人教版化学必修一1.1.2蒸发与过滤(课件)
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人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
1.1.2《过滤、蒸发和硫酸根离子的检验》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第一课时：过滤、蒸发和硫酸根离子的检验）【引入】上节课我们学习了做实验必须遵守的一些注意事项，今天我们学习几种化学实验的基本操作。
【思考】淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？【交流】沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。
根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
【强调】如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。
【过渡】以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。
【板书】二、混合物的分离与提纯活动一、混合物的分离和提纯【板书】1. 基本概念：【提问】分离和提纯有何区别于联系？【交流1】物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
【交流2】物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
【投影】【设问】过滤使用于什么类型的混合物的分离？【交流】过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。
固液分离。
【提问】过滤装置及主要仪器是什么？【投影】【交流】①玻璃棒②烧杯③漏斗【提问】在进行过滤操作时应注意哪些问题？【交流1】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；【交流2】二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；【交流3】三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
【提问】蒸发装置及主要仪器是什么？【投影】【交流】①玻璃棒②蒸发皿③酒精灯【提问】在进行蒸发操作时应注意哪些问题？【交流1】在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；【交流2】加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；【交流3】热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
高一化学必修一第一章课件ppt
液态四氯化碳
NaHCO3等，适量 润滑剂、防潮剂
非油类、电器
油类
电器、小范围油类、 忌水的化学品
电器、汽油、丙酮， 不能用于钾、钠、电 石、CS2等 油类、可燃气体、精 密仪器、图书文件等
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
2.过滤——“一贴，二低，三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁， 中间不能留有气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗口， 漏斗里的液体低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
注意：若滤液浑浊应再过滤一次
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
爆炸品： 氧化剂： 有毒品： 放射性物品： 腐蚀品：
如：镁粉、黑火药等 如：KMnO4、 KClO3、H2O2 如：砒霜As2O3、Hg、Pb 如：镭、铀 如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。
个
人
③给液体加热 管口向上倾斜约45°；试管内液体体积不超过
试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。 用酒精灯外焰固定加热。管口不能对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
NaHCO3等，适量 润滑剂、防潮剂
非油类、电器
油类
电器、小范围油类、 忌水的化学品
电器、汽油、丙酮， 不能用于钾、钠、电 石、CS2等 油类、可燃气体、精 密仪器、图书文件等
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
2.过滤——“一贴，二低，三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁， 中间不能留有气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗口， 漏斗里的液体低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
注意：若滤液浑浊应再过滤一次
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
爆炸品： 氧化剂： 有毒品： 放射性物品： 腐蚀品：
如：镁粉、黑火药等 如：KMnO4、 KClO3、H2O2 如：砒霜As2O3、Hg、Pb 如：镭、铀 如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。
个
人
③给液体加热 管口向上倾斜约45°；试管内液体体积不超过
试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。 用酒精灯外焰固定加热。管口不能对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
人教版高中化学必修一第一章第一节(课堂PPT)
人教版必修1•新课标•化学
人教版必修1•新课标•化学
本章概要 知识链接：本章内容共分为两部分。第一部分为化学实验基 本方法。它将化学实验安全放在首位，然后是过滤和蒸发、蒸馏和 萃取等重要而又常用的分离和提纯混合物的方法。第二部分是化学 计量在实验中的应用。先简要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常 数、摩尔质量等重要的概念以及它们之间的相互关系，使学生明确 了物质的量在微观粒子与可称量的物质之间起到了桥梁作用。接着 又介绍了表示溶液组成的新方法——物质的量浓度及其计算。化学 计量在实验中的作用，具体内容是物质的量在配制一定物质的量浓 度溶液中的应用，使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的原理、 过程和操作方法。全章内容的设计，有利于学生的自主学习、探究 式学习和开放式学习。
人教版必修1•新课标•化学
►拓展·延伸 一、药品的取用 1．(1)安全性原则：①不准用手直接接触药品。②不准用鼻 子凑近药品闻气味。③不准用口尝药品的味道。 (2)节约性原则：严格按实验规定的用量取用，如果没有说 明用量，则液体一般取1～2 mL，固体用量只需盖过试管底部。 (3)保纯性原则：一般试剂取用后不能放回原试剂瓶，对一 些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂 瓶，如CaCO3、Zn粒等。
(2)隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形
人教版必修1•新课标•化学
二、常用化学仪器和基本操作 1．酒精灯：是进行加热实验的热源仪器之一。 注意事项：(1)所盛酒精量不能超过容积的2/3，也不能少于 容积的1/3。(2)使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒 精灯去点燃另一酒精灯；禁止向燃着的酒精灯内加酒精，以防发生 火灾。(3)加热时要用温度高的外焰，不能将灯芯与玻璃仪器接触。 加热完毕要用灯帽盖灭火焰。不能用嘴吹灭。(4)高温加热时可用酒 精喷灯。
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本章概要 知识链接：本章内容共分为两部分。第一部分为化学实验基 本方法。它将化学实验安全放在首位，然后是过滤和蒸发、蒸馏和 萃取等重要而又常用的分离和提纯混合物的方法。第二部分是化学 计量在实验中的应用。先简要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常 数、摩尔质量等重要的概念以及它们之间的相互关系，使学生明确 了物质的量在微观粒子与可称量的物质之间起到了桥梁作用。接着 又介绍了表示溶液组成的新方法——物质的量浓度及其计算。化学 计量在实验中的作用，具体内容是物质的量在配制一定物质的量浓 度溶液中的应用，使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的原理、 过程和操作方法。全章内容的设计，有利于学生的自主学习、探究 式学习和开放式学习。
人教版必修1•新课标•化学
►拓展·延伸 一、药品的取用 1．(1)安全性原则：①不准用手直接接触药品。②不准用鼻 子凑近药品闻气味。③不准用口尝药品的味道。 (2)节约性原则：严格按实验规定的用量取用，如果没有说 明用量，则液体一般取1～2 mL，固体用量只需盖过试管底部。 (3)保纯性原则：一般试剂取用后不能放回原试剂瓶，对一 些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂 瓶，如CaCO3、Zn粒等。
(2)隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形
人教版必修1•新课标•化学
二、常用化学仪器和基本操作 1．酒精灯：是进行加热实验的热源仪器之一。 注意事项：(1)所盛酒精量不能超过容积的2/3，也不能少于 容积的1/3。(2)使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒 精灯去点燃另一酒精灯；禁止向燃着的酒精灯内加酒精，以防发生 火灾。(3)加热时要用温度高的外焰，不能将灯芯与玻璃仪器接触。 加热完毕要用灯帽盖灭火焰。不能用嘴吹灭。(4)高温加热时可用酒 精喷灯。
人教版高中化学必修一课件1.1.2蒸馏和萃取新
二、萃取和分液 1．原理 (1)萃取 利用物质在_两__种__互__不__相__溶___的溶剂里_溶__解__性__的不同，用一种 溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 将互__不__相__溶_的液体分开的操作。 2．主要仪器：分_液__漏__斗__、__铁__架__台__、__烧__杯__。
(3)阅读、分析下列两个材料： 材料一
材料二
回答下列问题(填选项字母)： A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 ________。 ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 _________________________________________________。
答案 C
互动训练3 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器 不正确的是( )
解析 A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶，A项正确；水和 植物油不能互溶，需采用分液的方法进行分离，故B项正确；蒸 发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿，故D项正确。
答案 C
(2)化学分离提纯法：沉淀、置换、加热、分解、洗气等。 实际操作时往往需将不同的方法综合应用，如结晶过滤法、 沉淀过滤法、加热分解法、萃取分液法等。
典例剖析
一 蒸馏及其应用
【例1】 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是： ①______________________________________________； ②_______________________________________________。 (2)A仪器的名称是 __________________________________________________， B仪器的名称是 __________________________________________________。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
蒸馏和萃取
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——过滤与蒸发》教学课件
“两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体要低于滤纸边缘． “三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻 璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸 一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
A
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热． C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜， 外壁干燥后再预热． D.用氢气还原氧化铜时，应该先通一会氢气，再 加热氧化铜
3 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说 法正确的是： A B C D A 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气 后，先移出导管，后撤离酒精灯 B 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后 固定局部加热 C 大量碱液流到桌上，先用稀醋酸溶液中和， 后用抹布抹去． D 点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验 气体纯度，后点燃 E 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用 玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较
第一节 化学实验基本方法
1.1.2 《混合物的分离和提纯
—过滤与蒸发》
教学目标
❖ 知识与能力 ❖ １、了解物质分离、提纯的常用方法； ❖ ２、掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项； ❖ ３、掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的 一些注意事项； ❖ 教学重点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；学生掌 握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意 事项； ❖ 教学难点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上 所指的杂质都是有害的吗？举个例子？
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
A
A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热． C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜， 外壁干燥后再预热． D.用氢气还原氧化铜时，应该先通一会氢气，再 加热氧化铜
3 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说 法正确的是： A B C D A 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气 后，先移出导管，后撤离酒精灯 B 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后 固定局部加热 C 大量碱液流到桌上，先用稀醋酸溶液中和， 后用抹布抹去． D 点燃可燃性气体(如H2,CO,CH4)时，先检验 气体纯度，后点燃 E 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用 玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较
第一节 化学实验基本方法
1.1.2 《混合物的分离和提纯
—过滤与蒸发》
教学目标
❖ 知识与能力 ❖ １、了解物质分离、提纯的常用方法； ❖ ２、掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项； ❖ ３、掌握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的 一些注意事项； ❖ 教学重点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项；学生掌 握一些离子的检验、除去方法及物质提纯过程中的一些注意 事项； ❖ 教学难点： ❖ 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项。
在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上 所指的杂质都是有害的吗？举个例子？
高中化学必修一PPT课件
操作需要哪些仪器？
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
人教版高中化学必修一课件高一化学配套第1章第1节第1课时
【 题后总结 】解答有关除杂的问题时，除遵循物质提纯的 一般原则外，还要注意以下两点: （ 1 ）为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般要过 量；
（2）当有多种杂质共存时，要使杂质一一除去，必须考虑
除杂试剂的加入顺序，前面加入的过量试剂在后面的实验步骤 中要能够除去。
－ 【针对训练】 2.为了除去粗盐中少量 Ca2＋、Mg2＋、SO2 4 和
对混合物进行提纯时，一般要遵循“不增”、“不减”、
“易分离”、“易复原”的原则，具体分析如下： ①“不增”，即提纯过程中不增加新的杂质； ②“不减”，即不减少被提纯的物质； ③“易分离”，即被提纯的物质与杂质易于分离；
④“易复原”，即被提纯的物质要容易复原，包括状态
等。
2．粗盐的提纯
(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理
二、粗盐的提纯
1．物质的分离与提纯
(1)二者比较 分离 含义 将混合物的各组成成 分分开 分开后得到的各物质 要恢复到原来的状态 提纯 将混合物中含有的 少量杂质除去 杂质不必要恢复原 状态
区别
物理方法
过滤、蒸发、结晶、升华、溶解、萃取、 分液等
化学方法 加热、置换、沉淀、生成气体等
(2)提纯的原则
(2)除去可溶性杂质 杂质 硫酸盐 (Na2SO4) MgCl2 CaCl2 选用的试剂 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 发生反应的化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓
＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓
＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaCl
三、SO 4 的检验 1．所用试剂： 稀盐酸 和 BaCl2溶液 。 2．实验操作：先加入 稀盐酸 ，后加入 BaCl2溶液 。 3．实验现象：开始 无明显现象 ，后来 生成白色沉淀 。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
人教版化学必修一第一章第一节第一课时化学实验安全过滤蒸发
[实验现象] 粗盐逐渐溶 解，溶液略 显浑浊
滤纸上有不溶物 残留，溶液澄清
(2)过滤: 将(1)中所得到的混合物进
行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直 到滤液澄清为止。
(3)蒸发: 将过滤后清液转入蒸发皿，加
热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 当出现较多固体时停止加热，余热蒸干
水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒 滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸漏斗紧贴 漏斗内壁 漏斗下端紧 靠 应重新过滤一遍。 • 如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸 馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去 后，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉 淀物洗净为止。
一 、过滤、蒸发(粗盐的提纯)
[实验原理] 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶 于液体的固体分离开来的方法。 [实验药品] 粗盐、蒸馏水 [实验用品] 托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台 (带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳
[实验步骤]
(1)溶解: 称取4克粗盐加入约12mL水
中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
•加热盛有液体的试管，管口不可对准他人 或自己
•加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接 放在桌上
4 .重视并逐步熟悉污染物 和废弃物的处理方法
二 混合物的分离和提纯
物质的分离：
将混合物中各物质通过物理变化或 化学变化把各成分彼此分开的过程。
物质的提纯：
把混合物中的杂质除去，以得到纯 净物的过程。
思考？
CHEMISTRY
安仁一中:秦楚旺
化学实验基本方法 一、化学实验安全
新高一开学第一周 化学 第1节化学实验基本方法(第1课时)课件(29张PPT)
4. 掌握正确的操作方法。 （1）药品的取用
镊子 胶头滴管
量筒 直接倾倒
钥匙
(2)加热
①给液体加热时，可使用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。 ②给固体加热时，可使用试管或坩埚。 ③加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器， 不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。 ④用酒精灯加热：使用前，要先检查灯里有无酒精；使用时，绝对禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另 一只酒精灯；用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次
授课过程
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发基础知识梳理 Fra bibliotek、化学实验安全
1. 遵守实验室规则
走进化学实验室时，首先要认真阅 读并牢记实验室的安全规则。
化学实验安全.flv
2. 常用危险化学品的分类
3. 了解安全措施 (1)危险化学药品的存放 易燃、易爆试剂应 密封 保存，放置在远离电源和火源的地方。
备注：排气法收集气体时，导管应伸入瓶底。
4. 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
包括有害气体、废液、固体废弃物(如破损玻璃、反应后剩余的金属 等)的处理 ——分类收集、存放，分别集中处理
例： 实验室用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试
剂；实验后的废液用废液缸收集，集中处理
练习一
1.可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪些？
【思考·提示】可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
需垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
2.下列关于加热的操作正确的是（ C ）
A.给试管中的液体加热时，试管口不准对准人，但可对着自己 B.玻璃仪器都可用于加热 C.用氢气还原氧化铜的实验中，应把氢气通过预先加热的氧化铜 D.无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热
高一化学必修一第一节1.1.2 过滤,蒸发,SO4离子检验课件(共20张ppt)
一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁； 二低： 滤纸低于漏斗边缘，
滤液低于滤纸边缘； 三靠： 烧杯紧靠玻璃棒，
玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。
过滤操作
9/19/2019
6
注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤 方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使 水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗 涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯
2、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放置蒸发皿
④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。
其中正确的操作顺序是（ B ）
A. ②③④⑤①
B．①②③④⑤
C．②③①④⑤
D．②①③④⑤
顺序：先下后上，从左往右
9/19/2019
三必须：
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳
9/19/2019
除杂提纯的方法： ① 把杂质反应生成沉淀; ② 把杂质反应生成弱电解质（H2O）; ③ 把杂质反应生成易挥发性物质（气体）
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讨论：
1.粗盐提纯的实验过程中能否先加盐酸再过滤？为什么？
原则：少量多次
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三、蒸发
适用范围： 蒸发减少一部分溶剂使溶液达到饱和或析出晶体
仪器：
带铁圈的铁架台（三脚架、泥三角）、 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
操作要点：
* 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3
* 蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
* 加热至有较多量晶体析出时，停止加热， 利用余热使滤液蒸干。
人教版高中化学必修一课件混合物的分离和提纯.pptx
4. 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3， 也不能少于1/3.
5. 冷凝管中冷却水从下口进，上口出，可防止因 水流不匀而使冷凝管炸裂。
6. 6.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸 点。
5、萃取的操作
• 实验步骤： 装液——振荡——静置——分液
• 注意事项： 1、振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内
空白演示
在此输入您的封面副标题
混合物的分离和提纯
混合物的分离和提纯
• 1、过滤与蒸发 • 2、蒸馏 • 3、萃取
1、过滤操作要点：一贴二低三靠
• 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁
• 二低： 1、滤纸边缘应略低于漏斗边缘 2、液体的液面应略低于滤纸的边缘
• 三靠：
1、向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴 应与玻璃棒接触
压强。 2、分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞打开；
将下层液体从下口流出，再将上层液体从 上口倒出
练习
1、已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等杂质，除去杂质后得到精盐用 到下列操作： ①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液 ⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量Na2CO3 溶液⑦加入过量NaOH溶液 正确的操作顺序是： ①② ⑤③⑥ ⑦ ④
• c. 在蒸发滤液时，玻璃棒用来搅拌，防止 滤液局部受热，引起液体飞溅。
返回Leabharlann 4、蒸馏操作注意事项1. 加热蒸馏烧瓶要用石棉网，使液体受热均匀， 防止烧瓶受热不匀而炸裂。
2. 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
3. 温度计水银球的位置应与支管口下缘持平，测 量馏出蒸汽的温度，而不能插入液体中，测量 液体的温度。
2、玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤 纸处轻轻接触
3、漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触
5. 冷凝管中冷却水从下口进，上口出，可防止因 水流不匀而使冷凝管炸裂。
6. 6.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸 点。
5、萃取的操作
• 实验步骤： 装液——振荡——静置——分液
• 注意事项： 1、振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内
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混合物的分离和提纯
混合物的分离和提纯
• 1、过滤与蒸发 • 2、蒸馏 • 3、萃取
1、过滤操作要点：一贴二低三靠
• 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁
• 二低： 1、滤纸边缘应略低于漏斗边缘 2、液体的液面应略低于滤纸的边缘
• 三靠：
1、向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴 应与玻璃棒接触
压强。 2、分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞打开；
将下层液体从下口流出，再将上层液体从 上口倒出
练习
1、已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等杂质，除去杂质后得到精盐用 到下列操作： ①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液 ⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量Na2CO3 溶液⑦加入过量NaOH溶液 正确的操作顺序是： ①② ⑤③⑥ ⑦ ④
• c. 在蒸发滤液时，玻璃棒用来搅拌，防止 滤液局部受热，引起液体飞溅。
返回Leabharlann 4、蒸馏操作注意事项1. 加热蒸馏烧瓶要用石棉网，使液体受热均匀， 防止烧瓶受热不匀而炸裂。
2. 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
3. 温度计水银球的位置应与支管口下缘持平，测 量馏出蒸汽的温度，而不能插入液体中，测量 液体的温度。
2、玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤 纸处轻轻接触
3、漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触
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你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？
*化学上所指的杂质不一定是有害或无价值 的。
如水中含有一些矿物质和微量元素对 人体是有益的。可见要视杂质性质及含量 来评价是否有害或在人类活动中是否有利 用价值。
二、过滤和蒸发 （1）过滤：
利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物。
操作要点：“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸上沿低于漏斗边缘；
不溶物留在滤 纸上，液体沿 漏斗颈流入另 一个烧杯中
水分蒸发，逐 渐析出晶体
【想一想】
粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？
【提示】共用到四次玻璃棒。作用分别是： 溶解： 搅拌，加速溶解 过滤： 引流 蒸发： 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 固体的转移： 转移固体
化学实验中常用到的玻璃棒的作用有：搅拌、引流、 转移固体、蘸取液体等。
如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4 转换为沉淀BaSO4
课堂小结
混合物分离的一些方法： 1.过滤和蒸发——粗盐的提纯
进一步理解了粗盐提纯的方法和步骤: ⑴所需仪器 ⑵操作步骤 ⑶注意事项 ⑷使用玻璃棒的作用和目的
2．SO42-的检验方法
练习：为确定某溶液中是否存在Cl-、SO42-和CO32-,进 行如下实验：
【提示】如果是铁屑和沙的混合 物，根据铁能被磁铁吸引的性质， 可以用磁铁将混合物中的铁屑分 离出来。
一、基本概念
分离
把混合物中几种物质分开，每 一组分都保持不变。（若原来
是固体，最后还是固体）
将混合物中的主要成分（或某种
提纯 指定物质）净化，而把其他杂质
除去。
分离和提纯就是要除掉杂质。
思考：
化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？
过量 Na2CO3
过滤
下列粗盐提纯中除杂试剂的添加顺序正确的是:( A.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →盐酸
ABE
)
B.BaCl2→Na2CO3→ NaOH →盐酸
C.NaOH →Na2CO3 →BaCl2 →盐酸
D.Na2CO3→ NaOH→BaCl2 →盐酸
E.NaOH→BaCl2→ Na2CO3 →盐酸
思考： 如何除去食盐中混有的泥沙？
粗盐
溶 解
悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)
过 滤
不溶性杂质 (泥沙)
NaCl、MgCl2、CaCl2、 硫酸盐的溶液
粗盐 溶解
悬浊液、泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
原理：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
结论：存在SO42-
NaCl
MgCl2 过量 BaCl2 Na2SO4 过滤 CaCl2
NaCl
盐酸
BaSO4
NaCl 过量NaOH
MgCl2 CaCl2
过滤
BaCl2
CaCO3 BaCO3
NaCl NaOH Na2CO3
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
【想一想】
盐场
由海水晒制的盐是粗 盐，你知道经过什么样 的处理可以得到精盐吗？
精
粗盐
盐
实验探究1-1
三、粗盐的提纯
实验目的：除去粗盐中混有的杂质 （泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）
实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁 架台、铁圈、蒸发皿、石棉网
实验步骤：
实验步骤
目的
1.溶解：称取4g粗盐加到盛 有12ml的小烧杯中，用玻璃 棒搅拌使氯化钠充分溶解
液面低于滤纸上沿； 三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒；
玻璃棒紧靠三层滤纸处； 漏斗下端紧靠烧杯内壁。 若滤液浑浊，应再过滤一次，直到滤液澄清。
（2）蒸发：
利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥 发，分离溶质与溶剂。
操作要点： 液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3； 加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以 防止局部过热，造成液体飞溅； 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热， 利用余热将液体蒸干。 ④取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉 网上，而不能直接放在实验台上。
D.不能确定SO42-是否存在 Nhomakorabea要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3
引入了新的离子:
CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
HCl
BaCO3↓
四、SO42-的检验方法
操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，
再加入BaCl2溶液。
目的是排除
CO32-等离子
现象：生成白色沉淀（BaSO4） 的干扰！
过滤
(除CaCl2) (除多余的BaCl2)
⑤ 2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (除多余的Na2CO3)
HCl+NaOH=H2O+NaCl
(除多余的NaOH)
思考 利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的
NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法 可以检验出它们呢？
对于粗盐水溶液
使可溶性 物质溶解
2.过滤：组装好仪器，将1中 所得到的混合物进行过滤， 若滤液浑浊，要再次过滤，
直至滤液澄清为止。
除去粗盐 水中的不 溶性杂质
3.蒸发：将过滤后的澄清溶 液转入蒸发皿，加热，并用 玻璃棒不断搅拌，防止液滴 飞溅。当出现较多固体时停
止加热，余热蒸干。
从溶液中 得到食盐
晶体
实验现象
粗盐逐渐溶 解得到浑浊 的食盐水
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 第二课时
李珍珍制作
思考·交流
思考1、你知道沙里淘金吗？淘金者是利用 什么性质和方法将金子从沙里分离出来？
【提示】金子和沙子均不 溶于水，可以利用金子和 沙子的密度不同，用水多 次冲洗即可分离。
思考·交流
思考2、如果有铁屑和沙混合物，你用 什么方法将铁屑分离出来？
除杂试剂加入顺序： ⑴BaCl2要加在Na2CO3 之前； ⑵HCl要加在最后，且 在过滤以后加。
① MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (除MgCl2)
② Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
(除Na2SO4)
③ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ④ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【想一想】由以上顺序你能得出什么结论？加入的盐酸若 过量该如何处理？
【提示】（1）只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理。 （2）最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方法除去。
【除杂原则】
不增 不增加新的杂质 不消耗被提纯的物质
不减 如：不能减少NaCl成分
易分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性
气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分
溶解。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再 滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是（ D ）
A.一定有SO42B.一定有CO32C.不能确定Cl-是否存在
*化学上所指的杂质不一定是有害或无价值 的。
如水中含有一些矿物质和微量元素对 人体是有益的。可见要视杂质性质及含量 来评价是否有害或在人类活动中是否有利 用价值。
二、过滤和蒸发 （1）过滤：
利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物。
操作要点：“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸上沿低于漏斗边缘；
不溶物留在滤 纸上，液体沿 漏斗颈流入另 一个烧杯中
水分蒸发，逐 渐析出晶体
【想一想】
粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？
【提示】共用到四次玻璃棒。作用分别是： 溶解： 搅拌，加速溶解 过滤： 引流 蒸发： 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 固体的转移： 转移固体
化学实验中常用到的玻璃棒的作用有：搅拌、引流、 转移固体、蘸取液体等。
如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4 转换为沉淀BaSO4
课堂小结
混合物分离的一些方法： 1.过滤和蒸发——粗盐的提纯
进一步理解了粗盐提纯的方法和步骤: ⑴所需仪器 ⑵操作步骤 ⑶注意事项 ⑷使用玻璃棒的作用和目的
2．SO42-的检验方法
练习：为确定某溶液中是否存在Cl-、SO42-和CO32-,进 行如下实验：
【提示】如果是铁屑和沙的混合 物，根据铁能被磁铁吸引的性质， 可以用磁铁将混合物中的铁屑分 离出来。
一、基本概念
分离
把混合物中几种物质分开，每 一组分都保持不变。（若原来
是固体，最后还是固体）
将混合物中的主要成分（或某种
提纯 指定物质）净化，而把其他杂质
除去。
分离和提纯就是要除掉杂质。
思考：
化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？
过量 Na2CO3
过滤
下列粗盐提纯中除杂试剂的添加顺序正确的是:( A.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →盐酸
ABE
)
B.BaCl2→Na2CO3→ NaOH →盐酸
C.NaOH →Na2CO3 →BaCl2 →盐酸
D.Na2CO3→ NaOH→BaCl2 →盐酸
E.NaOH→BaCl2→ Na2CO3 →盐酸
思考： 如何除去食盐中混有的泥沙？
粗盐
溶 解
悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)
过 滤
不溶性杂质 (泥沙)
NaCl、MgCl2、CaCl2、 硫酸盐的溶液
粗盐 溶解
悬浊液、泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
原理：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
结论：存在SO42-
NaCl
MgCl2 过量 BaCl2 Na2SO4 过滤 CaCl2
NaCl
盐酸
BaSO4
NaCl 过量NaOH
MgCl2 CaCl2
过滤
BaCl2
CaCO3 BaCO3
NaCl NaOH Na2CO3
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
【想一想】
盐场
由海水晒制的盐是粗 盐，你知道经过什么样 的处理可以得到精盐吗？
精
粗盐
盐
实验探究1-1
三、粗盐的提纯
实验目的：除去粗盐中混有的杂质 （泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）
实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁 架台、铁圈、蒸发皿、石棉网
实验步骤：
实验步骤
目的
1.溶解：称取4g粗盐加到盛 有12ml的小烧杯中，用玻璃 棒搅拌使氯化钠充分溶解
液面低于滤纸上沿； 三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒；
玻璃棒紧靠三层滤纸处； 漏斗下端紧靠烧杯内壁。 若滤液浑浊，应再过滤一次，直到滤液澄清。
（2）蒸发：
利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥 发，分离溶质与溶剂。
操作要点： 液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3； 加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以 防止局部过热，造成液体飞溅； 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热， 利用余热将液体蒸干。 ④取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉 网上，而不能直接放在实验台上。
D.不能确定SO42-是否存在 Nhomakorabea要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3
引入了新的离子:
CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
HCl
BaCO3↓
四、SO42-的检验方法
操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，
再加入BaCl2溶液。
目的是排除
CO32-等离子
现象：生成白色沉淀（BaSO4） 的干扰！
过滤
(除CaCl2) (除多余的BaCl2)
⑤ 2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (除多余的Na2CO3)
HCl+NaOH=H2O+NaCl
(除多余的NaOH)
思考 利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的
NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法 可以检验出它们呢？
对于粗盐水溶液
使可溶性 物质溶解
2.过滤：组装好仪器，将1中 所得到的混合物进行过滤， 若滤液浑浊，要再次过滤，
直至滤液澄清为止。
除去粗盐 水中的不 溶性杂质
3.蒸发：将过滤后的澄清溶 液转入蒸发皿，加热，并用 玻璃棒不断搅拌，防止液滴 飞溅。当出现较多固体时停
止加热，余热蒸干。
从溶液中 得到食盐
晶体
实验现象
粗盐逐渐溶 解得到浑浊 的食盐水
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 第二课时
李珍珍制作
思考·交流
思考1、你知道沙里淘金吗？淘金者是利用 什么性质和方法将金子从沙里分离出来？
【提示】金子和沙子均不 溶于水，可以利用金子和 沙子的密度不同，用水多 次冲洗即可分离。
思考·交流
思考2、如果有铁屑和沙混合物，你用 什么方法将铁屑分离出来？
除杂试剂加入顺序： ⑴BaCl2要加在Na2CO3 之前； ⑵HCl要加在最后，且 在过滤以后加。
① MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (除MgCl2)
② Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
(除Na2SO4)
③ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ④ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【想一想】由以上顺序你能得出什么结论？加入的盐酸若 过量该如何处理？
【提示】（1）只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理。 （2）最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方法除去。
【除杂原则】
不增 不增加新的杂质 不消耗被提纯的物质
不减 如：不能减少NaCl成分
易分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性
气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分
溶解。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再 滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是（ D ）
A.一定有SO42B.一定有CO32C.不能确定Cl-是否存在