高一化学寒假作业第四章

衡水二中2014暑假高一年级化学学科假期作业四完成时间一、选择题(每题2分共50分)1. 检查人得分2. 3.物质的性质决定其用途。

下列用途是利用物质物理性质的是A.铜用于制作导线B.生石灰用作食品干燥剂C.稀硫酸用于除铁锈D.碳酸钠除去馒头中的酸味 有些燃料在燃烧时会对环境造成影响.下列燃料中，被认为是最清洁燃料的是 A.煤B.石油C.乙醇D.氢气对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是• • •A. 302——表示三个氧分子B. S03——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素4.5.+3 C. A1——表示铝元素的化合价为+3 下列关于水的说法不正确的是A.水是人类宝贵的资源 C.水是一种常用的溶剂下列图示实验操作正确的是D. 3H ——表示三个氢原子B. D. 长期饮用蒸憾水有益健康 自然界的水都是混合物• -A. 测定空气中02含量B.盛血集气瓶放置C.读取液体体积D.引燃酒精灯 氢氧化钻［C O (0H)2］能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。

制备方法为：①Co + 2HC1 == C0CI2 + H 21 ；②CoCl 2+2NaOH = Co(0H)21 + 2NaCl,下列错误的是 A. ①为置换反应 B.氢氧化钻可以干燥氯化氢气体C.②为复分解反应D.钻的金属活动性比铜的强二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸(H 2S03)其中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为A. +2B. -2C. +4D ・ +6下图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. FC 时，将20g 固体乙加入50g 水中，可得到70g 溶液C. 紡C 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等D. 将FC 甲、乙两种物质的饱和溶液升温至力2°C 时，它们的溶质质量分数相等小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中都正确的一组是A. 合金，陶瓷，橡胶属于合成材料；煤，石油，液化气属于化石燃料B. 应禁止食用使人发胖的油脂，胃酸过多的认可多喝柠檬汁C. 电动自行车充电是电能转化为化学能，电动车喷漆可以防止钢铁的锈蚀D. 用汽油洗涤油污使乳化作用，用氮气做粮食瓜果的保护气7. 8. 6.10.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

高中化学学习材料唐玲出品鲁版高一寒假作业四一、选择题：1．下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A．液态氧汽水 B．洁净的空气纯净的盐酸C．冰水混合物干冰 D．铁矿石金刚石2．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．C2H5OH（aq） B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆3．在物质分类中，前者包括后者的是 ( ) A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质颗粒大小在1～100nm之间5．下列物质中属于强电解质的有 ( ) A． NH3·H2O B． H2O C． CH3COOH D．醋酸铵6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3- 7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐8．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应9．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）A．Al3+B．Cl- C．MnO4- D．H2O210.下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )A.氢气在空气中安全燃烧产生淡蓝色火焰B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末C.银白色的镁条在空气中剧烈燃烧后得到白色固体D.NH4HCO3在空气中加热分解，最后无剩余的固体残渣11．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑12．下列说法中，正确的是 ( ) A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质13.氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，关于此反应的说法正确的是( )A.3分子氯气将8分子NH3氧化了B.3分子氯气只氧化了2分子NH3C.N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物D.NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物14．能正确表示下列化学变化的离子方程式是 ( ) A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2OB．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D．二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O15．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( ) A．H+、Ba2+、NO３－、OH－ B．Mg2+、Na+、Cl－、OH－C．Na+、H+、NO3－、CO32－ D．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－二、填空题（16. 资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石〔Cu2 (OH)2CO3〕，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右。

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高一化学暑假作业和答案(衡水中学)一、选择题:每题2分1.以下做法正确的选项是()A.用手接触药品B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃D.将带有溶液的滴管平放在实验台上2.以下基本操作正确的选项是()A.手持试管给试管里的物质加热B.新制氢气扑灭前不用验纯C.用天平称取药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体，滴管应垂悬在容器上方，不能触及内壁.3.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处置方法是()A.用水冲洗，再涂上硼酸溶液B.用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗C.用布擦去硫酸后，用少量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗D.用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗4、以下是有关实验操作的步骤和做法，不正确的选项是()A.粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗濯B.实验室制取氧气终了后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后中止加热C.不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D.用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部5.在实验中，为防止以下状况发作，采取的措施错误的选项是()A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内发生暴沸现象，应先向烧瓶中参与几片碎瓷片B.在实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C.用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在接近试管口处放一团棉花D.在扑灭甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯6.有以下仪器：①烧杯;②蒸发皿;③平底烧瓶;④试管;⑤坩埚;⑥锥形瓶。

其中可以用酒精灯直接加热的仪器是()A.①②④⑤⑥B.②④⑤C.①③⑥D.④⑥7.运用以下仪器停止加热操作时，必需垫石棉网的是( )A.试管B.烧瓶C.锥形瓶D.蒸发皿8.以下说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的选项是()A.取用白磷必需用镊子夹取，且在水中切割B.加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不用擦干C.实验剩余的药品应放回原瓶来浪费运用D.熄灭酒精灯火焰，不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭9.某同窗用托盘天平称量锌粒20.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实践质量应是()A.20.4gB.21.5gC.19.6gD.20g10.用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是()A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟规范比色卡比拟B.将溶液倒在pH试纸上，跟规范比色卡比拟C.用枯燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟规范比色卡比拟D.在试管内缩小批溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟规范比色卡比拟11、以下实验基本操作(或实验本卷须知)中，主要是处于实验平安思索的是( )。

高一化学第四章知识点图文第四章化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应中物质消失或生成的速率。

它是一个描述反应快慢的参数。

而化学平衡是指在封闭容器中，反应物与生成物之间的浓度保持不变的状态。

1. 反应速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物浓度之间存在着密切的关系。

根据速率与浓度的关系，可以推导出反应速率与反应物浓度的指数关系。

例如，在一次反应中，两个反应物A和B的浓度分别是[a]和[b]，反应速率可以表示为：速率 = k[a]^m[b]^n。

其中，k为速率常数，m和n为反应物的反应级数，它们是反应过程中物质消失或生成的质量关系。

2. 影响反应速率的因素除了反应物浓度之外，还有其他因素会影响反应速率。

温度是其中最主要的因素之一。

一般来说，温度升高会导致分子热运动加剧，分子间的碰撞频率和能量也会增加，从而促进反应速率的提高。

此外，催化剂的存在也可以加速反应速率。

催化剂通过提供新的反应路径，降低反应活化能，从而使反应更容易进行。

3. 化学平衡的条件化学平衡的条件是反应物和生成物的浓度都不再发生变化。

对于理想气体混合物的反应来说，可以用气相分压或气体浓度比值来表示。

在一定温度下，反应物和生成物的浓度比值是常数，即反应物浓度比值等于生成物浓度比值的倒数。

4. 平衡常数和平衡常数表达式平衡常数是描述化学平衡状态的参数。

对于一般反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数K以各物质的浓度为指数，公式为：K =[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。

平衡常数反映了反应物和生成物的浓度之间的平衡关系。

5. 平衡常数与反应方向平衡常数与反应方向之间存在着紧密的联系。

当反应物浓度的乘积大于平衡常数时，反应向正向进行；当反应物浓度的乘积小于平衡常数时，反应向逆向进行。

只有当反应物浓度的乘积等于平衡常数时，反应处于平衡状态。

总结：本章介绍了化学反应速率和化学平衡的相关知识。

反应速率与反应物浓度存在着指数关系，温度和催化剂都可以影响反应速率。

化学键一、选择题(每小题4分，共48分,每小题只有一个正确选项）1. 如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。

下列相关叙述中错误的是（B）A．氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物B．氯化氢分子中所有原子最外层有8个电子C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D．氯化氢分子中含有1对共用电子对解析：氯化氢分子中氢原子最外层有2个电子，B项错误.2。

下列叙述中正确的是（C)A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用解析：构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电荷的原子团，如NH错误!、SO错误!等；共价化合物是由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也具有共价键；离子化合物中必须有离子键，也允许有共价键，故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物，有离子键的化合物称为离子化合物；分子中相邻原子之间有作用，不相邻原子之间也有作用，化学键是指使离子相结合或原子相结合的作用力。

3。

下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是(D）A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。

A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S （X2Y型共价化合物)、MgCl2（XY2型离子化合物）、CS2（XY2型共价化合物）.4。

下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（D）A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析:A项，共价键的形成不符合，B项，AlCl3为共价化合物，C项，NH4Cl为离子化合物.5. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是(B）A．CaCl2B．KOH C．H2O D．HF解析：CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键,后者电子式为K＋[错误!错误!错误!H］－，既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确;H2O、HF属共价化合物，只有共价键无离子键，C、D 两项错误.6. 下列电子式书写错误的是(B）解析：B项中,H2S属于共价化合物，其电子式为H错误!错误!错误! H。

【寒假集训】物质的量1．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】C【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误；B．物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误；C．0.012 kg12C中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数，可用N A表示，C正确；D．1mol任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×1023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，D错误；故选C。

2．（2019·四川省绵阳南山中学高一月考）下列叙述错误的是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol 碳和2 mol氧。

A．①②③B．②③④C．②③④⑥D．全部【答案】D【解析】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023mol－1为近似值，错误；④中，H的摩尔质量为1g·mol－1，错误；⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；综上所述，本题选D。

3．（2019·黄梅国际育才高级中学高一期中）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A ．1∶1∶1B ．1∶2∶3C ．3∶2∶1D ．6∶3∶2【答案】D 【解析】CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体分别都含有1mol 氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1：12：13=6：3：2，答案为D 。

2015年高一化学寒假作业4（附答案人教版）2015年高一化学寒假作业4（附答案人教版）一、选择题（每个小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD．检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液D．含2molK+离子的K2SO4溶液4．右图是干燥并收集某种气体的装置，该气体可能是（）A．H2B．C12C．NOD．NH35．下列指定物质在一定条件下完全反应，转移2mole﹣的是（）A．1molCl2在点燃条件下与足量铁屑反应B．1molNO2与水反应C．1molH2O2分解D．1molCl2与NaOH溶液反应6．下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②铁与足量的稀硫酸反应③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．③①④②7．下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．单质硅用于制造芯片和光导纤维B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂二．填空题（共3小题）8．判断存放的FeCl2溶液是否变质．从现象观察看_________；鉴定的方法为加入_________试剂，若溶液出现_________；则证明有_________存在．实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入_________．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间，此过程中观察到的现象_________．9．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_________．（2）图Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）_________；A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）_________．10．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F 中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．试回答：（1）写①中的离子方程式为_________；（2）C试剂是_________；（3）E中干燥红色布条_________（填“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中现象_________；（5）H中的离子方程式为_________．参考答案一．选择题（共7小题）1．A2．D3．B4．B5．A6．D7．B二．填空题（共3小题）8．溶液是否变为黄色；KSCN；血红色；Fe3+；铁粉和盐酸；白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．9．（1）Ⅱ；（2）D；（3）NaHCO3．10．（1）MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）饱和食盐水；（3）不褪色；（4）产生棕黄色的烟；（5）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学寒假生活（四）一、选择题，每题只有一项符合题意。

1． 对于下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水所得溶液显弱碱性2. 根据反应：2H 2S ＋O 2＝2S ↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4＝2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2＝2NaI ＋S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A. O 2＞I 2＞SB. H 2S ＞NaI ＞H 2OC. S ＞I 2＞O 2D. H 2O ＞NaI ＞H 2S3． 下列说法正确的是A ．向某溶液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH 4＋B ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl －C ．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO 32D ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO 42－4． 下列有关描述不正确的是A ．丁达尔现象可用于区别FeCl 3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B ．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C ．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D ．检验某溶液中是否含有SO 42－的方法是向该溶液中加入BaCl 2溶液，再加入稀HNO 35. 下列各组离子可大量共存于溶液中的是A. +Ag 、+Na 、Cl -、NO 3-B. +2Mg、+2Ba 、OH -、Cl - C. +H 、+Na 、CO 32-、SO 42- D. +H 、+K 、SO 42-、Cl- 6． 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

高一化学寒假作业四复习: 一、物质的分类1. 分散系: ____________________________________ 。

被分散的物质叫 ___________ ，分散其它物质的物质叫_________ 。

胶体分散系中的分散质粒子(胶体粒子)大小在_______________ 之间，具有效应，利用该效应可以区分__________________ 。

分离胶体与溶液的方法是 ______________ ，胶体与其它分散系最本质的区别是__________________________ 。

2. 胶体比较稳定的原因主要是 _______________________________________________________ 。

3. 使胶体聚沉方法有___________________________________________________________ 。

4. 制备氢氧化铁胶体的方法是： _____________________________________________________ 。

反应的方程式是：__________________________________________________________________练习：()1 •下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. 烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矶()2•每年五月，千野草场就会出现云雾天气，使草场变得神秘而又美丽。

下列关于雾的说法正确的是A. 雾中水滴的直径小于1nm B .雾中水滴的直径在1nm ~100 nm间C.不会产生丁达尔现象 D •无法确定雾中水滴的直径大小( )3.下列有关描述不正确的是A. 丁达尔现象可用于区别FeCb饱和溶液和Fe(0H)3胶体B. 过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C. 常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D. 检验溶液中是否含SQ2-的方法是向该溶液加入BaCb溶液，再加入稀HNO( )4.设M表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB. 1.8 g 的N/离子中含有的电子数为10N AC. 常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N AD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A5. 实验室欲配制0.1 mol / L 的NaO溶液350 mL,回答下列问题：(1)配制时必须使用的仪器除天平(带砝码) 、烧杯、玻璃棒 ________________________ ;高中化学B 350mLC 500mL⑵ ______________________________(3) NaOH ____ g⑷AB C ⑸ _________________________________________________ ⑹A __________ B。

高中化学学习材料唐玲出品新课标2016年高三化学寒假作业4《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO2.常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．曲线③④段有离子反应：HClO+OH﹣=ClO﹣+H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm 纳米材料Fe3O4属于胶体B C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1通常石墨比金刚石稳定C Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D 海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br24.下列实验现象预测正确的是( )A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应5.标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣16.A经济决定文化，首先是随着经济发展和生活水平的提高，人们对文化产品的需求增加，文化需求带动资本涌入，推动文化产品的研发与生产，生产发展壮大，文化领域出现新兴的产业或部门，最终导致文化生产力在现代经济的总体格局中的地位作用越来越突出，故A选项观点与题意不符，。