCl 2（NH 3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl 2（NH 3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 ⑵ 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ，黄绿色固体：⑶ 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）⑷ 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是12、水是生命之源，与我们的生活密切相关。
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。
[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。
[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。
其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。
2023年高三化学二轮复习选择题专题四——化学实验基础基础知识1．下列说法不正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度答案A解析金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，要用硫黄粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；氨氮废水中N为－3价，可利用氧化还原反应原理使其发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加入沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确。
2．(2022·山东菏泽一模)下列说法错误的是()A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B．蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D．酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林答案A解析容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确；滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确。
3．(2022·山东泰安一模)下列实验操作，选用的仪器正确的是()答案B解析Na2SiO3溶液显碱性，具有粘合性，能将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，A错误；钠在空气中加热可用坩埚，B正确；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，准确量取一定体积KMnO4标准溶液应该使用酸式滴定管，C错误；蒸馏用直形冷凝管，D错误。
专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。
故选A 。
答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。
高三化学高考复习备考教学计划（通用8篇）高三化学高考复习备考教学计划【篇1】一、培养目标与要求高三的化学教学主要是为了提高学生化学的综合能力，培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和接受、处理新信息能力。
加强实施素质教育和对学生创新精神和实践能力的培养以及可持续性发展能力的培养。
在高一和高二的基础上，加强双基能力的培养，在基本概念和基本理论的掌握上达到高考的要求，掌握一些重要元素的单质及其化合物（包括有机化合物）、化学实验和化学计算的内容。
二、我校加试化学的学生情况分析高三（2）班是同济二附中的化学班。
我校的学生在我区应该属于中等的学生，在选择加试化学的学生在我校来说总体应该属于中上学生，但高一和高二的化学基础并不扎实，功底不深，并且在语、数、外三门也不是很强的前提下，必然会影响到化学的学习。
化学成绩两极分化比较严重，没有化学十分出色的学生，化学基础比较薄弱的同学比较多，好的一点就是他们都没有放弃，班级的学习风气还是比较浓，并且有巨大的集体凝聚力，都在非常努力地抓基础，很配合教师的教学，能够及时地完成作业，并且养成了提出问题、与同学及教师一起解决问题的习惯。
三、教学条件分析教材：高三课本及配套练习教辅材料：零距离训练、走进高考精练、自编习题训练学生人数：40人（其中8名借读生）教师人数：一人任课情况：高三一个班级和高二一个班级课时安排：每周10课时（包括补课），学期共210课时四、指导思想教学思考及教学策略：针对历届高考内容的特点及最新高考形势，分析在校学生的实际情况，认真备好每一节课，加强基础知识的教学，以课本和教学说明为依托，以习题和专题训练为主要内容，尤其是对课本内容中的新知识的强化是第一轮复习的主体内容之一。
1、必须抓“纲”靠“本”认真研究《考试说明》，才能领会命题思路，把握复习方向，掌握复习要点，提高复习效果。
现在的高考“题在书外，理在书中”，为此，在选择复习内容时，应以《考试说明》为指导，引导学生寻找课本的落脚点及内在联系，使复习内容既全面又深刻、透彻。
专题四化学实验基础综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2013·郑州市第一次质检·9)用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()①中的物质②中的物质预测①中的现象A 淀粉－KI溶液浓溴水无明显变化B 石蕊溶液硫酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D AgNO3溶液浓盐酸有白色沉淀解析：A项，②中的浓溴水具有挥发性，挥发出的溴蒸气进入①中会置换出碘，而使①中的溶液变蓝色；B项，硫酸不具有挥发性，故①中的石蕊不变色；C 项，②中浓氨水挥发出的氨气进入①中发生反应生成Al(OH)3白色沉淀；D项，②中浓盐酸挥发出的HCl气体进入①中发生反应生成白色沉淀AgCl。
答案：A点拨：本题考查元素化合物及其性质，考查考生的实验分析和推理能力。
难度中等。
2．(2013·河南省适应测试(二)·12)如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。
下列说法正确的是()A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2===I2＋Fe3＋＋2Cl－解析：A项，导管通入CCl4层中，CCl4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B项，3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2，振荡后I2由水层转移到CCl4层，故下层溶液呈紫色，上层溶液中Fe3＋遇KSCN变红色；C项，由反应知氧化性：Cl2>I2，Cl2>Fe3＋，但无法证明I2的氧化性强于Fe3＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。
广东省2024届普通高中毕业班第二次调研考试化学本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己所在的学校、姓名、班级、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mo 96一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。
下列文物的主要成分为有机高分子化合物的是（）2．科技推动社会进步，创造美好生活。
下列说法不正确的是（）99%Mo产品，100Mo与98Mo互为同位素A．我国首次获得公斤级丰度100Nb O是一种新型金属晶体B．我国科学家发现新矿物铌（Nb）包头矿，其中所含25C．无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物CH是正四面体结构D．“深地工程·川渝天然气基地”获得新突破，天然气主要成分43．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）SiOA．大力推广使用太阳能，太阳能电池板材料为2B．长期服用阿司匹林引起酸中毒，可以服用纯碱溶液中和酸C．乡村建设使用水泥盖房和铺路，水泥属于传统硅酸盐材料D．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C难被氧化4．关注化学实验，提高实验素养，下列实验装置能达到实验目的的是（）A ．验证22Na O 与水反应的能量变化B ．证明乙炔能使溴水褪色C ．除去3Fe(OH)胶体中的Na +、Cl -D ．干燥氨气5．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。
专题四化学实验基础综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2013·郑州市第一次质检·9)用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()碘，而使①中的溶液变蓝色；B项，硫酸不具有挥发性，故①中的石蕊不变色；C 项，②中浓氨水挥发出的氨气进入①中发生反应生成Al(OH)3白色沉淀；D项，②中浓盐酸挥发出的HCl气体进入①中发生反应生成白色沉淀AgCl。
答案：A点拨：本题考查元素化合物及其性质，考查考生的实验分析和推理能力。
难度中等。
2．(2013·河南省适应测试(二)·12)如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。
下列说法正确的是()A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2===I2＋Fe3＋＋2Cl－解析：A项，导管通入CCl4层中，CCl4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B项，3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2，振荡后I2由水层转移到CCl4层，故下层溶液呈紫色，上层溶液中Fe3＋遇KSCN变红色；C项，由反应知氧化性：Cl2>I2，Cl2>Fe3＋，但无法证明I2的氧化性强于Fe3＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。
答案：B点拨：本题考查化学反应和物质的性质，考查考生分析问题和运用知识解决问题的能力。
难度中等。
3．(2013·成都市第二次诊断·5)下列实验现象及相关结论均正确的是()23溶液之前必须加HNO 3中和过量的碱，防止OH －干扰；D 项，Cu 2＋不可能进入盐桥。
答案：C点拨：本题考查化学实验，考查考生对实验现象的分析能力。
难度中等。
4．下列有关实验的叙述正确的是( )A ．可用碱式滴定管量取12. 85 mL 的KMnO 4溶液B ．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C ．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D ．配制500 mL 0.4 mol·L －1NaCl 溶液，必要的仪器如图乙所示解析：A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银球反应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。
答案：C5．不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥D．②③④⑤解析：浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能氧化橡胶塞，而氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶中。
答案：A6．(2013·重太市考前模拟·5)对于实验甲～丁的实验现象预测正确的是()A．实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验丙：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去解析：A选项，CO2－3结合H＋能力强于HCO－3，故盐酸少量时先发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，所以无气泡出现；B选项，上层是FeCl3水溶液，呈黄色，下层是Br2的CCl4溶液，呈橙红色；C选项，从溶液中将溶质提取出来使用蒸发装臵，不使用坩埚，应该用蒸发皿；D选项，浓硫酸加入蔗糖中会炭化，同时由于浓硫酸的强氧化性而产生SO2，SO2与酸性KMnO4溶液反应而使其颜色逐渐变浅至褪去。
答案：D点拨：本题考查化学实验，考查考生记忆和实验能力。
难度中等。
7．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()根被还原为NO，NO又被空气中的氧气氧化为二氧化氮，A错误；B项，没有红色沉淀生成也可能是因为冷却后没有加入碱中和过量的稀硫酸，B错误；C项，甲烷和氯气发生取代反应，C错误；D项正确。
答案：D8．(2013·云南省第二次统测·8)下列叙述正确的是()A．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法B．氯化钠溶液蒸发结晶时，必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热C．实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2杂质D．测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上解析：丁达尔效应是胶体的特性，A正确；蒸发结束是在蒸发皿中还有少量液体时，利用余热将水蒸干，B错；KOH的加入能引入K＋，C错；pH试纸不能湿润，否则会引起误差，D错。
答案：A点拨：本题考查实验基本操作，考查考生的识记能力。
难度较小。
9．(2013·呼和浩特市第二次调研·13)有一无色透明溶液，可能含有Na＋，Al3＋，Mg2＋，Fe3＋，NH＋4，Cl－，SO2－4，HCO－3中的几种，取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色；②逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解；③加入5 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.2 g沉淀。
由此推知，原溶液中()A．一定有Al3＋，Mg2＋，Cl－，SO2－4B．一定没有Mg2＋，Fe3＋，HCO－3C．不能确定是否含有Cl－D．可能有Na＋，NH＋4，Cl－，SO2－4解析：根据①中溶液显红色，说明溶液显酸性，则一定不含HCO－3；根据②中白色沉淀部分溶解，则一定含有Mg2＋和Al3＋；根据③中加入BaCl2产生沉淀，则一定含有SO2－4，根据上层清液加入AgNO3溶液得到0.2 g沉淀，则加入BaCl2后溶液中n(Cl－)＝0.2 g143.5 g/mol＝0. 0014 mol，而BaCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2 mol/L 0.005L＝0.001 mol，则原溶液中一定含有Cl－。
答案：A点拨：本题考查离子推断，考查考生对离子检验的分析和计算能力。
难度较大。
10．(2013·江西省八校联考·11)下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是()3明H2O2氧化性比Fe3＋强，错误；B中微热溶液颜色加深，c(OH－)增大，说明加热促进HCO－3的水解，盐类水解反应是吸热反应，正确；C项因为KNO3、KCl、NaNO3的溶解度都随温度升高而增大，NaCl受温度影响不大，正确；D项利用强酸制弱酸原理，正确。
答案：A点拨：本题考查实验的设计与分析，考查考生熟练运用物质性质的能力。
难度中等。
11．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()A．装置甲：为防止铁钉生锈B．装置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯解析：阴极保护法是把被保护的金属连接电源的负极作为阴极，故A错误。
乙烯被高锰酸钾氧化成的CO2会混入CO中，故B错误。
HCl极易溶于水，导致烧瓶内压强减小，从而气球膨胀，故C正确。
乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解，故D错误。
答案：C12．下列化学实验有关的叙述正确的是()A．某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SO2－4B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明K sp(AgI)比K sp(AgCl)大C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．SO2、Cl2都能使品红试液褪色，其原理是相同的解析：A项产生该现象的也可能是溶液中含有CO2－3、SO2－3；B项说明K sp(AgI)比K sp(AgCl)小；D项SO2的褪色原理是与有色物质化合为无色不稳定的物质，Cl2用于漂白是因为与水反应生成的HClO的强氧化性。
答案：C13．下列关于离子检验的说法中，正确的是()A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO2－3B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO2－4D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有I－解析：HCO－3、HSO－3、CO2－3都能使澄清石灰水变浑浊，A选项错误；OH－、CO2－3都能和Ag＋反应产生白色沉淀，B选项错误；C选项中产生的沉淀可能是AgCl，故C选项错误。
答案：D14．下列有关除杂的实验操作合理的是()A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析：二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙。
答案：C15．下列有关化学实验表现的内容错误的是()解析：由A项两烧杯中的溶液可推知：盛放硫酸锌溶液的烧杯中的电极应为锌棒，盛放硫酸铜溶液的烧杯中的电极应为铜棒。
由原电池原理判断：锌棒应为负极，铜棒应为正极，故A不正确。
答案：A16．下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．向KMnO4溶液中滴加盐酸，KMnO4溶液的氧化能力增强。
说明盐酸具有氧化性B．向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH浓溶液，振荡，溶液仍为澄清。
说明该两种溶液混合是物理变化C．向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，振荡、静置，溶液由黄色变为绿色。
说明Fe3＋具有氧化性D．向CaCl2溶液中滴入少量Na2CO3溶液，产生白色沉淀。
说明CaCO3难溶于水解析：向KMnO4溶液中滴加盐酸后两者会发生反应：AlCl3与足量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，属于化学变化；向FeCl3溶液中加入过量Cu粉生成绿色的FeCl2和CuCl2的混合溶液。
答案：CD17．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热)，下列试剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是()解析：碘遇淀粉溶液变蓝是因碘分子进入到淀粉分子间而显蓝色，这是碘的一个特殊性质而不是它的氧化性，A错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 错误；二氧化氮能使碘化钾淀粉试纸变蓝，是因其具有氧化性，将碘离子氧化为单质碘，D错误。
