化学计量数与反应进度

无机化学应知应会班级___________姓名___________ _第一章化学反应中的质量关系和能量关系基本要求：1．化学计量数和反应进度的概念2．状态函数及其特征3．状态函数焓（Ｈ）及焓变（ΔＨ）4．标准摩尔反应焓变（ΔrＨ°m，298）和标准摩尔生成焓（ΔfＨ°m，298）；5．标准摩尔反应焓变（ΔrＨ°m，298）的计算。

重点：状态函数焓、标准摩尔生成焓的概念和标准摩尔反应焓变的计算。

难点: 标准摩尔生成焓和标准摩尔反应焓变的区别。

标准摩尔反应焓变（ΔrＨ°m，298）及计算：（１）．标准摩尔生成焓ΔfＨ°m，298每种物质i有标准摩尔生成焓，其定义为：在标准态（Ｐ°＝１０１３２５ｐａ）和２９８Ｋ，由稳定单质生成单位物质的量某物质时的焓变（即恒压热），称为该物质的标准摩尔生成焓，H°m，298，ｉ，单位为ｋＪ²ｍｏｌ－１．表示为Δf稳定单质的标准摩尔生成焓为０．（２）．标准摩尔反应焓变ΔrＨ°m，298的计算根据各反应物和生成物的标准摩尔生成焓ΔfＨ°m，298求反应的标准摩尔焓变ΔrＨ°m，298ΔrH°m,298＝Σ(νΔf H°m298，i)生成物＋Σ(νΔf H o,m298，i)反应物练习题判断练习：1、系统的焓变等于恒压反应热。

.....................（+）2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。

答：（--）3、系统的焓等于系统的热量。

答：（--）4、在一玻璃球内装有气体（可视作理想气体），连接着另一真空的玻璃球，打开两球之间的活塞使之相通，则系统（取两玻璃球为系统）的熵值增大。

答：（+）5、∆r H大，并不预示其反应速率快。

答：（+）6、同一聚集状态的物质B的标准熵值与所处温度有关，其规律为S(B，高温)>S(B，低温)。

第一章 化学反应中的能量关系一、概念1、化学计量数（ν）2、反应进度（ξ） B B n νξ∆=3、体系 敞开体系:既有物质，又有能量交换 封闭体系:没有物质，但有能量交换 孤立体系:没有物质，也没有能量交换4、热（Q ）:体系和环境之间因温差而传递的能量叫热 功（W ）:除热以外，其他各种形式被传递的能量叫功5、热力学能（U ∆）:体系内部所含总能量称为体系的热力学能 W Q U U U +=-=∆126、等压反应热p Q :体系不做非体积功，当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时，体系所吸收或放出的能量H H H Q p ∆=-=127、标准摩尔生成焓（Θ∆m f H ）在标准态下，由最稳定的纯态单质生成单位物质的量的某物质的焓变（即等压反应热）8、摩尔吉布斯自由能变m r m r m r S T H G ∆-∆=∆（在封闭体系下，不做非体积功）()()()T S T T H T G m r m r mr ΘΘΘ∆-∆=∆ ()()K S T K H m r m r 15.29815.298ΘΘ∆-∆≈J RT G G m r m r ln +∆=∆Θ9、活化能（a E ）：活化分子具有的平均能量(_*E )与反应物分子的平均能量()E 之差 E E E a -=*_ 10、反应速率常数（c K ）对同一反应来说，K 值与反应物浓度、分压无关，只与反应的性质、温度及催化剂有关11、基元反应：由反应物一步就直接转变为生成物的反应（质量作用定律只适用于基元反应) 12、理想气体状态方程 nRT pV = 式中：p 为气体的压力，单位为帕(Pa );V 为气体的体积，单位为立方米(3m );n 为气体的物质的量，单位为摩(mol );T 为气体的热力学温度，简称气体温度，单位为开(K ); R 为摩尔气体常数 ()K mol j R ⋅=314.8二、思考题(1).标准状况与标准态有何不同(2).化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同 三、判断下列说法是否正确 (1).热是一种传递中的能量(√) (2).同一体系:(a).同一状态可能有多个热力学值(×) (b).不同状态可能有相同的热力学值(√) (3) .体系的焓等于等压反应热(√)(4) .最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零(√) 四、例题例一、计算下列可逆反应在723K 和指定非标准态时的m r G ∆值，并判断该反应自发进行的方向。