河南省郑州市2013-2014上期期末高一化学试题(含答案)(高清扫描版)

2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）（可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．下列物质是电解质的为( ) A．氨气 B．硫酸钡 C．水玻璃 D．硝酸钾溶液2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是下列物质中的( )A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O23．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A. Fe2(SO4)3B.稀HNO3C.AgNO3D.稀H2SO44．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)35．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。

下列关于硅的说法不正确．．．的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①FeO ②SiO2③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤AlCl3 ⑥NH4HCO3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC.4℃、101.3kP a时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于试剂保存正确的是( )A.用无色玻璃试剂瓶保存氯水B.用玻璃瓶保存氢氟酸C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( ) A．盐酸B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液11.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④Al(OH)3胶体⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12.某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是A.加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液B.先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液C.先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液D.先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液13．下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁粉投醋酸溶液中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Cl2溶于水：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH-14.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-D.在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-15．下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO 3-+ Ca 2+ + OH -== CaCO 3↓+H 2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3++Fe 2++4H 2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD.向FeO 中加入足量稀硝酸：FeO+2H +=2Fe 2++H 2O16． FeCl 3 、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN 溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe 2+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定含Cu17．某学生在实验室做了4个实验：（1）在NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量 （2）向NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸至过量（3）向盐酸中逐滴加NaAlO 2溶液至过量 （4）向NaOH 溶液中逐滴加AlCl 3溶液至过量 并根据以上实验只画出下列3种图像（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量）。

2013-2014学年上学期期末考试高一化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟相对原子质量： Na 23 Br 80 Cu 64 N 14 Si 28H 1 O 16 C 12 Cl 35.5一、选择题:(本题包括 18小题,每小题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 54分.)1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体2．检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．先通过足量酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水B ．通过品红溶液C ．通过澄清石灰水D ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水3．浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是( )A ．Cu ―→CuSO 4B ．C ―→CO 2 C ．Fe(OH)3―→Fe 2(SO 4)3D ．Fe 2O 3―→Fe 2(SO 4)34．下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A ．含有的物质种类数相同B ．敞口放置后溶液的pH 均可能减小C ．都能与SO 2发生氧化还原反应D ．均具有强氧化性5．久置在空气中不易变质的物质是( )A ．亚硫酸钠B ．硅酸钠C ．硫酸钠D ．漂白粉6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A ．Cl 2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B ．N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO 2C ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D ．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼7．下列推断正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8．在SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为( )A ．36:30B ．60:36C ．2:1D ．1:29．不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是 ( )A ．AlCl 3B ．FeCl 3C ．MgCl 2D ．ZnCl 210．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Mg 2+ 、H +、Cl -、OH -B ．Na + 、Ba 2+、CO 32-、NO 3-C ．Na + 、H +、Cl -、CO 32-D ．K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42-12．能将AlCl 3、MgSO 4、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开来的试剂是( )A ．BaCl 2B ．Ba(OH)2C ．NaOHD ．AgNO 313．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水中通入过量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3B ．氨水中加盐酸：OH －＋H ＋===H 2OC ．铜片与氯化铁溶液反应：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋D ．碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O14．某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。

2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题班级姓名学号说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，共100分。

2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。

可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出3、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A．酚酞试液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。

A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶15、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y36、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4D．NO7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的8、下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A．0.5mol/L H2SO4溶液50mLB．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL9、下列离子方程式正确的是（）。

郑州二中2013—2014学年上学期期中考试高一年级 化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23S ：32 Cl ：35.5 Cu ：64第Ⅰ卷 选择题 （共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒 茶叶”“含氟牙膏”等商品，其中碘、铁、钙、硒、氟指的是（ ）A ．分子 B. 单质 C.元素 D. 离子2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A ．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B. 分散质粒子直径的大小C ．能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定3、设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是（ ）A 、 mNA nb 4.22B 、 nNA mb 4.22C 、 mb nNA 4.22D 、 m nbNA4.224．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是（ ）A. K +、Na +、Cu 2+、 24SO B ．Na +、Al 3+、Cl -、NO 3-C ．Na +、Mg 2+、CO 32-、Cl -D ．K +、SO 42-、Cl -、Ba 2+5、固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 、D ：2A == B ↑+ 2C ↑+ 3D ↑,若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍,则固体A 的摩尔质量是（ ）A 、180 g ·mol -1B 、60 g ·mol -1C 、90 g ·mol -1D 、120 g ·mol -16．密度为0.91g ·cm －3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 ( )A 、等于0.125B 、大于0.125C 、小于0.125D 、无法确定7．化合价为n 的某元素的硝酸盐的式量为x ，其氢氧化物的式量为y ，则n 值是( )A.（x －y ）/45B.（y －x ）/45 C （x －y ）/79 D （y －x ）/798．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）A ．①②④B ．③⑤⑥C ． ①③⑤D ．②④⑥9、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、16mol KCl 和24mol K 2SO 4的营养液。

河南省中原2013-2014学年高一化学上学期期末联考试题新人教版命题学校：上蔡一高责任老师：乔永军考试时间：80分钟试卷满分：100分相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40第Ⅰ卷选择题一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在一定条件下能发生反应：3O2=2O3，该反应不属于氧化还原反应B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应D．氧化剂本身一定只发生发生还原反应2．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。

下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水3．下列有关物质的性质、应用等的说法中正确的是A．浓硫酸久置于空气中体积不会变化B．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好C．合金的熔点可以低于它的成分金属D．Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24 B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-23 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+5．下列叙述正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．1 mol Na2O·SiO2中含有N A个Na2OB．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 gD．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A 6．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250 mL容量瓶③托盘天平和砝码④500 mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥7．下列离子方程式书写正确的是A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ = H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓C．钠加入水中：Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑D．向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+ 4H+ + 2Cl- 3Mn2+ + 2H2O + Cl2↑8. 下列现象或性质能体现钠的物理性质的是①钠燃烧时发出黄色的火焰②钠燃烧时生成过氧化钠③熔点低④密度比水小⑤热和电的良导体⑥钠有很强的还原性A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C. ②③④⑤D. ①③④⑤9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

郑州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共20分)1. （1分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）A . 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDB . 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡C . 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D . 同位素：C、C、C602. （1分）下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D . N2 N：：：N3. （1分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A . 液氯是化合物B . 水玻璃是纯净物C . 酒精是电解质D . 纯碱不属于碱4. （1分） (2016高一下·株洲期中) 2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素，中的质子数为（）A . 53B . 78C . 131D . 1845. （1分）在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源．下列说法错误的是（）A . 火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质B . “水热反应”是一种复杂的物理化学变化C . 超临界水与普通水的组成不相同D . 随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环6. （1分）(2018·湖南模拟) 化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”。

雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡7. （1分） (2018高二上·江西期中) 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A . CO(g)=C(s)+ O2(g)B . 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C . (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D . MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)8. （1分） (2018高三上·邢台期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B . 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C . =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D . 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-9. （1分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应10. （1分） (2019高一上·芮城期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC . 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD . 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA11. （1分） (2016高一上·吉安期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB . 碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . 少量金属钠放入冷水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O12. （1分） (2019高一上·芮城期末) 下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（）A . 加热试管中的氯化铵固体B . 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热C . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D . 将烧瓶中的浓氨水加热13. （1分） (2015高二上·武汉开学考) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . NH3极易溶于水，可用作制冷剂B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D . BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多14. （1分） (2017高二上·钦州期末) 将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）A .B .C .D .15. （1分） (2018高三上·黑龙江期中) 运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

河南省郑州市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共29题；共58分)1. （2分） (2019高三上·青浦期末) 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（）①Al,Fe②Cl2,S③Mg,C④H2,Cu⑤C,Si．A . 只有①③B . 只有②④C . 只有①②③④D . ①②③④⑤3. （2分）在一密闭容器中CO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A . 0.6D . 0.364. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗5. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列说法不正确的是（）A . 用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B . 将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C . 熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D . 可以用硫酸或者CO2中和碱性废水6. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）A . 盛放食醋B . 烧煮开水C . 用金属丝擦表面的污垢D . 用碱溶液洗涤7. （2分） (2015高二上·陆良期末) 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A . 5 molD . 2 mol8. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列物质的鉴别方法不正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体B . 用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4C . 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D . 用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO39. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列离子在溶液中可以大量共存的是（）A . Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . Na+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣C . K+、H+、NO3﹣、CO32﹣D . Na+、K+、OH﹣、HCO3﹣10. （2分） (2016高一上·福清期中) 有关电解质的说法正确的是（）A . NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电B . CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D . FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质11. （2分） (2018高二上·济南开学考) 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . “物质的量”的单位是g·molB . 22.4LN2所含分子数C . 0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3D . 0.1molCO2中所含氧原子数为0.212. （2分） (2017高一上·泉州期中) 下列实验操作或装置正确的是（）A . 点燃酒精灯B . 蒸馏C . 过滤D . 稀释浓硫酸13. （2分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A . 该反应中的还原剂为KNO3B . 该反应中C被还原C . 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD . 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原14. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列离子反应方程式正确的是（）A . 用两个铜电极电解食盐水：2Cl﹣+2H2O═2HO﹣+H2↑+Cl2↑B . 腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C . Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD . AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+15. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）A . 已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓C . 某反应⊿H＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

郑州市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）列有关说法正确的是（）A . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B . 活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C . H+、K+、S2﹣、Br﹣能在Fe（OH）3胶体中大量共存D . AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的2. （2分）下列药品中属于天然药物的是（）A . 阿司匹林B . 青霉素C . 抗酸药D . 麻黄碱3. （2分） (2018高一上·湖北期末) 在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为（）A . 0.2 mol/LB . 0.25 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.225 mol/L4. （2分）在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A . Cu 2+B . Fe 3+C . Fe 2+D . H +5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D . 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-6. （2分）有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（）A . 4∶1B . 1∶1C . 4∶3D . 3∶47. （2分） (2018高二上·成都期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC . 标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D . 碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应:HSO4- +Ba2+ +HCO3- =BaSO4↓+H2O+CO2↑8. （2分） X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2O2Na2CO3SO2Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3Z Cl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上·广州期中) 如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .10. （2分） (2019高二下·杭州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAB . 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NAC . 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NAD . l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA11. （2分） (2016高一上·邢台期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO 、COB . 0.1mo l•L﹣1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO 、Cl﹣C . 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中：K+NH 、I﹣、SCN﹣D . 0.1mol•L﹣1的盐酸中：Fe2+、Na+、Br﹣、NO12. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（）A . 单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深B . HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C . 单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H﹣X﹣OD . HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键13. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B . K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣C . Cl﹣、SCN﹣、Fe3+、H+D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣14. （2分） (2018高一上·惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A . ZnB . FeC . AlD . HCl15. （2分）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是（）A . NaCl、NaBr、Na2SO4B . NaCl、Na2SO4C . NaCl、Na2SO4、I2D . NaCl、NaI、Na2SO416. （2分）某溶液中存在5种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（）A . Fe2+B . Mg2+C . Cl﹣D . Ba2+二、非选择题 (共4题；共34分)17. （4分）写出下列总反应的离子方程式（1） 0.2mol/L Ca（HCO3）2与0.3mol/LNaOH等体积混合________;（2）向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸________;（3）向FeI2溶液中通入一定量Cl2，其中氧化剂与还原剂物质的量比为4：3________;（4）向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热，产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1：1；NO与NO2物质的量比也为1：1________．18. （9分）(2016·新课标Ⅲ卷) 【[化学——选修2：化学与技术】聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为________．粉碎过筛的目的是________．（2）酸浸时最合适的酸是________，写出铁锈与酸反应的离子方程式________．（3）反应釜中加入氧化剂的作用是________，下列氧化剂中最合适的是________（填标号）．A．KMnO4 B．Cl2 C．H2 O2 D．HNO3（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则________．（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是________．（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=（n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L﹣1的标准NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为________．19. （9分） (2018高一上·桓台期末) 立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:（1）实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是________；（2）实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——________；（3）实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。