化学平衡状态的判断方法PPT课件

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高三一轮复习-化学平衡ppt课件.ppt

行到t1时刻达到平衡状态的是
bd
病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
判断：
（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动
（2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动
√ （3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化
（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大
(二)化学平衡的移动：病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
增大N2或H2的浓度
升高温度
减小压强
使用催化剂
病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位 பைடு நூலகம்长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
2.2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡后再充入HI, HI转化率_不__变_
3.A(s)+ B(g)
C(g)+D(g)平衡后再充入B,
B的转化率__减__小
例1：向密闭容器中加入NO2，一段时间后形成平病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
衡2NO2
N2O4; △H＜0.
(1)恒温恒容充入少量Ne，气体颜色_不__变__
(2)恒温恒压充入少量Ne ，气体颜色先__变__浅__后__变_深_
(3) 恒温恒压充入少量NO2，在新的平衡状态混合气体的颜色_不__变_，NO2的平衡转化率_不_变__ ， NO2的体积分数__不__变___。 (4)恒温恒容再充入少量NO2，新的平衡状态混合气体的颜色_加_深__，NO2的平衡转化率_增__大_ NO2的体积分数___减__小_____.

化学平衡状态判断ppt课件

变量不变，平衡实现！例：恒容下，当混合气体密度不变时，能说
明下列反应达到平衡状态的是 (③ ④)
①A (g) +B (g)
2C(g)
②A (g) +B (g)
3C(g)
③A (s) +B (g)
2C(g)
④A (s) +B (s)
2C(g)
【结论】密度问题看是否有非气态物质。
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【思考2】摩尔质量问题从哪个角度考虑？
不同物质方向相反速率之比不同物质方向相反速率之比系数之比系数之比相等消耗同一物质同一物质vv消消生生消耗速率等于生成速率消耗速率等于生成速率不同物质方向相反速率之比不同物质方向相反速率之比系数之比系数之比2abga单位时间内生成nmol同时生成nmolabb单位时间内生成2nmolab同时生成nmolc单位时间内生成nmol同时生成nmold单位时间内生成nmol同时消耗nmol已达平衡状态的说法是aca1a1个个nnnn键断裂的同时键断裂的同时有有33个个hhhh键形成键形成b1b1个个nnnn键断裂的同时键断裂的同时有有33个个hhhh键断裂键断裂c1c1个个nnnn键断裂的同时键断裂的同时有有66个个nnhh键断裂键断裂d1d1个个nnnn键断裂的同时键断裂的同时有有66个个nnhh键形成键形成2各组分的含量保持不变
变量不变，平衡实现！
【练习】恒容下，当混合气体平均摩尔质量不
变时，能说明下列反应达到平衡状态的是 (
)
③ ④②
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【思考3】压强从哪个反面来考虑
在恒容容器中压强与气体物质的量成正比，压强恒定就意味着气体的物质总量恒定
对于下列反应压强恒定可以作为判断平衡的标志吗？

化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)

任务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ，反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转化为Fe和CO2。
任务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态

《化学平衡状态》课件

总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；压力越大，反应速率越快；适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重要的应用，例如在大气污染控制中，通过化学反应原理来降低大气中的污染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中的化学平衡来降低重金属等有害物质的活性，从而减少对生态环境的危害。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和热力学研究的重要内容，有助于深入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应进行到正、逆反应速率相等且不再改变的状态。
02

化学平衡状态的判断方法课堂ppt课件

（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2
2SO3
总压强若不变，一定可做为平衡标志！
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
总压强若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。
5
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂拥而出或留恋财物，要当机立断，披上浸湿的衣服或裹上湿毛毯、湿被褥勇敢地冲出去
5、判断化学平衡状态的方法⑷
项目 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
是否平衡
反应物、生成物全为气体，定容时，密度一定
不一定平衡
密度反应物、生成物全为气体，
(ρ)
m + n≠ p + q ，等压、等温，气体密度一定时
有纯固体或纯液体参加的反应物或生成物，定容时，气体密度一定
一定平衡
（二）从混合气体平均相对分子质量M考虑
若各物质均为气体
M=
（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2 2SO3
M若不变，一定可做为平衡标志！
m总 n总
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
M若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。
（三）从气体密度r考虑
若各物质均为气体
r
=
m v
恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。
五、对于有气体参与的可逆反应,可
根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强是否不再改变来判
断反应是否达到平衡。
4
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂拥而出或留恋财物，要当机立断，披上浸湿的衣服或裹上湿毛毯、湿被褥勇敢地冲出去
（一）从体系的内部压强考虑：PV=nRT

化学人教版(2019)选择性必修1 2.2.1化学平衡状态的判定(共31张ppt)

2、看变量（变量不变则平衡）
（1）对同一组分，c、n、w(质量分数)、X％(物质的量分数)等，保持不变则平衡。特例：NH4Cl(S)=NH3(g)+HCl(g) w、X％一定时，不能判定平衡
练习
【练习6】【2019师大附中高二上第一次月考】在一定温度下，下列叙述不
是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（ C）
（9）气体总质量不再变化
A．（2）（5）（6）
B．（1）（2）
C．（2）（8）
D．（4）（7）
平衡状态的判定
（2）温度保持不变则达到平衡（绝热体系）（3）对于有色物质参与反应，颜色不变则达到平衡
常见有色气体：红棕色：Br2 (g) NO2(g) 黄绿色：Cl2(g) 紫色：I2(g)
平衡状态的判定
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）A、B、C的分压强不再变化；
（5）混合气体的总压强不再变化；
（6）混合气体的物质的量不再变化；
（7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（8）A、B、C、D的分子数目比为1：3：2：2；
练习
【练习7】【2019远东一中高二上第一次月考】在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量
不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态（A ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量
恒温恒压
Δn(g)≠0 √

化学平衡状态的标志和判断 ppt课件

• A．该反应的化学平衡常数K=0.04 • B．若向平衡体系中加入少量生成物A，则A
和B的转化率均增大 • C．若混合气体的平均摩尔质量不再随时间变
化，说明反应达到了平衡状态
• D．若给平衡体系升高温度，则正反应速率瞬间减小，逆反应速率瞬间增大
ppt课件
15
（2）从气体密度考虑

m v
（I）当反应前后各成分均为气体时
1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物（生成物）不能全部转化为生成物（反应物）。
ppt课件
4
例 .将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的量中，下列可能存在的是（）
A．0molS02 B．2mol S03 C．1mol 02 D．1molSO3
强p就越大， Δ n(g)≠0，则当p一定时，则无论各成份可做平衡标志。是否均为气体，
只需考虑
Δ n(g)。
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21
在一定温度下，反应：2A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（）
A．容器内的压强不随时间而变化
在一定温度下，反应：2A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（）
底，达平衡时，存在着反应物与生成物共
存的体系。故B错误。
ppt课件
35
对于2NO2 N2O4这个具体的反应而言，由于NO2呈棕色而N2O4无色，达平衡时各组分的百分含量保持不变，体系的颜色也就不再改变。
答案：A、E、G
ppt课件

化学平衡状态PPT课件演示文稿

平衡
正、在单位时间内消耗了mmolA的同平衡
逆反时生成了mmolA
应速率关系
在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC
在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD（均指ひ逆）
平衡
不一定
ひ(A) ‫׃‬ひ(B) ‫׃‬ひ(C) ‫׃‬ひ(D) = m ‫ ׃‬n 不一定 ‫ ׃‬p ‫ ׃‬q，ひ正不一定等于ひ逆
总结.化学平衡状态的标志:（难点）
• Ⅰ .直接标志： {任何情况均适用}
• （1）等——同一种物质ひ正（B）=ひ逆（B）
• （2）反应混合物中反应物和生成物各组分的浓度
或其百分含量保持不变
• 注意陷阱：非标志
• （1）同一反应中不同的物质的速率之比等于方程式
中各物质的计量数之比。
（错）
• （2）若反应前后总质量一直不变，则化学反应达到
了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增
加CO和Fe2O3的接触时间。可后来发现，用这个
高炉炼铁，排出的高炉气中CO的含量并未减少。
这是为什么呢？
第三页，共25页。
一、可逆反应
1、定义
在同一条件下既可向正反应方向进行
又可向逆反应方向进行的反应。
如：
2SO2 + O2
催化剂 2SO3
Cl2 + H2O
D． N2、H2、NH3的物质的量浓度保持不变。
CD是含量范畴
E．容器中气体的密度保持不变。
EFG是P、ρ、M范畴
F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。
G．容器中气体的总压强保持不变。
H. 断裂3molH-H键的同时形成2molN-H键.
I. 3V正(H2)=2V逆(NH3) 21

化学平衡ppt课件

知识精讲
定
等
动
变
动态平衡
条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡
υ(正)＝ υ(逆)
改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡
研究的对象是可逆反应
逆
υ(正)＝ υ(逆)≠0
各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。
3.化学平衡状态的特征：
二、化学平衡状态
0.7
0.7
......
从反应开始起，B、C的体积分数均为1/2，始终没有改变，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据。
这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。
对于这三个量，若反应为等体反应，不能作为判断依据，若反应为非等体反应，则可以作为判断依据。
9.733×10-4
1.486×10-2
49.54
0
0
1.520×10-2
1.696×10-3
1.696×10-3
1.181×10-2
48.49
0
0
1.287×10-2
1.433×10-3
1.433×10-3
1.000×10-2
48.70
0
0
3.777×10-2
4.213×10-3
4.213×10-3
c (HI)
c (H2)
c(I2)
c (HI)
1.135×10-2
9.04×10-3
0
4.56×10-3
1.95×10-3
8.59×10-3
8.298
0
0
1.655×10-2
3.39×10-3
3.39×10-3
9.77×10-3
8.306

化学平衡状态PPT课件

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6
可逆反应
可逆反应能进行彻底吗？即2mol SO2与
1mol O2在催化剂的作用下最终能得到
2mol SO3吗？
不能
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7
化学平衡状态的建立
SO2+O2
催化剂高温
2SO3
⑴开始时刻各物质浓度，正、逆反应速率如何？
c(SO2) 、c(O2)最大，c(SO3)=0 v(正)最大 ,v(逆)=0 ⑵随着反应进行又有什么特征？
任一组分转化率<100%
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5
可逆反应
练习1：下列为可逆反应的是 ( BD)
A 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应 B 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。 C 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应互为可逆反应。 D 工业合成氨的反应
2NH3 已达平衡
（A）1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
（B）1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
（C）单位时间内，生成１molN2的同时生成2molNH3 （D）单位时间内，消耗１molN2的同时生成2molNH3
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14
（2）看能否得出反应混合物中各组成成分的含量保持不变的结果特征：
D．通过浓度：各组分的浓度不变。
间接标志：
A．通过总量：前提：气体反应Δn≠0时。体系的n
（总）、p（总）、v（总）不变。
B．通过复合量：、ρ不变。
C．其他：如平衡体系颜色不变（实际是有色物浓度
不变）
精品ppt
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⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化
.
10
2、一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应达到平衡的是： A
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B的物质的量浓度
可逆反应达到平衡的判断依据
一、从 V正= V逆进行判断
（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。
（2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面
（i）表示两个不同的方向。
（ii）速率之比=化学计量数之比。
.
1
例1：在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 达到平衡的标志是（ ABDE）
①容器内N2、H2、NH3三者共存
⑤⑥⑧⑩
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
④t min内生成1mol NH3同时消耗0.5mol N2
⑤t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2
⑥ 某时间内断裂3mol H-H键的同时，断裂6mol N-H键
2NH3
A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍
D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成2nmolNH3 E. 1个N≡N键断裂的同时，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3个H-H键形成
F. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
.
2
二．各组分的百分含量不变——达到平衡
正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变 . 三、体系温度不变，则达到平衡
当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量，若当体系内温度一定时，则标志达到平衡。
.
8
2、在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入
2molNO2(g) 发生如下反应： A
2NO2(g)
2NO (g)+O2(g)，不能作为此反应达到平衡
的标志的是
A、混合气体的密度不再变化
B、混合气体的颜色不再变化
C、混合气体的相对分子质量不再变化
D、容器内的压强不再变化
.
9
【例3】能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：
根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强是否不再改变来判断
反应是否达到平衡。
.
5
（一）从体系的内部压强考虑：PV=nRT
恒容恒温条件下，关键看前后气体分子数的变化！
（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2
2SO3
总压强若不变，一定可做为平衡标志！
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
总压强若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。
.
6
（二）从混合气体平均相对分子质量M考虑
若各物质均为气体
M=
m总 n总
（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2 2SO3
M若不变，一定可做为平衡标志！
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
M若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。
（三）从气体密度r考虑
若各物质均为气体
r
=
m v
恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。
.
是否平衡
平衡
平衡
不一定平衡不一定平衡
13
5、判断化学平衡状态的方法⑶
项目 mA(g) + nB(g)
是否 pC(g) +qD(g) 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压强一定 (其它条件一定)
平衡
当 m + n = p + q 时，总压强一定(其不一定
它条件一定)
平衡
混合气体的平均相对分子质量(M)
当 m + n≠ p + q 时，M一定
平衡
当 m + n = p + q 时，M一定
.
不一定平衡
14
5、判断化学平衡状态的方法⑷
项目 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
是否平衡
反应物、生成物全为气体，定容时，密度一定
不一定平衡
密度反应物、生成物全为气体，
(ρ)
m + n≠ p + q ，等压、等温，气体密度一定时
四、颜色
当体系中有色物质的颜色. 不再改变，则达到平3衡。
例2：在一定条件下，反应 2NO + O2
达到平衡的标志（ CD ）
2NO2
A. NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等 C. 混合气体的颜色不再发生变化 D. 反应体系的温度不再发生变化
.
4
五、对于有气体参与的可逆反应,可
.
7
【练习】
1. 在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： AB X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D、单位时间内消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z
A、①④ B、②③ C、②③④ D、只能④
.
11
5、判断化学平衡状态的方法⑴
项目
混合体系中各组分的含量
mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定
各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的.量一定
是否平衡
平衡
平衡平衡不一定
平衡 12
5、判断化学平衡状态的方法⑵
项目 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
在单位时间内消耗了mmolA 的同时生成了mmolA
正逆反应速率关系
在单位时间内消耗了nmolB 的同时消耗了pmolC
在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD
ひ(A) ‫׃‬ひ(B) ‫׃‬ひ(C) ‫׃‬ひ(D) ==m ‫ ׃‬n ‫ ׃‬p ‫ ׃‬q
有纯固体或纯液体参加的反应物或生成物，定容时，气. 体密度一定
一定平衡
一定平衡 15
1.对普通可逆反应以 2SO2(g)＋O2(g) (1)各组分物质的量、浓度不发生变化。
2SO3(g)为例：
(2)v(SO2)消耗＝v(SO2)生成。 (3)v(SO2)消耗∶v(O2)生成＝2∶1。 (4)v(SO2)消耗∶v(SO3)消耗＝1∶1。 (5)v(SO3)生成∶v(SO2)生成＝1∶1。总之，若用速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反