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第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制[考纲解读] 1.能说出物质的量浓度的含义。
2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一特别提醒这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 mol·L-1 NaCl溶液中的0.4 mol·L-1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是、。
2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________________________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。
3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A ．溶质的质量分数是24.0%B ．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D ．硫酸根离子的质量分数是19.2%在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
高考化学一轮复习专题07 物质的量浓度与其配制学案苏教版1、理解物质的量浓度。
2、掌握物质的量浓度、溶液的质量分数、溶液度之间的换算。
3、掌握物质的量浓度的配制。
☆考点透视☆一、物质的量浓度以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，单位是molL－1；计算公式为：物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)注意：①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。
②溶质一定要用“物质的量”来表示。
如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”再计算。
③同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。
二、物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
使用容量瓶的注意事项①据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。
如配950mL 某浓度溶液应选用1000mL的容量瓶。
②容量瓶在使用前要检查是否漏水。
③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能用来长期存放溶液。
④在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。
⑤容量瓶上标有温度(20℃)、容量和标线（刻度线）。
（2）方法步骤：①计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量或体积（固体算质量，液体算体积）。
②称量：用托盘天平称取所需固体溶质，用滴定管量取所需浓溶液。
③溶解稀释：在烧杯中溶解或稀释溶质。
④静置冷却：溶液静置至室温，防止出现误差。
⑤转液：将溶液沿玻璃棒小心地转入一定体积的容量瓶中。
⑥洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中。
⑦定容：向容量瓶中加入水至离刻度2cm～3cm处改用胶头滴管加水至刻度。
⑧摇匀。
（3）注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定量的物质的量浓度溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液，转入容量瓶中的溶液温度应在20℃左右；③拿容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度上部分，以免手温影响，使配制的溶液浓度偏低；④如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度偏低；⑤如果不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度遍低；⑥溶质溶解再转移至容量瓶后，必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤一并转入容量瓶中，否则会造成所配溶液的浓度偏低；⑦在用移液管移取溶液时，将移液管洗净，移取液体之前应液体润洗移液管2～3次，否则会使所配溶液浓度偏低；⑧用胶头滴管定容到凹液面正好与刻度线相切时，盖上瓶塞后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。
专题1.2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制【考纲解读】1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
【命题规律】物质的量浓度的计算在生产生活中具有重要作用，也是高考常常涉及的考点，常见的出题方式有：(1)在有关N A的计算的选择题中考查物质的量浓度的含义；(2)在非选择题中结合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算等。
一、物质的量浓度（C B）以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式：单位：mol·L-1或mol·m -3注意：1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2) =0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。
2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。
3．V是溶液体积，不是溶剂体积。
4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
【高考化学一轮复习复习第2讲】<<一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算>>学案【复习目标】1.了解物质的量浓度的含义。
2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【基础知识】一、物质的量浓度(1)定义：符号:(2)表达式：单位：(3)一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系（以①1 mol/L KCl溶液、②1 mol/L BaCl2溶液为例）：二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)使用容量瓶具体操作：(2)容量瓶使用的四个“不能”：2．溶液的配制步骤（以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。
）(1)计算：(2)称量：(3)溶解：(4)移液：(5)洗涤：(6)定容：(7)摇匀：图示流程如下：3实验操作因变量n(溶质) V(溶液) c(mol·L－1)用滤纸称量NaOH固体砝码与物品颠倒(使用游码)称量前小烧杯内有水称量时间过长向容量瓶中注液时少量溅出未洗涤烧杯和玻璃棒定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降再加水未等溶液冷却就定容了定容摇匀后，静置后液面下降【直击考点】[考点有关物质的量浓度的计算][典例]有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度为()A．(y－2x)/a mol·L－1B．(y－x)/a mol·L－1C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1【高考题赏析】1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液(2012·福建理综，6C) ( )(2)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2012·安徽理综，10B) ( )(3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(2011·新课标全国卷，7C)( )(4)称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液(2008·广东，4C) ( )(5)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010·山东理综，14B) ( )(6)定容(2010·安徽理综，8B) ( )(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0mol·L－1 H2SO4溶液(2011·江苏，7B) ( )(8)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(2013·江苏，7A) ( )(9)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NA个NH＋4(2013·广东理综，9B) ( )2、(2010·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
专题验收评估(四) 物质的量满分：100分时间：45分钟一、单项选择题(本题包括5小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共20分)1．(2014·前黄中学模拟)用N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1K2SO4溶液的正确说法是( )A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol·L－1B．溶液中含有0.4N A个K＋C．1 L溶液中所含K＋、SO2－4总数为0.3N AD．2 L溶液中SO2－4浓度是0.4 mol·L－12．(2014·连云港市模拟)在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)( )A.1516d B.516dC.38d D.58d3．(2014·扬州期中检测)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L CCl4中所含的分子数为0.5 N AB．2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为0.3 N AC．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含的Na＋离子数为0.2 N AD．0.1 mol N＋5微粒中含有的电子数为3.5 N A4．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH45．(2014·东台中学模拟)下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液中NO－3物质的量浓度相等的是( )A．10 mL 1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L－1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题只有1～2个正确选项，每小题6分，共30分)6．(2014·如东第一次学情)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 N AC．足量的Cu与含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2的为0.1 N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1 N A7．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是( )A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切8．(2014·无锡模拟)下列叙述正确的是( )A．不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半B．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2 molC．标准状况下，11.2 L NO2气体中含氧原子数大于18 g水中含有的氧原子数D．20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na＋)＝0.5 mol/L9．(2014·靖江高级中学模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－110．(2014·泰州市模拟)下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100 g 水的烧杯中先后加入a gM和a g N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法不正确的是( )A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液B．t2℃时，得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液C．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等D．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等三、非选择题(本题包括4题，共50分)11．(12分)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，实验仪器有：A．100 mL量筒B．10 mL量筒C．托盘天平D．50 mL容量瓶E．100 mL容量瓶F．玻璃棒G．胶头滴管H．50 mL烧杯(1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是________。
课时3 物质的量浓度及其溶液的配制1．了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3.把握配制肯定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度及其相关计算 (考点层次B→共研、理解、整合)1．物质的量浓度提示：①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。
②溶质的浓度和离子的浓度不肯定相同，要留意依据化学式具体分析计算。
例如：1 mol·L －1CaCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度不是1 mol·L －1。
2．溶质的质量分数3．有关物质的量浓度的计算(1)由定义动身，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c ＝n V 、w ＝m 溶质m 溶液×100%，ρ＝m 溶液V进行推理，留意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。
提示：①溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不行直接相加，而是应依据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是g/mL ，而溶液体积的单位是L ，要留意单位的换算。
②应用物质的量浓度进行计算时，要留意质量守恒和电荷守恒的应用。
教材VS高考1．(RJ 必修1·P 205改编)物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中Cl －物质的量浓度之比为1∶2∶3；若分别与含有相同物质的量的AgNO 3溶液反应，消耗三者的体积之比为6∶3∶2。
第三单元物质的量浓度及其溶液的配制考纲定位要点网络1.了解物质的量浓度(c B)的含义并能进行有关计算。
2．理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3．掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。
4．了解溶解度、饱和溶液的概念。
5．能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。
物质的量浓度及其计算1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为c B。
(2)表达式：c B＝n BV，单位：mol·L－1或mol/L。
2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w(B)＝m(溶质)m(溶液)×100%。
3．有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 推导过程(以1 L 溶液为标准)1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m (溶质)＝1_000ρ×w g ⇒n (溶质)＝1 000ρwM mol ⇒溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw Mmol·L －1。
(c 为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L －1，ρ为溶液的密度，单位：g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位：g·mol －1)4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
课时跟踪检测(十三) 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算1．(2014·镇江一中模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4总物质的量为0.6 molB．50 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液和100 mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol·L－1D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度是相同的2．(2014·泰州中学模拟)下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液D．350 mL 3 mol·L－1的NaCl溶液3．(2014·启东中学模拟)已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )A．N×10－2 mol/L B.N1.204×1022mol/LC.N6.02×1021mol/L D.N6.02×1025mol/L4．(2014·邗江中学模拟)a L Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋为b mol，则该溶液里SO2－4的物质的量浓度为( )A．3b/2a B．2b/3aC．2b/a D．3b/a5．(2014·东台中学模拟)配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀6．(2014·通州中学模拟)使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A ．②⑤ B ．②③⑥ C ．①⑤⑥D ．③⑥7．(2014·盐城一中模拟)在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，溶质的质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝aρV －a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35 Vmol·L －1C ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol·L －1＋c (H ＋)D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w8．(2014·海门中学模拟)500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋)为( )A ．(l0b －5a ) mol/LB ．(b 10－a20) mol/LC ．(5b －5a2)mol/LD ．(2b －a )mol/L9．(2014·白蒲中学模拟)下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L －1Na 2CO 3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：(1)用托盘天平称取Na 2CO 3·10H 2O 的质量是___________________________________。
(2)步骤E 中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是________________________。
(3)步骤B 通常称为转移，步骤A 通常称为________________________________。
(4)将上述实验步骤A→F 按实验过程先后顺序排列________________________。
10．(2014·莱芜模拟)将24.0 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.20 g·mL－1，试计算：(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
11．(2014·南菁中学模拟)现用18.4 mol·L－1的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是________________(填序号)。
除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是__________________。
(2)计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)。
(3)实验中用到玻璃棒，其作用分别是：________________、________________。
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为：②→①→③→________→________→________→________→④(填序号)。
(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有________________(填序号)。
①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
12．(2014·建湖中学模拟)某同学按下图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有( )A．②⑤ B．①②⑤C．①②③⑤ D．①②③④⑤13．(2014·睢宁中学模拟)实验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用________(填序号)。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________________。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________________。
(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________________。
②某同学观察液面的情况如图所示：________________________。
③没有进行操作步骤④：________________。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________________。
⑤容量瓶原来有少量水：________________________。
答 案1．选D A 项，不知道体积，无法计算物质的量；B 项，物质的量浓度和溶液的体积没有关系；C 项，溶剂的体积为1升，而溶液的体积不为1升；D 项，根据公式c ＝1 000ρw %M可进行计算。
2．选D 根据化学式可知1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子浓度为3 mol/L ，离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关；A 项，KClO 3溶液不存在氯离子，错误；B 项，2 mol·L－1的NH 4Cl 溶液中氯离子浓度为2 mol/L ，错误；C 项，2 mol·L －1的CaCl 2溶液中氯离子浓度为4 mol/L ，错误；D 项，3 mol·L －1的NaCl 溶液中氯离子浓度为3 mol/L ，正确。
3．选 B n (Na 2R)＝n (Na ＋)/2＝N ÷(6.02×1023)÷2＝N /1.204×1024mol c (Na 2R)＝N1.204×1022mol/L 。
4．选A 根据Al 2(SO 4)3及题给数据分析，Al 3＋为b mol ，则SO 2－4的物质的量为3b /2 mol ，溶液的体积为a L ，根据c ＝n /V 得SO 2－4的物质的量浓度为3b /2a mol/L 。
5．选D 不能用容量瓶溶解固体，A 错误；加入100 mL 蒸馏水所得溶液体积并非100 mL ，B 错误；配制溶液时，要将玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液一并移入容量瓶中。
6．选D ①砝码生锈导致溶质量增加，溶液浓度偏高。
②仰视导致所取浓溶液偏多，溶质增加，所配溶液浓度增大。
③烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低。
④无影响。
⑤定容时俯视，导致溶剂量减少，浓度偏大。
⑥定容后，加少量水，溶剂量增加，所配溶液浓度降低。
综上，D 项正确。
7．选C A 项，氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g·mL －1，体积为V mL ，所以溶液质量为ρV g ，溶质氨气的质量为a g ，溶质的质量分数为a g ρV g ×100%，错误；B 项，a g NH 3的物质的量为a g 17 g/mol ＝a17mol ，溶液体积为V mL ，所以溶液的物质的量浓度为a mol17V ×10－3L ＝1 000a 17Vmol·L －1，错误；C 项，V mL 饱和溶液中n (OH －)＝n (H ＋)＋n (NH ＋4)＝[c (H＋)×V×10－3＋b ]mol ，所以c (OH －)＝[c＋V ×10－3＋b ]mol V ×10－3L＝1 000b ＋c＋VV＝1 000b V＋c (H ＋)，正确；D 项，混合前后溶质的质量不变为a g ，水的密度比氨水的密度大，即ρ g·cm －3＜ρ水，等体积V mL 混合，混合后溶液的质量大于2ρV g ，所以混合后质量分数小于0.5w ，错误。
