高一化学过滤和蒸发
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(2)在美国西部的淘金狂潮中,许多人都涌向西部,前赴后继地疯狂淘金。
但也有少数聪明的人向淘金者卖水,淘金者用挖出的金子来交换水。
几年过去了,真正淘到金子的人没多少,而在路边向淘金者卖水的人却都赚了大钱。
最后,挖金的人大都于饥渴,而卖水的人却大多衣锦还乡了。
千淘万漉虽辛苦,莫道谗言如浪深,莫言逐客似沙沉莫道谗言如浪深,莫言逐客似沙沉。
吹尽黄沙始见金。
[思考与交流]沙里淘金的方法其原理是什么?把铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么?沙里可以淘金是因为黄金的密度大,沙子的密度小,利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来。
铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用吸铁石将铁屑从沙里吸出而分离。
我们吃的食盐是怎么来的?海水、盐湖盐井、盐矿蒸煮晾晒提纯杂质可溶性:MgCl2、CaCl2不溶性:泥沙粗盐精盐如何提纯?5二、物质的分离和提纯1、基本原理*物质的分离是把混合物的各种成分分开,分别得到纯净的物质;*物质的提纯是把物质中所含的杂质除去,以得到纯净的物质。
“不增、不减、易分、复原”2、物质提纯时原则•不能引入新杂质,若引入,必须进一步除去•提纯后物质成分不变•实验过程和操作方法简单易行除杂原则:不增不减易分离不加入新的物质杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如:将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4不消耗被提纯的物质如:不能减少NaCl成分方法1、过滤混合物的分离和提纯不溶性固体—液体分离例:除去粗盐中的泥沙过滤的注意事项:一贴:滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上,使滤纸与漏斗内壁不残留有气泡;二低:滤纸边缘略低于漏斗边缘;滤液液面略低于滤纸边缘;三靠:漏斗颈的下端靠在接液的烧杯内壁上;玻璃棒末端靠在三层滤纸的层面上;盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。
(“一贴、二低、三紧靠”)方法2:蒸发固体--液体(固体易溶于液体)分离,把溶液加热,使液体受热汽化,从溶液中分离出固体物质的方法。
例:食盐溶液的蒸发结晶注意事项: (1)蒸发皿可直接受热.固定在铁架台的铁圈上。
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发 一、化学实验安全
1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施
(1)危险化学药品的存放
①易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
②剧毒药品应单独专柜保存。
③常用危险化学品的标志。
(2)意外事故的紧急处理
标
志
意
义
意外事故 处理方法 不慎酒精着火 迅速用湿布或沙子盖灭 浓H 2SO 4沾到皮肤上 立即用大量水冲洗后,涂上适量稀的 溶液 浓碱沾到皮肤上 立即用大量水冲洗后,涂上适量稀的硼酸溶液 浓酸洒到桌子上
应用 溶液冲洗后,再用水冲洗 浓碱洒到桌子上
应用稀醋酸冲洗后,再用水冲洗 酸或碱溅到眼中 立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
3.掌握正确的操作方法
(1)药品取用
(2)物质加热
(3)收集气体的方法:排水法和排空气法(包括向上和向下)
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶,以防止污染试剂。
(2)实验后的废液用废液缸收集,集中处理。
二、混合物的分离和提纯
1.粗盐中不溶性杂质的除去
操作步骤现象
(1)溶解
(2)过滤
(3)蒸发
2.粗盐中可溶性杂质的除去
杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐
(如Na2SO4)
MgCl2
CaCl2
多余的
NaOH和
Na2CO3。
第一节化学实验基本方法—过滤和蒸发【内容与解析】本节课要学的内容粗盐的提纯、SO42-的检验,指的是通过过滤、蒸发将粗盐中的不溶性杂质除去,但能溶于水的一些盐如硫酸盐难以除去,为了确定其中有无SO42-的存在,利用化学的方法鉴定精盐中还含有可溶性硫酸盐,其核心是了解粗盐中杂质种类及除去的方法,理解它关键就是要知道一些化学药品的溶解性。
学生在初中已经学过物质的溶解性以及过滤和蒸发的操作,本节课的内容粗盐的提纯就是在此基础上的发展。
由于它还与粗盐的提纯变成纯净物、相关离子鉴定一定的联系,所以在本学科有着重要的地位,是本学科实验部分的重要内容。
教学的重点是食盐的过滤与蒸发操作,离子检验的方法和顺序,解决重点的关键是了解粗盐中杂质的种类及性质,并且熟悉物质的溶解性,知道碳酸盐可以与酸反应而硫酸盐不可以。
【教学目标与解析】1.教学目标(1)了解食盐提纯的基本操作(2)常用离子的检验方法2.目标解析(1)了解食盐提纯的步骤就是指通过食盐的提纯让学生知道生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法,并且掌握这种混合物提纯方法的操作步骤。
(2)常用离子的检验方法就是指利用化学的方法把物理方法不能除去的杂质分离出来,检验被提纯物是否分离出来。
【问题诊断分析】在本节课的教学中,学生可能遇到的问题是难以掌握SO42-的检验中试剂的选择及添加顺序,产生这一问题的原因是不了解硫酸盐-的性质。
要解决这一问题,就要熟悉物质的溶解性,了解Ba2+除了能够跟SO42-形成沉淀外,还能够与CO32-形成白色沉淀,所以在鉴定前应先加盐酸使其酸化,其中关键是掌握碳酸钡能溶于酸而硫酸钡不能。
【教学支持条件分析】在本节课的过滤和蒸发实验教学中,准备使用多媒体课件和完美解码视频播放器。
因为实验只能是教师演示(目前实验室未具备学生实验的条件),而教师演示又不利于全体同学的观察,为了使学生能正确掌握该实验的实验原理,规范实验操作,所以选择多媒体和视频播放器。
高一化学知识点默写一、化学实验基本方法1、混合物的分离和提纯(1)过滤:适用于分离不溶性固体和液体混合物。
操作时要注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁;“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边缘;“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
(2)蒸发:适用于从溶液中分离出固体溶质。
蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅。
当出现大量固体时,停止加热,利用余热蒸干。
(3)蒸馏:利用沸点不同分离互溶液体混合物。
温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水下进上出。
(4)萃取和分液:萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。
2、离子检验(1)Cl⁻:加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀。
(2)SO₄²⁻:先加入盐酸酸化,无现象,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀。
(3)CO₃²⁻:加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
3、物质的量(1)物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,单位为摩尔(mol)。
(2)阿伏加德罗常数(Nₐ)约为 602×10²³ mol⁻¹,1 mol 任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(Nₐ)与粒子数(N)的关系为:n = N /Nₐ 。
(4)摩尔质量(M)是单位物质的量的物质所具有的质量,单位为 g/mol 。
物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)的关系为:n = m / M 。
二、化学物质及其变化1、物质的分类(1)根据物质的组成和性质,可将物质分为纯净物和混合物;纯净物又可分为单质和化合物;化合物可分为氧化物、酸、碱、盐等。
(2)分散系包括溶液、胶体和浊液。