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酸和碱复习课教案(郫实群集体备课资料)第一章：酸和碱的概念1.1 酸和碱的定义酸：能够释放出氢离子（H+）的物质。
碱：能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
1.2 酸和碱的性质酸的性质：酸能够使蓝色石蕊试纸变红，能够和金属反应氢气，能够和碱反应水等。
碱的性质：碱能够使红色石蕊试纸变蓝，能够和酸反应水等。
第二章：酸和碱的分类2.1 酸的分类有机酸：如醋酸、柠檬酸等。
无机酸：如盐酸、硫酸等。
2.2 碱的分类强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。
弱碱：如氨水、氢氧化铝等。
第三章：酸碱中和反应3.1 酸碱中和反应的定义酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。
3.2 酸碱中和反应的判断当酸和碱的摩尔比例为1:1时，反应完全，盐和水。
第四章：酸碱指示剂4.1 酸碱指示剂的定义酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。
4.2 酸碱指示剂的种类常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞等。
第五章：酸碱滴定5.1 酸碱滴定的定义酸碱滴定：利用酸碱指示剂和标准溶液的滴定，确定待测溶液中酸或碱的浓度的方法。
5.2 酸碱滴定的步骤准备标准溶液和待测溶液。
加入适量的酸碱指示剂。
用标准溶液逐滴滴定待测溶液，直到颜色变化。
根据滴定所用标准溶液的体积和浓度，计算待测溶液中酸或碱的浓度。
第六章：常见酸碱的溶液制备及性质6.1 常见酸的溶液制备及性质盐酸：通过氯化氢气体溶解于水制备，具有刺激性气味，能与金属反应产生氢气。
硫酸：通过硫磺燃烧后与水混合制备，浓硫酸稀释时放热，能与金属反应产生氢气。
6.2 常见碱的溶液制备及性质氢氧化钠：通过烧碱固体溶解于水制备，具有腐蚀性，能与酸反应水。
氢氧化钾：通过钾氢氧化物固体溶解于水制备，腐蚀性小于氢氧化钠，也能与酸反应水。
第七章：酸碱反应的应用7.1 酸碱中和在生活中的应用调节土壤酸碱度：通过施用石灰等碱性物质来中和酸性土壤。
治疗胃酸过多：通过服用含碱性物质的药物来中和胃酸。
7.2 酸碱滴定在工业中的应用测定醋酸钠溶液的浓度：通过滴定方法确定醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度。
酸和碱复习课教案(郫实群集体备课资料)一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解酸和碱的概念、性质和分类；（2）掌握酸碱中和反应的原理及应用；（3）能够运用酸碱知识解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察酸碱的性质；（2）运用比较、归纳的方法掌握酸碱中和反应的特点；（3）培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对科学的兴趣和探究精神；（2）培养学生热爱自然、关注环保的意识；（3）培养学生团结协作、积极进取的精神。
二、教学内容1. 酸和碱的概念：酸、碱的定义及特点；2. 酸碱的分类：有机酸、无机酸；有机碱、无机碱；3. 酸碱的性质：酸的通性、碱的通性；4. 酸碱指示剂：指示剂的原理及应用；5. 酸碱中和反应：中和反应的定义、特点及判断。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸和碱的概念及特点；（2）酸碱的分类；（3）酸碱的性质；（4）酸碱中和反应的判断。
2. 教学难点：（1）酸碱指示剂的原理；（2）酸碱中和反应的计算。
四、教学方法1. 实验法：通过实验让学生直观地观察酸碱的性质；2. 比较法：引导学生通过比较归纳酸碱的共性和差异；3. 讨论法：分组讨论，让学生共同探究酸碱中和反应的特点；4. 讲授法：讲解酸碱的概念、性质和应用。
五、教学过程1. 导入：通过复习已学过的酸碱知识，引导学生回顾酸和碱的概念、性质等；2. 实验观察：安排学生进行实验，观察酸碱的性质，如酸的通性和碱的通性；3. 知识讲解：讲解酸碱的分类、酸碱指示剂的原理及应用；4. 讨论探究：分组讨论酸碱中和反应的特点，让学生通过实验现象总结中和反应的判断标准；5. 课堂练习：布置练习题，让学生运用所学知识解决实际问题；6. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，强调重点知识，解答学生疑问。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对酸碱概念、性质的理解程度；2. 实验操作：评价学生在实验过程中的操作技能和观察能力；3. 练习解答：检查学生对练习题的完成情况，巩固所学知识；4. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度和协作能力。
《酸和碱复习课》教学案【复习目标】：（知识与技能）：⑴通过复习，掌握常见酸、碱的性质。
⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。
⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。
【复习重点】①对酸、碱、盐的认识；②酸与碱的化学性质。
【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。
【复习过程】：一、解决问题，知识再现：（一）、酸碱盐的定义：【问题一】写出下列物质的化学式，并指出其类别：盐酸 、 烧碱 、氢氧化钙 、硫酸 、氯化钠 、硝酸 、氢氧化钾 、生石灰 、硫酸亚铁 、纯碱通过以上练习我能归纳出：酸 =________________ + ___________________碱 = ________________ + ___________________盐 = ________________ + ___________________（二）、浓硫酸和浓盐酸、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质【问题二】在放置酸类药品的橱柜里有两瓶失去标签的药品，分别是浓硫酸和浓盐酸，不用任何试剂，你能把两者区分开吗？通过以上练习我能归纳出：【问题三】酸的化学性质(通性)(1)酸具有通性的原因酸溶液中都含有氢离子(或H +)，因此酸具有相似的化学性质。
(2)酸的通性【问题四】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的白色固体：氢氧化钠和氢氧化钙，如何把两者区分开？通过以上练习我能归纳出：【问题四】碱的化学性质（通性）(1)碱具有通性的原因碱溶液中都含有氢氧根离子(或OH-),所以它们具有相似的化学性质。
反应生成和。
NaOH+CO2= 无明显现象。
碱与酸反应生成和H2SO4+NaOH=Ca(OH)2+HCl=无明显现象。
碱和某些盐反应生成新碱和新盐Na2CO3+Ca(OH)2= 产生CuCl2+Ca(OH)2= 产生NaOH+FeCl3= 产生二、典型例题，剖析思路：例题1：有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )A.紫色 B .蓝色 C.红色 D.无色例题2：一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如右图）。
《酸和碱》复习课教学设计一、教学内容分析本单元位于九年级化学下册第十单元。
前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。
同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。
二、学习者特征分析1、本单元内容与工农业生产和学生的生活实际联系十分紧密，食醋、柠檬、熟石灰较为常见、对碳酸的性质有一定的认识，许多学生知道用胃舒平可以治疗某些胃痛病，在学习金属性质的时侯对酸的性质也有一定的认识，但对酸和碱的学习来说这些知识不仅是零碎的,甚至有些还停留在一知半解的基础上。
2、本单元学生探究性实验特别多，虽然探究的过程与方法前面都已涉及，但仍需要在探究活动中使知识不断地系统和深化，使探究能力不断地培养和提高。
在实践新课标的过程中我们发现许多学生只停留在对表面现象的认知上，对产生的现象感到新奇而不思考现象背后隐藏的问题的本质；只停留在对个别问题的认识上而不注意去比较和归纳上升到一般规律；只停留在记住课堂上探究的现成结论而忽视运用规律性知识去解释生产生活中的现象达到举一反三，融会贯通；只停留在课本中提出的问题而忽视探究活动的各过程中产生的新问题。
3、分组实验中应避免学生当实验现象的旁观者，培养他们的动手能力，使实验技能得到巩固和提高。
4、学生在新授课中已基本了解酸和碱的有关知识，但还没能系统掌握，学生有兴趣和欲望掌握本部分知识。
三、设计思想本单元复习，注意联系学生生活实际。
通过活动与探究讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力，对学生进行科学探究的方法训练。
本节课抓住本单元的知识点，同时突出知识与问题的整合，即“以知识引问题、以问题带知识”，把“问题意识”作为一条主线，贯穿于整个逐章梳理的复习始终。
激活学生的思维，深化对知识的理解与巩固。
酸和碱复习课教案(郫实群集体备课资料)第一章：复习酸和碱的基本概念1.1 酸和碱的定义酸：能够释放出氢离子（H+）的物质。
碱：能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
1.2 酸和碱的性质酸的性质：酸能够使紫色石蕊试液变红，能够和碱反应盐和水，酸的pH值小于7。
碱的性质：碱能够使酚酞试液变蓝，能够和酸反应盐和水，碱的pH值大于7。
第二章：复习酸和碱的化学反应2.1 酸碱中和反应酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的化学方程式：酸+ 碱→盐+ 水。
2.2 酸碱指示剂酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性变化而改变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙等。
第三章：复习盐的概念和分类3.1 盐的定义盐：由酸和碱反应的化合物。
3.2 盐的分类酸式盐：由酸和碱反应的盐，含有酸根离子。
碱式盐：由碱和酸反应的盐，含有氢氧根离子。
正盐：由强酸和弱碱反应的盐，不含有酸根离子和氢氧根离子。
第四章：复习酸碱滴定实验4.1 酸碱滴定实验的原理酸碱滴定实验：通过向待测溶液中加入标准碱溶液（或标准酸溶液），根据酸碱中和反应的终点来确定待测溶液中酸（或碱）的含量。
4.2 酸碱滴定实验的操作步骤准备待测溶液和标准溶液。
向待测溶液中加入一定量的标准溶液，记录初始体积。
每隔一段时间，记录标准溶液的体积。
当酸碱中和反应达到终点时，记录最终体积。
根据标准溶液的浓度和消耗的体积，计算待测溶液中酸（或碱）的含量。
第五章：复习酸碱溶液的pH值5.1 pH值的定义pH值：表示溶液酸碱性强弱的数值，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
5.2 测定pH值的方法使用pH试纸：将pH试纸放入溶液中，根据试纸的颜色变化来确定pH值。
使用pH计：精确测定溶液的pH值。
第六章：复习酸碱溶液的浓度和稀释6.1 溶液浓度的定义溶液浓度：表示溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积的比值。
6.2 酸碱溶液的稀释稀释：向溶液中加入溶剂，使溶液的浓度降低。
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特性。
2. 掌握酸和碱的分类及常见例子。
教学内容：1. 酸和碱的定义。
2. 酸和碱的特性。
3. 酸和碱的分类。
4. 常见酸和碱的例子。
教学活动：1. 引导学生回顾酸和碱的定义及特性。
2. 通过示例讲解酸和碱的分类及常见例子。
3. 学生进行小组讨论，分享彼此对酸和碱的理解。
第二章：酸和碱的化学性质教学目标：1. 理解酸和碱的化学性质。
2. 掌握酸碱中和反应的原理。
教学内容：1. 酸和碱的化学性质。
2. 酸碱中和反应的原理。
教学活动：1. 通过实验演示酸碱中和反应。
2. 引导学生理解酸和碱的化学性质。
3. 学生进行小组讨论，探讨酸碱中和反应的原理。
第三章：酸碱指示剂教学目标：1. 了解酸碱指示剂的作用和原理。
2. 掌握常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学内容：1. 酸碱指示剂的作用和原理。
2. 常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学活动：1. 介绍酸碱指示剂的作用和原理。
2. 进行实验，观察常用酸碱指示剂的颜色变化。
3. 学生进行小组讨论，总结酸碱指示剂的颜色变化规律。
第四章：酸碱中和反应的应用教学目标：1. 理解酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 学会使用酸碱中和反应解决问题。
教学内容：1. 酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 使用酸碱中和反应解决问题的方法。
教学活动：1. 介绍酸碱中和反应在实际中的应用，如清洁剂、药物等。
2. 学生进行小组讨论，探讨如何使用酸碱中和反应解决问题。
3. 进行实验，让学生亲身体验酸碱中和反应的应用。
第五章：复习总结教学目标：1. 巩固所学知识。
2. 培养学生的总结能力。
教学内容：1. 复习本节课所学内容。
2. 学生进行总结。
教学活动：1. 引导学生复习本节课所学内容。
2. 学生进行小组讨论，总结酸和碱的基本概念、化学性质、酸碱指示剂以及酸碱中和反应的应用。
3. 学生分享各自的总结，加深对所学知识的理解。
《酸和碱复习课》教学案【设计理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】 1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法.问题探究法.讨论归纳等【复习流程】一、看谁记得牢1、盐酸具有强烈的，打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，会看到现象2、浓硫酸具有因此在实验室常用其做。
在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
切不可。
3、氢氧化钠是色体，溶于水，溶于水时放大量，暴露在空气中易，可做。
氢氧化钠有强烈的性，所以俗名、、4、氢氧化钙是色体，俗名、。
溶于水，它的水溶液俗称。
二、看谁做得快1、下列各组物质中，属于同一物质的是（）A、火碱、烧碱、纯碱 B 熟石灰、消石灰、氢氧化钙C、生石灰、氧化钙、大理石2、下列物质在空气中放置一段时间后，发生变质且质量增加的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、固体氢氧化钠D、食盐3混有水蒸气的下列气体，可用氢氧化钠作干燥剂的是（）①CO2②H2③HCl ④O2⑤SO2 ⑥COA、①③⑤B、②④⑥C、①②③D、④⑤⑥4、当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，再涂上（）A、硫酸B、3%~5%NaHCO3的溶液C、稀盐酸D、硼酸溶液5、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们在空气中放置一段时间，会发现（）A、浓盐酸的溶质质量分数逐渐增大B、浓硫酸的溶质质量分数逐渐增大C、浓硫酸会变质D、浓硫酸会对杯底的压强逐渐增大三、看谁写的准酸有一些相似化学性质的原因是。
碱有一些相似化学性质的原因是酸和碱共同的反应中和反应，属于反应基本类型。
四、看谁应用的好1、下列物质中都含有氢元素，在水溶液中能使紫色石蕊试液变红的A、CH4B、C2H5OHC、NaOHD、CH3COOH2、不能由金属跟盐酸直接反应制取的氯化物是A、FeCl2B、FeCl3C、ZnCl2D、AlCl33、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液于试管中，进行下列操作，其中不正确的是A、滴入石蕊试液B、滴入酚酞试液 C 、滴入碳酸钠溶液D、加入镁屑4、怎样用化学方法鉴别Ca(OH)2溶液和稀H2SO4?五、写一写溶液的酸碱度可用表示。
《酸和碱》复习课--说课《酸和碱》复习课说课稿一、说教材及中考分析1、酸和碱是初中化学教材中的重要内容，也是中考考察的重点内容之一，中考的各种题型中都有可能涉及到这部分的知识，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。
2、酸和碱是复习的重点，与学生的生活实际联系比较紧密，复习好这部分内容对于学生更好地备战中考和提升学生的科学素养具有重要意义。
二、说教学目标1、知识与技能：进一步理解和掌握常见酸和碱物理化学性质；学会稀释浓硫酸；知道溶液的酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性与酸碱度。
2、过程与方法：通过对酸、碱知识的回顾、总结和归纳，培养学生对知识的总结归纳，使知识系统化、网络化的能力；认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探索活动；能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
3、情感态度与价值观：保持和增强增生活和自然界中化学现象的的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
三、说教学重难点1、教学重点：几种常见酸、碱的主要物理、化学性质，通过常见的酸、碱的性质进行对比总结，归纳出酸和碱的通性，培养学生的知识迁移能力。
2、教学难点：理解中和反应的实质，培养学生的综合思维和发散思维能力。
三、说教法1、问题探究式：提出贴近生活实际的题例, 激发学生参与课堂的热情与思考问题的积极性，通过引导学生解决问题，不断完善问题的解决方案的过程。
2、讨论式探究：通过讨论促使学生主动思考，引出知识点，由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力、应用能力以及发散思维能力,实现有目的,有针对性的复习.四、说教学设计1、直接引入本节课的主要任务——复习第十单元酸和碱，提问酸和碱的构成以及常见的酸和碱都有哪些。
《常有的酸和碱》复习课教课方案知识与技术：⑴经过对酸、碱性质的复习，进一步掌握各种物质的性质。
⑵. 稳固相关重要反响化学方程式的书写，并在此基础长进一步总结某些化学反响的规律。
教⑶ . 运用各种物质的性质及相互关系解决一些详细问题。
学过程与方法：经过一些研究活动，认识和体验科学研究的历程，培育学生剖析概括能力、目实验设计与实验基本操作能力。
标感情态度与价值观：在研究过程中，经过议论与沟通，激发学生的学习兴趣，培育学生的合作意识，体验研究活动的乐趣和学习成功的愉悦，并从而领会到化学学习的特色是关注物质的性质、变化过程及其现象等。
重点①物质的分类。
②酸碱物质的相像性。
难点综合利用本章知识解决一些详细问题。
教课方法解说式、小组合作研究式、讲练联合式仪器：试管、细口瓶药品：酚酞溶液、紫色石蕊溶液、锌粒（常有开朗）、碳酸钠、硫酸铜溶仪器药品液、 pH试纸、其余教课器具：多媒体教课课件教师活动学生活动设计企图一、（忆一忆）复习生活中常有的酸在自学预学稿中“忆一1、经过基础知识的复和碱忆”部分知识的基础习，让学生对学过的酸上，睁开学习，以此完和碱形成一个系统的请同学们回想一下我们常有的酸成酸和碱基础知识的系统。
和碱分别有哪些？酸和碱的化学性质复习工作。
分别是？二、（做一做）实验研究现有两瓶无标签的无色溶液分别为稀硫酸溶液和氢氧化钙溶液请你依据所学知识进行鉴识。
三、（练一练）稳固练习请同学们搭乘“化学地铁” 一同畅游物质世界吧！如下图，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反响，方可驶向下一站。
“ 2﹣5 号站”各站的对应物质属于不一样类其余纯净物。
四、（提一提）技术提高请同学们达成导教案上技术提高练习。
进行组内议论沟通，达成实验设计，并依据供给的药品达成自己的设计实验。
在组内充足议论并相互解说，实现所有理解。
1、小组议论找出题目中的有效化学信息，并做出正确解答；2、组内同学相互检查批阅，共同提高。
2、这类做法能够有效地提高复习效率，收到优秀的复习成效。
酸和碱复习课优质课教学设计登封市2013-2014学年度课堂达标评优活动参评教学设计《常见的酸和碱》复习课教学设计课型：复习课单位：登封市唐庄乡初级中学作课人：范晓鸽时间：2014年3月11日学习目标：1.常见的酸物理性质和化学性质2.常见的碱物理性质和化学性质3.酸碱中和反应的理解及pH学习重难点：酸和碱的化学性质，中和反应的探究学习方法：自学 + 合作探究情景导入：酸碱盐在中招考试中占得分值比较大，是初中化学考察的重点和难点。
咱们上节课把酸和碱的知识学习完了，今天咱们就本单元做一小结，再次夯实基础。
学习过程：一、课前准备，知识梳理1.酸是指在水溶液中能解离出和的化合物，碱是指在水溶液中能解离出和的化合物，盐是指在水溶液中能解离出和的化合物。
2.紫色石蕊溶液遇酸，遇碱，遇中性溶液。
无色酚酞溶液遇酸，遇碱，遇中性溶液。
3.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸：化学式，纯净的浓盐酸是色的液体，工业盐酸含有，呈现黄色。
打开瓶盖有气味，有出现，说明其具有性。
敞口放置一段时间后溶质质量分数，用途①②制造药物③浓硫酸：化学式，状液体。
敞口放置一段时间后溶液质量，因为具有性，溶质质量分数。
用途①②③化工原料。
特性：性（也叫脱水性）4.氢氧化钠，俗名，有腐蚀性，溶于水会。
暴露在空气中易吸收水分而，利用这种性质，氢氧化钠可做某些气体的_______。
另外氢氧化钠还易吸收空气中的，因此要密封保存。
5.氢氧化钙，色的溶于水的粉末，俗名，由和反应制得，利用这个反应，可以做干燥剂。
它的水溶液俗称。
用途：①②③6.稀释浓硫酸的正确方法：。
7.中和反应是指实质：。
8.溶液的酸碱度常用pH来表示，范围为，pH=7，溶液呈性，PH ＜7 ,溶液呈性，PH＞7,溶液呈性。
正常雨水呈酸性的原因（用化学方程式表示）9.酸的化学性质：酸具有相似化学性质的原因（1）与指示剂反应，酸溶液可以使紫色的石蕊溶液，使无色酚酞色。
（2）酸与活泼金属的反应，酸 + 金属 ---- +与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝（3）酸与金属氧化物的反应，酸 + 金属氧化物---- +与稀盐酸反应与稀硫酸反应氧化铁氧化铜（4）酸与碱的反应，酸 + 碱--- +与稀盐酸反应与稀硫酸反应氢氧化钙氢氧化铝10.碱的化学性质碱具有相似化学性质的原因（1）与指示剂反应，碱溶液可以使紫色的石蕊溶液，使无色酚酞色。
酸和碱复习课教案一、复习目标：1、知识与技能：（1）巩固常见酸碱的主要性质（2）知道酸碱性质在工农业生产、生活中的应用。
2、过程与方法：通过创设问题、学生解决问题，总结构建出知识网络，培养学生归纳小结的能力；（2）能用所学知识分析解释一些简单的化学现象。
3、情感态度与价值观：通过有关案例的讨论和处理，使学生感受到化学离不开生活，生活中处处有化学，化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
二、复习重、难点：教学重点：酸碱性质的综合应用。
教学难点：构建酸碱化学性质的知识网络，使知识形成系统化。
通展示图片和新闻，激发学生的学习兴趣。
积极参与酸碱鉴别的探究活动，归纳出酸碱的主要化学性质。
同时突出酸碱中和反应原理在生产、生活中的应用，感受化学的积极作用。
最后根据酸碱的性质鉴别盐类物质，突出知识应用。
整个教学体现“问题（情景）—知识—应用”的思路。
三、学习方法1. 学习课题1时应注意以下方法（1）采用归纳法，把相似的知识点进行归纳总结。
如酸碱指示剂在酸性溶液、碱性溶液中的变色情况，酸的相似的化学性质和碱的相似的化学性质。
对以上相似的知识归纳总结，使知识间形成规律性的认识，便于掌握。
（2）注意联系实际，把知识点同生产、生活相联系，把生活中的酸和碱与教材中常见的酸和碱相结合，在生活中学化学，把化学知识运用到生活中，既提高了学习兴趣，也提高了运用知识解决问题的能力。
（3）对不同的酸和碱的特性进行类比，既抓住它们共性的原因，又掌握性质的差异，符合由特殊到一般，再由一般到特殊的认知规律。
例如学习酸和碱的性质时，既要明确都含有H+、OH－使它们具有相似的化学性质，又要明确不同的酸根或金属离子又使不同的物质具有特殊性。
2. 学习课题2时应注意以下几点（1）分清酸性物质和碱性物质。
①酸性物质是指水溶液的pH＜7的溶液，酸性物质不一定是酸，如NaHSO4等，但酸性物质包括酸；②碱性物质是指其水溶液的pH＞7的物质，碱性物质包括碱，但碱性物质不一定是碱，如Na2CO3等。
常见的酸和碱复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握酸和碱的定义及特性；（2）了解酸和碱的常见化学反应；（3）能够正确使用实验仪器进行酸碱滴定实验。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察酸碱反应的现象；（2）运用滴定实验验证酸碱中和反应的定量关系；（3）培养学生的实验操作能力和团队协作能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生严谨的科学态度和勇于探究的精神；（3）增强学生对环境保护的认识。
二、教学内容1. 酸和碱的定义及特性：（1）酸的定义及特性；（2）碱的定义及特性；（3）酸碱的相对性及离子化。
2. 酸碱的常见化学反应：（1）酸碱中和反应；（2）酸碱滴定反应；（3）酸碱催化反应。
三、教学过程1. 导入新课：（1）回顾酸和碱的定义及特性；（2）引导学生思考酸碱在生活中的应用。
2. 实验观察：（1）安排学生进行酸碱中和实验；（2）观察实验现象，引导学生分析实验结果。
3. 知识讲解：（1）讲解酸碱的相对性及离子化；（2）介绍酸碱滴定反应的原理及操作步骤。
四、教学评价1. 课堂表现：（1）观察学生在实验操作中的表现；（2）评价学生在课堂讨论中的参与程度。
2. 课后作业：（1）要求学生完成酸碱滴定实验报告；（2）布置有关酸碱知识的练习题。
五、教学资源1. 实验仪器：（1）滴定管；（2）烧杯；（3）试管；（4）酸碱指示剂。
2. 教学课件：（1）酸碱概念及特性；（2）酸碱反应示意图；（3）酸碱滴定实验操作步骤。
六、教学方法1. 实验教学：通过安排实验，让学生直观地观察酸碱反应现象，提高学生的实验操作能力和观察能力。
2. 讲授法：在讲解酸碱知识时，运用生动的例子和图示，帮助学生理解和记忆酸碱概念及特性。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养学生的合作意识和团队精神。
七、教学步骤1. 实验操作：进行酸碱中和实验，观察实验现象，记录实验结果。
