实验二 缓冲溶液的配制和性质
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实验二缓冲溶液的配制和性质
一、实验目的
1、学习缓冲溶液的配制方法,并试验其缓冲作用。
2.、学习并掌握pHS-3C 型pH 计的正确使用方法。
二、实验原理
弱酸及其共轭碱(如HAc-NaAc)的水溶液,或者弱碱和它的共轭酸(如NH3.H2O-NH4Cl)的水溶液,能抵抗外来的少量酸、碱或稀释的影响而使其pH 值保持稳定,具有这种缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。对于弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液,其pH值的计算公式为:
pH=pka+lg(C共轭碱/C酸)
对于弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液,其pH值的计算公式为:
pH=PK w - pk b+lg(C碱/C共轭酸) 缓冲溶液的有效缓冲范围为pKa±1。
三、仪器和药品
仪器:pHS-3C 型精密pH 计
试剂:HN3.H2O(1.0 mol.L-l)、NH4Cl(0.1 mol.L-l)、HAc(0.1 mol.L-l;1.0 mol.L-l)、NaAc (0.1 mol.L-l;1.0 mol.L-l)、NaOH(0.1 mol.L-l)、HCl(0.10 mol.L-l)、标准缓冲溶液。
四、实验内容
1、缓冲溶液pH值的配制及其pH值的测试
按下表配制4种缓冲溶液,测定前将溶液搅拌均匀,分别插入擦洗干净的复合电极,测定其pH值,待读数稳定后,记录测定结果,并进行理论计算,将理论计算值与测定值进行比较。
2、试验缓冲溶液的缓冲作用
在上面配制的第4号缓冲溶液中加入0.5ml(约10滴)0.10mol/L HCI溶液,摇匀,用酸度计测定其PH值,再加入1.0 ml(约20滴)0.10mol/L NaOH溶液,摇
实验完成后,清洗电极,整理仪器。
三、设计和配制PH=3.9、PH=6.0的磷酸盐缓冲溶液和PBS缓冲溶液PH=3.9,配一个磷酸溶液(pH应该在1.8左右),用NaOH调到想要的pH即可
PH=6.0,0.2 Mol/L Na2HPO4(12.2ml) 0.2Mol/L KH2PO4(87.8ml)
五、思考题
1、怎样根据缓冲溶液的PH值选定缓冲物质?
2、为什么在通常情况下配制的缓冲溶液中酸(或碱)的浓度与其共轭碱(或共轭酸)的浓度接近?这种缓冲溶液的PH值主要决定于什么?
3、将10mL0.2mol.L-1 HAc和10mL0.1mol.L-1 NaOH混合,问所得到溶液是否有缓冲作用?这个溶液的pH值在什么范围内?