下载文档原格式
无机流程图—、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3个过程：|原料处理|一|分离提纯|一|获得产品（1）原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少（更多转化）酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法（2）分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a.控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如，已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2*,应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，再调溶液的pH到3.7。
b.调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H +反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如，若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3*,可加入CuO、C U（OH）2、C U2（OH）2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如侯氏制碱中的NaHCO s、H2O2、Ca（HCO3）2、KMn0 4、AgNO 3、HNO3（浓）等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取（3）获得产品阶段的常见考点①洗涤（冰水、热水）：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeC%、AICI3、MgCl2等溶质时，应在HCI的气流中加热,以防其水解。
③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCI。
④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCI中的少量KNO3。
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题.因此解答化工工艺流程题的基本步骤是：推荐阅读：运用规律解工艺流程题——“模型解题法”一、读题头，得目的,划原料明产品,解决“干什么"通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质(产品），弄清从原料出发,要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素?阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息，以便在后面阅读流程图和解题时随时调用.二、读题干，析过程，看措施推用意，解决“怎么做”题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
分析流程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理(氧化还原、溶解度、电离平衡、水解平衡、溶解平衡)?该反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。
我们把它分为三个层次：读得懂的;读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的;完全读不懂的。
快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、化学实验操作等基础知识,是要求学生必须掌握的。
出题者常在这些环节设问,让大部分学生都能得到这些分。
因此要克服恐惧心理意识到，无论流程图如何复杂都会有简单的得分题。
例如一些灼烧、水浸及过滤的目的。
细读读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的,这部分需要运用已有的基础知识，根据学习过的化学反应原理，联系实验工业生产及题目信息等进行知识的整合方可得到结论的。
无机化工流程题解题方法一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理―→分离提纯―→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
⑤重结晶(4)其他常见考点①化学方程式②实验仪器③计算④信息二、热点题型探究热点1碱金属及其矿物的开发利用例1(2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
高考复习——无机工艺流程专题化学工艺流程题是近年高考命题旳热点。
化学工艺流程题以化工生产、能源、材料、环境等方面旳常见化学事物为背景，规定明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物旳构成、性质、变化等内容为载体，规定考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或处理生产、生活实际中旳简朴化学问题。
解答所需知识、措施都是化学旳关键内容。
一、题设探究1、展现形式资料卡：物质旳理化性质，如易潮解、易水解、易与某些物质反应等；流程图：生产工艺流程；表格：熔沸点、溶解度、Ksp等；图像：溶解度、反应速率等。
2、设问方式：4、知识落点：基本理论、元素化合物、试验。
因此，我们需要运用有关物质旳性质和反应原理旳基本知识，还要掌握某些分离提纯物质旳基本试验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程旳措施和能力。
二、解题思绪1、解题环节第一，浏览全题，确定该流程旳目旳(即由何原料获得何产物,有何副产物)，记住资料卡中给出旳理化性质；第二，粗读流程图，尽量弄懂流程图每部旳目旳,宏观把握整个流程，但不必将每一种物质都推出；第三，精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第四，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言体现旳科学性。
2、注意事项:答题时，不要力争把生产流程图中旳每个细节都弄清晰，只要把握住重要旳考察方向，理清每个环节旳目旳和成果，再根据题中旳详细设问，结合题中提取旳信息和头脑中原有旳知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中旳每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
前一问回答不了，并不一定会影响回答背面旳问题。
三、解题措施1、工艺流程模板2、预处理旳措施及目旳（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加紧反应（溶解）速率，增大原料旳转化率（或浸取率）。
（2）煅烧或灼烧：不易转化旳物质转为轻易提取旳物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定旳杂质（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调整pH增进水解（沉淀）（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调整pH增进水解（沉淀）（5）控制温度：3、分离提纯旳措施及目旳①盐溶液旳分离提纯措施：结晶法：结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种措施，大多数同学通过一轮旳复习已经明白纯物质溶液要得到晶体旳措施，难点在于混合溶液得到晶体旳操作。
化学流程图专题分析随着新课改的进行，在高考化学试题中化工题渐渐成为一类热门的主流题型"它将中学化学与某些化工生产很好地融合在一起，题目情景新奇，综合性强，思维量大，具有挑战性。
一些专家预料，在新课改背景下，无机化工题可能会渐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题，2007年广东、山东、上海高考化学试题中均考查了化工题，江苏省十三大市化学试题中几乎都设置了化工题。
化工题是以某个详细的工业生产为背景，以化学基本理论为主线，结合化学实践!环境爱护!化学计算等考查同学们应用所学学问探究解决生产实际问题的实力，对综合实力要求很高"化工题的特点表现为:题目多以流程图的形式出现;题目所涉及的情景新奇;在题目中还时常出现一些化工术语(酸浸!水洗!水热处理表面处理等)；题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、离子平衡理论!晶体结构学问!物质制备和分别(提纯)学问、绿色化学观点、平安生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题的实力为了能够从容应答这类试题，考得志向的分数，下面我通过一个例题来分析解答化工题的一般思路和主要策略，希望大家多提珍贵看法。
【例1】重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。
我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O 2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2副反应：SiO2＋Na2CO 3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO 32NaAlO2＋CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH4。
7 3。
7 11。
2 5。
6试回答下列问题：⑴“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是▲。
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.从海水中提取溴的流程如图所示．下列有关说法错误的是()A. X试剂可以是SO2B. 步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br−+Cl2=2C1−+Br2C. 步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1mol Br2时．需要消耗22.4L C122.采用高岭土(主要成分为A12O3、SiO2和Fe2O3)为原料制备水质净化剂PAC{[A12(OH)n C16−n]m(n<6,m为聚合度)}的过程如图．下列说法正确的是()A. 试剂X为H2SO4B. 滤渣主要成分为Fe(OH)3、H2SiO3C. 调pH过高或过低均会减少PAC生成D. 滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应3.利用自然资源制备相关化学特质，下列化学工艺不符合工业生产实际的是()A. 浓缩海水B. 石英砂C. 漂白粉D. 铝土矿4.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是()A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2−+O2↑+2H+C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收5.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀 5.47.0 2.3 4.7完全沉淀8.09.0 4.1 6.7下列说法不正确的是()A. “酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B. “除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7C. “除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D. “沉锌”反应为2Zn2++4HCO3−=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O6.铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”，铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2− 高温 Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是()A. 焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B. 在焙烧时氧化剂只有氧气C. 粗铜精炼时用粗铜作阴极D. Cu2S可用于火法炼制铜7.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。
无机流程图专题突破1.氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。
实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：(1)上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：；第二步反应能进行是因为。
(2)操作Ⅰ名称是，操作II名称是。
(3)操作II的作用是。
(4)操作Ⅲ的具体过程是。
(5)流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。
2．(深圳一模)32．抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生232已知：①炉气、尾气中含有SO 2 ；②混合反应中还溶解有少量Fe 2O 3、MgO 等矿尘．．。
（1）煅烧 1 molFeS 2放出热量为853kJ ，则FeS 2燃烧的热化学方程式为 。
（2）“混合反应”中纯碱（Na 2CO 3）参与反应的化学方程式为 （任写一个）。
（3）用NaOH “除杂”时，主要的离子方程式为 （任写一个）。
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称： （5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)。
研究发现，SO 3的体积分数（SO 3%）随温度（T ）的变化如曲线Ⅰ所示。
下列判断正确的是 A ．该反应的正反应为放热反应B ．曲线Ⅰ上A 、C 两点反应速率的关系是：v A ＞v CC ．反应达到B 点时，2v 正（ O 2）= v 逆（SO 3）D ．已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好，若Ⅰ表示用V 2O 5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe 2O 3作催化剂的曲线3.（汕头二模）32.（16分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、Cl —、和SO 42—等杂质，提纯工艺线路如下：T 0TⅠ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：32 36 t（℃）Ⅱ、有关物质的溶度积如下：回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为。
向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。
请你分析实际工业生产中是否可行，并说明理由。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H = + 532.36kJ·mol—1Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H = + 473.63kJ·mol—1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
4.（08年广一模23）（9分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是________________________________________________________。
（2）配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g/cm 3）和_______g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。
（4）加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
（5）“调节溶液pH 在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。
5.（09广东22）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3.MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2(OH)n Cl 6-n高岭土Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）（2）滤渣I的主要成分有。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的：。
②按①中条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。
除去产品中该杂质的方法是： 。
6.（2010年广东卷32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β-锂辉石（主要成分为Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2）为原料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：已知：Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋和Mg 2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303 K 下的溶解度分别为34.2 g 、12.7 g 和1.3 g 。
⑴步骤I 前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_______ _________。
⑵步骤I 中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li ＋、SO 24-，另含有Al 3＋、Fe 3＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Ca 2＋、Na ＋等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH 到6．0～6．5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
⑶步骤II 中，将适量的H 2O 2溶液、石灰乳和Na 2CO 3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 。
⑷步骤III 中，生成沉淀的离子方程式为________ _______。
⑸从母液中可回收的主要物质是_____________________。
7.（汕头一模）32．（16分）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到冶炼中的主要反应： ⑴烟气中的主要废气是 ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式高温Cu 2S + O 2 === 2Cu + SO 2是：。
⑵电解法精炼铜时，阳极是（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是。
⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数（K sp）①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。
根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是。
②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是。
加入H2O2后发生反应的离子方程式为。
8.（韶关一模）32．（16分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：溶解度（g /100g 水）硫酸铵 氯化铵 氯化钾硫酸钾回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液A 中的金属阳离子是______ ____；（2）煅烧FeCO 3生成产品I 的化学反应方程式为_____ ___；（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，产品Ⅱ的化学式为_ _ __，为了获得产品Ⅱ，向(NH 4)2SO 4溶液中加入KCl 溶液后，还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥；（4）检验产品II 晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是 ，进一步提纯产品II 的方法是 ；（5）步骤Ⅲ中可选用 （填序号）试剂调节溶液的pH 。
A ．稀硝酸B ．双氧水C ．氨水D ．高锰酸钾溶液9. 二氧化氯（ClO 2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
实验室以NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料制备ClO 2的流程下如下：已知：①NCl 3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B 能使湿润的红色石蕊底纸变蓝。
回答下列问题：（1）气体A 的化学式为 。
（2）电解时，发生反应的化学方程式为 。
为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl 3的浓度；② 。
（3）NCl 3与NaClO 2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO 2，该反应的离子方程式为 。
（4）实验室制取气体B 的化学方程式为 。
（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe 2+和Mn 2+。
写出用ClO 2氧化除去Mn 2+生成MnO 2的离子方程式（ClO 2反应后的产物为ClO -2） 。
10.（佛山一模）32.（16分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl 4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。
研究人员利用SiCl 4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO 3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl 2·2H 2O ，工艺流程如下。
已知： ①常温下Fe 3+、Mg 2+完全沉淀的pH 分别是：3.4、12.4。
② M (BaCO 3)=197g/mol ，M (BaCl 2·2H 2O)=244 g/mol（1）SiCl 4水解反应的方程式为________ __________ 。
已知：SiCl 4(s)+H 2(g)=SiHCl 3(s)+HCl(g) ΔH 1=+47 kJ/molSiCl 4滤渣A20%NaOH 溶液滤渣44调节pH=·2H 2O212.5SiHCl 3(s)+H 2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH 2=+189 kJ/mol则由SiCl 4制备硅的热化学方程式为________________________________。
