化学-河南省郑州市第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题第I 卷（选择题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意；共60分）1．氯化银在水中存在AgCl(s)⇌Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L －1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L －1氯化镁溶液中。

充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 ＝2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO -24– 2e –＝ PbSO 4↓C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) ⇌ SO 3(g) △H ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ6. 已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol③H ++OH －H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol ④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②7．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁 Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3则反应 TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H 为A ． ∆H 3 ＋ 2∆H 1 －2∆H 2B ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 －∆H 2C ． ∆H 3 ＋2∆H 1 －∆H 2D ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 － 2∆H 28．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．对该反应体系加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸10．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是 A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液D ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO 4溶液11．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。

河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分） (2016高二下·厦门期中) 常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）molC . 随着NaOH的加入，不断增大D . 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）2. （3分）已知氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4⇌2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．控制适当的条件，将上述反应设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A . 随着反应进行，甲中颜色逐渐变浅，乙中颜色逐渐变深B . 反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2OC . 反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应D . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态3. （3分）在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b mol·L-1·min-1 ， v(HCN)为a mol·L-1·min-1 ，则a与b的关系为（）A . b =1/2 aB . b =2/3 aC . b =3/2 aD . b =2 a4. （3分） (2018高二上·娄底月考) 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1B . 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-4b kJ·mol-1C . 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1D . 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ·mol-15. （3分） (2016高二上·宜春期中) 反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 增大压强，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大6. （3分）下列实验过程中曲线变化正确的是（）A . 表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B . 表示溴水中滴入Na2SO3溶液C . 表示AgNO3溶液中滴入氨水D . 表示一定条件下2SO2+O2⇌2SO3△H＜0达平衡后，升高温度7. （3分） (2016高二下·大连开学考) 对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（）A . 温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B . 温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C . 反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D . 固体的溶解过程与熵变无关8. （3分）不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH﹣的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . M点和N点对应的溶液均呈中性B . T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10﹣4mol•K﹣1或10﹣10mol•L﹣1C . T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6D . 向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点9. （3分）(2017·西城模拟) 下列事实与水解反应无关的是（）A . 用Na2S除去废水中的Hg2+B . 用热的Na2CO3溶液去油污C . 利用油脂的皂化反应制造肥皂D . 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO410. （3分）(2019·吉林模拟) 一种新型电化学装置如图所示：装置工作时，下列说法正确的是（）A . 电能转化为化学能B . Na+向正极区迁移C . Pt/C极的电极反应式为2CO2+2H2O-2e-=2HCO3- +H2D . 金属钠极上的电势比Pt/C极上的高11. （3分） (2016高二上·河东期中) 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl （g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ/molB . ﹣92.3kJ/molC . +92.3kJD . +92.3kJ/mol12. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）A . 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣8B . 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点C . 在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）⇌2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）平衡常数K=6.25×107D . 在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl ﹣先沉淀13. （3分） (2020高一下·北京期末) 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）选项试管实验操作及现象实验结论A向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：I2＞Cl2B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性C向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中含有D向某盐溶液中加入浓氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝溶液中含有A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2019高三上·德州期末) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:弱酸化学式HA H2B电离平衡常数/ mol/ L Ka=1.7×10-6Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8则下列说法正确的是（）A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B . 将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)C . 向Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2BD . NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-)+c(H2B)+c(B2-)15. （3分）(2019·吉安模拟) 下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是（）A .B .C .D .16. （3分） (2019高三上·青浦期末) 关于右图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是（）A . 若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe—2e→Fe2+B . 若d为铜片，则铁片腐蚀加快C . 若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H++2e→H2↑D . 若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法二、非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分)17. （9分） (2020·哈尔滨模拟) 某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2 ，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

郑州市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高一下·成都期中) 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 每消耗0.1molNH4HCO3放出2.24L CO22. （3分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Ca（OH）2=Ca2++（OH）2B . FeCl3═Fe2++3ClC . H2SO4=2H++SO42﹣D . Al（SO4）3═2Al3++3SO42﹣3. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0﹣a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（）A . 5B . 2.5C . 7.5D . 104. （2分）在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）A . 用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B . 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C . 盛石灰水后留下的白色固体D . 用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质5. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 断开化学键的过程会放出能量B . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化反应均为吸热反应6. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（）A . c（NH4+）：③＞②B . pH：①＞②＞③C . Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq）向溶解方向移动D . 等体积①和③混合溶液中 c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）7. （2分） (2018高三上·台州月考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。

郑州市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列物质中属于电解质的是（）A . 二氧化碳B . 银C . 烧碱溶液D . NaCl2. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之．”文中涉及的操作方法是（）A . 蒸馏B . 升华C . 干馏D . 萃取3. （2分） (2016高二上·集宁期中) 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A . 一定是离子键B . 一定是共价键C . 可能是离子键，也可能是共价键D . 以上说法都不正确4. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 水力发电是将化学能转化为电能的过程C . 可以通过化学反应完成16O到18O的转变D . 生铁、不锈钢、青铜都属于合金5. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 纤维素与淀粉互为同分异构体C . 干冰和冰为同一种物质D . 甲烷和十六烷互为同系物6. （2分）下列关于第二周期元素的叙述中，正确的是（）A . 金属性最强的为铍B . 原子半径最小的是锂C . 单质与氢气最容易反应的元素是氟D . 单质化学性质最稳定的碳7. （2分）下列说法正确的是（）A . 图（）的一氯代物有4种B . 表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型C . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D . 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O8. （2分） (2015高一上·三台月考) 当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是（）A . ②③④B . ②④C . ②③D . ②9. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . N原子的最外层电子轨道表示式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC . 硫离子的结构示意图：D . 间二甲苯的结构简式：10. （2分）可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氢一一区分的试剂是（）A . 新制碱性Cu(OH)2悬浊液B . FeCl3溶液C . BaCl2溶液D . 酸性KMnO4溶液11. （2分）(2017·崇明模拟) 下列各式表示水解反应的是（）A . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B . HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C . HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+D . HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣12. （2分） (2018高一下·湖南期末) 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI=2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为（）实验编号123456A . 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1B . 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1C . 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1D . 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－113. （2分） (2018高三上·北京期中) 工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。

河南省郑州市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共52分)1. （2分）已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1和283.0kJ·mol-1 ，则由CH4(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H2O(l)的ΔH为（）A . -607.3 kJ·mol-1B . +607.3 kJ·mol-1C . -324.3 kJ·mol-1D . +324.3 kJ·mol-12. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列说法正确的是（）A . 某物质水溶的导电能力强，该物质一定是强电解质B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象C . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D . 氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电3. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Al2（SO4）3═Al +3SO4﹣2B . NaOH═Na++O2﹣+H+C . NaHCO3═Na++H++COD . Na3PO4═3Na++PO4. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ，NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH﹣）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍5. （2分） (2020高二下·桂林期中) 下列有关说法中不正确的是（）A . 某温度时的混合溶液中c(H+) = mol·L-1 ，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）B . 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12C . 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）D . 常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)6. （3分）(2017·如皋模拟) 如图图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A，B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AC . 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D . 图4表示在含等物质的量NaOH，Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol•L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系7. （3分）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A . 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B . 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸C . 用托盘天平称取25.20 g NaClD . 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸8. （2分）反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。

试卷第1页，共9页绝密★启用前2015—2016学年河南省郑州一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：63分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+20H －-2e －=Fe(OH)2 C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D ．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH －-2e －=Ni 2O 3+3H 2O试卷第2页，共9页2、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )A ．AB ．BC ．CD ．D3、绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，反应SO 2(g)+NO 2(g)SO 3(g)+NO(g)一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。

由图可得出的正确结论是A ．反应在c 点达到平衡状态B ．反应物浓度：a 点小于b 点C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．Δt1＝Δt2时SO2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段4、已知Ag 2SO 4的K sp 为2.0×10－5mol 3·L －3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag ＋和SO 42－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag 2SO 4溶液中c(Ag＋)="0.034" mol•L －1]。

2015-2016学年河南省高二（上）期末化学试卷一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空2分，共20分）1．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（）A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物2．有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能3．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用如图来表示4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ•mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ•mol﹣1C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8 kJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ•mol﹣15．下列离子能抑制水的电离的是（）A．H+B．Fe3+C．Na+D．NO3﹣6．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=137．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%9．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A．c（H+）•c（OH﹣）乘积不变B．pH减小了C．c（OH﹣）降低了D．水电离出的c（H+）增加了10．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+二、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空3分，共30分）11．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）12．下列说法正确的是（）A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO32﹣）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L﹣1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c （NH4+）+c（OH﹣）D．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）A．A B．B C．C D．D16．如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y17．若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸18．下列说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀19．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④20．向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp（AgCl）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大三、填空题（本题共4个小题，共50分）21．水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而（增大/减小/不变）．（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡（向左移/向右移/不移动）．（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有（填序号）．A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2B．混合气体总物质的量保持不变C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等（4）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后c（CO）随时间的变化．①缩小容器体积（用实线表示）．②降低温度（用虚线表示）．（5）某温度下，将4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C （s）+H2O（g）⇌CO （g）+H2（g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为（6）己知：①C （s）+H2O（l）⇌CO （g）+H2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2③H2O （l）═H2（g）+O2（g）△H 3则2C （s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H=．22．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH 溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、．（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×104C•mol﹣1，列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）．23．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动．（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为．（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液．当乙中溶液的c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）．（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是．24．某化学实验小组使用市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）进行实验．（1）白醋溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）．（2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．3的电离平衡常数为[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH：c= ．2015-2016学年河南省京翰教育高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空2分，共20分）1．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（）A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物【考点】元素．【专题】物质的分类专题．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：“加碘食盐”中的“碘”是碘酸钾，不是以单质、分子、氧化物，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．【点评】本题考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．2．有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程；照明设备是将电能转化为了光能；生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效；燃料燃烧将化学能转化为热能、光能等形式的能量．【解答】解；A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故A 正确；B、照明是电能转化为光能，故B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，故C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故D错误；故选D．【点评】本题考查了常见的能量转化形式，题目难度不大．3．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用如图来表示【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由热化学方程式可知，正反应△H＜0，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，物质由气体变为液体放出能量，以此解答该题．【解答】解：A．由热化学方程式可知，正反应△H＜0，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；B．物质由气体变为液体放出能量，则1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B错误；C．正反应△H＜0，为放热反应，该反应的逆反应是吸热反应，故C错误；D．由A可知，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误．故选A．【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的能量与反应热的关系，把握热化学方程式的特点，注重相关基础知识的积累，难度不大．4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ•mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ•mol﹣1C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8 kJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则①32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol；②64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol2CH3OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol．【解答】解：A、乙醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故A错误；B、64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B 正确；C、32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol，故C 错误；D、乙醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故D错误；故选B．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，注意焓变与反应物的物质的量、物质状态都有关，侧重考查学生计算能力，题目难度不大．5．下列离子能抑制水的电离的是（）A．H+B．Fe3+C．Na+D．NO3﹣【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】盐的水解能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，据此分析．【解答】解：水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．A、根据水的电离方程式可知，H+能使水的电离平衡左移，抑制水的电离，故A正确；B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中结合水电离出的氢氧根而水解，能使水的电离平衡右移，水的电离被促进，故B错误；C、钠离子是强碱阳离子，在溶液中不能水解，故对水的电离无影响，故C错误；D、硝酸根是强酸根，在溶液中不能水解，故对水的电离无影响，故D错误．故选A．【点评】本题考查影响水电离的因素，根据水电离出的离子来分析即可，难度不大．6．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；C．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c（OH ﹣）减小，故B错误；C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L﹣1氨水的pH小于13，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．7．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【考点】反应热和焓变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．【专题】物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化．【分析】A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I﹣；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；【解答】解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．【点评】本题是2014年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%【考点】真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的计算．【分析】A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0 变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n﹣2 2 2反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=列方程计算；D．根据C中的计算数据计算CO的平衡转化率．【解答】解：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n﹣2 2 2反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===0.1，解得n=7，故C正确；D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为×100%=20%，故D错误；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用．9．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A．c（H+）•c（OH﹣）乘积不变B．pH减小了C．c（OH﹣）降低了D．水电离出的c（H+）增加了【考点】离子积常数；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，据此分析解答．【解答】解：A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故A正确；B．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C．离子积常数不变，氢离子浓度增大，则溶液中c（OH﹣）降低，故C正确；D．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的c（H+）减少了，故D错误；故选D．【点评】本题考查离子积常数、水的电离等知识点，明确离子积常数只与温度有关、与溶液酸碱性无关是解本题关键，酸或碱都抑制水电离，题目难度不大．10．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．【解答】解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D 错误；故选A．【点评】本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．二、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空3分，共30分）11．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃．【分析】氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．【解答】解：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH﹣）＞c（Na+）＞c ﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH（NH3•H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl ﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．【点评】本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．12．下列说法正确的是（）A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32﹣转化BaCO3；C．当△G=△H﹣T△S＞0时，该反应不能自发进行；D．在中和热的测定中，为了使酸完全反应，碱的物质的量应该过量．【解答】解：A．醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以pH相等的两种溶液中水的电离程度不等，故A错误；B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中CO32﹣浓度高而转化为BaCO3，所以用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3，故B正确；C．当△G=△H﹣T△S＞0时，该反应不能自发进行，BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△G＞0，故C错误；D．在中和热的测定中，为了使酸完全反应而使测定更准确，碱的物质的量应该过量，故D 错误；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及盐类水解及弱电解质电离、反应的自发性判断、酸碱中和反应测定等知识点，侧重考查灵活运用知识解答问题能力，注意B中不能据此判断K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3），为易错点．13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO32﹣）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L﹣1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c （NH4+）+c（OH﹣）D．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．反应后溶质为碳酸钠，氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH ﹣）＞c（HCO3﹣）；B．反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒可得c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）；C．根据混合液中的电荷守恒判断；D．二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．【解答】解：A.0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成碳酸钠，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故A错误；B.20 mL 0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L﹣1HCl溶液混合后溶液呈酸性，反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒可得：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO ﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液中一定满足电荷守恒：c（Cl﹣）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH﹣），故C错误；D.0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中溶质为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；。

河南省郑州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高二上·临川期中) 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（）A . 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B . 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C . 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D . 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2. （2分） (2017高二上·大连期末) 分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B . 甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C . NaOH与H2SO4均属于电解质D . 纯碱、烧碱均属于碱3. （2分） (2016高一上·福清期中) 有关电解质的说法正确的是（）A . NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电B . CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D . FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质4. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤干馏B . 石油的减压分馏C . 石油裂解D . 煤液化5. （2分） (2016高一上·汉中期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）A . 分散系分为胶体和溶液B . 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式6. （2分） (2018高二上·汕头期末) 氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是（）A . 中子数B . 电子数C . 原子序数D . 质子数7. （2分）下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是（）A . NH4ClB . HClC . MgCl2D . CH48. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化氢的电子式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD . NH4Br的电子式：9. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（）A . 2SO3⇌2SO2+O2B . H2PO +H2O⇌HPO +H3O+C . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO+H2O10. （2分）在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（）A . SiO2 Na2SiO3(aq) H2SiO3B . MgCl2·6H2O MgCl2 MgC . SO2 CaSO3 CaSO4D . Fe Fe2O3 FeCl3(aq)11. （2分） (2019高二下·应县期末) 甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

郑州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A . t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1＜P2C . 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A，B一定是气体，D一定不是气体，C 可能不是气体2. （2分） (2016高一上·淄博期中) 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（）A . 萃取法B . 蒸馏法C . 结晶法D . 分液法3. （2分） (2016高一下·泰安期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A . 浓硫酸与水B . 生石灰与水C . 熟石灰与水D . 氯化钠与水4. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是（）A . 绿原酸分子中有4个手性碳原子B . 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C . 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应D . 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上5. （2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+l2（g）═HCl（g）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2 ．A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③6. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列各物质的名称错误的是（）A . 3—甲基—2—戊烯B . 3—甲基—2—丁醇C . 3—乙基—1—丁炔D . 2，2—二甲基丁烷7. （2分）电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是（）A . 含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B . 纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C . 用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D . 用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极8. （2分）一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

郑州市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 自发反应在任何条件下都能实现2. （2分）在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9mol•L﹣1 ，则下列结论中，不能成立的是（）A . 平衡时H2、I2的转化率相等B . 从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04mol•L﹣1•min﹣1C . 其他条件不变再向容器中充入少量H2 ， I2的转化率提高D . 若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大3. （2分）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A . CO32-＋H2O HCO3-＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B . Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C . TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl 用TiCl4制备TiO2D . SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠4. （2分） (2019高二上·长春期中) pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 无法确定5. （2分） (2017高二上·荆州期末) 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 电极B为负极B . 电极A的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2OC . 溶液中OH﹣通过阴离子交换膜从左向右迁移D . 当有4.48LNO2（标准状况下）被处理时，转移的电子为0.4mol6. （2分） (2018高二上·成都期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C . 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变7. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（）A . 应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液B . 实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液C . 实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失D . 用相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高8. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A . 直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B . 2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C . 断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D . 该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．9. （2分）反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1 ，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04m ol·L-1·s-1 ，则这段时间为A . 5sB . 0.1sC . 2.5sD . 10s10. （2分） (2018高二下·周口期末) 如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3 ，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。