2021年高中化学二轮专题卷——常见无机物及其应用(含答案)

题型检测（三）常见无机物的性质、转化及应用1．化学与生产生活密切相关。

下列说法错误的是（) A．Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等解析:选B SiO2不导电，不可用于制作光电池。

2．化学在生活中有着广泛的应用。

下列对应关系错误的是（）解析：选B A项，ClO2具有强氧化性,可用于自来水消毒杀菌，正确；B项，SO2具有还原性、氧化性和漂白性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，错误；C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确.3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（)A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C．氯化铁有氧化性,可用于腐蚀铜制线路板D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料解析：选C A项,利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂,与碳酸氢钠能与碱反应无关，错误；B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关，错误;C项,氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板,正确；D项,氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，与氧化铝具有两性无关,错误。

4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是()解析：选A A项，Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确；B项,SiO2是酸性氧化物，错误；C项，因为Al2O3耐高温,所以Al2O3可用作耐火材料，没有因果关系，错误；D项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。

5．下列有关物质的性质与用途说法正确的是（）A．胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析"和“静电除尘”B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂解析：选B A项，“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关,错误;B项，CaO能与SO2反应生成CaSO3，可作工业废气脱硫剂，正确;C项,NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误；D项，SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，错误。

2021届高三化学第二轮复习-常见无机物及其应用：硫及其化合物专题复习一、单选题1．下列有关物质性质的叙述一定正确的是A．常温下，金属铝放入浓硫酸中不发生反应B．Al(OH)3既可溶于盐酸又可溶于氨水C．SO2、NO2、CO2等都会导致酸雨的形成D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl32．将40g的锌粉和少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则剩余锌粉的质量为（）A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．7.5g3．用可溶性钡盐检验SO42－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．排除SO42－以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰B．形成的沉淀纯度更高C．只是为了排除CO32-的影响D．形成较多的白色沉淀4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系．．．．正确的个数是（）①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大，用于制造光导纤维④NH3易溶于水，可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管A．1B．2C．3D．45．下列气体既能用下图所示方法收集，也能用排水法收集的是A．H2B．O2C．NH3D．SO26．二氧化硫和三氧化硫化学性质不同的主要原因是由于（）A．相对分子质量不同B．分子构成不同C．元素组成不同D．用途不同7．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是A．一定会有SO42- B．可能含有SO42-、SO32-中的一种或两种，也可能只含有Ag＋C．含有SO42-和Ag＋D．可能含有SO32-或CO32-8．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

此过程中二氧化硫表现出A．酸性B．漂白性C．氧化性D．还原性9．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．①③④⑤C．②③④⑤D．③⑤10．下列关于SO2漂白性的说法正确的是A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红D．SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SO2更好11．洗涤含SO2的烟气，以下物质可作为洗涤剂的是A．Ca(OH)2B．CaCl2C．NaHSO3D．HCl12．无色且具有刺激性气味的气体是A．N2B．Cl2C．SO2D．NO213．由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是：单质氧化物酸（或碱）盐A．C B．S C．Na D．Al14．下列关系图中，A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系。

2021届高三化学专题复习——常见无机物及其应用一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A ．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化B ．喝补铁剂时，加服维生素C ，效果更好，原因是维生素C 具有还原性C ．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D ．过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂2．下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )①无色溶液中：K +、Na +、CO 2-3、SO 2-4②pH=11的溶液中：Na +、Ba 2+、AlO -2、ClO -③水电离出的c(H +) =10-12mol·L -1的溶液中：Mg 2+、NH +4、HCO -3、S 2-④加入Al 放出H 2的溶液中：Cu 2+、NH +4、Cl -、NO -3⑤无色溶液中：K +、Na +、3HCO -、2AlO -⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO -3、Cl -A ．①②④B ．①②④⑥C ．①②D ．①②⑤3．下列所加物质的作用与其还原性无关的是( )A ．果蔬饮料中加入维 CB ．红酒中添加 SO 2C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．生活用水消毒加入次氯酸钙4．根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是A．A B．B C．C D．D5．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

下列说法正确的是A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O B．溶液b中阳离子只有Fe2+C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 6．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列说法正确的是A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验①、③均发生了氧化还原反应C．实验①现象为剧烈燃烧，放出大量的热并产生棕黄色烟D．实验①、②所涉及的物质均为电解质7．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，4位同学分别设过了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A．各取少量在试管中，分别滴入少量水，用温度计测量其温度B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成物质的量浓度相同的溶液，滴加酚酞观察其颜色深浅8．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④盐酸⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．②③⑤C．③⑤D．③④9．下列说法正确的是A．金属钠着火可以用沙子或是CCl4灭火NH+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验变B．检验某溶液含有4NH+红色，证明原溶液中有4C．生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大10．下列物质对应的组成正确的是( )A．黄铁矿：CuFeS2B．熟石膏：CaSO4·2H2OC．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2·6H2O D．软脂酸：C15H31COOH11．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有( )A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性12．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是（）A．沉淀池中的反应物共含有五种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀13．将氯气通入NaOH溶液中.充分反应后得到含NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，则溶液中c(Cl－)：c(ClO－)：c(ClO3－)可能为( )A．2：1：1B．8：3：1C．10：5：2D．6：3：214．工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al2O3HCl−−→AlCl3−−−→电解AlB．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl2NaOH−−−−→溶液漂白粉D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿−−−→煅烧SO2−−−−→催化氧化SO398%−−−−−→浓硫酸吸收H2SO415．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。

2021届高中化学专题复习卷——常见无机物及其应用一、单选题1．下列物质与主要成分对应正确的是（）A．铝热剂：Al、Fe2O3B．小苏打：Na2CO3C．加碘盐：I2、NaCl D．液化石油气：CH42．下列关于漂粉精的说法错误的是A．属于混合物B．必须密闭保存C．可作消毒剂D．水溶液呈中性3．下列排序正确的是A．酸性：HClO<H2CO3B．熔点：MgBr2<CCl4C．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2D．沸点：正丁烷<异丁烷4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )A．FeCl3溶液(CuCl2)：加入适量的Fe粉B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤5．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A．俗语“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气发生反应B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应D．金属钠具有强还原性，可与FeCl2溶液反应制取金属Fe6．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。

下列有关说法错误的是( )A．S2Cl2晶体中不存在离子键B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C．S2Cl2在液态下不能导电D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B．Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可以用来净水C．石灰石在高温下可用于消除炼铁时产生的SiO2D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色2．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。

雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是( )①NH3②NO ③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥3．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一B．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．高纯硅可用于制作光导纤维4．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢5．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（）A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2) C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4)6．Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是（）A．置换出金属铜B．产生气体、置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体、生成蓝色沉淀7．下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是（）A．活性炭净水B．NaClO消毒C．二氧化硫漂白纸浆D．小苏打用作胃酸中和剂8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）NaHCO具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多A．3B ．二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂C ．3FeCl 溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板D ．铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂9．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是（ ）A ．酸雨是pH 小于7的雨水B ．空气中的2SO 主要来自于含硫的煤和石油的燃烧C ．2SO 属于大气污染物D ．2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．往澄清的石灰水中通入过量2CO ：2232Ca 2OH CO =CaCO H O ＋－＋＋＋↓B ．用小苏打(3NaHCO )治疗胃酸过多：322HCO H =H O CO ＋＋＋-↑ C ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO 2H =H O CO ＋＋＋-↑ D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH =BaSO H O ＋＋－＋＋＋＋-12．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为（）A．FeCl3B．浓硫酸C．NaCl D．NaNO3二、填空题13．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。

2021届高三化学二轮复习—常见无机物及其应用一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化B．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。

下列叙述错误的是( )A．雾和霾的分散剂不同，不属于同一分散系B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的反应物之一D．雾霾的形成与过度施氮肥是有关的3．反应条件会影响化学反应产物或现象。

下列有关影响因素的分析不正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列各组两种物质投入水中反应，均可用同一离子方程式表示的是()A．HCl+Na2CO3、HCl+ NaHCO3 B．HCl+Na2CO3、NaHSO4+K2CO3C．H2S+ NaOH、H2SO4+ KOH D．BaCl2+ Na2SO4、Ba(OH)2+ NaHSO45．关于侯氏制碱法，下列说法错误的是A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳NaHCO固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液B．析出3C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵D．原料NaCl利用率比较高6．铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是A．硫粉B．氯气C．硫酸铜D．稀硫酸7．下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，则其中错误的是A．图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量B．图B表示向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量C．图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是() A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO29．下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③向澄清石灰水加入过量NaHCO3溶液④向NaAlO2溶液中滴入少量稀盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ⑥向FeCl2溶液中加入Na2O2固体A．只有①②⑤B．只有③④⑥C．只有②③D．只有③④⑤10．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO ② H2S、S ③ Na、Na2O ④NaOH 、Na2CO3 ⑤ AlO2 、Al(OH)3 ⑥Fe、Cl2 A．①②⑥B．①②③④⑤C．①②③④⑤⑥D．①②④11．某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。

常用无机物及其应用之铜及其化合物一、单选题1．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A ．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2OB ．用铜和氯化铁溶液反应可以雕刻印刷电路板：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+C ．硫化钾晶体溶于水显碱性：S 2-+H 2O=2OH -+H 2SD ．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 23-+2H 2O2．将表面镀铜的铝件浸入某种酸中后快速提出，可除去镀层而不损坏铝件。

可选用的酸是（ ） A ．稀硫酸 B ．盐酸 C ．稀硝酸 D ．浓硝酸 3．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。

氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是（ ）A ．物质A 转化为NO 是发生氧化还原反应B ．标准状况下，3.36L 物质B 与水完全反应，电子转移0.2molC ．物质C 的浓溶液与Cu 反应的离子方程式为3Cu+8H ++2-3NO =3Cu 2++2NO ↑+4H 2OD ．+4NH 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是（ ）A．1 mol N2中含有的电子数目为10N AB．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AC．0.1mol Cu与0.2mol浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1N AD．2.0 gD2O中含有的质子数、电子数均为N A5．下列说法正确的是（）A．SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后得到标准状况下气体体积小于22.4 L C．SO2、NO2和CO2都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH 小于5.6D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好6．将铜和镁的合金2.3g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生0.1moLNO2和0.0075molN2O4，在反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成沉淀的质量约为（）A．3.52g B．4.26g C．4.13g D．4.51g7．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量( )A．0.1mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol8．用类推法预测物质性质，结果符合事实的是（）A．Cu 与Cl2 反应生成CuCl2，则与S 反应也生成CuSB．Na2O2 与CO2 反应生成Na2CO3，则与SO2反应也生成Na2SO3C．O2与Na2CO3 溶液不反应，则与Na2S 溶液也不反应D．木炭可与浓HNO3反应，也可与浓H2SO4反应9．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。

海南省2021届高三化学常见无机物及其运用二轮复习一、多选题1．将一粒钠投入下列稀溶液中,能产生气体和沉淀的是( )A．MgCl2B．NaCl C．CuCl2D．H2SO42．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是( )A．1:3:6 B．2:1 :6 C．3 : 5 : 12 D．1:1 :63．以下说法正确的是( )A．mg的CO和H2混合气体充分燃烧后，生成的气体通入Na2O2固体中，固体质量增重m gB．将一定量的CO2气体通入足量的Na2O2固体中，固体量增重2.8g，则反应中有0.1mol电子转移C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3D．NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，生成的沉淀随着加入的元素所发生的变化如下图所示：4．下列说法中错误的是A．SO2气体通入石蕊试液中，溶液先变红后退色。

B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸二、单选题5．已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，现把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）A．6.36g B．3.18g C．4.22g D．5.28g6．有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是A．相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B．常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象7．下列图象正确的是( )A．B．C．D．8．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

常见无机物及其应用(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（）A.炭粉在氧气中燃烧B.CO2通入氢氧化钠溶液C.铁在氯气中燃烧D.铜和硝酸反应3.已知A、B为单质，C为化合物。

能实现下述转化关系的是（）A+B C C溶液A+B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA.①B.②④C.①③D.③④4.在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HC的数目减少，C数目增加的是（）A.HClB.Na2SO4C.NaOHD.BaCl25.五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z 是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（）A.X可能是一种氢化物B.M可能是金属C.E可能是一种有色气体D.X→Y可能是非氧化还原反应6.A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：A B C下列说法错误的是（）A.若A是NH3，则C可能是氧化物B.若A是非金属，则C可能是氧化物C.若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属单质D.若X是强碱，则A可能是酸或盐7.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( )A.开始加入合金的质量可能为16.4 gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD.标准状况下产物NO的体积为22.4 L二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(14分)V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N 混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。

2024届高三化学二轮专题练习——常见无机物及其应用一、单选题1．我国的能源消耗以煤为主。

据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。

下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A．①④B．②③C．①②D．②④2．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。

下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A．晶体硅的结构与金刚石类似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电3．下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是（）A．NO B．NO2C．CO2D．SO24．2022年北京向世界呈现了一场绿色、科技的冬奥会，下列材料属于非金属单质的是（）A B C D冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外壳“飞扬”火炬中的碳纤维树脂复合材料首钢大跳台的“钢”颁奖礼服中的石墨烯A．A B．B C．C D．D 5．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。

下列说法错误的是（）A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴B．随着科技的发展，以生物质燃料替代化石燃料将是一条可持续发展途径C．包装上有“OTC”标识的药为处方药，需凭医生处方才能购买D ．防腐剂能延长食品的保质期，但需注意使用量及残留量6．如图所示，利用培养皿探究 2SO 的性质。

实验时向 23Na SO 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。

表中对实验现象的描述或解释不正确．．．的是（ ）选项 实验现象 解释A()2Ba OH 溶液变浑浊2SO 与 ()2Ba OH 溶液反应产生了 3BaSO 沉淀B 2Na S 溶液变浑浊 2SO 与 2Na S 溶液反应产生了 S 单质C 4KMnO 溶液褐色2SO 具有还原性 D 含有酚酞的 NaOH 溶液褪色2SO 具有漂白性A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列物质间转化均能实现的是（ ）A ．FeS 2(s)2O (g)→高温SO 3(g)2H O(l)→H 2SO 4(aq)B ．NaCl(aq)→电解Na(s)2O →加热Na 2O 2(s)C ．Al 3+(aq)32NH H O ⋅→Al(OH)332NH H O⋅→AlO 2-(aq)D ．NaBr(aq)2Cl (g)→Br 2(aq)KI(aq)→I 2(aq)8．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略），下列说法错误的是（ ）A ．SiCl 4中 Si 的化合价为+4B ．制造芯片的高纯硅具有一定导电性C ．反应①、②、③均为氧化还原反应D ．SiO 2既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应，SiO 2是两性氧化物9．NaClO 是家用消毒液的有效成分，可通过Cl 2与NaOH 反应制得。