无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧

无机化工流程图题的解答方法及罕见答题技巧之杨若古兰创作工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分.题头普通是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包含副产品）；题干部分次要用框图方式将原料到产品的次要生产工艺流程暗示出来；题尾主如果根据生产过程中涉及到的化学常识设制成系列成绩，构成一道完好的化学试题.是以解答化工工艺流程题的基本步调是：推荐浏览：应用规律解工艺流程题——“模型解题法”一、读题头，得目的，划原料明产品，解决“干什么”通过浏览题头，了解流程图之外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物资（原材料）与最初一种物资（产品），弄清从原料出发，要得到终极产品，必须除去什么元素、引进什么元素？浏览题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物资的热波动性和熔沸点等不知何用的信息，以便在后面浏览流程图和解题时随时调用.二、读题干，析过程,看措施推意图，解决“如何做”题干部分次要用框图方式将原料到产品的次要生产工艺流程暗示出来.分析流程中的每一步调的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么道理（氧化还原、溶解度、电离平衡、水解平衡、溶解平衡）？该反应形成了什么后果（除目标物资外还发生了什么杂质或副产品？这些物资又是如何分离、提纯和轮回利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一步操纵进行到什么程度最好？在此过程中捉住一个关键点：一切反应或操纵都是为获得产品而服务，在回答相干操纵的缘由或目的时要从对产品的影响层面作答.我们把它分为三个条理：读得懂的；读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的；完好读不懂的.快读读得懂的，对于读得懂的，常常是罕见的化学反应、化学实验操纵等基础常识，是请求先生必须把握的.出题者常在这些环节设问，让大部分先生都能得到这些分.是以要克服恐惧心思认识到，不管流程图如何复杂都会有简单的得分题.例如一些灼烧、水浸及过滤的目的.细读读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的，这部分须要应用已有的基础常识，根据进修过的化学反应道理，联系实验工业生产及题目信息等进行常识的整合方可得到结论的.对于这类部分要尽量去回顾课本常识，联系题目找到新旧常识的切合点，从而推导出结论.例如：有些离子方程式就须要应用氧化还原的常识去推导出来.对于完好读不懂的部分，很多时候则是为了使全部工艺流程完好而出现的一些工业术语等，浏览时可以先看看成绩设置若没有涉及则大胆跳过.如:“反萃取”等词.这时候次要看这一步的结果（重点关注其产品），“跟着感觉走”、“顺藤摸瓜”，用已学过的常识来“圆”这个结果.三、读题问，逐空填答，用语要规范，解决“如何写”从化学道理的角度、用化学说话作答；要捉住次要成绩，针对具体成绩作具体分析.具体答题要点如下：1、答是所问：要看清题目请求，按请求答题.如：写离子方程式还是化学方程式；写物资的名称还是化学式等方程；式中反应物、产品的分子式书写要精确；特别是化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式必定要书写精确；精确使用等号或可逆符号；沉淀、气体、水溶液等符号要标明.2、精确、规范：回答成绩的要精确全面，留意说话表达的规范性，例如评价或比较实验方案时要全面考虑：反应物品种多少、是否易得、是否对环境有净化；反应产品的品种多少，对目标产品的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、设备是否请求高；工艺流程、实验步调的多少.3、留意答题的完好性：要答到对产品生产的影响这一步！（1）除杂：除去……中的……（只写“除杂”一类是不给分的）（2）干燥：除去……气体中的水蒸气，防止……4、留意归纳答题的套路：（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、耽误浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（普通是有益于生成物生成的方向）挪动（3）温度不高于××℃的缘由适当加快反应速率, 但温度过高会形成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成（4）从滤液中提取普通晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法【蒸发浓缩<至有晶膜出现>、冷却结晶、过滤、洗濯（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法（蒸发浓缩、趁热过滤 <如果温度降低，杂质也会以晶体的方式析出来>、洗濯、干燥）（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的方式沉淀（调节pH所用试剂为次要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以防止引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完好>或过大的后果<导致次要离子开始沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的缘由：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发（9）检验溶液中离子是否沉淀完好的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完好（10）洗濯沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水天然流下后，反复操纵2-3次（11）检验沉淀是否洗濯干净的方法：取少量最初一次的洗濯液于试管中，向其中滴入某试剂，若———–，则沉淀洗濯干净（12）洗濯的目的：除掉附着在沉淀概况的可溶性杂质（13）冰水洗濯的目的：洗去晶体概况的杂质离子并降低被洗濯物资的溶解度，减少其在洗濯过程中的溶解损耗（14）乙醇洗濯的目的：降低被洗濯物资的溶解度，减少其在洗濯过程中的溶解损耗，得到较干燥的产品（15）蒸发、反应时的气体氛围：按捺某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）事先煮沸溶液的缘由：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物资被氧化专题讲座四无机化工流程题复习计谋与解题方法指点．无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为布景，体现能力立意的命题为指点思想，能够综合考查先生各方面的基础常识及将已有常识灵活利用在生产实际中解决成绩的能力.所以这类题成为近年来高考的必考题型.这类题常呈现的方式：流程图、表格、图像这类题常环绕以下几个常识点进行设问：(1)反应速率与平衡理论的应用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物资的波动性、物资的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变更；(5)实验基本操纵：除杂、分离、检验、洗濯、干燥等；(6)流程中的物资转化和轮回，资本的回收和利用；(7)环境呵护与绿色化学评价.2．工业生产流程主线规律：主线主产品、分支副产品、回头为轮回核心考点：物资的分离操纵、除杂试剂的选择、生产条件的控制3．解答无机化工流程试题的程序基本步调：①从题干中获取有效信息，了解生产的产品.②然后全体浏览一下贱程，基本分辨出预处理、反应、提纯、分离等阶段.③分析流程中的每一步调，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应形成了什么后果，对制作产品有什么感化；捉住一个关键点：一切反应或操纵都是为获得产品而服务.④从成绩中获取信息，帮忙解题.解题思路：明确全部流程及每一部分的目的→细心分析每步反应发生的条件和得到的产品的物理或化学性质→结合基础理论与实际成绩思考→留意答题的模式与要点4．熟悉工业流程罕见的操纵与名词工业流程题目在流程上普通分为3个过程：(1)原料处理阶段的罕见考点与罕见名词①加快反应速率②溶解：通经常使用酸溶.如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物资能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的罕见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子构成氢氧化物沉淀例如：已知以下物资开始沉淀和沉淀完好时的pH如下表所示若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应当如何做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7. b．调节pH所需的物资普通应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质.例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物资来调节溶液的pH值.②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向挪动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物资或产品，则要留意对温度的控制.如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物资.④降温：防止某物资在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目请求的方向挪动⑤萃取(3)获得产品阶段的罕见考点：①洗濯(冰水、热水)洗去晶体概况的杂质离子，并减少晶体在洗濯过程中的溶解损耗.②蒸发、反应时的气体氛围按捺水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解.③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl.④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3.⑤重结晶(4)其他罕见考点①化学方程式②实验仪器③计算④信息5．重视答案的文字论述规范(1)洗濯沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水天然流下后，反复以上操纵2～3次.(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－洗濯－干燥.(3)在写某一步调是为了除杂时，应当注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的.(4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，留意配平.6．热点题型探究热点1 碱金属及其矿物的开发利用(1)滤渣的次要成分为________________________________________________________.(2)“趁热过滤”的缘由是____________________________________________________. (3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采纳的措施是_____________________________(写出一种).(4)若“母液”轮回使用，可能出现的成绩及其缘由是___________________________.(5)已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_____________________________________.方法技巧首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物资(原材料)与最初一种物资(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程华夏料转化为产品的基来源根基理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的成绩，一一推敲解答.关键在于认真对比分析原料与产品的构成，从中发生将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基来源根基理和所采取的工艺生产措施.当把生产的主线弄清楚了，环绕生产主线所设计的系列成绩也就可解答了.迁移利用1 锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源.工业上常以β锂辉矿(次要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂.其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完好沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH 2．7 3．7 9．6完好沉淀pH 3．7 4．7 11②Li2CO3在分歧温度下的溶解度如下表：温度/℃0 10 20 50 75 100Li2CO3的溶解1．539 1．406 1．329 1．181 0．866 0．728度/g请回答以下成绩：(1)用氧化物方式暗示LiAlSi2O6的构成：.(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的感化是________________________________________________.(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________.(4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操纵名称，洗濯所得Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是__________________________________________________________ ___________.(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极发生的氯气中会混有少量氧气，缘由是_____________.热点2 镁、铝及其矿物的开发利用【例2】高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管.实验室制取高纯氧化铝的流程如下：(1)“除杂”操纵是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋.检验Fe2＋是否除尽的实验操纵是________________________________.(2)通常条件下K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，除杂后溶液中c(Fe3＋)约为______________.(3)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是______________.(4)“结晶”操纵中，母液经蒸发浓缩至溶液概况刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾(含结晶水).母液不克不及蒸干的缘由是____________________________________.(5)“分离”操纵名称是______(填字母代号).A．蒸馏 B．分液 C．过滤(6)测定铵明矾构成的方法是：a．称取0.453 0 g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3固体0.102 0 g；b．称取0.453 0 g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO40.465 9 g.c．称取0.453 0 g铵明矾样品，加入充足的NaOH溶液，加热，将发生的气体顺次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.017 0 g.则铵明矾的化学式为________________.迁移利用2 镁及其合金是一种用处很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的.某黉舍课外爱好小组从海水晒盐后的盐卤(次要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，次要过程如下：回答以下成绩：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不必NaOH溶液的缘由是_______________.(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、(填操纵方法)可得纯净的Mg(OH)2.(3)下图是该爱好小组设计进行过程③的实验安装图：其中安装A的感化是_________________________________________________________.(4)写出过程④中发生反应的化学方程式_________________________________________.热点3 铁、铜及其矿物的开发利用【例3】(2011·江苏，16)以硫铁矿(次要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：回答以下成绩：(1)在必定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝____________________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________________________________________ ______________.(2)酸溶及后续过程中均需坚持盐酸过量，其目的是_______________________________、__________________________________________________________ ______________.(3)通氯气氧化时，发生的次要反应的离子方程式为_______________________________；该过程发生的尾气可用碱溶液接收，尾气中净化空气的气体为_____________________.(写化学式).迁移利用3 工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答以下成绩：(1)工业生产Cl2时，尾气经常使用石灰乳接收，而不必烧碱溶液接收的缘由是_____________.(2)还原过程中的产品为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式_______________________.制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为何不必一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)______________________________________________ ___.(3)还原过程中加入少量盐酸的感化是__________________________________________，加入NaCl且过量的缘由是_____________________________________________________. (4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是____________________________________.(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl 沉淀，试写出该反应的离子方程式__________________________________________________________ ______.答案【例1】(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3(2)使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤(4)溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产品Na2CO3中混有杂质；缘由：“母液”中含有的离子有Ca2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、OH－、CO2－3，当多次轮回后，使得离子浓度不竭增大，溶解时会生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀(5)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1迁移利用1 (1)Li2O·Al2O3·4SiO2(2)除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3＋、Al3＋完好沉淀(3)Mg2＋＋2OH－= ==Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓(4)过滤热水Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗濯可减少Li2CO3的损耗(5)加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时发生O2(其他合理答案均可)【例2】(1)取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明浮景象，说明Fe2＋已除尽(2)4.0×10－20mol·L－1(3)按捺Al3＋水解(4)减少可溶性杂质的析出及Al3＋的水解(5)C(6)NH4Al(SO4)2·12H2O迁移利用2 (1)石灰乳原料丰富，成本低(2) MgCl2过滤洗濯(3)制备干燥的HCl气体(4) MgCl2(熔融)Mg ＋Cl2↑【例3】(1)SO2＋NaOH===NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率按捺Fe3＋水解(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl迁移利用3 (1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]CuCl沉淀沉积在Cu概况障碍反应的进行(3)防止Cu2＋水解增大NaCl的浓度有益于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率(4)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO2－4。

第59讲无机化工流程题的解题策略[复习目标] 1.提升应用物质的转化及条件控制、分离提纯操作等相关知识解决实际问题的能力。

2.树立“绿色化学”的观念，形成资源综合利用、物能充分利用的意识。

1．常考无机化工流程的呈现形式2．读图要领(1)箭头：进入的是投料(反应物)，出去的是含产品中元素的物质(流程方向)、副产物或杂质(支线方向)。

(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。

3．流程图中主要环节的分析(1)原料的预处理①溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。

水浸与水接触发生反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少②灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。

③审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。

(2)核心反应——陌生方程式的书写①氧化还原反应：熟练应用氧化还原反应规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。

②非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。

(3)常用的分离方法①过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。

②萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。

③蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中提取NaCl。

④冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。

⑤蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。

⑥冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的NH3。

一、调控化学反应速率提高效率1．向铬铁矿(FeCr2O4)中通入O2进行焙烧，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________。

无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。

因此解答化工工艺流程题的基本步骤是：推荐阅读：运用规律解工艺流程题一一”模型解题法”一、读题头，得目的，划原料明产品，解决”干什么”经过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，经过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息以便在后面阅读流程图和解题时随时调用。

宏观把握：粗读题头懂目的氧化还原反应 复分解反应（含水解）U 备型主要的化学反应〉 HF产品的信息 没有学过,解题需要用到的信息）读题干，析过程，看措施推用意，解决”怎么做”题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出 来。

分析流程中的每一步骤的反应物是什么 ？发生了什么反应？利用了什 么原理（氧化还原、 溶解度、 电离平衡、 水解平衡、 溶解平衡）？该 反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、 提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一 步操作进行到什么程度最佳 ？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操 作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品 的影响层面作中心元素余杂型除去什么? 引进什么?答。

结合题目微观把握我们把它分为三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文能够勉 强懂的；完全读不懂的快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、 化学实验操作等基础知识，是要求学生必须掌握的。

无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动（3）温度不高于××℃的原因适当加快反应速率, 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法【蒸发浓缩<至有晶膜出现>、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法（蒸发浓缩、趁热过滤 <如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来>、洗涤、干燥）（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次（11）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若———–，则沉淀洗涤干净（13）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物（15）蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程：(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。

?化工流程图解题技巧及练习??一、无机化工流程题的特点?1、工业生产流程的主要框架:原料→I预处理→II分离提纯→III核心反应→产品???2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。

?3、考察内容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。

?(1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的范围及试剂的选择；（7）相关实验仪器；（8）相关计算。

等等。

?二、解题技巧?（一）读题?1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。

先不必把每个环节的原理都搞清楚。

?②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。

?③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。

?【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。

?2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。

?3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。

常用思考方法：①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。

③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等）④提高产率：化学平衡向右移动。

⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。

⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。

⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。

（二）、样品的预处理1、矿样的预处理方法：（1）原料的预处理①粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。

②煅烧的目的：(A)除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）；或(B)使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质，且看在整个流程中是否需要被氧化）；或(C)改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。

无机化工流程图题的答题方法总结一、题目的呈现方式题目的呈现方式包含三部分：题头、流程图、设问。

二、整体审、答题方法：1、审题方法：1）快速粗读题头（①抓化工生产的目的；②抓原料、杂质的成分；③抓信息点，领悟其作用;④分清是在实验室模拟还是真实的化工生产）；2）不慌看流程图;（广东的无机化工流程图题来自真实化工生产的一个片断，因而该流程图也许可以全部看得懂，也许可能部分看懂，很多时候不需要全部读懂或理解流程图，只需据设问作答即可)3）精读（一字一句）地读设问，带着设问再有针对性地看流程图(这样可以大大提高解题的速度）；2、读流程图的方法：抓箭头：1）主线主产品；2）支线副产品;3）回头循环品。

3、解题思维方法:整个解题过程中一定要注意思路严密,考虑样品中原料和杂质中的每一种成分在每一步与每一种试剂的反应情况,哪些离子参加了反应,哪些离子被沉淀了，因为所加试剂过量、发生化学反应新生成带来了哪些新的离子。

4、一般要从环保、能耗、成本、原子经济等角度来联系具体题景作答。

三、流程图流程图的呈现主要分三大板块（一）、样品的预处理广东无机化工流程图题的样品一般有两种，矿样和植物样品矿样的预处理方法：1）粉碎及目的：①增大接触面积；②使反应更快；③使反应更充分；2）锻烧及目的:①除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）;②使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化（思考样品成分中是否有具有还原性的物质,且看在整个流程中是否需要被氧化;）③改变矿样的结构,使其在后面的酸浸、碱浸或水浸程序中更易溶解.植物样品的预处理方法：1)灼烧：提取植物样品中的无机物所用方法；（如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定），灼烧成灰之后，再用水浸，很多时候为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌;然后再过滤,过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬，可以再过滤一次。

2)研磨成汁:提取植物样品中的有机物所用方法；（如波菜中草酸含量的测定）,研磨成汁之后，如该有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取;如该有机物不溶于水,就用有机溶剂（乙醇或苯、四氯化碳)来萃取（二）核心反应和化学除杂核心反应方程式的书写方法1、据流程图上箭头找出反应物、部分生成物或据题目提供的信息找出反应物部分生成物；2、分析其化合价的变化，确定发生的反应是复分解反应还是氧化还原反应,1）如是复分解反应：应抓反应物、生成物的种类，再与脑海中储存的复分解规律对接，准确写出其方程式，据反应的实质迅速配平。

无机化工流程题复习策略与解题方法指导在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。

这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析，以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。

无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。

核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。

(1)流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。

(2)这类题常围绕以下几个知识点进行设问：①反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等②氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；③利用控制pH分离除杂；④化学反应的能量变化；⑤实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑥流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑦环境保护与绿色化学评价。

解答无机化工流程试题的程序：(1)基本步骤①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。

③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

④从问题中获取信息，帮助解题。

(2)流程具体分析：化工过程加某物质的可能作用：①参与反应：作为原料参加反应、作为除杂试剂、作为除污染试剂。

②提供氛围(关注参与反应的物质性质的特殊性或反应条件的特殊性)：如氧化或还原性氛围、酸碱性氛围调节pH、温度氛围如提供能量维持高温、作溶剂如调节溶解度。