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绝密★考试结束前2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca (OH )2C ．HClOD ．K 2CO 3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO===△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 AB ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba (OH )2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物D ．C 6H 14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ‾===SiO 2ˉ3＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 2ˉ3＋Ba (OH )2===BaCO 3↓＋2OH ‾ C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +===4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ‾===ClO ‾＋Cl ‾＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
化学一、考试性质与对象浙江省普通高中学业水平考试是在教育部指导下，由省级教育行政部门组织实施的全面衡量普通高中学生学业水平的考试。
其主要功能一是引导普通高中全面贯彻党的教育方针，落实必修和选修课程教学要求，检测高中学生的学业水平，监测、评价和反馈高中教学质量；二是落实《浙江省深化高校考试招生制度综合改革试点方案》要求。
学业水平考试成绩既是高中学生毕业的基本依据，又是高校招生录取的重要依据。
高中化学学业水平考试实行全省统一命题、统一施考、统一阅卷、统一评定成绩，每年开考2次。
考试对象是2014年秋季人学的高中在校学生，以及相关的往届生、社会人员和外省在我省异地高考学生。
《高中化学学业水平考试暨高考选考科目考试标准》是依据《普通高中化学课程标准(实验)》和《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》(2014版)的要求，按照学业水平考试和高考选考科目考试的性质和特点，结合本省高中化学教学的实际制定而成的。
二、考核目标(一)知识与技能目标化学考试的知识与技能要求主要由化学学科特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学反应原理初步知识、化学实验基础知识、化学基本计算七个部分组成；主要涉及《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》(2014版)规定的《化学l》、《化学2》、《化学反应原理》三个必修模块及《有机化学基础》、《实验化学》两个限定选修模块。
(二)能力考核目标化学考试注重考查学科基本能力，同时注意考查学生初步运用化学视角和化学原理去观察和解决生活、生产和社会现象中某些化学问题的能力。
化学学科基本能力具体分述如下：1．化学语言及应用能力：对化学用语的认知和使用能力。
例如：记忆、识别、再现元素符号、原子符号、原子结构示意图、电子式、离子符号、化学式、结构式、结构简式、化学方程式、电离方程式、离子方程式、简单有机物的命名。
2．化学方法及分析能力：对化学知识进行概括、分类、比较、判断、推理等的能力。
绝密★考试结束前2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
考生须知：1;答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2;答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。
3;非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B 铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4;可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1;下列属于盐的是A;NaCl B;KOH C;HNO 3 D;CO 22;仪器名称为“量筒”的是B; D;3;下列属于非电解质的是A;葡萄糖 B;氢氧化钠C;氯化钾D;铁4;下列属于氧化还原反应的是A;2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O B;Na 2O ＋H 2O===2NaOH C;2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2D;MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O5;下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A;稀硫酸 B;硫酸铜溶液 C;氢氧化铁胶体D;酒精溶液6;下列说法不正确．．．的是 A;二氧化碳是酸雨的主要成分B;氢气是一种理想的清洁燃料C;碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D;氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7;下列表示不正确．．．的是 A;CO 2的电子式O ‥‥∷C ∷O ‥‥B;Cl 2的结构式：Cl －ClC;CH 4的球棍模型D;Cl ˉ的结构示意图8;下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A;NH 3 B;SO 2 C;HCl D;CO 2 9;下列物质放入水中,会显著放热的是A;食盐 B;蔗糖 C;酒精D;生石灰10;下列说法不正确．．．的是 A;实验室应将钠保存在煤油中 B;分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C;可用酒精代替CCl 4萃取碘水中的碘单质 D;金属镁失火不可用水来灭火 11;下列说法正确的是A;金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高 B;氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都为1 C;乙醇和二甲醚(CH 3－O －CH 3)互为同系物 D;C 4H 10的一氯取代物只有一种 12;已知：X (g )＋2Y (g )3Z (g ) ΔH ＝－a kJ ·molˉ1(a ＞0)。
[考试要求] 1.氯、溴、碘及其化合物: ①氯气的工业制法(b)；②实验室制取氯气的反应原理及其装置(b)；③氯气的物理性质及用途(a)；④氯气的净化、收集和检验,尾气的处理(b)；⑤氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应),HClO的漂白作用(c)；⑥溴、碘单质的物理性质(a)；⑦氯、溴、碘单质间的置换反应(b)；⑧海水中提取溴、碘(b)；⑨检验Br－、I－的常用方法(b)。
2.含硫化合物的性质和应用: ①二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)(c)；②酸雨的成因和防治(a)；③硫酸的工业生产(b)；④浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)(b)；⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化(c)；⑥几种重要的硫酸盐及其用途(a)。
3.含硅矿物与信息材料: ①硅在自然界的存在形式(a)；②硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质(b)；③工业制备高纯硅的方法(b)；④三大硅酸盐产品: 水泥、陶瓷、玻璃(a)；⑤硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用(a)。
4.生产生活中的含氮化合物: ①氮氧化物的产生、转化及其性质(a)；②氮及其化合物的相互转化关系(c)；③氨的性质与用途(b)；④工业合成氨(b)；⑤铵盐的性质与用途(b)；⑥硝酸的性质与用途(b)；⑦工业制取硝酸的设备和流程(b)；⑧氮肥的性质与科学使用(a)。
5.化学是社会可持续发展的基础: ①化学与人类生活及其他学科的关系(a)；②化学科学与环境保护(a)；③温室效应、光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等产生的原因及对环境的危害(a)。
考点一 氯、溴、碘及其化合物(一)氯及其化合物1．树立物质转化思想(1)理清知识主线HCl －1―→C 0l 2―→HCl ＋1O ―→HCl ＋3O 2―→HCl ＋5O 3―→HCl ＋7O 4(2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
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绝密★考试结束前2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名:____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项"的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效.3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）1．下列属于氧化物的是A．Na2O B．Ca（OH)2C．HClO D．K2CO32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu 错误!CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO 错误!2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO===△CO 2＋Cu D ．2Mg ＋CO 2错误!2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 A B ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法（必要时可加热）不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba(OH)2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 48 8 +17 2D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11．下列说法正确的是A．错误!O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH‾错误!SiO错误!＋H2OB．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO错误!＋Ba（OH）2错误!BaCO3↓＋2OH‾C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾错误!ClO‾＋Cl‾＋H2O13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元Array素的原子最外层电子数之和为22。
阶段检测九（专题九）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列说法正确的是（）A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物答案 A 本题考查常见有机物的重要性质。
植物油的烃基中含有不饱和键，可与H2发生加成反应，A正确;淀粉和纤维素不互为同分异构体，B不正确;环己烷和苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色，C不正确;溴苯和苯互溶且均不溶于水，D不正确。
2.1 mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程中共消耗Cl2（）A.2 molB.4 molC.5 molD.6 mol答案 C 1 mol C2H4与Cl2完全加成，消耗1 mol Cl2，再与Cl2彻底取代，消耗4 mol Cl2，两过程中共消耗5 mol Cl2。
3.下列化学用语或模型表示不正确的是（）A.正丁烷的结构简式为CH3—CH2—CH2—CH3B.CH4分子的比例模型为C.乙酸乙酯的分子式为C4H10 O2D.乙烯的最简式为CH2答案 C A项，CH3—CH2—CH2—CH3为正丁烷的结构简式，故A正确;B项，CH4是正四面体结构，其比例模型为，故B正确;C项，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，故C错误;D项，乙烯的分子式为C2H4，则最简式为CH2，故D正确。
4.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A.福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C.将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用答案 B 福尔马林是甲醛溶液，甲醛能使蛋白质变性，故A正确;牛奶是胶体，加入果汁会产生聚沉，故B错误;C正确;聚碳酸酯可水解，故D正确。
2017年11月浙江省高中化学学考选考试题与答案绝密★考试结束前2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于氧化物的是A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．3．下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水4．下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨 B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑ C ．CO ＋CuO===△CO 2＋Cu D ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 8．下列表示不正确．．．的是 A ．氯原子的结构示意图 B ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝OC ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 288 +2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11．下列说法正确的是A．188O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH‾===SiO2ˉ3＋H2OB．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO2ˉ3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH‾C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾=== ClO‾＋Cl‾＋H2O13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
2020版浙江省学考选考复习资料化学(学考标准＋条目解析)01－08讲第一讲物质的分类、转化与分散系第四讲钠、镁及其化合物第六讲含硅矿物与信息材料第八讲原子结构与原子核外电子排布第九讲元素周期律和元素周期表第十讲微粒间的相互作用力与物质的多样性第十一讲化学反应速率与反应限度第十二讲化学反应中的热量第十三讲化学能与电能的转化及能源的综合利用第十四讲化石燃料与有机化合物第十七讲弱电解质的电离平衡第十八讲溶液的酸碱性1、盐类的水解原理,常见盐溶液的酸碱性的判断 a2、盐类水解的简单应用 b第二十讲常用仪器和基本实验操作1、常用仪器的名称、用途及使用方法 a2、基本实验操作(1)常见药品的取用(块状固体、粉末状固体、液体)(2)常见药品的保存(3)仪器的连接与气密性检查(4)仪器或药品的加热(5)物质的分离与提纯(过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取)(6)物质的检验(试纸的使用、焰色反应)、常见离子的检验(7)数据的测量和记录(质量、体积、温度)(8)玻璃仪器的洗涤(9)化学品安全使用标识(10)实验室一般事故的预防和处理方法aababbbaaa2020版浙江省学考选考复习资料化学(学考标准＋条目解析)第一讲 物质的分类、转化与分散系一、物质的分类 中学化学一般依据物质的组成、状态、性质等对物质进行分类。
(1)根据物质存在的状态:分为固态物质、液态物质和气态物质。
(2)根据物质的导电性:分为导体、半导体、绝缘体。
(3)根据物质在水中的溶解性:分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。
(4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类① 氧化物的分类:酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物;如CO 2、SO 2,CO 2与NaOH 溶液反应的化学方程式:CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O; SO 2与NaOH 溶液反应的化学方程式:SO 2＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O 。
碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物;如CaO 、MgO, CaO 与盐酸反应:CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O; MgO 与盐酸反应:MgO ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2O 。
化学答案 第1页 共1页2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试(模拟)化学参考答案17．（6分）（1）增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率。
（1分）（2）VOCl 3与TiCl 4的沸点接近。
（1分） （3）Al(OH)3 （1分）（4）防止镁、钛在高温下与空气中的氧气、氮气等发生反应。
（1分）（5）TiO 2＋2C ＋2Cl 2 TiCl 4＋2CO,（1分） ＞（1分） 18. （10分） （1）Na 3NO 4，（2分） （2分）（2）NO 4-；（2分） 2H ++NO 4-+2Fe 2+＝NO 3-+2Fe 3++H 2O （2分）（3）将两种固体配成溶液，分别取少量溶液滴加AgNO 3溶液，均能产生白色沉淀，再向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解的是NaCl ，沉淀溶解的是NaNO 2。
（2分）（其他合理答案也给分） 19.（14分） （1）高温，（1分）-90.6 （1分）（2）①BC ；（2分）②提高CO 的转化率；H 2过量太多，原料气利用率降低。
（其他合理答案也给分）（2分）（3）①减小，（2分）②1/60或0.017，（2分） ③（对称给1分，交点纵坐标50给1分）（2分）（4）Cu+2Cl -- e-＝CuCl 2-（2分） 20.（10分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶 （1分）（2）柠檬酸具有还原性，可以防止Fe 2+被氧化；（1分）pH 太低，H +会与甘氨酸反应，不利于甘氨酸亚铁的生成，pH 太高，会生成Fe(OH)2沉淀。
（2分）（3）减少甘氨酸亚铁的溶解，促使结晶析出。
（2分） （4）蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、缓慢冷却至室温。
（2分） （5）22.40% （2分） 21. （12分）（1）氯原子、羧基（2分） （2）AC(2分)（3） (2分)（4） （3分） （5）（第一步1分，第二步1分，后三步1分，或其他合理答案。
）。
2020版 浙江省学考选考复习资料 化学(学考标准＋条目解析)第十七讲 弱电解质的电离平衡一、电解质和非电解质 1、定义:电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。
常见的酸、碱、盐大多是电解质。
非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
二氧化硫、二氧化碳、氨气、酒精、蔗糖等都是非电解质。
2、注意:电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。
42 书写用“”连接如Na 2CO 32Na ＋＋C －书写用“”连接如CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋典例1下列物质:①铝片;②二氧化碳;③KNO 3晶体;④石墨;⑤乙醇;⑥盐酸;⑦碳酸;⑧氢氧化钠固体。
其中能导电的是 (填序号,下同),属于非电解质的是 ,属于电解质的是 ,属于弱电解质的是 。
解析:导电并不是电解质在任何状态下都具有的性质,电解质必须在水溶液中或者熔融状态下才能导电,且电解质和非电解质必须是化合物。
某化合物溶于水能导电,但不一定是电解质,化合物在水溶液中能直接电离出自由移动的离子可断定是电解质。
答:①④⑥ ②⑤ ③⑦⑧ ⑦1、在水溶液中弱电解质的电离达到电离平衡的过程,用图像表示如右:2、电离平衡状态的特征(1)动:电离平衡是动态的,即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程始终在进行,并没有停止。
(2)等:弱电解质分子离解成离子和离子重新结合成电解质分子的速率相等。
(3)定:在溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。
(4)变:当影响电离平衡状态的条件(如浓度、温度)变化以后,电离平衡就会破坏,直至建立新的电离平衡。
典例2在CH 3COOH 溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度(I )随氨水的加入体积V 的变化曲线是( )解析:CH3COOH是弱酸,NH3·H2O是弱碱,二者都是弱电解质,在水溶液中均不完全电离,存在电离平衡,大部分以分子形式存在,少量电离成离子形式,溶液中离子浓度小,溶液的导电性差。
2020版 浙江省学考选考复习资料 化学(学考标准＋条目解析)1、元素周期律元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
2、内容(1)随元素核电荷数(原子序数)的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化:除1、2号元素外,主族和0族元素原子最外电子层上的电子数重复出现从1~8的周期性变化。
(2)随元素核电荷数(原子序数)的递增,主族元素原子的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
(3)随元素核电荷数(原子序数)的递增,除第一周期元素外,主族元素的最高化合价重复出现从＋1~＋7(O 、F 除外)、最低化合价从－4~－1的变化。
(4)随元素核电荷数(原子序数)的递增,元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。
元素金属性强弱的判断依据:①单质越容易从水或酸溶液中置换出氢,元素的金属性越强。
②该元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强。
③盐溶液中,元素金属性强的单质可以置换元素金属性弱的单质。
元素非金属性强弱的判断依据:①单质越容易与氢气反应生成气态氢化物,元素的非金属性越强。
②气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。
③该元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。
④盐溶液中,元素的非金属性强的单质可置换元素非金属性弱的单质。
3、元素周期律的实质元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
典例1不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱依据的是( ) A 、氧化性:Cl 2＞S B 、单质沸点:S ＞Cl 2C 、氢化物稳定性:HCl ＞H 2SD 、酸性:HClO 4＞H 2SO 4解析:非金属单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱都可以判断元素非金属性的强弱,而沸点等物理性质不能作为判断元素非金属性强弱的依据。
故选B 。
二、元素周期表1、元素周期表的编排依据 元素周期律。
(1)周期:具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行叫周期。
周期短周期 第 周期 种元素第 周期 种元素第 周期 种元素长周期第 周期 种元素第 周期 种元素第 周期 种元素第 周期 不完全周期(2)族:元素周期表中每一纵行叫族(第Ⅷ族例外)。
①主族:7个,由短周期和长周期元素共同构成的族,符号为A 。
即ⅠA~ⅦA,分别在第1、2、13、14、15、16、17列。
②副族:7个,完全由长周期元素构成的族,符号为B 。
即ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 、ⅠB 、ⅡB,分别在第3、4、5、6、7、11、12列。
③第Ⅷ族:元素周期表中第8、9、10列。
④0族:元素周期表第18列。
注意①7个副族与第Ⅷ族共10列元素统称为过渡元素(全是金属元素);镧系元素位于第6周期第ⅢB 族、锕系元素位于第7周期第ⅢB 族。
②周期序数＝电子层数;主族序数＝最外层电子数;主族元素的最高正价(O 、F 除外)＝主族序数(O 、F 除外);最低负价＝主族序数－8(H 除外)(1)同主族元素从上到下原子半径逐渐增大、电子层数逐渐增多;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多。
(2)同主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
注意①对于同周期(稀有气体元素除外)或同主族元素,原子半径越大,越易失电子,金属性越强;原子半径越小,越易得电子,非金属性越强。
②得失电子能力与得失电子多少没有关系,与难易相关。
典例2短周期的四种元素在周期表中的相对位置如图所示,若四种元素的核电荷数之和为52,则与四种元素推断相关的描述正确的是( )A 、A 的单质可用于制作光导纤维B 、B 的最高价氧化物对应水化物酸性比碳酸的弱C 、C 只有一种价态的氧化物D 、D 的一种单质是空气中含量最多的气体解析:若B 的原子序数为x ,则A 的原子序数为x －1、C 的原子序数为x ＋1、D 的原子序数为x －8。
x ＋(x －1)＋(x ＋1)＋(x －8)＝52,x ＝15。
则A 为硅,B 为磷,C 为硫,D 为氮。
晶体硅是一种优良的半导体材料,二氧化硅用于制作光导纤维,A 项错误;磷的最高价氧化物的水化物磷酸是一种中强酸,磷酸的酸性比碳酸的强,B 项错误;硫的常见氧化物有SO 2、SO 3,C 项错误;空气中含量最多的气体单质是N 2。
故选D 。
1、1869年,俄国化学家门捷列夫提出了初步的元素周期律,并根据元素的原子量(相对原子质量)排列出第一张元素周期表。
2、根据元素在周期表中的位置,推测元素的原子结构,预测其主要性质。
3、指导新元素的发现和合成,预测新元素的性质等。
4、指导工农业生产,元素周期表中位置相近的元素性质相似,启发人们借助周期表研究寻找有特定性质的新物质,提供方向性指示。
(1)在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料。
(2)在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
典例3元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法正确的是( )A、若a X2＋和b Y－的核外电子层结构相同,则原子序数:a＝b－3B、由水溶液的酸性:HCl＞HF,可推断出元素的非金属性:Cl＞FC、锗与硅都位于金属与非金属的交界处,但锗不能作半导体材料D、S和Se分别位于第ⅥA族的第3、4周期,则氢化物稳定性:H2S＞H2Se解析:a X2＋和b Y－的核外电子层结构相同,则原子序数:a＝b＋3,A项错误;不能依据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素非金属性的强弱,B项错误;锗与硅都位于金属与非金属的交界处,锗与硅都能作半导体材料,C项错误;S和Se分别位于第ⅥA族的第3、4周期,S的非金属性比Se的强,则氢化物稳定性:H2S＞H2Se,D项正确。
第十讲微粒间的相互作用力与物质的多样性一、微粒之间的相互作用注意共价化合物中一定不含离子键;稀有气体单质不含化学键,如氩气、氦气等;铵盐由于NH4＋与酸根之间形成离子键,属于离子化合物。
典例1下列有关化学键的叙述中正确的是( ) A 、离子化合物中只含有离子键 B 、单质分子均不存在化学键C 、共价化合物中的化学键全部是共价键D 、含有共价键的化合物一定是共价化合物解析:离子化合物中一定含有离子键,但也可能含有共价键,A 项错误;只有单原子的单质分子中不含化学键,B 项错误;NaOH 等离子化合物中含有共价键,D 项错误。
答:C(1)在元素符号周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子排布的式子称为电子式。
(2)电子式的书写。
①原子的电子式:如氯原子电子式为· ······。
②离子的电子式:阳离子 简单阳离子 离子符号即为电子式 如＋复杂阳离子 如 ＋ · ·· ··＋阴离子 简单阴离子· ······ －、 · ···· · －复杂阴离子 · ···· · －注意阴离子和复杂阳离子要加方括号,并注明所带电荷。
③离子化合物的电子式:阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB 型:如NaCl Na ＋·······]－A 2B 型:如Na 2O Na ＋· ···· ·]2－Na ＋AB 2型:如MgCl 2·······]－Mg 2＋ ·······]－ A 2B 2型:如Na 2O 2 Na ＋········ ······]2－Na ＋④共价化合物及非金属单质的电子式的书写。
每个原子最外层均达到稳定结构,如H 最外层达2电子时为稳定结构,其他原子一般最外层达8电子时为稳定结构。
不加[ ]和不标正、负电荷数。
原子最外层电子数和稳定结构差几个电子,就提供几个电子,并在此原子周围形成几对共用电子对。
例如N 2,N 原子最外层有5个电子,差3个电子达稳定结构,故N 与N 之间共用3对电子,即形成氮氮叁键。
不能漏掉未参与成键的电子对(孤电子对)。
如NH 3的电子式为H········H 而非H·· ····H 。
(3)常见的10电子微粒和18电子微粒10电子微粒:18电子微粒:(1)结构式:用一条短线表示原子间形成的一对共用电子对,如H 2和CO 2分别用H —H 、O C O 表示结构式。
(2)共价分子的空间结构,可以用球棍模型和比例模型表示。
下表是几种物质的电子式、结构式、球棍模型、比例模型··H比例模型碳元素位于周期表的第2周期第ⅣA 族,碳原子最外层有4个电子,在化学反应中,通常与其他原子通过共价键结合。
(1)一个碳原子就可以形成4个共用电子对。
(2)碳原子间可以形成碳碳单键(C —C)、碳碳双键(C ＝C)和碳碳叁键(C≡C )。
(3)碳原子间可以通过共价键彼此形成碳链,也可以形成碳环。
典例2下列物质与相应的化学用语、模型或符号正确的是( )A 、CO 2的电子式 ·· ······ ········ B 、N 2的结构式:N —N C 、H 2O 的球棍模型:D 、CH 4的比例模型:解析:CO 2分子中碳原子和氧原子间共用两对电子,电子式为·· ·········· ····,A 项错误。
N 2分子中氮原子间共用三对电子形成氮氮叁键,N 2的结构式为N≡N ,B 项错误。
O 原子比H 原子小,H 2O 的球棍模型为,C 项错误。
答:D二、从微观结构看物质的多样性 (1)同素异形现象:同一种元素形成几种不同单质的现象。
