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第5节 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学明考纲1．了解海水的综合利用。
2．了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。
4．理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。
析考情高考中对本节内容的主要考查点有：一是海水中镁、溴、碘的提取和生产的工艺流程；二是环境污染与防治，绿色化学的内容和要求。
考点海水资源的开发利用1．水资源的利用2．海水中化学资源的开发利用 (1)氯碱工业海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH①电解NaCl 溶液：(写出化学方程式，下同) 2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
②产物制盐酸：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
③制漂白液：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
(2)镁的提取 ①工艺流程②基本步骤及主要反应a ．制熟石灰：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
b ．沉淀：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
c ．酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
d ．蒸发结晶：析出MgCl 2·6H 2O 。
e ．脱水：在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁。
f ．电解：电解熔融氯化镁制得镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
(3)溴的提取 ①工艺流程粗溴水②基本步骤及主要反应a ．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br －得到浓缩。
b ．氧化：向浓缩的海水中通入Cl 2，将Br －氧化为Br 2，反应的离子方程式为Cl 2＋2Br－===Br 2＋2Cl －。
c ．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO 2吸收。
第五节 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学考点1| 海水资源的开发利用[基础知识整合]1．海水的淡化(1)海水中提溴a ．流程b ．发生反应的离子方程式①2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －；②Br 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －；③2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。
(2)海带中提碘a ．流程b ．发生反应的离子方程式：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
(3)海水中提镁a ．流程海水――→石灰乳过滤①Mg(OH)2――→盐酸②MgCl 2溶液――→蒸发结晶MgCl 2·x H 2O ――→－H 2O HCl 气氛MgCl 2(无水)――→电解熔融③Mgb ．发生反应的离子方程式①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓；②Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O ；③MgCl 2(无水)=====电解熔融Mg ＋Cl 2↑。
3．海水中其他资源的开发利用(1)从海水中提取核能开发的重要原料：铀和重水。
(2)潮汐能、波浪能等是有待开发的新型能源。
[考点多维探究]角度1 海水中盐、Br 2、Mg 的提取1．(2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。
下列说法错误的是( )A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收C [A 项苦卤中含有K ＋、Mg 2＋、Br －等，通入Cl 2可将Br －氧化成Br 2，便于从苦卤中提取Br2。
B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。
C项工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。
