2017年11月浙江高中化学学考选专业考试题与内容答案

绝密★考试结束前2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：______________ 准考证号：_________________________________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2 .答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3 .非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 274.可能用到的相对原子质量：H 1 S 32Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu64 Ba 137选择题部分一、选择题 (本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于氧化物的是A . Na2O B. Ca( OH) 2 C. HCIO2. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A . B.3. 下列属于电解质的是A .镁 B.酒精4. 下列分散系属于悬浊液的是A .牛奶 B.蔗糖溶液5. 下列不属于化石燃料的是A .煤 B.石油6. 下列说法不正确的是D. K 2CO 3C. D.C.硫酸铜D.食盐水D. 氢氧化铁胶C.泥浆水体C.天然气D.甲醇A .干冰可用于人工降雨C.碳酸钠是发酵粉的主要成分B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分7.下列属于置换反应的是A . 2FeCI 3+ Cu===CuCl 2+ 2FeCI 2 \ ] △光照B. 2HClO===== 2HCl + O2T占燃C. CO^ CuO===CO2k CuD. 2Mg + CO2 2MgO+ C第1页共10页&下列表示不正确的是Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强 X 、丫和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键Q 的单质具有半导体的性质， Q 与Z 可形成化合物 QZ 4 14. 下列说法正确的是A .正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B. 乙烯和苯都能与 H 2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C. 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈9. 10. 是11.12. A .氯原子的结构示意图A . NaOH下列方法(必要时可加 +17 2 8 8//B.二氧化碳的结构式 D.乙醛的官能团一C. NaCIA .用澄清石灰水鉴 别B. 用水鉴别苯和四氯化碳C. 用 Ba( OH) 2 溶液鉴别 NH 4Cl 、( NH 4) 2SO4 和 K 2SO4D. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 下列说法正确的是 A . 188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素CO 和 CO2B. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C. CH 3COOH 和 CH 3COOCH 3 互为同系物D. C 6Hi 4的同分异构体有 4 种， 下列离子方程式不正确的是其熔点各不相同O= C = OCHOD. NH 3A .氢氧化钠溶液与二氧化硅反应碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反+ 2OH -===SiO + H iO 3 - 2O B . 应C . 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2 CO3—+ Ba( OH ) 2===BaCO3；+ 2OH 4F&++ O 2+ 4H + ===4Fg ++ 2H + + 2OH ===CIO + CI 20 H2OQ 、 X 、 丫和 Z 13. 示，这 外层电子数之和为 A . 丫的原子半径比为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所22 o 下列说法正确的是 X 的大4种元素的原子 最B .C . D.C . CH 4的球棍模型 F 列物质的水溶液不能使 魁红的是 .Na2CO3 ) 不合理的D. 乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸 15. 下列说法正确的是A .花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B. 只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解116. 已知：N 2( g) + 3H 2( g) 2NH 3( g) H=- 92.4 kJ • mol "oH 2,物质的量之比为1起始反应物为 :3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，N 2体系中NH 3的物质的量分数如下表:共10页X__ \. 1〜〜〜^2047-年月浙江省普通咼校招生选考科目考试化学 」试题与答案1物质的量分数~温度. __ 400 C ___ . __ 450 C - ___ 500 C ___ . __ 600 C __ -压强20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.47817. 18. 是19.30 MPa下列说法正确的是A .体系中NH 3的物质的量分数越大， 反应达到平衡时，0.3590.2600.088 0.12 9B .C . 为 D. 则正反应速率越大N 2和H 2的转化率之比均为反应达到平衡时，放出的热量均 92.4 kJ 600 C, 30 MPa 下反应达到平衡时，生 NH 3 金属(M)—空气电池的工作原理如图所示。

2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题2017.111．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 S 32Cl 35.5K 39 Mn 55 Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．下列属于氧化物的是A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．3．下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水4．下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇6．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2B．2HClO光照2HCl＋O2↑C．CuO＋CO△Cu＋CO2D．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C8．下列表示不正确．．．的是A．氯原子的结构示意图：17B．二氧化碳的结构式：O＝C＝OC．CH4的球棍模型：D．乙醛的官能团：－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH310．下列方法（必要时可加热）不合理的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11．下列说法正确的是A．18 8O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－＝2SiO-＋H2O3B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：2CO-＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－3C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

2017年11月浙江省学考+选考试题丿元素H C N O Na Mg Al S Cl K Mn Fe Cu Ba 相对原子质里11214162324273235.5395556641371.下列属于氧化物的是9.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A . NaOHB . W2CO310 .下列方法(必要时可加热)不合理的是A .用澄清石灰水鉴别CO和CO2B .用水鉴别苯和四氯化碳C. 用Ba(OH)2 溶液鉴别NH4CI、(NH4)2SO4 和K2SO4D. 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11. 下列说法正确的是A . 1s O表示中子数为10的氧元素的一种核素A. Na2OF列仪器名称为B. Ca(OH) 2蒸馏烧瓶”的是C . HClOD . K2CO3F列属于电解质的是A .镁B .酒精4 .下列分散系属于悬浊液的是A .牛奶B .蔗糖溶液5.下列不属于化石燃料的是A .煤B .石油6 .下列说法不正确.的是C.硫酸铜C.泥浆水C.天然气D.食盐水D.氢氧化铁胶体D.甲醇A .干冰可用于人工降雨C .碳酸钠是发酵粉的主要成分7 .下列属于置换反应的是A . 2FeCl3 + Cu= CuCl2+ 2FeCl2△C. CuO + CO Cu + CO28 .下列表示不正确的是B .碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂D .次氯酸钙是漂白粉的有效成分光照木B . 2HClO 2HCl + O2 f点燃D . 2Mg + CO2 2MgO + CB .二氧化碳的结构式：O=C=OD .乙醛的官能团：一CHOC . NaClD . NH3A .氯原子结构示意图C . CH4的球棍模型：B •金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C • CH3C00H和CH3COOCH3互为同系物D • C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12. 下列离子方程式不正确.的是A .氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2 + 20H —= SiO3 + H20B .碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO3 + Ba（OH）2 = BaCO3 g 2OH —C .酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+ O2+ 4H* = 4Fe3+ + 2出0D .氯气与氢氧化钠溶液反应：C12+ 20H = C10 + Cl + H2O4种元素的原子最外层13. Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这电子数之和为22。

绝密★考试结束前2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca (OH )2C ．HClOD ．K 2CO 3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO===△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 AB ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba (OH )2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物D ．C 6H 14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ‾===SiO 2ˉ3＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 2ˉ3＋Ba (OH )2===BaCO 3↓＋2OH ‾ C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +===4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ‾===ClO ‾＋Cl ‾＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题2017.11选择题部分一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．下列属于氧化物的是A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．3．下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水4．下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇6．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2B．2HClO光照2HCl＋O2↑C．CuO＋CO△Cu＋CO2D．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C8．下列表示不正确．．．的是A．氯原子的结构示意图：17828B．二氧化碳的结构式：O＝C＝O C．CH4的球棍模型：D．乙醛的官能团：－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH310．下列方法（必要时可加热）不合理的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11．下列说法正确的是A．18 8O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－＝2SiO-＋H2O3B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：2CO-＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－3C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案D们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ414．下列说法正确的是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15．下列说法正确的是A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·molˉ1。

起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：物质的量分数温度400℃450℃500℃600℃压强20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.08830 MPa 0.478 0.359 0.260 0.129下列说法正确的是A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD．600℃，30 MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多17．金属(M)－空气电池的工作原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．金属M作电池负极B．电解质是熔融的MOC．正极的电极反应：O2＋4e‾＋2H2O=== 4OH‾D．电池反应：2M＋O2＋2H2O===2M(OH)218．下列说法不正确．．．的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl‾)＝c(CH3COO‾) D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl‾)＝c(NH+4)，则溶液呈中性19．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：错误!错误!下列说法正确的是A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝020．下列说法不正确．．．的是A．Mg2+和S2ˉ的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·minˉ1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

绝密★考试结束前2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟;其中加试题部分为30分,用加试题标出; 考生注意：1．答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上;2．答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效;3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B 铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效;4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题本大题共25小题,每小题2分,共50分;每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．CaOH 2C ．HClOD ．K 2CO 32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是 A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu 错误!CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO 错误!2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO 错误!CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2错误!2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 AB ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝OC ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO8 8 +17 29．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法必要时可加热不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用BaOH 2溶液鉴别NH 4Cl 、NH 42SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．错误!O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物D ．C 6H 14的同分异构体有4种,其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ￣错误!SiO 错误!＋H 2O B ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 错误!＋BaOH 2错误!BaCO 3↓＋2OH ￣ C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +错误!4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ￣错误!ClO ￣＋Cl ￣＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22;下列说法正确的是 A ．Y 的原子半径比X 的大B ．Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强C ．X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D ．Q 的单质具有半导体的性质,Q 与Z 可形成化合物QZ 4 14．下列说法正确的是A ．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B ．乙烯和苯都能与H 2发生加成反应,说明二者的分子中均含碳碳双键C ．乙醇与金属钠能反应,且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D ．乙醛能被还原成乙醇,但不能被氧化成乙酸 15．下列说法正确的是A ．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物B ．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C ．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀,加水后沉淀可溶解D ．向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液,再加热至沸腾,未出现红色物质,说明淀粉未水解16．已知：N 2g ＋3H 2g2NH 3g ΔH ＝－ kJ·molˉ1;起始反应物为N 2和H 2,物质的量之比为1︰3,且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中NH 3的物质的量分数如下表：温度物质的量分数 压强400 ℃ 450 ℃500 ℃ 600 ℃ 20 MPa30 MPa下列说法正确的是A ．体系中NH 3的物质的量分数越大,则正反应速率越大B ．反应达到平衡时,N 2和H 2的转化率之比均为1C ．反应达到平衡时,放出的热量均为 kJD ．600 ℃,30 MPa 下反应达到平衡时,生成NH 3的物质的量最多QX Y Z17．金属M －空气电池的工作原理如图所示;下列说法不正确．．．的是 A ．金属M 作电池负极 B ．电解质是熔融的MOC ．正极的电极反应：O 2＋4e ￣＋2H 2O 错误!4OH ￣D ．电池反应：2M ＋O 2＋2H 2O 错误!2MOH 2 18．下列说法不正确．．．的是 A ．pH ＜7的溶液不一定呈酸性B ．在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液,c OH ￣相等C ．在相同温度下,pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液,c Cl ￣＝c CH 3COO ￣D ．氨水和盐酸反应后的溶液,若c Cl ￣＝c NH 错误!,则溶液呈中性 19．根据CaOH 2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是 A ．ΔH 5＞0B ．ΔH 1＋ΔH 2＝0C ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5D ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＝020．下列说法不正确．．．的是 A ．Mg 2+和S 2ˉ的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B ．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C ．浓H 2SO 4和H 2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D ．H 2O 2易分解是因为H 2O 2分子间作用力弱21．在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值随温度、乙醇进料量单位：mL ·m in ˉ1的关系如图所示保持其他条件相同;在410～440 ℃温度范围内,下列说法不正确．．．的是 A ．当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高 B ．当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大 C ．当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小 D ．当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大 22．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是 A ．含 mol H 2SO 4的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数大于 N A B ．25 ℃时,pH ＝3的醋酸溶液1 L,溶液中含H +的数目小于 N A C ．任意条件下,1 mol 苯中含C －H 键的数目一定为6 N AD ．a mol 的R 2+R 的核内中子数为N ,质量数为A 的核外电子数为aA －N －2 N A23．25 ℃时,在“H 2A －HA ˉ－A 2ˉ”的水溶液体系中,H 2A 、HA ˉ和A 2ˉ三者中各自所占的物质的量分数α随溶液pH 变化的关系如图所示;下列说法正确的是A ．在含H 2A 、HA ˉ和A 2ˉ的溶液中,加入 少量NaOH 固体,αHA ˉ一定增大 B ．将等物质的量的NaHA 和Na 2A 混合物mL ·min ˉ1410 420 430 440温度/℃mL ·min ˉ1乙烯选择性乙醇转化率mL ·min ˉ1410 420 430 440 温度/℃ mL ·min ˉ1pH0 0123456αA 2ˉHA ˉH 2A溶于水,所得的溶液中αHA ˉ＝αA 2ˉ C ．NaHA 溶液中,HA ˉ的水解能力小于 HA ˉ的电离能力D ．在含H 2A 、HA ˉ和A 2ˉ的溶液中,若c H 2A ＋2c A 2ˉ＋c OH ˉ＝c H +, 则αH 2A 和αHA ˉ一定相等24．某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O 2；CuCl 的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O 2氧化;拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH 溶液逐一吸收混合气体由CO 2、CO 、N 2和O 2组成的相应组分;有关该方案设计,下列说法不正确．．．的是 A ．采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO 2、O 2和CO B ．其他两种吸收剂不变,O 2的吸收剂可以用灼热的铜网替代C ．CO 的吸收必须在吸收O 2后进行,因为CuCl 的盐酸溶液会被O 2氧化D ．在3种气体被逐一吸收后,导出的气体中可能含有HCl 25．取某固体样品,进行如下实验：①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液,加入BaCl 2溶液,有白色沉淀产生；③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生; 根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是 A ．K 2SO 4、BaOH 2、Na 2CO 3 B ．Na 2CO 3、AgNO 3、KNO 3 C ．K 2CO 3、NaCl 、BaNO 32D ．KNO 3、MgCl 2、NaOH非选择题部分二、非选择题本大题共7小题,共50分26．6分A 与CO 、H 2O 以物质的量1∶1∶1的比例形成B,B 中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质;E 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体;有关物质的转化关系如下：请回答：1 A 的结构简式________;2 D →E 的反应类型________;3 C →E 的化学方程式________;4 下列说法不正确．．．的是________; A ．可用金属钠鉴别B 和CB ．A 在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C ．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成ED ．与A 的最简式相同、相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO 4溶液褪色27．6分已知固体Na 2SO 3受热易分解;实验流程和结果如下：气体Y 是一种纯净物,在标准状况下的密度为 g ·L ˉ1;请回答： 1 气体Y 分子的电子式________,白色沉淀的化学式________;2 该流程中的Na 2SO 3受热分解的化学方程式________;3 另取固体X 试样和Na 2SO 3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生;写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________不考虑空气的影响;28．4分为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验;已知：3Fes ＋4H 2Og 错误!Fe 3O 4s ＋4H 2g 请回答：1 虚线框处宜选择的装置是________填“甲”或“乙”；实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是________;2 实验后,取硬质玻璃管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN 溶液,没有出现血红色,说明该固体中没有＋3价的铁; 判断结论是否正确并说明理由________;29．4分取 g KMnO 4,加热分解后剩余固体;该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn 2+存在; 请计算：1 KMnO 4的分解率________;2 气体A 的物质的量________; 30．加试题10分一十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢萘C 10H 18→四氢萘C 10H 12→萘C 10H 8”的脱氢过程释放氢气;已知： C 10H 18l C 10H 12l ＋3H 2g ΔH 1 C 10H 12lC 10H 8l ＋2H 2gΔH 2ΔH 1＞ΔH 2＞0；C 10H 18→C 10H 12的活化能为E a1,C 10H 12→C 10H 8的活化能为E a2；十氢萘的常压沸点为192 ℃；在192 ℃,液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9％; 请回答：1 有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________;A ．高温高压B ．低温低压C ．高温低压D ．低温高压2 研究表明,将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中,升高温度带来高压,该条件下也可显着释氢,理由是________;3 温度335 ℃,在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘 mol 催化脱氢实验,测得C 10H 12和C 10H 8的产率x 1和x 2以物质的量分数计随时间的变化关系,如下图所示;①在8 h 时,反应体系内氢气的量为________mol 忽略其他副反应;8,0 2 4 6 8 10 12 14 16产率x时间/h x 2C 10H 88, x 1C 10H 12乙甲高温加热装置 加热装置水铁粉②x 1显着低于x 2的原因是________;③在下图中绘制“C 10H 18→C 10H 12→C 10H 8”的“能量～反应过程”示意图．．．;二科学家发现,以H 2O 和N 2为原料,熔融NaOH-KOH 为电解质,纳米Fe 2O 3作催化剂,在250 ℃和常压下可实现电化学合成氨;阴极区发生的变化可视为按两步进行,请补充完整; 电极反应式：________和2Fe ＋3H 2O ＋N 2错误!2NH 3＋Fe 2O 3;31．加试题10分某兴趣小组用铝箔制备Al 2O 3、AlCl 3·6H 2O 及明矾大晶体,具体流程如下：已知：AlCl 3·6H 2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表;请回答：1 步骤Ⅰ中的化学方程式________；步骤Ⅱ中生成AlOH 3的离子方程式________;2 步骤Ⅲ,下列操作合理的是________;A ．坩埚洗净后,无需擦干,即可加入AlOH 3灼烧B ．为了得到纯Al 2O 3,需灼烧至恒重C ．若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳D ．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E ．为确保称量准确,灼烧后应趁热称重3 步骤Ⅳ,选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序________;①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液 4 由溶液A 制备AlCl 3·6H 2O 的装置如下图：①通入HCl 的作用是抑制AlCl 3水解和________;②步骤Ⅴ,抽滤时,用玻璃纤维替代滤纸的理由是________；洗涤时,合适的洗涤剂是________; ③步骤Ⅵ,为得到纯净的AlCl 3·6H 2O,宜采用的干燥方式是________;32．加试题10分某研究小组按下列路线合成药物胃复安：溶液 能量反应过程已知：OH 错误!OCH 3；RCOOR'错误!RCONHR''请回答：1 化合物A 的结构简式________;2 下列说法不正确．．．的是________; A ．化合物B 能发生加成反应B ．化合物D 能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．化合物E 具有碱性D ．胃复安的分子式是C 13H 22ClN 3O 23 设计化合物C 经两步反应转变为D 的合成路线用流程图表示,试剂任选________;4 写出D ＋E →F 的化学方程式________;5 写出化合物E 可能的同分异构体的结构简式________,须同时符合：①1H-NMR 谱表明分子中有3种氢原子,IR 谱显示有N －H 键存在；②分子中没有同一个碳上连两个氮错误!的结构结构;化学试题参考答案一、选择题本大题共25小题,每小题2分,共50分;每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分二、非选择题本大题共7小题,共50分26．6分1 CH ≡CH 1分2 加成反应或还原反应1分3 CH 3CH 2COOH ＋CH 3OH 错误!CH 3CH 2COOCH 3＋H 2O 2分4 ACD 2分 27．6分1 错误!1分BaSO 41分2 4Na 2SO 3错误!3Na 2SO 4＋Na 2S 2分3 SO 错误!＋2S 2ˉ＋6H +错误!3S ↓＋3H 2O 2分 28．4分1 乙1分 铜丝由黑变红1分2 不正确1分因为铁过量时：Fe ＋2Fe 3+错误!3Fe 2+1分29．4分A C 7H 7NO 3 Cl 2NON HNOE C 6H 16N 2胃复安160%或2分2 mol2分30．10分一1 C2 温度升高加快反应速率；温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用;3 ①②催化剂显着降低了C10H12→C10H8的活化能,反应生成的C10H12很快转变为C10H8,C10H12不能积累③二Fe2O3＋3H2O＋6e￣错误!2Fe＋6OH￣31．10分12Al＋2NaOH＋2H2O错误!2NaAlO2＋3H2↑AlO错误!＋CO2＋2H2O错误!AlOH3↓＋HCO错误!2 BCD3 ⑥⑤④4 ①增加c Clˉ,有利于AlCl3·6H2O结晶②溶液具有强酸性；浓盐酸③减压干燥或低温干燥32．10分12 BD3COOCH34OCH3＋H2NCH2CH2NCH2CH32错误!ClNHCOCH3CONHCH2CH2N(CH2CH3)2OCH3＋CH3OHClNHCOCH35。

2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27S32 K39Mn55Fe56 Cu64 Ba137选择题部分一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。

每小题2分，共50分） 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca(OH)2C ．HClOD ．K 2CO 3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ． 3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu ＝CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO 光照2HCl ＋O 2↑C ．CuO ＋CO △Cu ＋CO 2D ．2Mg ＋CO 2点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 A ．氯原子的结构示意图：17828 B ．二氧化碳的结构式：O ＝C ＝OC ．CH 4的球棍模型：D ．乙醛的官能团：－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法（必要时可加热）不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba(OH)2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．18 8O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物D ．C 6H 14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12．下列离子方程式不正确．．．的是A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO 2＋2OH －＝23SiO -＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：23CO -＋Ba(OH)2＝BaCO 3↓＋2OH － C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －＝ClO －＋Cl －＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题2017.111．本试题卷分选择题和非选择题两部分;共8页;满分100分;考试时间90分钟..其中加试题部分为30分;用加试题标出..2．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32 Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ba137选择题部分一．选择题每小题只有1个正确选项符合题意..每小题2分;共50分1．下列属于氧化物的是A．Na2O B．CaOH2C．HClO D．K2CO32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．3．下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水4．下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇6．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2B．2HClO光照2HCl＋O2↑C．CuO＋CO△Cu＋CO2D．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C8．下列表示不正确．．．的是A．氯原子的结构示意图：17828B．二氧化碳的结构式：O＝C＝O C．CH4的球棍模型：D．乙醛的官能团：－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH310．下列方法必要时可加热不合理的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用BaOH2溶液鉴别NH4Cl、NH42SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11．下列说法正确的是A．18O表示中子数为10的氧元素的一种核素8B．金刚石和石墨互为同素异形体;两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种;其熔点各不相同12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－＝2SiO-＋H2O3B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：2CO-＋BaOH2＝BaCO3↓＋2OH－3C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O13．Q、X、Y和Z为短周期元素;它们在周期表中的位置如图所示;这4种元素的原子最外层电子数之和为22..下列说法正确的是A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质具有半导体的性质;Q与Z可形成化合物QZ414．下列说法正确的是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应;说明两者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应;且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛能被还原成乙醇;但不能被氧化成乙酸15．下列说法正确的是A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯;属于高分子化合物B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀;加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液;加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液;再加热至沸腾;未出现红色物质;说明淀粉未水解16．已知：N2g＋3H2g2NH3g△H＝－92.4k J·mol－1..起始反应物为N2和H2;物质的量之比为1︰3;且总物质的量不变;在不同压强和温度下;反应达到平衡时;体系中NH3的物质的量分数如下表：温度400℃450℃500℃600℃A ．体系中NH 3的物质的量分数越大;则正反应速率越大B ．反应达到平衡时;N 2和H 2的转化率之比均为1C ．反应达到平衡时;放出的热量均为92.4kJD ．600℃;30MPa 下反应达到平衡时;生成3NH 的物质的量最多 17．金属M －空气电池的工作原理如图所示..下列说法不．正确．．的是 A ．金属M 作电池负极 B ．电解质是熔融的MOC ．正极的电极反应：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －D ．电池反应：2M ＋O 2＋2H 2O ＝2MOH 2 18．下列说法不正确．．．的是 A ．pH ＜7的溶液不一定呈酸性B ．在相同温度下;物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液;c OH ―相等C ．在相同温度下;pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液;c Cl ―＝c CH 3COO ―D ．氨水和盐酸反应后的溶液;若c Cl ―＝c NH 4＋;则溶液呈中性 19．根据CaOH 2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是A ．△H 5＞0B ．△H 1＋△H 2＝0C ．△H 3＝△H 4＋△H 2D ．△H 1＋△H 2＋△H 3＋△H 4＋△H 5 ＝0 20．下列说法不正确的是A ．Mg 2＋和S 2―的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B ．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C ．浓H 2SO 4和H 2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D ．H 2O 2易分解是因为H 2O 2分子间作用力弱21．在催化剂作用下;用乙醇制乙烯;乙醇转化率和乙烯选择性生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值随温度、乙醇进料量单位：mL·min －1的关系如图所示保持其他条件相同..在410～440℃温度范围内;下列说法不正确的是A ．当乙醇进料量一定;随乙醇转化率增大;乙烯选择性升高B ．当乙醇进料量一定;随温度的升高;乙烯选择性不一定增大C ．当温度一定;随乙醇进料量增大;乙醇转化率减小 D ．当温度一定;随乙醇进料量增大;乙烯选择性增大 22．设N A 为阿伏伽德罗常数的值;下列说法不正确．．．的是 ˉ1 0温度/℃ ˉ1乙烯选择性乙醇转化率ˉ1 0温度/℃ ˉ1A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应;转移电子数大于0.2N AB．25℃时;pH＝3的醋酸溶液1L;溶液中含H＋的数目小于0.001N AC．任意条件下;1mol苯中含有C－H键的数目一定为6N AD．a mol的R2＋R的核内中子数为N;质量数为A的核外电子数为aA－N－2N A 23．25℃时;在“H2A―HA――A2－”的水溶液体系中;H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数α随溶液pH变化的关系如图所示..下列说法正确的是A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中;加入少量NaOH固体;αHA－一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水;所得的溶液中αHA－＝αA2－C．NaHA溶液中;HA－的水解能力小于HA－的电离能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中;若c H2A＋2c A2－＋c OH－＝c H＋;则αH2A和αHA－一定相等24．某兴趣小组查阅资料得知;连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2;CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO;且易被O2氧化;拟设计实验方案;采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体由CO2、CO、N2和O2组成的相应组分..有关该方案设计;下列说法不正确．．．的是A．采用上述3种吸收剂;气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB．其他两种吸收剂不变;O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代C．CO的吸收必须在吸收O2后进行;因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化D．在3种气体被逐一吸收后;导出的气体中可能含有HCl25．取某固体样品;进行如下实验①取一定量的样品;加足量水充分溶解;过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液;加入BaCl2溶液;有白色沉淀产生；③取少量滤渣;加入稀盐酸;滤渣全部溶解;同时有气体产生..根据上述实验现象;该固体样品的成分可能是A．K2SO4、BaOH2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、BaNO32D．KNO3、MgCl2、NaOH二、非选择题共20分26．6分A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比例形成B;B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质;E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体;有关物质的转化关系如下：请回答：1A的结构简式__________..2D→E的反应类型__________..3C E的化学方程式________________________________________..4下列说法不正确．．．的是__________..A．可用金属钠鉴别B和CB．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成ED．与A的最简式相同;相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色27．6分已知固体Na2SO3受热易分解;实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物;在标准状况下的密度为1.518g·L－1、请回答：1气体Y分子的电子式_______________;白色沉淀的化学式_______________..2该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________..3另取固体X试样和Na2SO3混合;加水溶解后与稀盐酸反应;有淡黄色沉淀产生;写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_________________________不考虑空气的影响..28．4分为了探究铁、铜及其化合物的性质;某同学设计并进行了下列实验..已知：3Fes＋4H2Og高温Fe3O4s＋4H2g..请回答：1虚线框处宜选择的装置是__________填“甲”或“乙”；实验时应将螺旋状铜丝加热;变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中;观察到的实验现象是________________..2实验后;取硬质玻璃管中适量的固体;用一定浓度的盐酸溶解;滴加KSCN溶液;没有出现血红色;说明该固体中没有＋3价的铁;判断结论是否正确并说明理由____________..29．4分取7.90gKMnO4;加热分解后剩余固体7.42g..该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应;生成单质气体A;产物中锰元素以Mn2＋存在..请计算：1KMnO4的分解率_______________..2气体A的物质的量_____________..30．加试题10分Ⅰ．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体;经历“十氢萘C10H18→四氢萘C10H12→萘C10H8”的脱氢过程释放氢气..已知：C10H18l C10H12l＋3H2g△H1C10H12l C10H8l＋2H2g△H2△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为E a1;C10H12→C10H8的活化能为E a2;十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃;液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％..请回答：1有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________..A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压2研究表明;将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中;升高温度带来高压;该条件下也可显着释氢;理由是______________________________________________________..3温度335℃;在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘1.00mol催化脱氢实验;测得C10H12和C10H8的产率x1和x2以物质的量分数计随时间变化关系;如图1所示..①在8h时;反应体系内氢气的量为__________mol忽略其他副反应..②x1显着低于x2的原因是________________________________________..③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图．．．..Ⅱ．科学家发现;以H2O和N2为原料;熔融NaOH－KOH为电解质;纳米Fe2O3作催化剂;在250℃和常压下可实现电化学合成氨..阴极区发生的变化可视为按两步进行;请补充完整..电极反应式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3..31．加试题10分某兴趣小组用铝箔制备Al 2O 3、AlCl 3·6H 2O 及明矾大晶体;具体流程如下：已知：AlCl 3·6H 2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表.. 请回答：1步骤Ⅰ中的化学方程式；步骤Ⅱ中生成AlOH 3的离子方程式.. 2步骤Ⅲ;下列操作合理的是..A ．坩埚洗净后;无需擦干;即可加入AlOH 3灼烧B ．为了得到纯Al 2O 3;需灼烧至恒重C ．若用坩埚钳移动灼热的坩埚;需预热坩埚钳D ．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E ．为确保称量准确;灼烧后应趁热称重3步骤Ⅳ;选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序..①迅速降至室温；②用玻璃棒摩擦器壁；③配制90℃的明矾饱和溶液；④自然冷却至室温；⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央；⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液..4由溶液A 制备AlCl 3·6H 2O ①通入HCl 的作用是抑制AlCl 3②步骤Ⅴ;抽滤时;理由是；洗涤时;合适的洗涤剂是..③步骤Ⅵ;为得到纯净的AlCl 3·6H 2O;宜采用的干燥方式是..溶液32．加试题10分某研究小组按下列路线合成药物胃复安：已知：OCH 3OH324；R C OO R''NH 2R C ONH R''；请回答：1化合物A 的结构简式____________________.. 2下列说法不正确．．．的是____________________.. A ．化合物B 能发生加成反应 B ．化合物D 能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．化合物E 具有碱性D ．胃复安的分子式是C 13H 22ClN 3O 2 3设计化合物C 经两步反应转变为D 的合成路线用流程图表示;试剂任选______________________________________________________________________.. 4写出D＋E F的化学方程式__________________________________________________..5写出化合物E 可能的同分异构体的结构简式____________________;须同时符合：①1H －NMR 谱表明分子中有3种氢原子;IR 谱显示有N －H 键存在； ②分子中没有同一个碳上连两个氮N C N的结构..2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学答案26.27.28.29.30.31.32.。