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第2课时物质的量浓度[考试标准]考点一：考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算1．(2016·湖州市高一期末)体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M，溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。
下列表达式中不正确的是()A．c＝1 000ρwM B．m＝V·ρ·w100C．w＝cM1 000ρD．c＝1 000mMV解析已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c＝1 000ρwM的含义为1 L溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出溶质质量分数w＝cM1 000ρ，其含义为1 L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即m＝V·ρ·w，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c＝mMV1 000＝1 000mMV，故D选项正确。
答案 B考点二：溶液的稀释和混合2．(2015·浙江鄞州鄞江中学月考)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L 的溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.001 mol/L D．10 mol/L解析n(NaOH)＝4 g40 g/mol＝0.1 mol，加水稀释时，NaOH的物质的量保持不变，因此所配1 L NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol1 L＝0.1 mol/L，从中取出10 mL溶液时，NaOH溶液的物质的量浓度不变，仍为0.1 mol·L－1。
答案 B考点三：一定物质的量浓度溶液的配制3．(2016·金华市武义一中高二上期中)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
专题检测卷（六）（时间:90分钟满分:100分）一、选择题（每小题3分,共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥解析滴定操作的顺序为:查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。
答案 B2.用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为（）A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL解析由题给出的滴定管液面示意图可知,图中每一小格代表0.10 mL,滴定管液面介于22.30～22.40之间,只有B项符合。
答案 B3．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定,下列操作或说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小解析A项,滴定管用蒸馏水洗涤后,必须用待盛液润洗,故错误；B项,氢氧化钠中和盐酸,c(H＋)减小,pH增大,故正确；C项,酚酞遇酸显无色,因此开始时溶液无色,当变成红色,且半分钟不褪色,说明滴定到终点,故错误；D项,滴定到终点,尖嘴部分有悬滴,消耗的标准液的体积增大,测定结果偏大,故错误。
答案 B4.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6,下列说法合理的是（）A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol解析溶液中有单质碘,应加入淀粉溶液作指示剂,碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应,当反应终点时,单质碘消失,蓝色褪去,故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化,作还原剂,故B正确；Na2S2O3溶液显碱性,应该用碱式滴定管,故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为2 mol,故D错误。
一、选择题1．(2016·浙江余杭区高二上期末)1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析A．1 mol/L硫酸溶液表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2 mol/L，则溶液中含有H＋的物质的量为＝2 mol/L×1 L＝2 mol，故B错误；C.将98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1 L×1 mol/L×98 g/mol＝98 g，故D正确。
答案 D2．(2016·浙江乐成寄宿学校高一下3月月考)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为()A．32 g·mol－1B．32C．64 g·mol－1D．64解析根据质量和体积之间的关系公式m＝nM＝VV m×M可得出，M＝mV mV＝0.32 g×22.4 L/mol0.224 L＝32 g/mol。
答案 A3．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3＋)∶c(Na＋)＝1∶2，若c(SO2－4)＝2.5 mol·L－1，则c(Al3＋)为()A．0.5 mol·L－1B．1 mol·L－1C．2 mol·L－1D．3 mol·L－1解析根据溶液呈电中性，则c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，设c(Al3＋)＝x mol/L，则c(Na＋)＝2x mol/L，故2x mol/L＋x mol/L×3＝2c(SO2－4)＝2.5 mol·L－1×2，解得x ＝1 mol/L，故c(Al3＋)＝1 mol/L。
第2单元物质的量和物质的量浓度(时间：45分钟)[基础过关题]1．(湖州月考)下列有关说法正确的是() A．物质的量不是国际单位制中的基本物理量B．某物质含有4 mol氧C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1D．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；“4 mol氧”指代不明，B错误；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，C错误。
答案 D2．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．由已知信息可得N A＝12 bB．W g该原子的物质的量一定是WaN A molC．W g该原子中含有Wa个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A g解析一个12C的真实质量为b g，N A个12C的质量为12 g，A项正确；该原子的摩尔质量为aN A g·mol－1，W g该原子的物质的量为WaN A mol，B项正确；1个原子的质量是a g，则W g该原子中含有Wa个该原子，C正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，故D项错误。
答案 D3．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。
HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。
A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。
答案 C4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．一定温度下，pH＝6的纯水中含有OH－的数目为10－6N AB．120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2N AC．标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为N AD．100 mL 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，NH＋4的数目为0.1N A解析水的体积未知，不能确定OH－的数目，A不正确；NaHSO4是离子化合物，固体中仅含Na＋和HSO－4，B正确；己烷在标准状况下为液态，C不正确；因NH＋4水解，100 mL 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，NH＋4的数目小于0.1N A，D不正确。
第2单元 氧化还原反应(时间：45分钟)[基础过关题]1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 ( )A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．点制豆腐解析 豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。
答案 D2．NaH 与水反应的化学方程式为：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑。
在该反应中H 2O( )A ．是氧化剂B ．是还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂也不是还原剂答案 A3．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制备ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是 ( )A ．生成1 mol ClO 2时转移1 mol 电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被还原D ．KClO 3在反应中得到电子，发生氧化反应解析 根据化学方程式可知，Cl 元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到 1 mol 电子，选项A 正确、选项B 错误。
H 2C 2O 4中C 元素从＋3价升高到＋4价，失去电子，被氧化，选项C 错误。
KClO 3在反应中得到电子，发生还原反应，选项D错误。
答案 A4．(台州月考)下列物质中既有氧化性又有还原性的是() A．Zn B．Al2O3C．N2O3D．SiO2解析若不考虑氧元素和氢元素，从价态来考虑其他元素，根据“高价氧化低价还原，中间价态两边转”，就可确定，A项Zn元素的化合价为0价，只有还原性；B项中铝元素最高价，只有氧化性；C项N2O3中的N是＋3价，中间价，符合题意；D项SiO2中的Si是＋4价，最高价，只有氧化性。
答案 C5．下列应用不涉及氧化还原反应的是() A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析A项中Na2O2与人呼出的CO2、H2O反应生成O2，O元素化合价有变化，属于氧化还原反应；B项中铝元素由＋3价变为0价，氧元素由－2价变为0价，存在化合价的改变，属于氧化还原反应；C项中固氮反应是指游离态的氮元素转变为化合态的氮元素，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项中各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应。
一、选择题1．(2016·浙江台州中学高二下期中)下列说法中正确的是()A．放热反应均是自发反应B．ΔS大于零的反应均是自发反应C．若ΔH和ΔS均大于零，则高温时，反应能自发进行D．物质的量增加的反应，ΔS大于零解析若ΔH<0、ΔS<0，则反应在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，故A项错误；若ΔH>0、ΔS>0，则在低温下ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行，在高温下ΔH－TΔS<0，反应能自发进行，故B项错误，C项正确；气体物质的物质的量增加的反应，ΔS大于零，故D项错误。
答案 C2．(2016·8月浙江温州选考模拟，18)某温度下，化学反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中O2的浓度在10 s内从1.0 mol·L－1减少到0.5 mol·L－1。
下列说法不正确的是() A．加入合适的催化剂能加快反应速率B．降低反应温度能减慢反应速率C．10 s内，v(SO2)＝0.025 mol·L－1·s－1D．10 s内，v(SO3)＝0.10 mol·L－1·s－1解析10 s内v(O2)＝0.5 mol/L10 s＝0.05 mol/(L·s)，故v(SO2)＝2v(O2)＝0.1 mol/(L·s)。
答案 C3．(2016·绍兴一中高二下期中)下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是() A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．平衡常数越大，表示化学反应速率越大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析化学平衡常数表达式中的浓度都是平衡浓度，对于一个确定的可逆反应，平衡常数仅受温度的影响，其大小可以描述反应的限度，A、D项错误，C项正确。
K 值大，反应速率不一定大，对于放热反应，温度越低，K值越大，反应速率越小，B项错误。
1．(2015·上海化学，14)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是()A ．d 为石墨，铁片腐蚀加快B ．d 为石墨，石墨上电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．d 为锌块，铁片不易被腐蚀D ．d 为锌块，铁片上电极反应为：2H ＋＋2e －===H 2↑解析 D 项，当d 为锌块时，铁片为正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，错误。
答案 D2．(2016·北京理综，12)用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )A ．a 、d 处：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －B ．b 处：2Cl －－2e －===Cl 2↑C ．c 处发生了反应：Fe －2e －===Fe 2＋D ．根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜解析 A 项，a 、d 处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，正确；B 项，b 处变红，局部褪色，说明是溶液中的氯离子放电生成氯气同时与H 2O 反应生成HClO 和H ＋，Cl －－e －＋H 2O===HClO ＋H ＋，错误；C 项，c 处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，正确；D 项，实验一中ac 形成电解池，bd 形成电解池，所以实验二中形成3个电解池，n(右面)有气泡生成，为阴极产生氢气，n 的另一面(左面)为阳极产生Cu 2＋，Cu 2＋在m 的右面得电子析出铜，正确。
答案 B3．(2015·浙江理综，11)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O －CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A ．X 是电源的负极B ．阴极的电极反应式是：H 2O ＋2e －===H 2＋O 2－、CO 2＋2e －===CO ＋O 2－C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2=====通电H 2＋CO ＋O 2D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1解析 由水和二氧化碳生成氢气和一氧化碳发生还原反应，此极上得到电子，应为阴极，故X 极为电源的负极，A 、B 项正确；C 项，根据电极上的反应物和生成物，可知总反应方程式正确；D 项，因阳极电极反应式为2O 2－－4e －===O 2↑，结合电子得失相等，可知阴、阳两极生成气体的物质的量之比为2∶1，错误。
答案 D4．(2015·四川理综，4)用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是( )A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式：Cl －＋2OH －－2e －===ClO －＋H 2OC ．阴极的电极反应式：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －＋5ClO －＋2H ＋===N 2↑＋2CO 2↑＋5Cl －＋H 2O 解析 Cl －在阳极发生氧化反应生成ClO －，水电离出的H ＋在阴极发生还原反应生成H 2，又由于电解质溶液呈碱性，故A 、B 、C 项正确；D 项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现H ＋，正确的离子方程式为2CN －＋5ClO －＋H 2O===N 2↑＋2CO 2↑＋5Cl －＋2OH －，错误。
答案 D5．(2015·福建理综，11)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。
下列说法正确的是( )A ．该装置将化学能转化为光能和电能B ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区迁移C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D ．a 电极的反应为：3CO 2＋18H ＋－18e －===C 3H 8O ＋5H 2O解析 A 项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H 2O 在光催化剂的表面转化为O 2和H ＋，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B 项，根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H ＋从阳极b 极区向阴极a 极区迁移，正确；C 项，该电解池的总反应式为：6CO 2＋8H 2O=====电解2C 3H 8O ＋9O 2。
根据总反应方程式可知，每生成1 mol O 2，有23 mol CO 2被还原，其质量为883 g ，错误；D 项，a 电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO 2＋18H ＋＋18e －===C 3H 8O ＋5H 2O ，错误。
答案 B6．(2013·浙江理综，11)电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I 2＋6OH －===IO －3＋5I －＋3H 2O下列说法不正确的是( )A ．右侧发生的电极反应式：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －B ．电解结束时，右侧溶液中含IO －3C ．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI ＋3H 2O=====通电KIO 3＋3H 2↑D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 解析 左侧变蓝，说明左侧是阳极，I －在阳极放电，被氧化生成I 2，因而右侧是阴极，只能是水电离的H ＋放电被还原生成H 2，其电极反应为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，A 项正确；OH －通过阴离子交换膜进入左侧与I 2反应生成IO －3，B 项正确；电解KI 的过程发生如下两个反应：①2I －＋2H 2O=====通电I 2＋2OH －＋H 2↑②3I 2＋6OH －===IO －3＋5I －＋3H 2O①×3＋②即得总方程式，C 项正确；如果将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，阴极产生的OH －将不能到达阳极区，I 2与OH －无法反应生成IO －3，因而D 项错。
答案 D7．(1)2016·天津理综，10(5)]化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na 2FeO 4，同时获得氢气：Fe ＋2H 2O ＋2OH －=====通电FeO 2－4＋3H 2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO 2－4，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被H 2还原。
①电解一段时间后，c(OH－)降低的区域在________(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为_____________________ _________________________________________________。
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c( Na2FeO4)低于最高值的原因：____________________________________。
(2)2016·浙江理综，28(5)]研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，该电极反应式是__________________。
解析(1)①根据题意，镍电极有气泡产生是H＋失电子生成H2，发生还原反应，则铁电极发生氧化反应，溶液中的OH－减少，因此电解一段时间后，c(OH－)降低的区域在阳极室。
②H2具有还原性，根据题意：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
因此，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低。
③根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点：c(OH －)过低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢；在N点：c(OH－)过高，铁电极上有Fe(OH)3生成，使Na2FeO4产率降低。
(2)根据题意，二氧化碳在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，CO2中C呈＋4价，CH3OH中C呈－2价，结合反应前后碳元素化合价变化，可知碳元素的化合价降低，得到电子，故该电极为阴极，电极反应式为CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O。
答案(1)①阳极室②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低③M点：c(OH－)过低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢或N点：c(OH－)过高，铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成，使Na2FeO4产率降低](2)阴CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O8．(1)2015·山东理综，29(1)]利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为________________，电解过程中Li＋向________电极迁移(填“A”或“B”)。
(2)(2015·北京理综·27(4)]利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理：_______________________________________________________________________________________________________。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________。
解析(1)B极区产生H2，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A 为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl－失去电子，则阳极电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；根据电流方向，电解过程中Li＋向B电极迁移。
(2)①a室是阳极室，发生氧化反应：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，出去的海水pH<6，显酸性，表明反应后溶液由碱性变为酸性，a室中的H＋通过阳离子交换膜进入b 室，发生反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
②c室是阴极室，发生还原反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，即c室生成碱，然后用碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH。
