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实验报告
课程名称：普通化学/化学原理1 实验名称：电解质溶液-同离子效应实验形式：在线模拟+现场实践提交形式：在线提交实验报告学生姓名： _______________ 学号：________________ *
年级专业层次： ________________ 怛
提交时间：________ 年________ 月________ 日
学习“同离子效应(一)、(二)”实验，详见《普通化学》(《化学原理1》)课件中
的"实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”，网址/jpk2013/pthx/fzsy.html ，并回答下面的问题。
一、实验目的
(1)加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及
配制。
(2)掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
____________________ 3 ________________________________________________________________________________________________________________________________ 0.1 mol - dm Na2S溶液，振荡，观察沉淀的颜色变化，解释所观察到的现象。
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试管中加入2滴0.1 mol - dm Pb(NQ)2溶液，再用滴管加入4滴0.1 mol - dm N&SQ溶液，有白色沉淀硫酸铅生成；用电动离心机离心沉降，然后在沉淀中加入8滴0.1 mol - dm-3 KI溶液，振荡，
发现白色沉淀转为黄色沉淀。再在沉淀物中加入4滴Na2CQ饱和溶液，振荡，发现黄色沉淀转为白色沉淀。
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再用滴管加入4滴0.1 mol - dm NaaS溶液，振荡，发现白色沉淀转为黑色沉淀硫化铅。
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(4) 在三支试管中分别加入5滴0.1 mol - dm MgC2溶液，再逐滴加入2 mol - dm NH水溶液，
_3 、. -3
此时生成的沉淀是什么？然后分别加入 2 mol - dm HCl溶液、固体NHAc和2 mol - dm NaQH溶液，
观察沉淀是否都溶解？解释之。
在三支试管中用滴管分别加入5滴0.1 mol - dm-3 MgC2溶液，再用滴管逐滴加入2 mol - dm-3 NH3
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水溶液，有白色沉淀氢氧化镁生成；用滴管向其中一支试管加入 2 mol - dm HCl溶液，沉淀溶解；用滴
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管向其中另一支试管加入NTAc固体，沉淀溶解；用滴管向最后一支试管中加入 2 mol - dm NaQH沉
淀不溶解。对比三支试管现象，说明氢氧化镁无酸性。
(5) 在试管中加入2滴0.1 mol - dm-3 CuSQ和2滴0.1 mol - dm-3 N Q S溶液，观察黑色沉淀的生
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成。离心沉降，弃去清液。加入10滴6 mol - dm HNQ溶液，微热，沉淀是否溶解？写出反应式。
3 __ 3
用滴管向试管中加入2滴0.1 mol - dm CuSQ,再加入2滴0.1 mol - dm Na?S溶液，有黑色沉淀CuS,
Cu + S = CuS J。
用电动离心机离心沉降，弃去清液，用滴管向试管中加入10滴6 mol - dm-3 HNQ溶液，用酒精灯微
热，沉淀溶解，3CuS+8HN3=3Cu(NQ)2+3S+2NQT +4HQ
五、实验现象及结论
(1)何谓同离子效应？
(2 )盐的水解有哪些类型？试各举一例，并以离子方程式表示。
(3)常见的缓冲溶液有哪几种类型？如何用 1 mol - dm-3 HAc和1 mol - dm-3 NaAc配
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制100 crn pH = 5的缓冲溶液？
(4)如何用SnCl2配制澄清的SnCl2溶液。
(l)两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时，它们的溶解度(或酸度系数)都会降低，这种现象叫
做同离子效应。在酸碱平衡和沉淀溶解平衡中都存在同离子效应。
强酸弱碱盐:CuCl 2水解后水溶液呈碱性，水解离子方程式为：Cu2++2Hg T Cu (QH 2+2H
弱酸弱碱盐CHCQQNH电离，阴阳离子都水解。CHCQQ叶-CHCQOH+
(3)常见的缓冲溶液：常见的缓冲溶液：弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc )，弱碱及其盐的混合溶液(如NH3H2Q与NH4CI)。在小试管中加入1 cm3 0.l mol dm-3 NH 3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH A A C晶体，振荡使其溶解，因同离子效应QH-浓度降低，碱性降低，红色溶
六、思考：
根据Pbl2的溶度积，计算(298K时)：
(1)Pbl2在纯水中的溶解度( mol • dm-3);
(2)Pbl2在0.010 mol • dm-3 KI溶液中的溶解度；
(3)Pbl2在0.010 mol • dm-3 Pb(NO 3)2 溶液中的溶解度；
(4)对以上计算结果进行分析、解释。
解：(1) Ksp(Pbl2)=1.39 10-8 Pbl2?Pb2++2l 平衡浓度/mol dm-3 s 2s
••• Ksp(Pbl2)=c(Pb2+).c2(l-) =s.(2s)2 =4s3 =1.39 10-8X v s=1.51 XI0-3 mol dm-3
(2)平衡浓度/mol dm-3 Pbl2?Pb2++2ls 2s+0.010
• Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s+0.010)2 =1.39 X10-8 •/ s 很小，• 2s+0.010〜0.010 •s=1.39 10-4 mol dm-3
(3)平衡浓度/mol dm-3 • Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =(s+0.010).(2s)2 =1.39 10-8 •/s 很小，• s+0.010 〜0.010 • s=5.89 >10-4 mol dm-3 PbI2?Pb2+ + s+0.010 2I2s
(4)计算分析：溶度积的大小反映了物质的溶解能力。它会受温度的变化以及其他电解质
的溶解影响而改变与弱电解质的离解平衡一样，难溶电解质的溶解平衡也受同离子效应的影响，结果平衡左移溶解度降低
备注：该报告纳入考核，占总评成绩的10%
