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初中化学差量法计算题讲课稿

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第一讲 差量法

第一讲 差量法

第一讲差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8。

4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3。

5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3。

4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。

4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）第二讲平均值法例题：1一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。

初中化学计算方法专题——差量法.pptx

初中化学计算方法专题——差量法.pptx
解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式 ， 求出答案。 1. 原理：对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种 物质的物理量,分别为 x,y.当 x 值增大或减小时,y 也成比例地变化.且 x 与 y 的差值也呈相应变 化.
(1)当余下固体是 Fe 和 Cu(即 Fe 过量)时，设 x 克 CuSO4耗尽，则铁为(12.8-x)克，置换差 量
为 5.2-(12.8-x)克。
CuSO4+Fe FeSO4+Cu 固体增重
160566464-56=8(理论差量) x5.2-(12.8-x)(实际差量) 160:x=8:[5.2-(12.8-x)] ∴x=8(克)，12.8-x=4.8(克)。 (2)设余下固体全是 Cu，反应时有 w 克 Fe 耗尽。
A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5% 解：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3；NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3 即：NaCl→AgCl,NaBr→AgCl 银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素 比钠元素增重的部分。设 Na 元素的质量为 x Na→Ag△m 23g108g08g-23g＝85g x33.14g-16.14g=17g
CuSO4+Fe FeSO4+Cu 固体增重
566464-56=8(理论差量) W 5.2-w(实际差量) 56:w=8:5.2-w ∴w=4.55(克)， 则原混合物中 CuSO4为 12.8-4.55=8.25(克)。
64 而 8.25 克 CuSO4中只含 8.25× 100 =3.3(克)Cu，故不可能有 5.2 克 Cu 生成。由此可见(2)

差量法解题 研究课 课件(12张)

差量法解题 研究课 课件(12张)

x
96 1.6g
练习1
1．某同学将50.2克过氧化氢溶液和1.0 克二氧化锰固体制取氧气，充分反应后 剩余物质的质量为49.6克。计算：（1） 制得氧气的质量。（2）过氧化氢的质 量。
2. 100gNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质 量减少到78g，则混合物中NaHCO3的质量 分数为多少?
固体质量改变的原因是铁变成铜，一 个铁原子的相对质量是56，一个铜原 子的相对质量是64，实质差量是8 实质 3.列比例式，求解 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4差量
56
…… X=3.2g
64 x
8 0.4g
练习2
1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜 溶液中，过一会儿取出，烘干，称量， 棒的质量变为100.8克。求有多少克 铁参加了反应。 2．用含杂质（杂质不与酸作用，也 不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完 全反应后，滤去杂质，所得液体质量 为55.4克，求此铁的纯度。
质量守恒定律的应用
差量法解题
利用化学反应方程式的计算
已知8g硫在氧气中充分燃烧， 求可以生成多少克二氧化硫？
解:设二氧化硫的质量为X S + O2
32 8g
32 64 --- = -----8g X X = 16 g
点燃
特点：已知已 反应或生成的 纯净物的质量。 依据：在化学 反应中各物质 的质量比是恒 定的。
应用拓展
差量法除了应用于化学反应中质 量差的计算以外，还可以应用于体积 差、密度差、压强差、物质的量之差、 化合价的差等的计算，应用十分方便。
谢 谢！
=
S O2
64 X
差量法解题
例题1：把6.1g氯酸 • 特点：没有给 钾和二氧化锰的混合 出已反应或已 物放在试管里加热一 生成的纯净物 段时间，冷却后称得 的质量。 剩余固体质量为4.5g， • 依据：守恒中 求产生氯化钾的质量 整体思想。 多少克？

5.3利用化学方程式的简单计算 第2课时 有关差量法的计算 教案 九年级化学人教版上册

5.3利用化学方程式的简单计算 第2课时 有关差量法的计算 教案 九年级化学人教版上册

5.3利用化学方程式的简单计算第2课时有关差量法的计算教案九年级化学人教版上册一、教学目标：1.在学会利用化学方程式的简单计算的基础上，学会并理解有关差量法的计算；2.通过适当练习的方法，调动学生的积极性，开阔思路培养思维能力，加深对化学知识的理解；3.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

二、教学重难点：1.用差量法在化学方程式中进行计算。

2.能从文字、图标的数据中分析找出，可通过差量计算的物质。

三、教学流程：教学过程学习活动效果反馈与修正课前活动展示“利用化学方程式的简单计算”的规范步骤：设、写、找、列、算、答。

1.复习“利用化学方程式的简单计算”的步骤1、设未知量2、写出反应的化学方程式3、找出已知量、未知量在物质化学式的正下方写出化学计量数×相对分子质量已知质量、未知质量4、列比例式5、算答案6、答案简明写出课中活动例1取10 g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36 g。

计算参加反应的高锰酸钾的质量？分析根据质量守恒定律：10g高锰酸钾=9.36g剩余固体+氧气质量思考、回答参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。

通过差量法分析找出氧气的质量课中活动规范解题步骤解：根据质量守恒定律生成氧气的质量=10g-9.36g=0.64g例2：加热—定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，至质量不再变化为止,实验测得固体混合物质量随加热时间的变化数据如右图,计算原混合物中氯酸钾的质量？解：根据质量守恒定律：生成氧气的质量=16g-11.2g=4.8g2、工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少规范解题步骤在坐标图中通过差量法找到产生氧气的质量规范解题步骤课中活动若题目给的是混合物的质量时，则该质量不能直接代入化学方程式计算。

常见的解决方法通过差量法计算：即利用质量守恒定律，求得反应前后物质的总质量之差，通常为气体（或沉淀）的质量，再代入化学方程式计算。

初中化学差量法计算教程文件

初中化学差量法计算教程文件

一：课堂引入（差量法的应用条件）1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。

2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。

3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。

4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。

质量差均取正值。

6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。

二：课堂例题讲解1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m56 64 8X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g答：参加反应的铁的质量为2.8 g。

注意：本题出现的质量差是固体质量差。

2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。

例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。

现往左盘烧杯中加入 2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为yFe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m56 2 54 100 44 56 2.8 x y x56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g 答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。

3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO + H2Cu + H2O △m80 64 16x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g答：参加反应的氧化铜的质量为4g。

化学方程式的计算6差量法PPT课件

化学方程式的计算6差量法PPT课件

Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4
56
64
x
y=51.6g-50g
解得：x=11.2g y=12.8g
答：. 生成铜的质量为12.8g .
将50g铁片放入硫酸铜溶液中片刻，取出 洗涤、干燥称重为51.6g，问生成铜的质 量为多少？
【解】设生成的铜质量为χ
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 △m = Cu – Fe
大显身手
完成学案【拓展提升】内容
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4△m = Cu – Fe
56
64
64-56=8
56g
64g
8g
5.6g
6.4g
0.8g
.
将50g铁片放入硫酸铜溶液中片刻，取出洗
涤、干燥称重为51.6g，问生成铜的质量为
多少？
【解】设参加反应的铁的质量为x，生成铜的质量为y
56
64
64 – 56 = 8
χ
51.6g – 50g = 1.6g
64 8
=
x 1.6g
x = 1.6g×64=12.8g
8
答. ：生成铜的质量为12.8g
小结： 差量计算的依据还是质量守恒定律。解题的
关键是要寻得造成反应前后质量改变的量的关系， 列出关系量，简化计算过程，也简化了计算过程中
的数据处理，从而提高解题的准确率和解 题速度。
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story

初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法(PPT)5-3

初三化学上学期化学竞赛专题辅导化学计算方法(PPT)5-3

气体差量 将12克CO和CO2的混合气体通过足量 灼热的氧化铜后，得到气体的总质 量为18克，求原混合气体中CO的质 量分数。
一、 差量法 在根据化学方程式的计算中，有时题目 给的条件不是某种反应物或生成物的质 量，而是反应前后物质的质量的差值， 解决此类问题用差量法十分简便。此法 的关键是根据化学方程式分析反应前后 形成差量的原因（即影响质量变化的因 素），找出差量与已知量、未知量间的 关系，然后再列比例式求解。差量法的
好处是不用考虑反应物谁过量。
ห้องสมุดไป่ตู้
动标示并注明：为收进词典的词～词类。 【标准】①名衡量事物的准则：技术～｜实践是检验真理的唯一～。②形本身合于准则，可供同类事物比较核对 的：～音｜～时｜她的发音很～。 【标准大气压】压强的非法定计量单位，符号a。标准大气压等于。百帕。 【标准粉】名按照国家关于小麦粉质量标准 （包括蛋白质、面筋、吸水率、添加剂等指标）生产； 游学加盟品牌 游学加盟品牌 ；的面粉。 【标准化】动为适应科学技术发 展和合理组织生产的需要，在产品质量、品种规格、零件部件通用等方面规定统一的技术标准，叫做标准化。 【标准件】名按照国家统一规定的标准、规格 生产的零件。 【标准时】名①同一标准时区内各地共同使用的时刻，一般用这个时区的中间一条子午线的时刻做标准。②一个国家各地共同使用的时刻，一 般以首都所在时区的标准时为准。我国的标准时（时间）就是东八时区的标准时，比以本初子午线为中线的零时区早八小时。 【标准时区】按经线把地球表 面平分为二十四区，每一区跨十五度，叫做一个标准时区。以本初子午线为中线的那一区叫做零时区。以东经°，°…°为中线的时区分别叫做东一时区、 东二时区…东十一时区。以两经°，°…°为中线的时区分别叫做西一时区、西二时区…西十一一时区。以东经°（也就是西经°）为中线的时区叫做东十二 时区，也就是西十二时区。相邻两个标准时区的标准时相差一小时。如东一时区比零时区早一小时，西一时区比零时区晚一小时。也叫时区。 【标准音】ī名 标准语的语音，一般都采用占优势的地点方言的语音系统，如语音是汉语普通话的标准音。 【标准语】名有一定规范的民族共同语，是全民族的交际工具， 如汉语的普通话。 【飑】（颮）名气象学上指风向突然改变，风速急剧增大的天气现象。飑出现时，气温下降，并可能有阵雨、冰雹等。 【骉】（驫）〈书〉 许多马跑的样子。 【彪】①〈书〉小老虎，比喻身材高大：～形大汉。②〈书〉虎身上的斑纹，借指文采：～炳。③（）名姓。 【彪炳】〈书〉动文采焕发； 照耀：～青史｜～千古。 【彪炳千古】形容伟大的业绩流传千秋万代。 【彪悍】形强壮而勇猛；强悍：粗犷～。 【猋】〈书〉①迅速。②同“飙”。 【摽】 〈书〉①挥之使去。②抛弃。 【摽榜】〈书〉动标榜。 【幖】〈书〉旗帜。 〈古〉又同“标”。 【滮】〈书〉水流的样子。 【骠】（驃）见页〖黄骠马〗。 【膘】（臕）（～儿）名肥肉（多用于牲畜，用于人时含贬义或戏谑意）：长～｜蹲～｜跌～（变瘦）｜这块肉～厚。 【膘情】名牲畜生长的肥壮情况。 【熛】〈书〉

化学计算专题之差量法概要

化学计算专题之差量法概要

56 10x 56∶54=10x54 55.4-50=5.4克
答：此铁的纯度为56%。
例3．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配 成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到 33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5% 解：设Na元素的质量为 x + 提示：Br + Ag = AgBr↓ Na → Ag △m 23g NaCl 108g 108g-23g ＝ 85g 解析： ＋AgNO3 ＝AgCl↓ ＋ NaNO3； x ＋AgNO3＝AgBr↓ 33.14g-16.14g=17g NaBr ＋NaNO3 即：NaCl→AgCl, NaBr→AgBr 银元素替换了钠 元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠 23 85 元素增重的部分。
解: 2CO + O2 = 2CO2 2 2mL 1 1mL 2 2mL △V 3-2=1 1mL
V(CO2) = 5mL -2mL =3mL 若CO过量时,则V(CO)=2mL +(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL 若O2过量时,则V(O2)=1mL +(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL
x
17
解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%
例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的 水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g ,求 t℃时NaOH的溶解度.
解: 设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 46 36 80 2 y x 解得:x=12g,y=5.4g S=100×12/(31.2-12) = 62.5g 溶液质量增加 46-2=44 31.2-24.6=6.6g

九年级化学解题方法之差量法

九年级化学解题方法之差量法

九年级化学解题方法之差量法解法分析“差量法”是九年级化学常用的一种解题方法。

主要是利用反应引起反应物与生成物质量的差量（如固体质量差、气体质量差、溶液质量差等），作为解题的突破口。

解此类题的关键是根据题意找出“理论质量差”，再根据题目提供的“实际质量差”，列出比例式，求出答案。

一、利用差量法解涉及固体质量差的问题例1：将质量为16g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为16.8g ，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 固体质量差56 64 理论固体质量差值：64-56=8X 实际固体质量差值：(16.8-16)=0.8g56/ x =8 /0.8g x =5.6g答：参加反应的铁的质量为5.6 g 。

二、利用差量法解涉及到气体质量差的问题例2： 将CO 和CO 2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO 后，得到CO 2的质量为3.2克，求原混合气体中CO 的质量？解：设原混合气体中CO 的质量为xCO+CuO====△Cu+CO 2 气体质量差28 44 理论气体质量差值：44-28=16X 实际气体质量差值：(3.2-2.4)=0.8g28/ x =16 /0.8g x =1.4g答：原混合气体中CO 的质量为1.4 g 。

三、利用差量法解涉及到溶液质量差的问题例3：用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与100克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为105.4克，求样品中铁的质量为多少？解：设样品中铁的质量为xFe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 溶液质量差56 2 理论溶液质量差值：56-2=54X 实际溶液质量差值：105.4g -100g=5.4g56/ x =54 /5.4g x =5.6g答：原混合气体中CO 的质量为5.6g 。

练习1：木炭与孔雀石（主要成分是Cu 2(OH)2CO 3,杂质不参加反应，不含铜、氧、碳、氢元素）的混合物26.2g,隔绝空气加热至高温，恰好完全反应后得到固体（只有铜和杂质）质量为15.6g,混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳，则孔雀石中铜元素的质量分数为（ ）【Cu 2(OH)2CO 3====△2CuO+CO 2↑+H 2O 】A.4.8%B.9.6%C.50%D.51.2%解：设孔雀石中铜元素的质量为x 1，木炭质量为x 2，△2↑+H 2O 固体质量差理论固体质量差值：222+12-128＝106实际固体质量差值：(26.2-15.6)=10.6gC+2CuO ====△CO 2↑+2Cu 12/ x 2 =106 /10.6g x 2 =1.2g12 128 128/ x 1 =106 /10.6g x 1 =12.8gx 2 x 1 Cu%=12.8g/(26.2-1.2)g*100%=51.2%练习2：100g 稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g ，求原稀盐酸中溶质质量分数。

化学计算专题 差量法 人教版

化学计算专题 差量法 人教版

化学计算专题 差量法一. 本周教学内容：化学计算专题 差量法二. 教学要求：理解“差量法”计算的数学原理，熟练使用差量法解题。

三. 知识分析：利用数学等比定理：db c a d c b a --== fd be c af e d c b a ----=== 再根据变化前后化学方程式中某种量发生的变化，找出“理论差量”，这个差量可以是质量，气态物质的体积、压强、物质的量，反应热等。

该差量的大小与参加反应的物质有关量成正比．．。

解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再由题目提供的“实际差量”，列比例式，解出答案。

【典型例题】[例1] 有32CO Na 、3NaHCO 、CaO 和NaOH 组成的混合物g 2.27，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中+2Ca 、-23CO 、-3HCO 均转化为沉淀，将反应后容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共g 29，则原混合物中含32CO Na 的质量是多少克？解析：按一般的常规解法——运用化学方程式列方程组求解，很难获得正确答案。

如果根据题意，运用微粒（+Na 、+2Ca 、C ）守恒的原则，剖析题意，可找到捷径。

从“溶液中+2Ca 、-23CO 、-3HCO 均转化为沉淀”可知：原混合物中含32CO Na 、3NaHCO 的物质的量之和必等于含CaO 的物质的量。

而最后所得白色固体物质中所含NaOH 的物质的量必等于原混合物中32CO Na 、3NaHCO 和NaOH 中所含+Na 的物质的量之和。

图解如下：32CO Na （O Na 2、2CO ） x mol3NaHCO （NaOH 、2CO ）y mol 3CaCO ⇒（CaO 、2CO ）y x + molCaO （y x +）mol NaOH mol z y x ++2NaOH z mol由图可以看出，质量差g g g 8.12.2729=-，实质相当于mol x 的O Na 2转化为mol x 2的NaOH 的质量差。

化学计算—差量法例题讲解及练习

化学计算—差量法例题讲解及练习

化学计算—差量法例题讲解及练习
【例题】质量为8.02g的铁片，放进足量的CuSO
4
溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。

求生成的铜的质量。

解题方法：
（1）准确写出有关反应的化学方程式；
（2）分析题意，有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。

该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；
（3）根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

【练习1】将盛有12 g CuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10 g时，求参加反应的氧化铜的质量。

【练习2】用H
2
还原x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体y g，共用掉z g H2，此时生成水的质量为
A. 8/9 (x－y) g
B. 9/8 (x－y) g
C. 9z g
D. 9/40zg
【练习3】将44 g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管，发现导出得气体变为38.4 g，问此过程中有多少摩尔的过氧化钠参加了反应?（已知：
2Na
2O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
）
参考答案：
【练习1】10 g
【练习2】B（提示：实验时，氢气“早出晚归”，计算时用不到氢气。

）【练习3】0.2 mol。

2021-2022初中化学专题复习（“四法”巧解计算之差量法）精品课件

2021-2022初中化学专题复习（“四法”巧解计算之差量法）精品课件
【典例1】铜和氧化铜的混合物10g。通入足量的氢气反应后，称得剩余固体质量为8.4g，求原混合物中 氧化铜的质量。
①求理论差值
②找实际差值
③列比例求解
聚焦中考
典例剖析
模块小结
“四法”巧解方程式之差量法
微点1：反应前后固体或液体的质量发生变化
【练习1】把一块质量为5.6g的纯铁的铁片浸入到一定质量的硫酸铜溶液里，待反应完毕后，把附有铜 的铁片从溶液中取出，洗涤，烘干，再称其质量为6.0g。求该铁片上附着的铜的质量。
聚焦中考
典例剖析
模块小结
“四法”巧解方程式之极值法
微点2：反应前后气体体积或质量发生变化
【典例2】已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30ml甲烷和氧气的混 合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16ml，则原30ml中甲烷和氧气的体积比为多少？
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“四法”巧解方程式之极值法
微点3：天平类综合计算
【典例3】在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相等的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡 在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化 不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是（ ） A. 铝球一定是空心的 B. 拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡 C. 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动 D. 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动
“四法”巧解方程式之极值法
微点2：反应前后气体体积或质量发生变化
【练习2】由氢气、氧气和一氧化碳组成的混合气体共4.8g，置于密闭容器中点燃爆炸，冷却至室温， 干燥后测得气体质量为2.82g；再通入足量的NaOH溶液，干燥后测得剩余气体均为氧气且质量为0.18g， 则混合气体中氧气的质量为_______。

化学计算方法差量法

化学计算方法差量法
差量法只能应用于质量差吗？
第10页，幻灯片共14页
（2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛27）
为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取 20 mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40 mL。加入20 mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15 mL（已知一定
解：设反应中生成气体质量为x。
CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
C-12
△m O-16
找
100
111
44
析
11
Cl-35.5 Ca-40
列
x
27.2g-25g=2.2g
解
44 11
x 2.2g
x = 8.8g
答：反应中生成气体质量为8.8g。
第9页，幻灯片共14页
想一想
第6页，幻灯片共14页
总结：解题步骤
（1）找出差量；
找
（2）分析形成差
析
量的原因；
列 解
（3）根据差量与 已知量、未知量之 间的关系，列出比
例式；
（4）求解。
第7页，幻灯片共14页
牛刀小试
（10海淀一模35）取25 g石灰石样品与一定质量的14.6% 的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固 体27.2 g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐 酸反应也不溶于水。试计算该反应中生成的气体的质量。
CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
（1）反应不完全或有残留物
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出
C-12
O-16
Cl-35.5
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初中化学差量法计算题差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、 8克 2 、7∶ 5 3 、11.2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）答案：1 、96% 5、 A 6 、C 7、 A二、平均值法三、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。

则该合金的组成可能为（）A Fe MgB Fe AlC Fe ZnD Mg Al2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。

则M气体可能是（）A CO2B N2OC SO2D SO33、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）A （NH4）2SO4B CO（NH2）2C NH4HCO3D NH4Cl4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。

5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种种种金属可能是（）A AlB MgC ZnD Cu分反应，得到14·4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（山西省中考）（）A CaCl2B KClC BaCl2D MgCl26、今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（）A KClB NaClC ZnCl2D BaCl2答案： 1：A B 2： B 3： B 4： A B 5 、A D 6 、B练习题：1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：（）A MgOB Na2OC CO2D SO22、有两种金属组成的合金6。

8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：（）A、 Al Mg B 、Na Fe C 、Al Cu D 、Mg Zn3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：（）A NH4ClB CO（NH2）2C NH4HCO3D （NH4）2SO44、两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：（）A MgO和ZnOB CaO和CuOC MgO和CuOD CaO和MgO5、现有50mLP H=8的溶液若使其P H变为3，应加入下列哪种溶液（）A P H=0的溶液B P H=7的溶液C P H=14的溶液D P H=5的溶液6、把70%的硝酸（密度为1·44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数A 等于35%B 小于35%C 大于35%D 无法判断答案： 1： C 2： CD 3： B四、假设极限法例1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。

取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29.25克）例2、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（15.2克）例3 、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（ 97.25%）例4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为3 0%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（N—M）/48 克]练习1、有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入2 0克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8克）练习2、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？（95克）练习3 、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克（48克）练习4、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）五、质量守怛定律运用例1、镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0·1克，则M可能是（）A 、0·8B 、1C 、1·5D、无法确定例2、 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（）A 4∶1B 1∶1C 9∶1D 2∶3例3、将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4．24克未溶解。

再加入2克水，振荡后仍有3．28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？例4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为。

答案：1、 B 2 、A C 3 、67．2% 98% 4 、0% 88．89% 18．18%练习1 、铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成 H2 2克，则M可能是（）A 15B 75C 30D 58练习2、现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）A 17B 14C 8D 22练习3、将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5．6克，计算反应物中碳和氧气的质量比答案： 1 C 2 AB 3 3．6克与 6．4克 1．2克与8．8克六、无数据计算例1、将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。

求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。

（42．1%）例2、若于克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭全氧化。

生成的气体的质量等于原混合物的总质量。

求原混合物中的木炭的质量分数。

（1 7．4%）例3、充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。

固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。

求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。

（9∶5）例4、向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。

求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。

（ 7∶80）例5、向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。

（ 3 9．1%）例6、一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉与氧气的质量比（ 1∶2）例7、若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO4 2—离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分数之比（ 5∶6）例8、等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。

（ MgCO3=NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3）例9、有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数（20%）例10、在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。

向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡是放入的镁片和铝片的比是（4∶3 ）例11、在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比（3∶1）例12、在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。

在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是（）A MgB AlC ZnD Ag（ A B）例13、一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质与原混合物的质量相等。