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高中化学 第三章 金属及其化合物 小专题突破(三)差量法计算与过与计算课件 新人教版必修1

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化学计算类型与技巧——过量、混合物、差量法及电子守恒计算 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册

化学计算类型与技巧——过量、混合物、差量法及电子守恒计算 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册

守恒法
请你试一试
将8.3 g 由铝和锌的混合物加入到200 g稀硫酸中，恰好 完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5 g， 求原稀硫酸中硫酸的物质的量。
8.3 g 铝和锌反应后生成的盐为27.5 g，则SO42－的质量为 27.5 g－8.3 g ＝19.2 g
n(H2SO4)＝ n(SO42－) ＝ 19.2 g 96 g/mol ＝ 0.2 mol
x x/2
Fe3＋ Fe2＋ H＋
1
x
3
Cu2＋ x/2
Cl－ 15
请你试一试
二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低 毒的消毒剂。
该反应工氧业化上剂可与用还KC原lO剂3与物N质a的2SO量3之在比H2为SO_2_4存∶__在_1_下。制得ClO2，
KClO3 ＋1e－ ClO2
Na2SO3 －2e－ Na2SO4
＝ 0.75 mol/L
混合物计算
请你试一试
氧化铜和氧化亚铁的混合物58 g，通足量的氢气，完 全反应后得到46 g固体。
求混合物中氧化铜的质量。
CuO＋FeO＋H2 Cu＋Fe＋2H2O
解： 设CuO、FeO的物质的量分别为x、y
1 mol
1 mol
1 mol
1 mol
竖向列方程
80 g/mol×x＋72g/mol×y＝58 g
c(H＋)×1＋c(Cu2＋)×2 ＋c(Fe3＋)×3 ＝6 mol/L c(H＋)＝1 mol/L
2HCl＋Zn＝ZnCl2＋H2↑
4 守恒法
4.2 电荷守恒
4.2.1 找出所有的阳离子和阴离子 4.2.2 物质的量乘以化合价，二价、三价必须乘以2、3！ 4.2.3 列式计算

高中化学第3章金属及其化合物第1节第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修1

高中化学第3章金属及其化合物第1节第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修1

新知预习
一、物质的量与其他物理量之间的关系 1．图示关系：
2．计算公式： mB
(1)已知物质的质量：n(B)＝__M_______；
V[Bg] (2)已知标准状况时的气体体积：n(B)＝___V_m_____；
NB (3)已知物质的粒子数：n(B)＝__N__A _____；
(4)已知溶液中溶质的物质的量浓度：n(B)＝____c_(_Βιβλιοθήκη _)_·_V_____。化？
解析：5.3 g Na2CO3的物质的量为1065g.3·mgol－1＝0.05 mol，则：
Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
1 mol 2 mol
1 mol
0.05 mol n(HCl)
n(CO2)
所以n(HCl)＝0.05 mol×2＝0.1 mol，n(CO2)＝0.05 mol，故盐酸的物质的
是
( A)
A．1∶2
B．2∶1
C．1∶1
D．3∶5
解析：该反应中碳有1 mol作氧化剂得到还原产物SiC，碳有2 mol作还原剂
得到氧化产物CO。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼 睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好 哦~
6 ． (2019· 广 东 广 州 南 沙 区 一 中 高 一 期 中 ) 设 NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 数
二、物质的量在化学方程式中的应用
化学方程式 化学计量数之比
2CO＋O2=点==燃==2CO2 2∶1∶2
物质微粒数之比
2∶1∶2
扩大NA倍之后 物质的量之比
(2NA)∶NA∶(2NA) 2 mol∶1 mol∶2 mol

2021年高中化学第三章金属及其化合物3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修1

2021年高中化学第三章金属及其化合物3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修1

(2)电荷守恒:电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混合
物、溶液等,正电荷总数和负电荷总数相等。如 K2SO4 和 NaCl 的混
2-
合溶液中,n(K+)+n(Na+)=2n(SO4 ) + (Cl−)。
(3)电子得失守恒:电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时,氧
化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。如反应 2Al+6H+
解析:根据 H2 与 CuO 的反应,可得如下关系:
H2+CuO
Cu+H2O Δm
80
64
m(Cu)
8g
所以 m(Cu)=
答案:32 g
64×8 g
=
16
32 g。
16
2NaOH+H2↑
2×23 g
2 mol
22.4 L
1.15 g
0.1 L×c
V
V=
c=
22.4 L×1.15 g
= 0.56 L
2×23 g
2mol×1.15 g
= 0.5 mol·L-1
2×23 g×0.1 L
答案:(1)0.56 L;(2)0.5 mol·L-1。
知识梳理
典例透析
知识点1
知识点 2
量的关系写出关系式。
如:把CO复原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的
量。
发生反应的化学方程式:3CO+Fe O
2Fe+3CO ,
2
CO2+Ca(OH)2
3
2
CaCO3↓+H2O
那么关系式为3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3。

差量法解题 研究课 课件(12张)

差量法解题 研究课 课件(12张)

x
96 1.6g
练习1
1．某同学将50.2克过氧化氢溶液和1.0 克二氧化锰固体制取氧气，充分反应后 剩余物质的质量为49.6克。计算：（1） 制得氧气的质量。（2）过氧化氢的质 量。
2. 100gNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质 量减少到78g，则混合物中NaHCO3的质量 分数为多少?
固体质量改变的原因是铁变成铜，一 个铁原子的相对质量是56，一个铜原 子的相对质量是64，实质差量是8 实质 3.列比例式，求解 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4差量
56
…… X=3.2g
64 x
8 0.4g
练习2
1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜 溶液中，过一会儿取出，烘干，称量， 棒的质量变为100.8克。求有多少克 铁参加了反应。 2．用含杂质（杂质不与酸作用，也 不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完 全反应后，滤去杂质，所得液体质量 为55.4克，求此铁的纯度。
质量守恒定律的应用
差量法解题
利用化学反应方程式的计算
已知8g硫在氧气中充分燃烧， 求可以生成多少克二氧化硫？
解:设二氧化硫的质量为X S + O2
32 8g
32 64 --- = -----8g X X = 16 g
点燃
特点：已知已 反应或生成的 纯净物的质量。 依据：在化学 反应中各物质 的质量比是恒 定的。
应用拓展
差量法除了应用于化学反应中质 量差的计算以外，还可以应用于体积 差、密度差、压强差、物质的量之差、 化合价的差等的计算，应用十分方便。
谢 谢！
=
S O2
64 X
差量法解题
例题1：把6.1g氯酸 • 特点：没有给 钾和二氧化锰的混合 出已反应或已 物放在试管里加热一 生成的纯净物 段时间，冷却后称得 的质量。 剩余固体质量为4.5g， • 依据：守恒中 求产生氯化钾的质量 整体思想。 多少克？

高中化学解题方法归纳：差量法

高中化学解题方法归纳：差量法

差量法利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。

●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 mol· L－1的 H2SO4（aq）mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量．．的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状态，则：(1)a、b应满足的关系式为；(2)a、b的取值范围为。

●案例探究［例题］将上题中的：“少量．．镁粉和铝粉”改为：少量镁粉、过量铝粉，其他不变，试求之。

命题意图：考查学生应用差量进行过量计算的能力。

知识依托：Mg、Al 与 H2SO4的反应；过量计算。

错解分析：应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果，忽视有效计算得出不确切的答案。

解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。

则可根据反应前后的质量差进行计算。

n(H2SO4) = mol·L－1×0.100 L = molMg ＋ H2SO4 ==== MgSO4＋ H2↑Δm24 g 1 mol 2 g 22 ga g2 Al ＋3 H2SO4 ====Al2(SO4)3＋ 3 H2↑54 g 3 mol 6 gmol(波纹线上为求出数值，下同)。

根据题意：①＜(H2SO4过量)②b＞(Al 过量)③b g－0.200 g =g (净增值相等)由①③得：b＜，结合②可知b的范围。

由②③得：a＞，结合①可知a的范围。

答案：(1)11 a = 12 b－(2)＜a＜，＜b＜●锦囊妙计遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：1.反应前后固体或液体的质量发生变化时；2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。

●歼灭难点训练1.(★★★) mL 某气态烃在 mL O 2 中充分燃烧，得到液态水和 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（ ）62.(★★★★)用 H 2 还原 x g CuO ，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体y g ，共用掉z g H 2，此时生成水的质量为( )A.(x －y ) gB.(x － y ) g z gD.z g3.(★★★★)总压强为 ×107Pa 时，N 2、H 2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 ×107Pa ，则平衡时混合气体中 NH 3 的体积分数为( )%%C.D.4.(★★★★★)已知 NH 3 和 Cl 2 相遇，发生下列反应： ①8NH 3＋3Cl 2 ==== N 2＋6NH 4Cl (NH 3过量) ②2NH 3＋3Cl 2==== N 2＋6HCl (Cl 2过量)今向过量的 NH 3 中通入少量的 Cl 2。

高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物章末专题复习讲座课件 新人教版

高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物章末专题复习讲座课件 新人教版
(11)将 NaHCO3 溶液与少量澄清石灰水混合 _2_H_C_O__－3_＋__C_a_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__C_O_23_－_＋__2_H__2O____。
(12)向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 气体 _2_N__a＋__＋__C_O_23_－_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_2_N__a_H_C_O__3_↓__________。
子的溶液中，可将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成氢氧化铁沉淀；
过氧化钠投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化为单质硫，并且溶液变浑浊； 过氧化钠投入亚硫酸钠溶液中，可将亚硫酸CO3 比 NaHCO3 更稳定，NaHCO3 受热分解，而 Na2CO3 受 热不分解，据反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3 ＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 相比较，Na2CO3 消耗的盐酸多；等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与 足量盐酸反应，NaHCO3 放出的 CO2 多。
(9) 将 NaHCO3 溶 液 和 NaOH 溶 液 等 物 质 的 量 混 合 ____H_C__O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O_3_↓__＋__H__2O______。
(10) 将 NaHCO3 溶 液 与 澄 清 石 灰 水 等 物 质 的 量 混 合 _____H__C_O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__H__2O_______。
(5)符合 H2m(CO)n 通式的物质 x g 在足量 O2 中充分燃烧后，产物 与足量 Na2O2 反应后固体增重 x g。

专题 有关金属及其化合物的计算(课件)-2016-2017学年高一化学上册


【跟踪练习】1.今有120 mL 1mol/L 的Na2CO3溶液和80 mL
2.5 mol/L的盐酸｡ (1) 若将Na2CO3溶液逐滴加至盐酸中则可收集到标况下的 CO2气体体积为______
【解析】n(Na2CO3)=0.12×1=0.12 mol n(HCl)=0.08×2.5=0.2 mol 若将Na2CO3 加到盐酸中，则立即生成CO2 直至盐酸完全反应，即：
【解析】设混合物中有Na2O2 的物质的量为x mol， Na2O的物质的量为y mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
2 x 4 2x 1 0.5x
Na2O + H2O = 2NaOH y y 2y 由题意可得，78x+62y=70
解得，x= 0.5 mol y=0.5 mol
则混合物中Na2O2 的质量为39克，Na2O的质量为31克｡
3.假设法------快速击破选择型计算题 （1）平均值法 当x<y<z时，利用x和z的取值范围，就可判断出y的大 小;或只要求出y的大小，就可判算题常用的思维方法，也是快速解决选择题
的决招｡
例4.有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，
生成11.2L(标况)H2，则该混合物的组成不可能是( A. Fe、Zn B. Al、Cu C. Al、Mg )
【跟踪练习】今有Na2CO3与NaHCO3混合物1.37克， 加热到不再产生气体为止，残余物与足量盐酸反应后， 得到CO2气体0.44克，求原混合物中Na2CO3的质量分
数为多少?
2.差量法 差量法是依据化学变化前后物质的量的变化， 找出所谓“理论差量”，再根据题目提供的“实际 差量”列出比例式，求出答案｡ 数学原理：

高中化学第3章第2节微专题5化学计算中的常见方法课件人教版必修一.ppt

1 mol 1 mol 1 mol
2．差量法——化学方程式计算中的巧思妙解 化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般 步骤为 (1)准确写出有关反应的化学方程式。
(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的 “对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、 气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成 正比。
3 mol
64 g
n(Fe)
32 g
3nmFeol＝6342 gg，解得 n(Fe)＝1.5 mol。]
2．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 g，与
足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L，则混合物
中一定含有的金属是( )
A．铁
B．锌
C．铝
D．镁
(2)根据原子守恒确定关系式 如用 1 mol CO 还原足量的 Fe2O3，充分反应后将生成的 CO2 通 入澄清的石灰水中，求生成 CaCO3 沉淀的质量。 根据 3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2， CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 可知关系式：CO ～ CO2 ～ CaCO3
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 微专题5 化学计算中的常见方法
1．关系式法——解答连续反应类型计算题的捷径 当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定 已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式 写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。
4．守恒法——电子守恒、电荷守恒等 如 1 mol Fe、Al 与足量酸反应生成 H2 的物质的量比为22∶32＝ 2∶3。
【典例】 已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热发 生分解反应：2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加热碳酸 钠和碳酸氢钠的混合物 19 g，完全反应后固体质量减轻了 3.1 g，求：

差量法计算

差量法计算一：课堂引入（差量法的应用条件）1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。

2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。

3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。

4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。

质量差均取正值。

6.差量必须是同种物态、同一物理量及其单位。

二：课堂例题讲解1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m56 64 64-56=8x 8.4g-8g=0.4g56/x=8/0.4g x =2.8g答：参加反应的铁的质量为2.8 g。

注意：本题出现的质量差是固体质量差。

2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。

例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。

现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为yFe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m1CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m2 56 2 56-2=54 100 44 100-44=56 2.8 g x y 2.7 g56/2.8g=54 / x x = 2.7 g 100/y=56/2.7 g y=4.8g答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。

3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却，称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO + H2Cu + H2O △m80 64 80-64=16x 8g-7.2 g=0.8g80/x=16/0.8 g x = 4g答：参加反应的氧化铜的质量为4g。

化学计算方法差量法


CO+CuO = Cu+CO2
28
44
12x克
气体质量增加（差量）
44-28=16 18 -12 =6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
例2、 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后， 恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过 NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中 CO、O2、CO2体积比可能为____5_:1_:_3_或_。2:4:3
46 36
80
2
y
x
溶液质量增加 46-2=44
31.2-24.6=6.6g
解得:x=12g,y=5.4g
S=100×12/(24.6-5.4) = 62.5g
三、气体差量
例1．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热 的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混 合气体中CO的质量分数。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。
差量法是根据在化学反应中反应 物与生成物的差量和造成这种差量的 实质及其关系，列出比例式求解的解 题方法。
一般说来，化学反应前后凡有质 量差、气体体积差、密度差、压强差 等差量都可用差量法求解。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成 差量的实质，即根据题意确定“理论差值”, 再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的 比例式，求出答案。
24
2
24-2=22
y
22y/24
54x/56 = 22y/24, x:y=77:81
解:设参加反应的CH4的体积为x,O2体积为y
CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) +2H2O(l)
1
2
1
X
y
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1．把 4.48 L CO2 通过一定质量的固体 Na2O2 后，收集到 3.36
L(标准状况)气体，则这 3.36 L 气体的质量是( )
A．3.8 g
B．5.6 g
C．4.8 g 解析：选 D。
D．6.0 g
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
ΔV
2
1
1
2．24 L
1.12 L (4.48－3.36) L
生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量
为( )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g
D．1.8 g
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即参加反应的 CO2 为 2.24 L，剩余 CO2 2 为 1.12 L。从而可求出气体的总质量为
6.0 g。
2．甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和 NaOH
溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得
第三章 金属及其化合物
小专题突破(三) 差量法计算与过量计算
第三章 金属及其化合物
1．差量法计算 差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这 种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚 至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的 大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应 前后凡有固体或气体质量差、气体体积差、密度差、压强差等 差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造 成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提 供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。
解题步骤：①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因； ②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式(对 应成比例，注意单位要一致)；③求解。 2．过量计算 一般说来，反应物之间完全反应时，不足量的物质会全部反应 转化为生成物，而过量的物质则要剩余。因此判断哪种物质过 量，便是解这类题的关键。 具体步骤：①写出化学反应方程式； ②判断哪种物质过量； ③根据不足量求解。