高三下学期化学第一次月考考试试卷真题

金戈铁骑整理制作命题人：王书田时间：90分钟总分值：100分第1卷〔选择题共54分〕第I卷〔选择题〕一选择题：〔此题共18小题,每题3分,共54分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.〕1.以下说法中错误的选项是〔〕A .磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B.蒸储、干储、常压分储、减压分储、都是物理变化C.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物2.设N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔〕A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响,转移电子数为3N AB.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为 1.5 N AC.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N AD.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反响,转移电子数为0.4N A3.以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A二氧化硅的分子式：SiO2B质子数为53,中子数为78的碘原子：小H・4C甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：工4.实验室里需用480 mL 0.10 mol - L 1CuSO溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的选项是〔〕A .称取7.68 g硫酸铜,参加500 mL水B.称取12.0 g胆矶配制500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,参加500 mL水D.称取12.5 g胆矶配制500 mL溶液5 .以下离子方程式书写正确的选项是〔 A.向饱和碳酸氢钙溶液中参加过量的NaOH 溶液：Ca 2++HCO3—+OH 「=CaCO 3j +HOB. KAl 〔SO 4〕2中滴加 Ba 〔OH 〕2使 SO ：恰好完全沉淀：2Al 3++3 SO 『+3 Ba 2++6 OH =2Al 〔OH 〕 3 J +3BaSOJ——-- 2 —C.氢氧化钠溶液吸收少量 SO 2气体：SO 2 + 2OH =SO 3 + H 2OD.硫酸亚铁加过氧化氢溶液： Fe 2++ H 2O 2 + 2H +^=Fe 3++ 4H 2O6.以下根据实验操作和现象所得出的结论不正确的选项是〔〕选项 实验操作 实验现象 结论A 向某溶液中参加盐酸酸化的 BaCl 2溶液生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 2B 将少量的滨水滴入 FeC » NaI 的混合 溶液中,再滴加 CCl 4,振荡、静置, 向上层溶液中滴加 KSCN1液.再向上 层溶液中滴加滨水 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 氧化性：Br 2 > Fe 3+ >12C 取久置的N*Q 粉末,向其中滴加过量 的盐酸产生无色气体 NaQ 没启义质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表回启致密 Al 2O 薄 膜,且AlQ 熔点高于AlA. x — y = 0.01 mol8 .原溶液中 c(Cl ) =0.75 mol - L 1C.原溶液的pH=1D.原溶液中 n(Mg 2+) : n(Al 3+) = 5 ： 1 9 .在以下条件下,能大量共存的离子组是()A. c(H +)=1 X10-14mol/L 的溶液：K +、C L T 、I 、SO 2B.水电离出的 c(H +)=1 X10-14mol/L 的溶液：K +、Na+、AlO2 > S2Q 2ABA.喷泉实验BC.制备氢氧化亚铁8.在 200 mL 含 MgT 、 C D.实验室制取并收集氨气D.验证苯中是否含有碳碳双键Al 3+、NH +、J 、C 「的溶液中,逐滴参加 5 mol - L - NaOH 溶液,所力口 NaOH§液的体积〔mL 〕与产生沉淀的物质的量〔mol 〕关系如下图.以下表达不正确的选项是〔7.以下药品和装置合理且能完成相应实验的是〔V( NaOH)/mLN (沉淀)/molC.能与Al 反响生成H 2的溶液：NH+、Cs 2+、NQ > ID.能与 &[Fe 〔CN 〕 6]产生蓝色沉淀的溶液： 4、Na+、SQ 2 > CrQ h 210 .以下表述正确的选项是〔 〕①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上预防酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,由于二氧化氯杀菌、消毒水平强,持效长 ③氧化镁可用来制造耐火醇和堪期等④明矶能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生A.①④⑤ B .①②④⑤ C .②③④⑥ D .全部11 .向50 mL 稀H 2SQ 与稀HNQ 的混合溶液中逐渐参加铁粉,假设参加铁粉的质量与产生气体的体积〔标准状况〕之间的关系如以下图所示,且每一段只对应一个反响.以下说法正确的选项是〔〕A.开始时产生的气体为 H 2B. AB 段产生的反响为置换反响C.所用混合溶液中 c 〔HNQ 〕 =0.5 mol - L 1D.参加反响铁粉的总质量m>=5.6 g12.使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起 误差,以下情况会使所 配溶液浓度偏低的是〔 〕①用天平称量时所用祛码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水 ⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新到达刻度线A.②⑤ B .②③⑥ C .①⑤⑥ D .③⑥13.含有a mol FeBr 2的溶液中,通入 x mol Cl 20以下各项为通 Cl 2过程中,溶液内发生反响的离子方 程式,其中不正确的选项是〔 〕2+ —3+——A . x= 0.4a,2Fe +Cl 2===2Fe + 2ClB . x= 0.6a,2Br + Cl 2===Br 2 +2ClC. x= a,2Fe 2+ + 2Br + 2cl 2===Br 2+ 2Fe 3+ + 4Cl2+—_3+ _ —D. x=1.5 a, 2Fe +4Br + 3Cl 2===2B&+2Fe + 6Cl14 .以下各组物质中,满足以下图物质一步转化关系的选项是〔 〕15 .从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反响： 14CuSQ 4 + 5FeS 2 + 12H 2Q===7Cu 2S + 5FeSQ 4 + 12H 2SQ 4,以下说法中正确的选项是〔〕选项X Y ZA Na NaQH NaHCQ 3B Cu CuSQ 4 Cu(QH) 2CC CQCQ 2DSiSiQ 2 H 2SiQ 3A . CuSO4是氧化剂,Fe8是复原剂B,产物中的SO：有一局部是氧化产物C. Cu2s既是氧化产物又是复原产物D . 5 mol FeS2发生反响,有10 mol e 转移16.以下推断合理的是〔〕A.明矶［KAl 〔SQ〕2 • 12HO］在水中能形成Al 〔OH 3胶体,可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反响 C.浓HSQ有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反响D.将SQ通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色；将SQ通入滨水,滨水褪色后加热也能恢复原色17.足量铜与一定量浓硝酸反响,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L.2〔标准?犬况〕混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.假设向所得硝酸铜溶液中参加 5 mol L 1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,那么消耗NaOH溶液的体积是〔〕A. 60 mLB. 45 mL C . 30 mL D. 15 mL18.将0. 4gNaOH和1 . 06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0. 1mol L,稀盐酸.以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是〔〕殖gjtacl #5〕51B C D第R卷〔非选择题〕19.〔11 分〕.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.：氧化性：IO3 >Fe3+>I2；复原性：S2O3 >I3I2+6OH ===5I + IO3+3H2OKI+I2 KI 3〔1〕某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐〔可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+〕,用适量蒸储水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色；第三份试液中参加适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.①加KSCN溶液显血红色,该红色物质是〔用化学式表示〕；CC」中显紫红色的物质是〔用电子式表不〕.②第二份试剂中参加足量KI固体后,反响的离子方程式为(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境中 KI 与氧气反响的化学方程式：将I 2溶于KI 溶液,在低温条件下,可制得 KI 3 H 20.该物质作为食盐加碘剂是否适宜？ (填“是〞 或“否〞),并说明理由：(3)为了提升加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.以下物质中有可能作为稳定剂的是 A . Na 2s 2O 3B. AlCl 3C. Na 2CO 3D. NaN02(4)对含Fe*较多的食盐(假设不含Fe 3+),可选用KI 作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的_ 2+Fe :20. (12 分)某无色溶液中含有 K \ C 「、OH > SO 3< SO 4 ,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有： 盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液、澳水和酚酬:试液.检验其中 0H —的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如以下图所示.(1)图中试剂①〜⑤溶质的化学式分别是 ①,②,③,④ ⑤.(2)图中现象a 、b 、c 说明检验出的离子分别是 a 、b 、c __________________________________ . (3) 白色沉淀A 加试剂②反响的离子方程式是(4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A 假设加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是K + CI-sa广白色 试帮②― 沉淀A 过量 无色溶来C a*新色色促溶现色旗溶槌门沉不州门沉J b C LT — I J i /r珞液D(6)气体E通入试剂④发生反响的离子方程式是21.(8 分)A是自然界存在最广泛的HA 族元素,常以化合物F存在.从单质A起始发生的一系列化学反响可由以下图表不：请答复以下问题：(1)A与水反响的化学方程式为, E与水反响的化学方程式为 ;(2)F的化学式为, G和D的电子式分别为和;(3)D与H反响可能生成的盐有(填化学式)；(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法.22.(15 分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按以下图装置进行试验(夹持仪器已略去) .实验说明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳：氢氧化钠溶液不与NO反响,能与NO2反响2NO2 2NaOH = NaNO3 NaNO2 H2O(1)实验应预防有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次..是(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,参加药品,翻开弹簧夹后(3)装置①中发生反响的化学方程式是(4)装置②的作用是 ,发生反响的化学方程式是(5)该小组得出的结论一局的试验现象是(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是(选填序号字母)a.加热该绿色溶液,观察颜色变化b,加水稀释绿色溶液,观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d,向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化试题答案BCBDC CDBBD DDBCB AAC19.(共11分,除说明外,每空1分)⑴①Fe(SCN)3② IO3 + 5I + 6H+===312+3i0、2Fe3 + 2I ===2Fe2 + 12(2)02+ 4KI + 2H2O===2I2 + 4K0H 否KI 3 H2O在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI , KI被氧气氧化,I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸储水中, 用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如：氯水,过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,假设显血红色,那么该加碘盐中存在Fe2+ (3分)20.(每空1分,共12分)(1)① Ba(NO3)2 ② HCl ③ HNO3④ Br2 ⑤AgNO3 (2)SO23 SO24 Cl2+(3)BaSO3+ 2H ===Ba + SO2 T + H2O(4)中和OH,预防对C「的检验产生干扰(5)会使SO2-3对SO2-4的检验产生干扰,不能确认SO2 — 4是否存在(6)SO2 + Br2 + 2 H2O===4H + SO2— 4+ 2Br21.(除说明外,每空1分,共8分)答案：(1) Ca+ 2H2O=Ca(OH)2+H2, ; NaH + H z O=NaOH + H2 T(3) Na2CO3、NaHCO3 ( 2 分)(4)将CaCO3与盐酸反响生成CaCl2,然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙22.(共15 分).答案(1) 3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(每空1分)(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内( 2分)(3) Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2 + 2NO2T + 2H2O (2 分)(4)将NO2转化为NO (1 分) 3NO2+ H2O =2HNO 3 + NO ( 2 分)(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色( 2分)(6) a c d (3 分)。

高三第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列说法不正确的是( )A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.纯碱和小苏打都是碱C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应2.下列说法正确的是( )A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B.“百炼成钢”主要发生了物理变化C.“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO4·5H2O)后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同3.根据下列反应: (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. Br- > I-> Fe2+B. I- > Fe2+ > Br-C. Fe2+ > I-> Br-D. Br- > Fe2+ > I-4.既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. Cu2+5.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:Mn+C2+H+CO2↑+Mn2++□,下列有关叙述正确的是( )A.发生还原反应的是C2B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C.10 mol H+参加反应时,电子转移5 molD.该反应的氧化剂为KMnO46.常温条件下,下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NB.含有大量I-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、CC.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:N、Na+、S、Fe3+D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、N、S、C7.N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为N AB.一定条件下,2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AC.1.0 L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1N AD.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O====3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O====HS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N====Ag++NO↑+H2O9.25℃、101 kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s); ΔH1=-414 kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s); ΔH2=-511 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)====2Na2O(s);ΔH=-317 kJ·mol-110.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变成深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有S存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有C存在11. 下列叙述中正确的是( )A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过12．下列物质的分类正确的是（）非电解碱酸式盐混合物质A 漂白粉Cl2氨水NaHCO3B 福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C 胆矾SO2纯碱NH4ClD 食醋C2H5OH 苛性钾NaHSO4 13．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．能否透过滤纸或半透膜C．分散质粒子的大小D．能否产生丁达尔现象14.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-115．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2放电充电C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电16．含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( ) A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6 kJ/molB ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）=== BaCl 2（aq ）＋2 H 2O （l ）; ΔH=＋114．6 kJ/molC ．21 Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）=== 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=－57．3 kJ/molD ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）= 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=＋57．3 kJ/mol17、下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ） A ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H=－184.6kJ/mol B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－802.3kJ/mol C ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/mol D ．CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol 18．能源是当今社会发展的三大支柱之一。

广西柳州市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 在下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）。

A . 2F2+2H2O=4HF+O2B . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C . CaO+H2O=Ca(OH)2D . 2H2O 2H2↑+O2↑2. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列实验方案中不能达到相应实验目的是（）A B C D方案NaHCO3：9.6 g Na2CO3：21.8 g 将NO2球浸泡在冷水和热水中目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2020·东莞模拟) 短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2 ，结构如图所示。

X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是（）A . 简单离子半径: Z>M>YB . 常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C . X与Y结合形成的化合物是离子化合物D . 工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质4. （2分）柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是（）A . 与苯的结构相似，性质也相似B . 可使溴的四氯化碳溶液褪色C . 易发生取代反应，难发生加成反应D . 该物质极易溶于水5. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）A . 浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）B . pH：HClO＞HCNC . 酸性：HCN＞HClOD . 浓度：c（CN﹣）＞c（ClO﹣）6. （2分）下列实验及其结论都正确的是（）实验结论A氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C 将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊液中产生黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（）A .B .C .D .二、实验题 (共2题；共15分)8. （6分）(2018·盐城模拟) 用废雷尼镍(主要成分为NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S 及有机物)制备Ni(NO3)2·6H2O的实验流程如下：已知：①在实验条件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。

河北省定州中学2018届高三化学下学期第一次月考试题（承智班）一、单选题1．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g2．25℃时，c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是A. 由图可知，25℃时醋酸的 Ka=10-4.76B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中，α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大C. 在pH＝4.76 的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)3．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。

某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。

下列说法不正确的是A. 温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2OB. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NOC. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验4．常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是A. c(NH4+)＝c(Na+)B. c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa)C. 两种溶液中水电离出的 c(H+)相等，且都大于 10ˉ7 mol·Lˉ1D. 该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水5．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。

高三月考试卷(一)化 学时量：90分钟 满分：108分可能用到的相对原子质量：Be ：9 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 K ：39 Mn ：55第Ⅰ卷 选择题(共48分)一、选择题(本题共48，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列反应不属于．．．吸热反应的是 A ．锌放入稀硫酸中 B ．高锰酸钾分解C ．氢气还原氧化铜D ．碳和水蒸气在高温下反应2．下列叙述正确的是A ．复分解反应不一定不是氧化还原反应B ．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应C ．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子D ．离子反应一定是复分解反应3．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A ．溶液呈电中性，胶体带有电荷B ．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C ．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D ．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带4．由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是A ．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等B ．晶体中一定有离子键可能有共价键C ．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期D ．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径5．为了证明(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有+4NH 、+2Fe 、-24SO 和H 2O ，下列实验叙述中不正确的是A ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制湖南师大附中化学(附中版)一41氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe 2+C ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色 沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有-24SOD ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有+4NH6．如图，电解用粗盐(含+2Mg 、+2Ca 、-24SO 等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是A ．a 是电解池的正极B ．a 电极上发生还原反应C ．b 电极附近有白色沉淀出现D ．b 电极上有黄绿色气体产生7．据最新报道，科学家发现了如下反应：)(6262PtF O PtF O =+，已知)(62PtF O 为离子化合物，其中Pt 为+5价，对于此反应正确的是A ．在此反应中，每生成1mol )(62PtF O 则转移1mol 电子B ．在此反应中，2O 是氧化剂，6PtF 是还原剂C ． )(62PtF O 中氧元素的化合价是+1价D ．)(62PtF O 中仅存在离子键不存在共价键8．关于氢键，下列说法正确的是A ．甲硫醇(CH 3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B ．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C ．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9．下列离子方程式正确的是A ．向含0．5mol 溴化亚铁溶液中通入0．5mol 氯气-+++=+Cl Fe Cl Fe222322B ．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液↓+=+-+-+3232CaCO O H HCO OH CaC ．氯化铝溶液中加入过量的氨水O H NH AlO O H NH Al 242233244++=⋅++-+D ．小苏打与甲酸溶液混合O H HCOO CO HCOOH CO H 2223++↑=++--+ 10．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A ．在pH=l 的溶液中：+4NH 、+K 、-ClO 、-ClB ．有-24SO 存在的溶液中：+Na 、+2Mg、+2Ca 、-Cl C ．有N0f 存在的强酸性溶液中：+4NH 、+2Ba、+2Fe 、-Br D ．在113100.1)(--+⋅⨯=L mol H c 的溶液中：+Na 、-2S 、-2AlO 、-23SO11．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯中形成的，以下电池的总反应方程式为：S LiSO LiCl SOCl Li 263832++=+，下列叙述中正确的是A ．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B ．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极湖南师大附中化学(附中版) —42C ．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl 2)被还原为Li 2SO 4D ．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为2：112．有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种：+3Al 、-Cl 、+Na 、+K 、-3NO 、-OH 、-2S 、-4MnO 、+3Fe 、-2AlO 、-23CO 、+4NH 、-24SO 、+H 。

高三化学月考试卷第Ⅰ卷（选择题 共58分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A ．漂白粉 B ．明矾 C ．氨水 D ．铝热剂2．下列物质中，溶于水或高温条件下均不能产生氧气的是（ ） A ．过氧化钠 B ．氯酸钾 C ．硝酸 D ．小苏打3．工业上制取下列物质，不需要用石灰石的是（ ） A ．炼铁 B ．电冶铝 C ．普通玻璃 D ．水泥4．合成氨工业上，为提高NH 3的产率，可采取的措施是（ ） A ．使用合适催化剂 B ．采用较高压强C ．采用较高温度D ．采用较低压强5．相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的PH 值（ ） A ．前者大 B ．后者大 C ．相同 D ．无法判断6．向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中，分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入适量硝 酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）A ．两试管均有白色沉淀生成B ．两试管均无白色沉淀生成C ．甲试管有沉淀而乙试管没有D ．甲试管无沉淀而乙试管有7．大炭粉与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第一份先导入适量蒸馏水，再导入 澄清石灰水；第二份直接导入澄清石灰水，则石灰水的变化可能是（ ）A ．①不变浑浊，②变浑浊B ．①变浑浊，②不变浑浊C ．①与②都变浑浊D ．①与②都未见沉淀 8．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 （ ）A ．提高汽油燃烧效率B ．降低汽油成本C ．避免铅污染大气D ．铅资源短缺9．把等体积的AlCl 3与NaOH 溶液混合后，反应生成的沉淀物中含铝物质的量与溶液中含铝 物质的量相等，则原AlCl 3、NaOH 溶液的物质的量浓度之比为（ ） A ．1∶3 B ．2∶5 C ．1∶4 D ．2∶710．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m+和Y n —的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是 （ ）A ．a = b+ m +nB ．a= b －m +nC ．a = b + m －nD ．a = b －m －n11．一定条件下，将等体积的NO 和O 2混合气体置于试管中，并将试管倒立于盛有足量水的水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积 （ ）A ．41B ．43C ．81 D ．8312．4.60 g铷（85.4g·mol－1）与另一种碱金属的合金，与水反应得2.24 L气体（标准状况），另一种碱金属是（）A．Li（6.9g· mol－1）B．Na（23g· mol－1）C．K（39g· mol－1）D．Cs（133g· mol－1）13．需要加入还原剂才能实现的变化是（）A．MnO2→MnO4－B．AlO2－→Al(OH)3C．AsO43－→AsO33－D．S2O32－→SO32－14．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L 0.5 mol· L－1的硫酸铁溶液中，Fe3＋的数目为0.1N AB．3.1g铜粉与足量硫点烧后充分反应，电子转移数目为0.1 N AC．2.7g铝粉投入足量氢氧化钠溶液中，被还原的水分子数为0.1 N AD．3.1g白磷固体中含有P- P单键数为0.15 N A15．38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到标准气体22.4 mL，反应消耗HNO3的物质的量可能为（）A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol 16．5.1g Mg、Al合金500 mL 2 mol· L－1盐酸中，完全反应后再加入4 mol· L－1氢氧化钠溶液，若沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的体积为（）A．250 mL B．425mL C．500mL D．560mL17．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，该试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl3溶液C．FeCl2溶液D．Fe(NO3)3溶液18．下列说法正确的是（）A．健康人血液的PH值小于7B．硫酸铁溶液加热蒸干后灼烧，所得固体为Fe2O3C．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合D．鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用石灰水19．检验Na2SO3是否部分氧化所用的试剂是（）A．Ba(NO3)2和HCl B．BaCl2和HClC．Ba(OH)2和稀HNO3D．Ba(NO3)2和稀HNO320．密度为0.91g· cm－3的氨水，其质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，共18分）21．一小块铜片投入稀硫酸中，铜片不见溶解，再加入下列何种试剂，铜片开始溶解，这种试剂可能是（）A．Fe2(SO4)3B．KNO3C．Na2CO3D．FeSO422．在密闭容器中发生如下反应：a X(g) +b Y(g) c Z(g) +d W(g)，反应达到平衡后，保持1，再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8湿度不变，将气体体积压缩到原来的2倍，下列叙述中不正确的是（）A ．平衡向逆反应方向移动B ．a+b>c+dC ．Z 的体积分数增加D ．X 的转化率下降23．某铁的氧化物，用7 mol/ L 的盐酸100 mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋，则该氧化物的化学式可表示为 （ ）A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 4O 5D ．Fe 5O 724．CO 和H 2组成的混合气体3.2g 完全燃烧，将生成的产物全部通过足量Na 2O 2固体，充分反应后，固体质量增加了 （ ）A ．3.2gB ．6.4gC ．8gD ．无法计算25．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．氯气水反应： Cl 2 + H 2O 2H ＋ +Cl － +ClO －B ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba 2＋ + SO 42 BaSO 4↓C ．往小苏打溶液中滴加少量氢氧化钙溶液:2HCO 3－+Ca 2＋+2OH － CaCO 3↓+CO 2－+2H 2OD ．侯德榜制碱的主要反应原理： CO 2+NH 3+Na ＋+H 2O NaHCO 3↓+NH 4＋26．常温下，将A L SO 2和B L H 2S 混合后，当反应后气体体积是反应前气体体积的41时，则A 与B 之比是（ ）A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．2∶1 第Ⅱ卷（非选择题 共42分）三、填空题（第27题每格1分，其余每格2分，共32分）27．为了方便某些化学计算，常常将某些含氧化合物改写成氧化物的形式，如H 2SO 4用SO 3·H 2O 表示，其它化合物也有相应表达，根据已学有关知识，用化学式表示下列物质的成分：（1）Mg 2SiO 4： （2）Pb 3O 4：（3）H 3PO 4： （4）Fe 3I 8：28．（1）6.2g Na 2O 和93.8g 水混合后溶质的质量分数与7.8g Na 2O 2和 g 水混合溶液的质量分数相等，其质量分数为 。

2020-2021学年湖南省邵阳市某校2020年下学期高三第一次月考 (化学)试卷一、选择题1. 实验室中下列做法错误的是（）A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成3. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%4. 铋(Bi)位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：则NaBiO3、KMnO4、I2、H22的氧化性由强到弱的顺序为（）A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O25. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.常温常压下，124g P4中所含P一P键数目为4N AB.100 mL 1mol⋅L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD.密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A.称量物错放在托盘天平右盘B.定容时观察液面俯视C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水7. 下列溶液中能够区别SO2和CO2的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.②③④⑤D.①②③④⑤8. 某溶液中可能存在Br−、CO32−、SO32−、Al3+、I−、Mg2+、Na+7种离子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

福建省2020年高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·伊春期中) 在下列反应中，HCl作还原剂的是（）A . NaOH + HCl = NaCl + H2OB . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑C . MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D . CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O2. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A . H2O→H2B . FeCl3→FeCl2C . C→CO2D . CaO→Ca（OH）23. （2分）下列排列顺序不正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞NH3＞PH3B . 原子半径：Si＞Na＞OC . 碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD . 失电子能力：K＞Na＞Mg4. （2分） (2015高二上·邢台月考) 按碳的骨架分类，下列说法正确的是（）A . CH3CH2CH（CH3）2属于链状化合物B . 属于芳香化合物C . 属于脂环化合物D . 属于芳香化合物5. （2分） (2018高二上·河北期中) 室温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是（忽略溶液混合时体积变化）（）①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸A . 在③④中分别加入适量醋酸钠固体，两溶液的pH值均增大B . 分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②>④>③C . V1L④与V2L①混合，若混合溶液pH=7，则V12D . 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液显酸性6. （2分）(2018·吉林模拟) 下列关于化学反应的描述正确的是（）A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO =BaSO4↓＋2H2OB . 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C . 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2=FeO42—＋2Cl－＋2H＋D . 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO32-＋2HClO7. （2分） (2017高二上·重庆期末) 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2OC . 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D . 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2二、实验题 (共2题；共13分)8. （5分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计如图1所示装置制取氯气并验证其性质．试回答：（1）该实验中A部分的装置如图2是________（填写装置的序号）．（2） A中发生反应一段时间后，B中的现象是________，B中发生反应的化学方程式为________．该实验存在的明显缺陷为________．（3）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）________．9. （8分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

山西省山大附中2014届高三下学期第一次月考化学试卷1．下列说法正确的是：A．丙三醇不是乙醇的同系物B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点【答案】A【解析】试题分析：丙三醇、乙醇含有的官能团的数目不同，不是同系物，故A正确；硫酸铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析，不是变性，B错误；麦芽糖为还原性糖，蔗糖是非还原性糖，故C错误；植物油是混合物，没有固定的熔沸点，故D错误。

考点：考查有机化学基础知识。

2．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是：A．属于芳香族化合物 B．能发生水解反应C．不能发生消去反应 D．能发生催化氧化【答案】C【解析】试题分析：分子中含有苯环，则属于芳香族化合物，故A正确；分子中含有肽键，可发生水解反应，故B正确；分子中含有羟基，且邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，故C 错误；分子只含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可发生催化氧化反应，故D 正确，故选C。

考点：本题考查有机物的结构和性质，难度不大。

3．下列方法不能．．用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是：A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重【答案】B【解析】试题分析：NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑，而Na2CO3在加热时不分解，可以据此进行鉴别，故A错误；分别配成溶液，加入氢氧化钡后分别发生反应：Ba2＋+CO32－=BaCO3↓，Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O，都产生沉淀，不能鉴别，故B正确；碳酸钠溶于水会既有吸热也有放热，但放热更明显，试管底部微热，而碳酸氢钠溶于水吸热，因此可以用来区别两种固体，故C错误；两种物质的摩尔质量不同，等质量的两种固体的物质的量也不同，反应后生成物的氯化钠的质量不同，可以用来判断，故D错误；故选B。

2021-2022年高三化学下学期第一次月考试题(II)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 I 127 K 39Ⅰ、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分共 36 分）1．化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是①在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念②药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理⑥工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化⑦K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同⑧“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应A．②④⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑧2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L 0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．把1mL 1 mol·L-1 FeCl3滴入到沸水中，加热一段时间，直至溶液变为红褐色，得到Fe(OH)3胶体数为0.001NAD．丙烯与环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 3．下列实验方案中，不能达到实验目的的是热，然后混合B．等物质的量的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式可表示为：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－= BaCO3↓＋2H2O+CO32－C．常温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生，则说明常温下K sp(BaSO4) > K sp(BaCO3)D．Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH＜05．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。