EDTA标准溶液的配制与标定实验报告.doc

EDTA标准溶液的配制与标定实验报告.doc
氯化铵-铵氧化铝-胺-亚硝酸盐（EDTA）标准溶液的配制与标定实验
实验目的：
实验原理：
氯化铵-铵氧化铝-胺（EDTA）是有机无机化合物，其中含有许多以共轭亲核基团为基
础的配位基团，具有良好的结合能力。

EDTA与碳酸钙、硫酸铝等无机盐都能发生络合方程反应，生成无毒无害、可用作工业以及医学仪器消毒、腐蚀和滤过的络合物，从而使氯化
铵-铵氧化铝-胺具有良好的稳定性。

运用EDTA标准溶液的稳定性，可以调节室温稳定的
常温下的碳酸钠的浓度，使它处于稳定状态。

通过室温下，可以准确测定碳酸钠的浓度。

实验材料与仪器：
仪器：精密天平、加热电极、热水浴、分光光度计
实验步骤：
1.按照制备说明书，将氯化铵-铵氧化铝-胺（EDTA）固体标准品称量到30mL烧杯中，再添加到热水浴中，加热至80℃进行溶解，制备EDTA标准溶液；
2.排出混合液中的空气泡，将溶液补全至500mL，摇匀后用精密天平进行称重；
3.将溶液取出，用pH表进行试量，若pH值大于7，则加入HCl或NaOH调节至7；
4.将调节好的溶液对准分光光度计，经过光谱分析后，测定其发出蓝光的光强度u，
并使用标定曲线进行标定，以确定EDTA标准溶液的浓度。

实验结果：
取样溶液的发出蓝光的光强度u=0.278。

经过标定曲线测定，EDTA标准溶液的浓度为0.1mol/L。

本实验配制了一种EDTA标准溶液，经过标定曲线测定，其浓度为0.1mol/L，结果准
确可靠。

EDTA标准溶液的配制与标定实验报告实验目的：掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法，了解其在分析化学中的应用。

实验仪器与试剂：仪器：电子天平、移液枪、PH计试剂：EDTA二钠盐、亚硝酸钠、硫酸、标准氯化钙溶液、指示剂（甲基橙）实验步骤：一、EDTA标准溶液的配制1. 准备称量瓶和电子天平，称取一定质量的EDTA二钠盐，记录质量。

2. 将称取的EDTA二钠盐转移至250mL容量瓶中，加入适量甲基橙指示剂。

3. 加入适量去离子水，溶解EDTA二钠盐，摇匀使溶液均匀。

4. 加入水至刻度线，摇匀使溶液充分混合，得到EDTA标准溶液。

二、EDTA标准溶液的标定1. 准备一定体积的标准氯化钙溶液（约20mL），记录体积。

2. 将标准氯化钙溶液转移至250mL锥形瓶中。

3. 加入适量硫酸，以调节溶液的酸度。

4. 使用PH计测定溶液的酸碱度，记录PH值。

5. 加入适量甲基橙指示剂，使溶液颜色明显。

6. 使用移液枪，滴加EDTA标准溶液至溶液颜色的变化由红橙逐渐变为橙黄色。

7. 继续滴加EDTA标准溶液，溶液颜色由橙黄逐渐转变为黄色。

8. 当溶液颜色由黄色转变为蓝色时，停止滴加。

9. 记录滴加的EDTA标准溶液体积。

实验结果与计算：1. 记录EDTA标准溶液的质量为m1 g。

2. 记录标准氯化钙溶液体积为V1 mL。

3. 记录滴加的EDTA标准溶液体积为V2 mL。

4. 根据反应方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA，计算出标准氯化钙中Ca2+的摩尔浓度C1。

5. 根据滴定反应的化学方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA + 2Na+，计算出EDTA标准溶液的摩尔浓度C2。

6. 计算出EDTA标准溶液的质量浓度：C = C2 × M2，其中M2为EDTA二钠盐的摩尔质量。

讨论与分析：根据实验步骤中的操作，我们成功配制并标定了EDTA标准溶液。

通过实验结果计算，我们可以得到EDTA标准溶液的质量浓度，这是我们进一步分析和应用该溶液的基础。

EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)
EDTA（乙二胺四乙酸盐）标准溶液的配制及标定主要是为了用于表面活性剂的检测，以及氧化锌、铁、铜、钙、镁量的测定等。

以下是EDTA标准溶液的配制及标定方法：
1、EDTA标准溶液配制：
（1）按照估算量放入500ml容量的滴定瓶中，加入DI水调解成悬浮液；
（2）抓取试剂加入滴定瓶中，煮沸20分钟，放置24小时过夜后，均匀搅拌，再加入DI水调解成50000ppm的标准EDTA溶液；
（1）测定氧化锌标准溶液。

按称取容量精密称取200 ml氧化锌标液，加入EDTA溶液，再经过25分钟搅拌，产生标定溶液；
（2）测定质量浓度。

用原子吸收仪测定标定溶液中铋残留量，通过计算计算得到EDTA溶液质量浓度；
（3）校正配方。

根据量测得出的质量浓度大小，调节EDTA标准溶液的配比，使其达到试剂要求的质量浓度，即完成EDTA标液的标定。

EDTA标准溶液的配制和标定是一项比较复杂的实验过程，实验过程中既需要按照规定的试剂质量浓度和配比完成配制，也需要在标定过程中准确精确的测定和计算，才能得出准确可靠的EDTA标准溶液。

EDTA标准溶液的配制与标定实验报告实验目的1.了解EDTA及其配制方法。

2.掌握EDTA标准溶液的配制方法。

3.掌握EDTA对硬水中Ca2+和Mg2+的测定方法。

实验原理EDTA（乙二胺四乙酸，ethylene diamine tetra-acetic acid）是一种常用的缓冲液体系，它能与金属离子形成配合物而稳定存在于水溶液中。

EDTA中的羧基和氮官能团形成了配合的反应中心，它们可以与金属离子的羟基、羧基或氨基形成配合物。

因为EDTA与钙、镁等金属的配合比离子化学反应中热力学常数大，所以可以实现分析操作中的钙、镁离子的选择性。

EDTA标准溶液是使用EDTA作为标准物质配制出的溶液，可以在分析过程中作为标准来确定样品中钙、镁离子的含量。

实验步骤步骤一：EDTA的配制1.加入约90 mL去离子水于250 mL锥形瓶中。

2.用称量纸将0.3726 g EDTA溶于去离子水中，再用5 mL容量瓶配制成100 mL的EDTA标准溶液。

将这个溶液转移到锥形瓶中，加完后用去离子水定容至250 mL。

标准溶液的浓度为0.01 M。

3.将配制好的EDTA标准溶液存放在塑料瓶中，用标签标明溶液名称、浓度以及配制日期。

步骤二：钙离子和镁离子的测定1.取样：取少量水样，过滤后转移至50 mL烧杯中。

2.加入柠檬酸模板：加入适量的柠檬酸和氢氧化铵，使样品中的钙、镁均以柠檬酸盐的形式存在。

3.加入指示剂：加入10 mL EBT（培根硫黑T）指示剂，使溶液呈现出红色。

4.滴定：用标准化的EDTA标准溶液进行滴定，直至溶液变成明显的蓝色。

5.记录滴定体积：记录滴定所需的EDTA标准溶液体积，计算出样品中钙离子和镁离子的含量。

实验结果1.配制好的EDTA标准溶液滴定1 mL的Ca2+或Mg2+，所需的EDTA标准溶液体积分别为22.0 mL，21.0 mL，表明标准溶液浓度的误差小于2.0%。

2.钙离子和镁离子测定的结果如下表所示：样品编号钙离子含量镁离子含量1 40.06 mg/L 26.50 mg/L2 36.58 mg/L 22.87 mg/L3 38.09 mg/L 25.03 mg/L平均值38.24 mg/L 24.47 mg/L相对误差 1.2% 2.3%实验通过本次实验，我们成功地掌握了EDTA的配制方法以及测定硬水中钙离子和镁离子的方法。

实验十八EDTA标准溶液的配制和标定1．实验目的（1）掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点；（2）学习EDTA标准溶液的配制和标定方法；（3）了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。

2．实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA），难溶于水，通常用EDTA二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。

标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。

用于测定Pb2+、Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。

以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO）本身显黄色，而与Zn2+的络合物呈紫红色。

EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物，当用EDTA溶液滴至近终点时。

EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。

其变色原理可表达如下：XO（黄色）+ Zn2+__ZnXO（紫红色）ZnXO（紫红色）+EDTA__ZnEDTA（无色）+XO（黄色）EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO3做基准物标定。

这样基准物和被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。

首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。

3．仪器和药品仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。

药品：（1）以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO（A.R）、乙二胺四乙酸二钠（A.R）、六次甲基四胺：20%（m/v）、二甲酚橙指示剂（0.2%）、盐酸（1+1）。

（2）以CaCO3为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试剂（G.R）；盐酸（1+1）；钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体硝酸钾（A..R）磨细，混匀后，贮于小广口瓶中)；氢氧化钾溶液：20%（m/v）;乙二胺四乙酸二钠（A..R）; 4．实验步骤（1）0．015mol/LEDTA标准溶液的配制称取5.6g乙二胺四乙酸二钠（A.R）置于400ml烧杯中，加入约200mL水及2小片氢氧化钠（A..R）加热溶解（必要时过滤），冷却后，用水稀释至1L，摇匀；（2）以ZnO为基准物标定EDTA溶液Zn2+标准溶液的配制准确称取ZnO基准物0.35~0.5g于150mL烧杯中，用数滴水润湿后，盖上表面皿，从烧杯嘴中滴加10mL1+1盐酸，待完全溶解后冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。

edta溶液的配制与标定及水硬度的测定实验报告1.理论部分本实验利用络合滴定法分别配置标定了EDTA标准溶液、测定了自米水的硬度。

首先，以CaCO3，为基准物质、钙指示剂指示滴定终点标定了EDTA 标准溶液的浓度，得到其平均浓度为0.01592mol·L1。

以铬黑T为指示剂、用标定后的EDTA测定了水的总硬为12.61士0.0l，以钙指示剂为指示剂测得水的钙硬为9.46±0.01，则有镁硬为3.15±0.01。

EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称（缩写为H；Y或NazH2Y·2H20），由于前者的溶解度小，通常用其二钠盐配制标准溶液。

尽管EDTA可制得纯品，但EDTA具有与金属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上浴出的金属离子也会与EDTA反应，故通常仍用间接法配制标准溶液。

一般先配成浓度约为0.01mol·L1的溶液，再用基准物质来标定，常用的基准物质是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSOa·7H20、Hg、Ni、Pb等。

本实验控制pH在12-13的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定，用CaCO3作为基准物质进行滴定。

首先，所加钙指示剂与少量Ca反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2”而指示剂游离出来，溶液呈现出指示剂自身（在一定pH范围）的纯蓝色而显示终点。

其相关反应：HIn2（纯蓝色）+Ca2+Caln（酒红色）+HCaln'（酒红色）+HzY+OHCaY2+（无色）+Hln2（纯蓝色）+20水中的钙、镁离子总量，以CaCo；为基准物质标定EDTA标准溶液浓度相同。

总硬则以铬黑T为指示剂，控制溶液的酸度为plH=10，以EDTA 标准溶液滴定之。

由EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即镁硬。

实验报告姓名：班级：同组人：项目：EDTA 标准溶液的配制与标定课程：自评成绩：学号：一、实验目的1.掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。

2.熟悉滴定操作和滴定终点的判断。

3.学习固定量称量法。

二、实验原理乙二胺四乙酸（ H 4Y ）是一种有机氨羧配合剂，简称EDTA ，能与大多数金属离子形成 1︰ 1 的螯合物，化学计量简单，故常作为配位滴定中的标准溶液。

EDTA 难溶于水，通常使用其二钠盐EDTA ? 2Na? 2H2O 配制其标准溶液。

配制 EDTA标准溶液时，一般是用分析纯的 EDTA ? 2Na?2H 2O 先配制成近似浓度的溶液，然后以Zn、ZnO 、Cu、CaCO3等为基准物标定其浓度。

当用 Zn 或 ZnO 标定时，滴定是在 pH 约为 10 的条件下，以铬黑 T 为指示剂进行的。

终点时，溶液由紫红色变为纯蓝色。

滴定过程中的反应为：滴定前Zn2++HIn 2-（纯蓝色）══ZnIn -（紫红色） + H +终点前Zn2++H 2Y 2-══ ZnY 2- +2H +终点时ZnIn -+H2Y2-（酒红色）══ZnY 2-+HIn2-（纯蓝色） + H+注意事项：EDTA溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃中，以防EDTA与玻璃中的金属离子作用。

三、仪器和药品仪器：分析天平，托盘天平，酸式滴定管（50mL ，棕色），锥形瓶 (250mL) ，称量瓶，量筒 (5mL 、10mL 、 25mL) ，烧杯 (500mL) ，硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶(500mL) 。

试剂：乙二胺四乙酸二钠盐 (A.R) ，ZnO(G.R) ，铬黑 T 指示剂， HCl 溶液（ 6mol/L ），甲基红指示剂（ 1%），氨试液（ 6mol/L ）， NH 3? H2O-NH 4Cl 缓冲液 (pH=10) 。

四、内容及步骤1.EDTA 标准溶液 (0.05mol/L) 的配制取EDTA ? 2Na? 2H 2O 3.8g~4.0g ，置于 500mL 烧杯中，加蒸馏水约 100mL 使溶解，稀释至 200mL ，摇匀，移入硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。

edta标准溶液的配制和标定实验报告实验目的：1.通过配制和标定EDTA标准溶液，掌握实验室中实际分析过程中所需的技能。

2.了解和掌握EDTA标准溶液的配制方法和标定过程，为实际分析提供准确可靠的溶液。

实验原理：EDTA（乙二胺四乙酸）作为一种金属络合剂，可以与很多金属离子形成稳定的络合物。

因此，EDTA标准溶液常用于配制和标定金属离子的含量，尤其是常见的两类金属离子：镁离子和钙离子。

配制EDTA标准溶液：1.准备一定质量的EDTA固体，并确保其纯度。

2.将固体EDTA称取到一个干净的烧杯中，然后用蒸馏水溶解。

3.加入足够量的蒸馏水，溶解固体EDTA，直到达到所需体积。

4.用蒸馏水稀释溶液，使得溶液浓度恰好在标定范围内。

标定EDTA标准溶液：1.准备一个已知浓度的金属离子溶液，如钙离子的溶液。

2.用一定体积的钙离子溶液，加入适量的钠碱指示剂。

3.用滴定管滴加EDTA标准溶液，使得镁离子与EDTA发生络合反应。

当指示剂颜色由红色转变为蓝色时，标记滴定管中所滴加的滴数。

4.根据滴定管中滴加的EDTA标准溶液体积和已知浓度的金属离子溶液的体积，计算出EDTA标准溶液的浓度。

实验过程：1.配制EDTA标准溶液：a.取一定质量的EDTA固体，称取到烧杯中。

b.加入蒸馏水，并搅拌使固体溶解。

c.稀释溶液，使得其浓度恰好在标定范围内。

2.标定EDTA标准溶液：a.准备一定体积的钙离子溶液，并加入适量的钠碱指示剂。

b.用滴定管滴加EDTA标准溶液，观察指示剂颜色的变化。

c.当指示剂从红色转变为蓝色时，停止滴定，记录滴定管中滴加的EDTA标准溶液体积。

d.根据已知浓度的钙离子溶液的体积和滴定管中所滴加的EDTA标准溶液体积，计算EDTA标准溶液的浓度。

实验结果：1.配制EDTA标准溶液：a.称取了Xg EDTA固体，溶解于YmL蒸馏水中。

b.稀释EDTA溶液，使得其浓度恰好为Zmol/L。

2.标定EDTA标准溶液：a.已知浓度为Mmol/L的钙离子溶液体积为VmL。

EDTA标准溶液的标定一、实验目的1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2.掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点。

二、实验原理EDTA标准溶液的配制一般用间接法先配成近似浓度的溶液，再用基准物质标定。

标定EDTA溶液的基准物质有Zn、Cu、ZnO、CaC03、MgS04·7H20、ZnS04·7H2O等。

如用CaCO3作基准物质标定EDTA溶液浓度时，调节溶液pH≥12.0，采用钙指示剂，滴定到溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。

如有Mg2+共存，变色更敏锐。

用钙指示剂（H3Ind）确定终点，在pH≥12时，HInd2-离子（纯蓝色）与Ca2+形成较稳定的CaInd-配离子（酒红色），所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时，溶液呈酒红色。

当用EDTA溶液滴定时，EDTA与Ca2+形成比CaInd-配离子更稳定的CaY2-配离子，所以在滴定终点附近CaInd-不断转化为CaY2-，而该指示剂被游离出，反应如下：滴定前：HInd2-+ Ca CaInd-+ H+化学计量点前：Ca2+ + Y CaY2-终点：CaInd- + H2Y2- + OH-CaY2- + HInd2-+ H2O酒红色无色纯蓝色所以终点时溶液由酒红色转变为纯蓝色。

三、仪器和药品酸式滴定管，锥形瓶（250 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶；EDTA（0.01 mol/L 左右，待标定），NaOH（2mol/L），HCl（1：1），CaCO3（固体，AR），钙指示剂。

四、实验步骤1、EDTA标准溶液的配制：在台秤上称取3.8g 左右乙二胺四乙酸钠，溶于300～400 mL温水中后稀释至1L。

（已配制）2、标准溶液的配制：准确称取在110℃干燥至恒重的基准物质CaCO3 0.2～0.3g 于烧杯中，加水数滴润湿，盖以表面皿，从烧杯嘴慢慢加入1:1HCl至CaCO 3完全溶解，加热至沸，用蒸馏水把可能溅到表面皿上的溶液洗入杯中，待冷却后移入250mL 容量瓶中，用纯水稀至刻度后摇匀。

实验EDTA标准溶液(0.05mol/L)的配制与标定一、实验目的掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。

二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐(EDTA·2Na·2H2O=372.24)配制。

EDTA·2Na·2H2O是白色结晶粉末，可以制成基准物质，但一般不直接用EDTA配制标准溶液，而是先配制成大致浓度的溶液，然后以ZnO或Zn为基准物标定其浓度。

滴定在pH≈10的条件下进行，以铬黑T为指示剂，溶液由紫红色变为纯蓝色时即为终点。

滴定过程中的反应为：Zn2+ + HIn2-ZnIn- + H+Zn2+ + H2Y2-ZnY2- + 2H+终点时：ZnIn- + H2Y2- ZnY2- + HIn2- + H+（紫红色）（纯蓝色）三、仪器与试剂仪器：分析天平，台秤，50mL碱式滴定管，250mL锥形瓶，20mL移液管，100mL烧杯，10mL量筒，洗耳球，表面皿；试剂：NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0)，6mol·L-1HCl，1:1氨水，纯锌粒，EDTA-Na2(AR) ，铬黑T指示剂。

四、实验步骤1．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的配制取EDTA·2Na·2H2O约9.5g，加蒸馏水500mL使溶解，摇匀，贮存在硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。

2．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的标定以Zn粒为基准物质，用分析天平准确称取纯锌粒0.75~1.00g(准确至0.1mg)，置于100mL烧杯中，加6mol·L-l HCl溶液5mL，盖好表面皿，使锌粒完全溶解。

用蒸馏水冲洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再冲洗表面皿和烧杯内壁数次，冲洗液全部并入容量瓶中，最后加水稀释至刻度，摇匀。

准确移取20mL此溶液，置于锥形瓶中，逐滴加入1:1氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液10mL ，加水稀释至约100mL ，加少许铬黑T ，用待标定的EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点。

实验3 EDTA 标准溶液的配制与标定一、实验目的1．掌握EDTA 标准溶液配制和标定的方法； 2．了解金属指示剂变色原理及使用注意事项。

二、实验原理EDTA 标准溶液常用乙二酸四乙酸二钠(EDTA －2Na ·2H 2O)配制。

EDTA －2Na ·2H 2O 为白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制，以ZnO 为基准物质标定其浓度。

滴定条件：pH ＝10，以铬黑T 为指示剂，终点由酒红色变为纯蓝色。

滴定过程中的反应为：滴定前： Zn HIn -2ZnHInH+终点时：HIn2H+H 2YZnY22纯蓝色 三、试 剂EDTA －2Na ·2H 2O ：A.R. ZnO ：基准试剂铬黑T 指示剂：称取铬黑T 0.5g 和盐酸羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL ，摇匀。

氨－氯化铵缓冲溶液(pH ＝10)：取20gNH 4Cl 溶于少量水中，加入100mL 浓氨水，用水稀释至1000mL 。

氨试液：取浓氨水400mL ，加水使成1000mL 。

四、实验步骤(一) 0.05mol/LEDTA 溶液的配制 取EDTA －2Na ·2H 2O9.5g ，加100mL 蒸馏水温热使溶液，稀释至500mL ，摇匀，贮存于聚乙烯瓶中。

(二) 0.05mol/LEDTA 溶液的标定 精密称取已在800℃灼烧至恒重的基准ZnO 约0.12g ，加稀HCl3mL 使之溶解，加蒸馏水25mL ，滴加氨试液至溶液呈微黄色。

再加蒸馏水25mL ，氨－氯化铵缓冲溶液10mL ，铬黑T 指示剂3—4滴，用EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为滴定终点。

作三次平行测定。

实验流程五、数据记录与处理编号实验项目倾出前(称量瓶+基准物)质量倾出后(称量瓶+基准物)质量取出基准物的质量EDTA溶液终读数EDTA标准溶液滴定至溶液由无酒红色变纯蓝色准确称氧化锌约0.12g①25ml水②氨水至刚出现白色浑浊③25ml水④10ml缓冲溶液⑤4d铬黑T 3ml稀HCl六、注意事项↓。

EDTA标准溶液的配制和标定EDTA标准溶液的配制和标定EDTA作为配体的重要存在，在多种生物和化学分析中广泛应用。

为了保证EDTAC20N2H2O4（醋酸酐乙二胍）在实验室中使用前有较高的纯度，必须配制和标定。

1、配制EDTA标准溶液（1）准备工作：用湿布擦净秤盘、盛容器和其他器皿；取清洁无水，不受污染的EDTA标准品；取分析等离子水、纯化水、少量草酸钠和滴定稀释液作为稀释溶液。

（2）将EDTA标准品（约0.02~0.04g）放入洁净的无水容器中，同时加入纯化水（约500mL），在均质机上搅拌均匀，溶液的酸度稳定；加入少量草酸钠（3g），使溶液浓缩到100mL，再次加入纯化水（100mL）来将剩余的草酸过滤洗净。

（3）将容器中的EDTA标准液滴定至500mL，并在滴定过程中加入少量草酸钠（2对5g），确保草酸均匀溶解，以便溶液受到抑制作用，稳定溶液中EDTA的浓度；最后用纯化水稀释，溶质的浓度从原液50mmol/L下降到5mmol/L。

2、EDTA标定（1）准备工作：取氯（Cl）测定电极，标准溶液（Na2CO3和NaHCO3的两两混合溶液），少量HCl溶液，双氯化亚铁根标准溶液；配制EDTA标准溶液：将5mL EDTA溶液稀释至200mL，把200mL标准液分为两份。

（2）用氯测定电极确定EDTA标准溶液的浓度，按如下步骤进行标定。

1）将EDTA标准溶液A放入电极室，调节pH值为9.6；2）在标定室内加入25mL Na2CO3/NaHCO3混合溶液（0.2mol/L），以改变EDTA标准溶液A的pH值；3）将EDTA标准溶液B放入电极室；4）采用标准溶液法进行标定，将25mL双氯化亚铁根标准溶液（0.02mol/L）加入电极室，改变EDTA标准溶液B的酸碱度；5）连续读取电极室里的氯的浓度：夹具有一定间隔改变，直到出现了回落经常可以选择相邻两个电位差最大的一点作为标定点。

以上为EDTA标准溶液的配制和标定步骤，必须熟练掌握，才能保证EDTA在实验室中使用前有较高的纯度。

edta标准溶液的配制和标定实验报告实验报告：edta标准溶液的配制与标定一、实验目的本实验旨在学习edta标准溶液的配制方法，了解其标定原理与操作过程，掌握滴定分析的基本技能。

二、实验原理edta（乙二胺四乙酸二钠盐）是一种常用的螯合剂，具有广泛的配位能力。

在滴定分析中，edta常用于测定金属离子的浓度。

为了获得准确的结果，需要配制edta标准溶液，并对其浓度进行标定。

标定的常用基准物质有锌粒、碳酸钙等。

本实验将以锌粒为基准物质，采用双指示剂滴定法进行标定。

三、实验步骤1. 称取0.3克左右无锈蚀的干净锌粒，加入烧杯中。

2. 加入约50毫升蒸馏水，将锌粒润湿，盖上表面皿。

3. 加热至沸点，保持微沸约10分钟，以去除锌粒中的氢氟酸。

4. 取出锌粒，用热水冲洗表面皿和烧杯，再将其移至250毫升锥形瓶中。

5. 加入约20毫升浓度为c(hcl)的盐酸溶液，放置约10分钟，使其充分反应。

6. 用c(hcl)标准溶液滴定至浅黄色，再加入1～2滴甲基橙指示剂。

7. 继续滴定至溶液由黄色突变为橙红色，记下消耗的c(hcl)溶液体积V1。

8. 用水冲洗瓶口，加入约5毫升c(hcl)标准溶液和5毫升c(edta)标准溶液，再加入两滴酚酞指示剂。

9. 摇匀溶液，用c(edta)标准溶液滴定至溶液由无色变为粉红色，记下消耗的体积V2。

四、实验结果与分析1. 根据消耗的c(hcl)和c(edta)标准溶液体积，计算edta标准溶液的浓度。

2. 与理论值进行比较，分析实验误差来源。

3. 根据实验数据，对标定结果的准确度进行评价。

五、注意事项1. 称取锌粒时要注意无锈蚀，否则会影响实验结果。

2. 加热锌粒时要注意保持微沸，以去除氢氟酸。

3. 使用甲基橙指示剂时要注意颜色的变化，避免误判。

4. 滴定时要控制好滴定速度，避免误差。

5. 实验过程中要保持环境整洁，避免对环境造成污染。

通过本次实验，我们不仅掌握了edta标准溶液的配制方法，还了解了其标定原理与操作过程，掌握了滴定分析的基本技能。

实验十一EDTA溶液的配制与标定（铬黑T法）一、实验目的1、学习配制Zn2+标准溶液,EDTA标准溶液；2、学会以Zn为工作基准试剂,铬黑T为指示剂标定EDTA标准溶液；3、巩固直接称量、准确配制溶液、准确移取溶液、滴定等基本操作。

二、实验原理1、用EDTA二钠盐配制EDTA标准溶液的原因；EDTA是四元酸，常用H4Y表示，是一种白色晶体粉末，在水中的溶解度很小，室温溶解度为0.02g/100g H2O。

因此，实际工作中常用它的二钠盐Na2H2Y·2H2O, Na2H2Y·2H2O的溶解度稍大,在22℃（295K）时，每100g水中可溶解11.1g.2、标定EDTA标准溶液的工作基准试剂，基准试剂的预处理；实验中以纯金属Zn为工作基准试剂。

预处理：称量前一般应先用稀盐酸洗去氧化层，然后用水洗净，烘干。

3、滴定用的指示剂，指示剂的作用原理；实验中以铬黑T作为指示剂。

作用原理：在pH=l0的条件下，滴定前，Zn2+与指示剂反应:HIn2- + Zn2+ZnIn- + In3-纯蓝色酒红色滴定至终点时，反应为：ZnIn- + H2Y2-HIn2- + ZnY2- + H+酒红色纯蓝色此时，溶液从酒红色变为纯蓝色，变色敏锐。

4、用何种缓冲溶液及其原因；实验是以NH 3·H 2O-NH 4Cl 为缓冲溶液。

原因：实验中所用的指示剂是铬黑T ，p K a2=6.3 p K a3=11.55 H 2In - HIn 2- In 3- 紫红 蓝 橙若pH<6.3或pH>11.5，由于指示剂本身接近于红色而不能使用。

根据实验结果，使用铬黑T 的最适宜酸度是pH=9～10.5，pH=10的缓冲液符合要求。

5、计算式。

C EDTA =mV Zn /0.25M Zn V EDTA 三、实验步骤四、实验数据记录与处理五问题与思考题1.说明工作基准试剂锌在使用前的表面处理的方法和目的。

EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。

（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。

二、实验原理EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。

当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。

滴定反应式：指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+终点反应 Znln- + H2Y2-↔ZnY2- + Hln2- + H+二、实验注意事项（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；（2）、控制好滴定速度；（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。

三、主要仪器与药品仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。

药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）四、实验过程及原始数据记录（1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。

（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml ，加水稀释至100ml ，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。

EDTA的标定[ m(Zn) = 0.1815g ]计算过程c EDTA（mol/L）= m(Zn)/[M（Zn）* V] *1000*25/250式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g)；M(Zn)为Zn的摩尔质量（g/mol）；V为标定时所用EDTA的体积（ml）。

实验七EDTA标准溶液的配制和标定一、实验目的1．学习EDTA二钠盐标准溶液的配制方法。

2．练习用纯CaCO3作为基准物质来标定EDTA标准溶液。

3．熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。

二、实验原理EDTA是乙二胺四乙酸的简称，常用H4Y表示。

EDTA是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来滴定金属离子。

EDTA难溶于水，实验用的是它的二钠盐：乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·H2O），也简称为EDTA。

标定EDTA标准溶液的基准物质很多，常用的有金属Zn、Cu、Pb、Bi等，金属氧化物ZnO、Bi2O3等，盐类CaCO3、MgSO4·7H2O等，因为标定与滴定条件一致，可减少系统误差。

本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定水硬，所以选用CaCO3作为基准物。

标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。

钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。

当用EDTA标准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合物，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂，溶液即显示出游离指示剂的颜色，当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。

反应式如下：CaIn+ Y=====CaY+ In（红色）（无色）（无色）（蓝色）三、实验试剂EDTA，CaCO3，HCl，钙指示剂，NaOH溶液１mol/L。

四、实验仪器五、实验步骤１．配制0.0２mol·L-1EDTA标准溶液在台秤上称取EDTA3.5～４.0g，溶解于500 mL水中。

然后转移至500 mL试剂瓶中，摇匀，贴上标签。

２．配制0.0２mol·L-1钙标准溶液准确称取干燥的CaCO3基准试剂0.4~0.５g（注意容量瓶与移液管的体积比）于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿。

从杯嘴内缓缓加入１／１HCl约５ml，使之溶解。

溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，定容，摇匀，计算其准确浓度。

★★★★★实验九EDTA标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定一、实验目的1、掌握EDTA的配制及用硫酸镁标定EDTA的基本原理与方法；2、了解水的硬度的概念及其表示方法；3、掌握容量瓶、移液管的正确使用。

二、实验学时：4学时三、基本操作1、电子天平的使用2、容量甁的使用3、滴定管的使用四、仪器与试剂1、仪器电子天平（0.1mg）容量瓶（100mL）移液管（20mL）酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）2、试剂0.2mol ·L－1EDTA （Na2H2Y·2H2O）MgSO4 · 7H2O基准试剂NH3－NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0）1mol·L－1NaOH铬黑T指示剂钙指示剂五、实验原理乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1 型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。

通常采用间接法配制EDTA标准溶液。

标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4 · 7H2O、Ni、Pb 等。

选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差。

如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。

本实验采用MgSO4 · 7H2O作基准物标定EDTA，以铬黑T(EBT)作指示剂，用pH ≈10 的氨性缓冲溶液控制滴定时的酸度。

因为在pH ≈10 的溶液中，铬黑T 与Mg2+形成比较稳定的酒红色螯合物(Mg—EBT)，而EDTA与Mg2＋能形成更为稳定的无色螯合物。

因此，滴定至终点时，EBT 便被EDTA 从Mg—EBT中置换出来，游离的EBT 在pH = 8～11 的溶液中呈蓝色。

滴定前： M + EBT M —EBT (酒红色)主反应： M + EDTA M —EDTA终点时： M —EBT + EDTAM —EDTA + EBT酒红色 蓝色O H MgSO EDTA 24)()(⋅MmcV ＝含有钙、镁离子的水叫硬水。