最新人教版九年级化学下册10课题1常见的酸和碱公开课优质课件(13)

入二氧化碳
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
稀盐酸、稀硫酸、硝酸、醋酸和碳酸溶液中都含
有相同的 H+
，所以酸溶液都具有相
似的化学性质。
氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液中都含有相同
的 OH-
，所以碱溶液也应具有相似的化学
性质。
发现问题：
思维过程1：知识回忆
证明方法：向通入二氧化碳
的水中滴加紫色石蕊溶液，
勇攀高峰
7.向生石灰中逐滴加入含有几滴酚酞试液的 水，不能观察到的现象是 （ B ）
A.滴入的水变热，甚至沸腾化为水蒸气 B.生石灰全部变成澄清透明无色溶液 C.块状而坚硬的生石灰逐渐碎裂为粉末 D.生石灰表面变红色
8、某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的 实验：
（1）甲同学将收集满CO2的试管倒放入紫色石蕊试
乘胜追击
5、下列有关说法错误的是 （ D ） A.氢氧化钠能去除油污，可做厨房的清洁剂 B.固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 C.盐酸可用于金属表面除锈 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂的上3%-5%碳酸氢钠溶液
努力拼搏
6、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体 的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成份为生石灰， 请勿食用”等字样。回答下列问题： （1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表
管中，忘记了贴标签，请你用简 单的方法帮助我区分
提示：
澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，能与二氧化碳反应 生成白色的碳酸钙沉淀。因此实验室常用澄清石灰水检 验某气体是不是二氧化碳。
活动与探究
活动探究二：烧碱溶液、石灰水的化学性质
实验内容 现象与反应的化学方程式

利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。

跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来指示 酸碱性物质的存在, 这样的物质称为酸碱指 示剂。
活动与探究
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液, 是化学上最 早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。 它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。 还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂 试一试 将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中, 会出现什么 现象?
家中的两种洗洁剂, 含的物质相同吗? 各属于什么类物质?有什么区别?
1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸, 也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸, 也可能含 有硝酸。
食醋 → 柠檬、柑橘等 →
酸奶 →
醋酸 柠檬酸 乳酸
知识回顾:CO2使紫色石蕊试液变红
加热
→
→
一．酸碱指示剂
讨论: 盐酸、硫酸有哪些主要用途?
2．盐酸和硫酸的用途:
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等;
酸 人体胃液中含有盐酸, 可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料
酸
以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有 吸水性, 在实验室中常用它做干燥剂。
3、浓硫酸的腐蚀性
［ 实 验 10 － 3 ］ 实 验 时 要 注 意 安 全 , 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上, 实 验物品应在玻璃片上进行实验。
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
点拔: 1、用大量水冲洗的目的:
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的:
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
归纳:浓硫酸的特性
• 吸水性（干燥剂:O2、H2、N2、C O2、CO）（NH3不行）

互 动 新 授（溶液酸碱度的表示法——pH）
溶液的酸碱度常用pH来表 示，pH的范围通常是0~14。 测定pH最简便的方法是使用 pH试纸。
水冲洗，再涂上硼酸溶液
巩固扩展
例 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质 的区别，这种变化是( D )。 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
课堂小结
1．酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞 溶液遇酸不变色，遇碱变红。
新人教版初中化学课件
九年级下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
课前准备
学习目标
1.认识几种常见的酸和碱，了解氢氧化钠和氢氧化钙。
教 学 分 析 2.了解常见的酸碱指示剂——石蕊和酚酞。
3.掌握盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途。
4.掌握浓硫酸的腐蚀性、吸水性以及浓硫酸稀释的正确操作。
5.了解酸碱溶液的导电性，认识酸碱的概念、结构特点和化学通性。
课前准备
学习重点 盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠和 氢氧化钙的教俗学名分、化析学性质。
学习难点 了解浓硫酸稀释的正确操作以及原因；认识不同的酸、 不同的碱具有相似的化学性质的原因。
课前准备
学习方法 联系生活实际、认真观察思考、大胆动手探究、及时 对比概括教。 学 分 析
学具准备 试管架、试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 点滴板、长颈漏斗、玻璃片、稀盐酸、稀硫酸、溶液 的导电性测试仪、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石 灰石等。
将8支试管分成两 组，每组的4支试 管中分别加入少 量白醋、苹果汁、 石灰水和氢氧化

变小 变小
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液

1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

气中，浓形盐成酸盐酸小液滴。浓硫酸
颜色状态 无色液体
无色、粘稠、 油状的液体
打开瓶盖 瓶口有白雾
后的现象
无现象
气味 有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
评：
酸性气体：CO2 SO2 HCl
干燥剂
吸水性
中性气体：O2
N2 H2
物理变化
NH 不能干燥(
用小木棍蘸 蘸有硫酸的部位变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 一小块布上 黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
人教版九年级化学 下册1常见的酸和碱
共22张PPT
导：1．生活中的酸有哪些？
柠檬、柑橘等水 果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
)等碱性气体 3
浓硫酸 脱水性 化学变化
腐蚀性 化学变化
• 2、浓硫酸可吸收空气、溶液中的水分子。 • 用途：作干燥剂
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。

在动物园的检疫所内，受伤的一只马熊哀伤地在笼中逡巡着， 它右前肢上厚厚的毛皮已全部脱落，露出了白色的鲜肉，浑身涂满 了药水先后两次被刘某灼伤的黑熊、棕熊和马熊分属国家一级和二 级保护动物，其中伤势较重的黑熊和棕熊都已丧失了繁殖能力，这 为动物园带来了不可估量的损失，更为动物园今后在室外喂养的动 物带来了不安全的隐患。
下生长，你会建议选择上表中的__石__灰__水____来进行改良。
课堂练习：
7、如图所示。密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫
色变为红色
(C )
A、浓硫酸 B、氢氧化钠溶液
C、浓盐酸 D、氨水
8、如上图所示。密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?
用大量的水冲洗。
课堂练习：
4、下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
是
( D)
A、浓硫酸
B、大理石
C、稀硫酸
D、浓盐酸
5、下列叙述正确的是
( B)
A、打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B、用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C、把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
检验物质
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化
变红色
变红色 变蓝色
变蓝色
一、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起
作用而显示不同的颜色的物质。常见 的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
检验物质
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，

第四步用牙刷刷去叶肉
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用 时必须十分谨慎，防止眼睛、皮 肤、衣服等被它腐蚀
活动一
用镊子夹取3块氢氧化钠分别进行实验（化钠的颜色 和状态
将氢氧化钠放在表面 皿上，放置一会 儿
将氢氧化钠放入盛有 少量水的烧杯里， 用玻璃棒搅拌， 并用手轻轻触碰 烧杯外壁
2、（4分）（节选自202X金牛区二诊）实验二中，进行的实
验室取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲
乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后
将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，视察现象，该实验的探究目的
是
，本实验中甲的作用是
，写出乙中反应
的化学方程式
；
3、（2分）
实验乙结束时，注射器中酒精灯体积为20mL，则与氢
CaO+H2O=Ca(OH)2
白色固体
白色粉末状固体
易溶，且放出大量的热 强腐蚀性
微溶 较强腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰
用于肥皂、石油、造纸、 建筑上用熟石灰 与沙子
纺织和印染等工业。
混合来砌砖，
炉具清洁剂含有氢氧化钠。用 石灰浆 刷墙；
固体氢氧化钠做干燥剂 农业上可用 石灰乳和硫
酸铜溶液 配制波液；
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体
易溶，且放出大量的热
强腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱
用于 、石油、造纸、 建筑上用
与沙子
纺织和印染等工业。
混合来砌砖，用 刷
炉具清洁剂含有 。 墙；农业上可用 与
固体氢氧化钠做某些
硫酸铜等配制波尔多
气体的干燥剂。
液；熟石灰改进酸性
土壤
阅读教材：
氢氧化钠

氢氧化钠（ C ）
A.易挥发和易潮解 B.易潮解和有腐蚀性
C.易潮解和易于二氧化碳反应
D.有腐蚀性和易与二氧化碳反应
2. 下列物质中，不用密封保存的是（ B ）
A.浓硫酸
B.氯化钠固体
C.浓盐酸
D.烧碱固体
3. CO中混有少量水蒸气和CO2，要 得到纯净、干燥的CO，可将该混合 气体一次通过（ D ） A.灼热的CuO、浓H2SO4 B. 浓H2SO4、灼热的CuO C.浓H2SO4、NaOH溶液 D.NaOH溶液、浓H2SO4
氢氧化钙
化学式
NaOH
俗名 烧碱、火碱、苛性钠。
Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
物理性 质
白色固体，极易溶于水。 同时放热。它的水溶液 有涩味和滑腻感。易潮 解。
白色固体，微溶于水。 同时放热。它的水溶液 有涩味和滑腻感。
腐蚀性
有强腐蚀性
有腐蚀性
化工原料（石油、纺织、化工原料（漂白粉、建
用 途 造纸、肥皂、洗涤剂） 筑、杀菌剂）建筑材料、
氢并氧逐化钠渐溶解现。象这种现象分叫析 颜氢做色氧潮、化状解钠态。） 现可象 做干燥 分析
颜剂色、状态 白色片状固体
露置于空气中 露一置段于时空间气中 表面变潮湿
吸收空气中的水
份并溶解—易潮
一段时间
解（吸水性）
认识氢氧化钠
将水倒入盛有少量氢氧化钠的试管里，振荡试管， 观察有什么变化？用手摸一摸试管外壁有什么感觉？ 记录实验现象。
CaO + H2O == Ca（OH）2 Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
蔡琰（作者有待考证）的《胡笳十八 拍》 郭璞的《游仙诗》
鲍照的《拟行路难》 庾信的《拟咏怀》