甘肃省岷县二中2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题

四川省广安市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题注意事项：1 .本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。

2 .本试卷分为试题卷（1 — 6页）和答题卡（1— 2页）两部分，试题卷上不答题。

请将选择 题和非选择题的答案答在答题卡的相应位置。

考试结束，只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量： H — 1 C 一 12 O 一 16 S 一 32 Cl一 35.5 Ni 一 59第I 卷（选择题共 54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。

1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A 、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色 素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，只要成份是有机物，错误。

B 、 丝绸有要可怜人是蛋白质， 属于有机物，错误；C 、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols ）,是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，错误；D 、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝，二氧化硅，属于无机物，正确。

2. 化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法不正确...的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一C. 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅A.中草药 B .丝绸 C.茶叶 D. 瓷^器【答案】C【解析】A煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A正确；B改善雾霾天气的关键是减少污染源. 减轻对空气的污染从而减少霾出现的措施有：绿色出行、公交出行、光盘行动、大力推行太阳能和风能等新能源等；结合题意，城市里对机动车的限行可以改善雾霾天气，而非从根本上解决；C、生石灰只能吸水，不能防止氧化，错误；D、太阳能电池板用是的半导体材料，其成份是单质硅，正确。

岷县二中2017—2018学年度第二学期第二次月考试卷高二•化学满分：100分时间：90分钟一、单选题（每小题2分，共50分）1.下列物质中属于烃类的是( )A.CH3OHB.CH2=CHClC.D.2.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的化合物是( )A. B. C. D.C H O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )3.分子式为512A.5种B.6种C.7种D.8种4.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )A.分子中3个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子在同一平面上C.与氯化氢加成只生成一种产物D.能使酸性KMnO4溶液褪色5.甲苯分子的一氯取代物的同分异构体共有( )A.2种B.3种C.4种D.5种6.苯的结构简式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是( )A.苯分子中6个碳碳化学键完全相同B.苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃C.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色7.下列化合物在一定条件下,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是( )①CH3Cl ②③④A.①②B.②③④C.①②③④D.②8.下列物质与NaOH醇溶液共热后,可得3种有机物的是( )A.323CH CHCl CH CH --- C.()32323CH CH C CH Cl CH CH ----B.D.9.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如下图。

有关柠檬烯的分析正确的是( ) A.柠檬烯的一氯代物有9种B.柠檬烯和丁基苯()互为同分异构体C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D.一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应10.下列有关甲苯的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是( )A.甲苯与硝酸发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲苯B.甲苯能使热的酸性4KMnO 溶液褪色C.甲苯燃烧时产生带浓烈的黑烟的火焰D.1mol 甲苯最多能与3mol 氢气发生加成反应 11.对于有机物下列说法中正确的是( )A.它是苯酚的同系物B.1 mol 该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br 2发生取代反应C.1 mol 该有机物能与金属钠反应产生0.5molH 2D.1mol 该机物能与2molNaOH 反应12.下列物质在水中最难电离的是( )A.CH 3COOHB.CH 3CH 2OHC.H 2CO 3D.13.手性化合物一般含有手性碳原子,手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子。

2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。

）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。

每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共42分。

1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、蓄电池放电，利用化学反应产生能量，将化学能转化为电能，故A、正确；B、风力发电，将风能转化为电能，故B错误；C、水力发电，将重力势能转化为电能，故C错误；D、太阳能发电，将太阳能转化为电能，故D错误。

综上所述，本题正确答案为A。

2.下列化学用语正确的是A. HSO3－+ H2O SO32－ + OH－B. Al3+ + 3H2O== 3H+ + Al（OH）3↓C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－D. H2S2H+ + S2－【答案】C【解析】【详解】A、HSO3－在水溶液中既存在电离HSO3－SO32－ + H+，也存在水解HSO3－+ H2O H2SO3 + OH－,以电离为主，所以HSO3－是酸性的；故A错误；B、Al3+水解为可逆过程，Al3+ + 3H2O 3H+ + Al（OH）3↓，故B错误；C、碳酸氢钠是强电解质，溶于水完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3 == Na+ + HCO3－，故C正确；D、H2S为弱酸，应分步电离H2S H+ + HS－，HS－ H+ + S2－，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。

3.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图① 图② 图③A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀【答案】C【解析】【详解】A、形成原电池需要电解质溶液,所以干燥空气中不易形成原电池,则铁钉不会生锈,故A正确；B、中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀,所以钢闸门会发生吸氧腐蚀,故B正确；C、与原电池的正极相连作阳极,活泼金属作阳极时,金属失电子易被腐蚀,所以若将钢闸门与电源的正极相连,不能防止钢闸门腐蚀,故C错误；D、Mg、Fe形成原电池时,Fe作正极,Mg失电子作负极,Fe被保护,故D正确；综上所述，本题正确答案为C。

甘肃省高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下·南昌期末) 某高分子化合物的部分结构如下：下列说法错误的是（）A . 聚合物的链节是B . 聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC . 聚合物的单体是CHCl=CHClD . 若n为聚合度，则该聚合物的相对分子质量为97n2. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列几组判断均正确的是（）① 和互为同位素② 和为同一物质③ 和为同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤ 和为同系物⑥ 和为芳香化合物（）A . ①③④⑥B . ①②④⑤C . ①②⑤⑥D . ②③④⑤3. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有溴（Br2）的溴化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）A . 分液B . 过滤C . 萃取D . 蒸馏4. （2分） (2019高二上·伊春期末) 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（）A . 消去反应B . 加成反应C . 酯化反应D . 银镜反应5. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D . 丙酸与甲酸甲酯互为同分异构体6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 一溴甲烷与1，2—二溴乙烷互为同分异构体C . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D . 乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于杀菌、消毒7. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A . ①⑤⑥B . ②④C . ①②③⑤D . ③④⑤⑥8. （2分） (2019高三上·青浦期末) 下列关于CH4的描述正确的是（）A . 是平面结构B . 是极性分子C . 含有非极性键D . 结构式为9. （2分）下列叙述正确的是（）A . 苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B . 表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应D . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色10. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列属于人工合成的高分子化合物是（）A . 聚氯乙烯B . 淀粉C . 乙酸乙酯D . 苯乙烯11. （2分） (2019高三上·汕头期中) 2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1）和金刚烷（图2），下列说法正确的是（）A . 三蝶烯的分子式为C20H16B . 三蝶烯属于苯的同系物C . 金刚烷（图2）属于饱和烃D . 三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有二种12. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列化合物中含有手性碳原子的是（）A . CCl2F2B .C . CH3CH2OHD .13. （2分） (2016高一下·射洪期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO14. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C . N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏15. （2分） (2019高一下·北京期末) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

2018/2018学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Zn 65选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．最近科学家Sutherland 等人利用H 2S 、HCN （氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步。

下列说法不正确．．．的是 A ．核酸存在于一切生物体中B ．0.05mol·L －1H 2S 溶液pH=1C ．HCN 的结构式为：H －C≡ND ．HCN 和H 2S 均属于弱电解质 2．下列反应中，△H ＜0，△S ＜0的是A ．C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．C(s) + H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g)D ．CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g)3．下列滴定反应不需要．．．用指示剂的是 A ．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag + + Cl － = AgCl↓] B ．盐酸标准溶液滴定氨水[H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O]C ．Na 2S 2O 3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I 2 + 2Na 2S 2O 3(无色) = Na 2S 4O 6 (无色)+2NaI]D ．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H += 2Mn 2+(无色)+10CO 2↑+8H 2O]4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．用图甲所示装置制备酚醛树脂B ．用图乙所示装置测定盐酸浓度C ．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀D ．用图丁所示装置验证产生乙烯5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Na +、CO 32－、AlO 2－B ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －C ．c (FeCl 3)=0.1mol·L －1的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42－、NO 3－D ．由水电离产生的c (H +)=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Na +、CH 3COO －、NO 3－6．下列有关物质性质或应用的说法不正确．．．的是 A ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯甲 乙 丙 丁 稀酸性 高锰酸钾溶液乙醇 P 2O 5 苯酚 甲醛 浓盐酸 碳素钢钉食盐水红墨水 空气 溶液D ．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是A ．反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 的平衡常数为：22(CO)(H )(C)(H O)c c K c c ⋅⋅＝B ．反应Cr 2O 72－+H 2O 2CrO 42－+2H +的平衡常数为：222+42272(CrO )(H )(Cr O )(H O)c c K c c --⋅⋅＝ C ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O +H +的平衡常数为：32w(NH H O)b K K K ⋅＝D ．2AgI(s) + S 2－(aq)Ag 2S(s) + 2I －(aq)的平衡常数为：22(Ag S)(AgI)Ksp K Ksp ＝8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中Fe 3+的水解：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓+3H +B ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl － + 2H 2O 电解2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑C ．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO 3溶液：OHCOOH+ 2HCO 3－O －COO－+ 2CO 2 ↑+2H 2OD ．向含NaOH 的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH 3CHO +2Cu(OH)2+ OH －△CH 3COO －+ Cu 2O ↓+3H 2O9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A ．图甲可表示体积均为V 0L 、pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别用水稀释至V L 情况，则b 曲线为氨水B ．图乙可表示水溶液中H +与OH －的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC ．图丙可表示体积均为100mL 、 pH 均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn 反应，则a 表示盐酸D ．图丁可表示体积为V 0L1 mol·L －1盐酸用水稀释至V L 情况，则0～a 范围内：pH = lg 0VV 10． NH 3—O 2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是－7c (OH －)/mol·L －111 2甲 乙 丙 丁NH 3N 2，H 2OO 2，H 2O2OH －透过膜A ．该电池总反应为：4NH 3 + 3O 2 = 2N 2+ 6H 2O B ．a 极的电极反应为：2NH 3 －6e － = N2+ 6H + C ．b 极的电极反应为：4OH－ －4e － = 2H 2O + O 2↑ D ．a 极每产生1molN 2，约有6×6.02×1023个OH －迁移至b 极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式4．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl ﹣6．下列反应的离子方程式错误的是A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

2017-2018学年高二第二学期化学期末测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Ag-108 Ca-40 O-16第Ⅰ卷选择题（共计50分）每小题均只有一个选项符合题意1、下列设备工作时，将电能转化为化学能的是A．硅太阳能电池B．钠冶炼槽C．太阳能集热器D．氢氧燃料电池2、化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物3、下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是A. 用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B. 用KI淀粉试纸检验氯气的存在C. 收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D. 用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH4、四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水5、下列说法中正确的是A．镀锌铁不如镀锡铁更耐腐蚀B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO3—，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚6、有关合成氨工业的说法中，正确的是A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以合成氨工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大7、将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L到小的顺序排列正确的是A．④③②① B．②③④①C．①④③② D．①③②④8、下列化学用语正确的是A．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣B．醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO﹣+NH4+C．H2的燃烧热为-285.8kJ/mol：H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；△H=﹣285.8kJ/mol D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)9、下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是A．误食可溶性钡盐，用5%的硫酸钠溶液洗胃B．除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加Cu(OH)2，调节pHC．在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀D．在配制FeCl3溶液时，用稀盐酸溶解10、下列说法不正确的是A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B．氯碱工业是指电解饱和食盐水的工业生产C．AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Ag、Au等贵重金属11、铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液后暴露在空气中，正极发生的反应是A．2H++2e-═H2↑ B．2H2O+O2+4e-═4OH-C．Fe-2e-═Fe2+ D．4OH--4e-═2H2O+O2↑12、已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如右下图所示。

2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号，座位号填写在答题纸上。

2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。

不能答在试卷上。

3、务必保持答题纸的整洁。

考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65一．选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．钾 B．铁 C．碘 D．硅2．下列各组三种元素中，属于同一周期的是A．C、H、O B．F、Cl、BrC．Li、Mg、B D．Si、S、P3．下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2224．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是A．Li B．S C．Si D．P5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．已知：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 2molH2燃烧放热Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) 2molH2燃烧放热Q2 kJ；③H2 (g)+1/2 O2 (g) = H2O(g) 1molH2燃烧放热 Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q37．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+2O2↑△H＜0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④10．X，Y，Z都是金属，把X浸入A ，Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。

最新2017至2018高二下学期化学期末试题附全套答案考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题(本题包括16个小题。

每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。

共48分)1．下列说法中正确的是A．吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B．熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ•mo l－12CH3OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1452 kJ•mol－1H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为－571.6 kJ•mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq) === 12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 k J•mol－1D．3H2(g)＋CO2(g) === CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－13．NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ•mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。

则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于A．＋45.2 kJ•mol－1B．－45.2 kJ•mol－1C．＋69.4 kJ•mo l－1 D．－69.4 kJ•mol－14．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z的大9A．只有③ B．①②C．①②③D．①②③④5．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。