碳酸钠

碳酸钠安全技术说明书一、产品介绍碳酸钠是一种白色晶体粉末，化学式为Na2CO3，常用于工业生产和实验室应用中。

它具有很高的溶解度，可以在水中迅速溶解，并具有较强的碱性。

碳酸钠被广泛应用于玻璃、纺织、化工等行业。

二、安全注意事项1. 避免吸入：使用碳酸钠时，应注意避免吸入粉尘。

如果不慎吸入，请立即离开污染区域，并进行充分的通风换气。

2. 避免接触皮肤和眼睛：碳酸钠具有腐蚀性，接触皮肤可能导致刺激和灼伤。

因此，在使用碳酸钠时，应戴上适当的防护手套和护目镜。

3. 注意储存条件：碳酸钠应存放在干燥、通风的地方，远离火源和氧化剂。

避免与酸类、氧化剂、可燃物等物质接触，以防发生化学反应。

4. 防止误食：碳酸钠是一种有毒物质，不可误食。

如不慎误食，请立即就医。

5. 废弃物处理：废弃的碳酸钠应按照当地法规进行处理。

不可将其随意倾倒或混入其他废物中。

三、急救措施1. 吸入：如果吸入碳酸钠粉尘，应将患者转移到新鲜空气的地方，保持安静。

如出现呼吸困难，立即就医。

2. 接触皮肤：如果碳酸钠接触到皮肤上，应立即用大量清水冲洗至少15分钟。

如出现红肿或疼痛，请就医治疗。

3. 接触眼睛：如果碳酸钠溅入眼睛中，应立即用大量清水冲洗眼睛至少15分钟。

同时，寻求医疗帮助。

4. 误食：如碳酸钠被误食，应立即就医，并告知医生相关信息。

四、应急处理1. 泄漏事故：在碳酸钠泄漏事故中，应迅速将人员撤离到安全区域，并穿戴适当的个人防护装备。

阻止泄漏物进入排水系统或其他敏感区域。

2. 泄漏处置：使用专用工具和容器清理碳酸钠泄漏物，并将其转移到专用容器中。

废物应按照当地法规进行处理。

3. 防护措施：在处理碳酸钠时，应戴上合适的防护手套、护目镜和防护服，以防止碳酸钠对皮肤和眼睛的损伤。

五、其他注意事项1. 碳酸钠应远离与酸类和氧化剂等物质的储存区域，以防止发生化学反应。

2. 在使用碳酸钠之前，应先阅读产品说明书，并了解其使用方法和安全注意事项。

3. 碳酸钠属于危险品，使用者应具备相关的知识和操作技能。

碳酸钠的式量碳酸钠是一种常见的化学物质，化学式为Na2CO3。

它通常是白色粉末状，可溶于水。

碳酸钠常用于制造玻璃、肥料、洗涤剂、纸张和染料等。

本文将探讨碳酸钠的式量，包括定义、计算方法、实际应用和注意事项等。

一、碳酸钠的式量定义碳酸钠的式量是指一个摩尔的碳酸钠所含有的质量。

其中，一个摩尔是指一个物质中的质量与其摩尔质量相等。

碳酸钠的摩尔质量是105.99克/摩尔。

因此，碳酸钠的式量是105.99克。

二、碳酸钠的式量计算方法要计算碳酸钠的式量，需要知道以下两个参数：1. 碳酸钠的分子量：105.99克/摩尔2. 碳酸钠的摩尔数：通过化学方程式中的摩尔比例确定例如，如果要计算1.5摩尔碳酸钠的式量，可以使用以下公式：式量 = 分子量×摩尔数式量 = 105.99克/摩尔× 1.5摩尔式量 = 158.985克因此，1.5摩尔碳酸钠的式量为158.985克。

三、碳酸钠的式量实际应用1. 制造玻璃碳酸钠是玻璃制造的重要原材料之一。

它可以降低玻璃的熔点和粘度，使得玻璃更易于加工和成型。

在玻璃制造过程中，通常使用大量的碳酸钠，因此计算碳酸钠的式量非常重要。

2. 制造肥料碳酸钠可以用作肥料中的碱性调节剂。

它可以中和土壤中的酸性物质，使土壤更适合作物生长。

在肥料制造过程中，需要计算碳酸钠的式量来确保肥料的质量和效果。

3. 制造洗涤剂碳酸钠是洗涤剂中的一种重要成分。

它可以中和硬水中的钙和镁离子，防止它们在洗涤剂中形成沉淀。

在洗涤剂制造过程中，需要计算碳酸钠的式量来确保洗涤剂的效果和稳定性。

4. 制造纸张和染料碳酸钠可以用于纸张和染料的制造中。

它可以调节pH值，使得纸张和染料更均匀和稳定。

在这些制造过程中，需要计算碳酸钠的式量来确保产品的质量和效果。

四、注意事项1. 碳酸钠是一种强碱性物质，应注意安全使用。

2. 在计算碳酸钠的式量时，应注意使用正确的分子量和摩尔数。

3. 在实际应用中，应根据需要调整碳酸钠的用量和比例。

碳酸钠(Na2CO3)：(1)俗名：纯碱或苏打；白色粉末，易溶于水，稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等(2)与H+反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O (3)与NaOH不反应(4)与石灰水反应：CO32-+Ca2+==CaCO3↓(5)与氯化钡反应：CO32-+Ba2+==BaCO3↓(6)与CO2反应：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-(2)碳酸钠的物理性质：碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。

溶于水和甘油，不溶于乙醇。

水溶液呈强碱性，pH11.6。

碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应。

稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。

长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。

吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。

含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

碳酸钠的用途：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，也用作食品工业发酵剂。

\\ Na2CO3、NaHCO3的性质比较：∙ Na 2CO 3、NaHCO 3的鉴别：∙∙ Na 2CO 3、NaHCO 3与足量盐酸反应的比较： ∙ NN.a 2CO 3溶液与盐酸反应：滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。

①向盐酸里逐滴加入Na 2CO 3溶液(开始时酸过量) 2HCl ＋Na 2CO 3===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O②向Na 2CO 3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl ＋Na 2CO 3==NaCl ＋NaHCO 3(无气泡) HCl ＋NaHCO 3==NaCl ＋CO 2↑＋H 2O(后来有气泡)[特别提醒](1)Na 2CO 3和盐酸可以用互滴法鉴别。

(2)滴加顺序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。

碳酸钠碳酸钠（Na2CO3），俗名苏打、石碱、纯碱、洗涤碱，化学式：Na₂CO₃，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。

1简介名称中文名称：碳酸钠中文别名：苏打，纯碱；碱粉；碱面；重灰(重质碳酸钠)；轻灰(轻质碳酸钠)；高纯碳酸钠；食用面碱(食用碳酸钠)（小苏打：碳酸氢钠；大苏打：硫代硫酸钠）英文名称：Sodium Carbonate英文别名:Sodium carbonate anhydrous; Sodium carbonate solution;soda ash; disodium carbonate; Sodium carbonate-12C, 13C-depleted; calcined soda; Carbonic acid disodium salt; Sodium carbonate,high-purity; Sodium carbonate,dense; SODA ASH LIGHTCAS号：497-19-8[1]EINECS 231-867-5中文别名（俗称）：纯碱、块碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。

）、碱面（食用碱）[2]。

存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱。

无结晶水的碳酸钠的工业名称为轻质碱，有一个结晶水碳酸钠的工业名称为重质碱。

碳酸钠属于盐，不属于碱。

碳酸钠的水溶液呈碱性，因此又名纯碱等说法。

名称来历纯碱[3]，学名碳酸钠，一种重要的化工基本原料，其俗名：块碱、石碱、苏打(Soda)、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。

）化学性质溶液显碱性，能与酸反应。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3与碱反应。

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

碳酸钠化学式碳酸钠是一种常见的无机盐，化学式为Na2CO3。

它是一种白色结晶固体，在自然界中以矿物纤维石（natron）的形式存在。

碳酸钠在工业生产中被广泛应用，也被用作日常生活中的常见化学品。

碳酸钠的制备方法有多种，其中最常见的方法是通过氨法。

首先，将氨气通入含有氯化钠的饱和氯化钠溶液中，生成氯化铵。

然后，将氯化铵和石灰石进行反应，生成氨水和碳酸钠。

最后，通过加热氨水蒸发，得到固体的碳酸钠。

碳酸钠在工业上有着广泛的应用。

首先，它被用作玻璃工业的主要原料之一。

碳酸钠可以与二氧化硅反应，生成硅酸钠，这是玻璃制造过程中的重要步骤。

它还可以调节玻璃的熔点和粘度，使得玻璃更容易加工和成型。

碳酸钠还被广泛用于洗涤剂的制造。

由于碳酸钠具有良好的脱脂和去污能力，它常被添加到洗涤剂中，用于去除油污和污渍。

碳酸钠还可以中和水中的硬度离子，使得洗涤剂更容易起泡和清洁。

碳酸钠还被用作食品添加剂。

在食品加工过程中，碳酸钠可以用作发酵剂，促进面包、蛋糕等食品的膨胀。

此外，碳酸钠还可以调整食品的酸碱度，改善口感和风味。

碳酸钠还被广泛应用于污水处理和废水处理过程中。

碳酸钠可以中和废水中的酸性物质，使其中和为中性，从而减少对环境的污染。

此外，碳酸钠还可以与重金属离子结合，使其沉淀下来，从而净化废水。

在日常生活中，碳酸钠还有一些其他的应用。

例如，它可以用作酸中和剂，用于缓解胃酸过多引起的不适。

此外，碳酸钠还可以用于清洁和消毒，例如清洁厨房用具、清洁马桶等。

碳酸钠是一种重要的化学物质，在工业和日常生活中有着广泛的应用。

它的制备方法多样，应用领域广泛。

无论是在玻璃制造、洗涤剂生产还是食品加工等领域，碳酸钠都扮演着重要的角色。

我们生活中离不开碳酸钠的存在，它给我们的生活带来了很多便利。

碳酸钠的功能作用和用途碳酸钠（化学式为Na2CO3），也被称为纯碱、苏打灰或重碳酸钠，是一种重要的化工原料。

它具有多种功能作用和广泛的用途，下面将详细介绍。

1. 中和剂：碳酸钠是一种碱性物质，可以用作中和剂。

它可以中和酸性物质，从而调节pH值。

在工业领域，碳酸钠经常用于中和废水中的酸性物质，以减少环境污染。

2. 缓冲剂：碳酸钠可以作为一种缓冲剂，用于调节溶液的pH值。

例如，在生物化学实验中，碳酸钠可以与酸性试剂反应，维持实验溶液的稳定性。

3. 清洁剂：碳酸钠具有较强的去污能力，常用于清洁剂的配方中。

它可以去除油污、汗渍、沉积物等，在家庭生活中常用于清洁厨房、浴室、窗户等。

4. 脱硫剂：碳酸钠是一种有效的脱硫剂。

在火力发电厂中，废气中的二氧化硫可以与碳酸钠反应生成硫酸钠，从而实现脱硫的目的。

此外，碳酸钠还可以用于煤气脱硫和金属冶炼中的脱硫处理。

5. 玻璃制造：碳酸钠是制造玻璃的重要原料。

它可以调节玻璃熔融温度，改良玻璃的物理性能，同时还可以增加玻璃的透明度和光亮度。

在玻璃工业中，碳酸钠被广泛用于制造平板玻璃、玻璃容器、镜片等。

6. 食品添加剂：碳酸钠在食品工业中被用作一种食品添加剂，用于调节食品的酸碱度。

它可以增加食品的膨松性，常用于面包、饼干等烘焙食品的制作中。

此外，碳酸钠还可以作为食品发酵剂和稳定剂使用。

7. 高效发泡剂：碳酸钠可以与酸性物质反应，产生大量的二氧化碳气体，因此被广泛用作发泡剂。

在橡胶、塑料、泡沫材料等生产中，碳酸钠可以增加材料的体积和软硬度，实现发泡的目的。

8. 洗涤剂：碳酸钠在洗涤工业中常被用作主要成分之一。

它可以增加洗衣粉的碱性，提高清洁效果。

此外，碳酸钠还可以软化水质，减少水垢的产生，延长洗衣机等洗涤设备的使用寿命。

9. 汽车冷却剂：碳酸钠可以用作汽车冷却系统中的冷却剂。

它能够提高冷却液的沸点和抗冻性，保护发动机不受高温或低温的影响。

10. 化肥原料：碳酸钠可以用于合成一些氮肥和磷肥的原料。

碳酸钠标准碳酸钠（Na2CO3）俗名苏打、纯碱等，在通常情况下为白色粉末，属于强电解质，易溶于水。

暴露在空气中溶液吸潮结块，部分会变成碳酸氢钠。

碳酸钠应用比较广泛，比如玻璃、陶瓷、中和剂、食品加工等等。

碳酸钠在不同的应用领域有相应的标准，规定的相关要求，具体标准及其要求如下：1、工业用碳酸钠的标准为GB/T210-2022，主要用于化工、玻璃、冶金、造纸、合成洗涤剂等工业。

工业用碳酸钠大致分为两类，一类为特种工业用重质碳酸钠，适用于制造光学玻璃、显像管玻壳等；另一类为一般工业用碳酸钠。

表1：工业碳酸钠质量要求项目指标Ⅰ类Ⅱ类优等品一等品合格品总碱量（以NaCO3计，以干基计）w/%≥99.499.298.898.0总碱量（以NaCO3计，以湿基计）a w/%≥98.197.997.596.7氯化钠（以NaCl计，以干基计）w/%≤0.300.700.90 1.20铁（Fe，以干基计）w/%≤0.00250.00350.00550.0085硫酸盐（以SO4计，以干基计）w/%≤0.03———水不溶物w/%≤0.020.030.100.15堆积密度b/（g/mL）≤0.850.900.900.90粒度b 180μm筛余物w/%≥75.070.065.060.0 1.18mm筛余物w/%≤ 2.0———a为包装时含量，交货时产品中总碱量乘以交货产品的质量再除以交货清单上产品的质量之值不应低于此数值。

b为重质碳酸钠控制指标。

2、碳酸钠用作食品添加剂的标准为GB1886.1-2021，适用于联碱法、氨碱法或以天然碱加工法生产的食品添加剂无水碳酸钠，也适用于利用食品添加剂无水碳酸钠重结晶生产的食品添加剂十水碳酸钠。

碳酸钠用作食品添加剂的相关质量要求如下：表2食品添加剂碳酸钠的感官要求项目要求色泽无色或白色状态晶粒、粒状或粉状表3食品添加剂碳酸钠的理化指标项目指标总碱量（以NaCO3计，以干基计）w/%≥99.2总碱量（以NaCO3计，以湿基计）w/%无水碳酸钠≥97.9十水碳酸钠≥36.2水不溶物（以干基计）w/%≤0.03氯化物（以NaCl计）（以干基计）w/%≤0.70铁（Fe）（以干基计）/（mg/kg）≤35.0铅（Pb）（以干基计）/（mg/kg）≤ 2.0铁（As）（以干基计）/（mg/kg）≤ 2.03、碳酸钠用作化学试剂的标准为GB/T639-2008，作为化学试剂的碳酸钠分为优级纯、分析纯和化学纯试剂。

碳酸钠基准物质
碳酸钠（Sodium Carbonate），也被称为纯碱、苏打灰，是一种化学化合物，其化学式为Na₂CO₂。

碳酸钠可以用作基准物质，即在化学分析中作为一个标准参考物质，用于校准仪器、评估分析方法的准确性和精确性。

基准物质的选择通常取决于其稳定性、纯度、易获得性以及与分析方法的适用性。

对于碳酸钠基准物质，一些常见的应用包括：
1.酸度和碱度测定：碳酸钠可以被用作标准碱度的源，用于酸度
和碱度的测定，如酸碱滴定。

2.分析仪器的校准：在一些分析仪器（如pH计、离子色谱仪）
的校准过程中，碳酸钠溶液可能被用作标准溶液，以确保仪器
能够准确地进行测量。

3.标准化：碳酸钠可以被用作一种标准化试剂，用于标定其他酸
碱试剂的浓度。

4.质量控制：在一些实验室中，碳酸钠可能被用作质量控制的一
部分，以确保实验操作的准确性和一致性。

要作为基准物质，碳酸钠需要具有高纯度，因此通常会通过精确的化学分析和独立的检测手段来验证其纯度。

基准物质的准确性和可追溯性对于确保实验结果的准确性至关重要。

需要注意的是，具体用途和标准化方法可能会根据实验室、行业和具体的分析需求而有所不同。

在实际应用中，科学家和分析师会选择适用于其研究或测试的最佳基准物质。

碳酸钠加热化学方程式碳酸钠（Na2CO3）是一种重要的化学物质，常用于工业生产和实验室应用中。

当碳酸钠加热时，会发生化学反应，生成其他化合物。

碳酸钠的化学式为Na2CO3，它由两个钠离子（Na+）和一个碳酸根离子（CO32-）组成。

在加热过程中，碳酸钠会逐渐分解，释放出二氧化碳（CO2），从而生成其他化合物。

加热碳酸钠的化学方程式如下：Na2CO3(s) → Na2O(s) + CO2(g)这个反应可以分为两个步骤来理解。

第一步是碳酸钠分解为氧化钠（Na2O）和二氧化碳（CO2）。

碳酸钠的一个分子中有一个碳酸根离子（CO32-），当加热时，这个离子会分解为一个氧化钠离子（Na2O）和一个二氧化碳分子（CO2）。

氧化钠是一种白色固体，而二氧化碳是无色气体。

第二步是氧化钠进一步分解为氧化钠和氧气。

氧化钠在加热的条件下，会进一步分解为氧化钠和氧气。

氧化钠是一种固体，而氧气是一种无色气体。

总的来说，碳酸钠加热后会分解为氧化钠和二氧化碳。

这个反应是可逆的，也就是说，当反应混合物冷却时，氧化钠和二氧化碳会重新结合成碳酸钠。

碳酸钠加热的化学方程式是根据实验观察和理论推导得出的。

实验中，可以将碳酸钠加热到一定温度，观察到二氧化碳气体的产生。

理论上，我们知道碳酸钠分子中有一个碳酸根离子（CO32-），而碳酸根离子在加热时会分解为氧化钠和二氧化碳。

碳酸钠加热的反应条件可以根据需要进行调整。

通常情况下，加热温度越高，反应速率越快。

此外，反应也可以在氧气存在的条件下进行，这样可以加速氧化钠的形成。

碳酸钠加热的化学方程式是化学反应过程的简化描述。

在实际应用中，可能还会伴随着其他反应或副反应的发生。

例如，在高温下，氧化钠可能会与空气中的水蒸气反应，生成氢氧化钠（NaOH）。

这个反应可以表示为：2Na2O(s) + H2O(g) → 4NaOH(s)碳酸钠加热还可以用于制备其他化合物。

例如，当碳酸钠与硝酸反应时，可以生成碳酸氢钠（NaHCO3）和硝酸钠（NaNO3）。

碳酸钠和纯碱
一、碳酸钠的概述
碳酸钠，又称重炭酸钠，化学式Na2CO3，是一种白色粉末，具有碱性。

它是一种重要的化工原料，在玻璃、纺织、皮革、造纸等行业中广泛应用。

二、碳酸钠的制备方法
1. 闪蒸法：将苏打灰加入水中，搅拌均匀后进行闪蒸，得到碳酸钠。

2. 溶液法：将苏打灰加入水中，搅拌均匀后过滤得到溶液。

然后对溶液进行浓缩和结晶即可得到碳酸钠。

三、纯碱的概述
纯碱，也称轻炭酸钠或天然纯碱，是一种白色粉末或颗粒状物质。

它是由天然产生的一种天然盐湖所提取而来，在玻璃、造纸、化肥等行业中广泛应用。

四、纯碱的制备方法
1. 盐湖提取法：采集含有纯碱的盐湖水，并经过多次结晶和过滤处理最终得到纯碱。

2. 人工制备法：将氢氧化钠和二氧化碳反应，得到碳酸钠，再通过煅烧和水解等过程得到纯碱。

五、碳酸钠和纯碱的区别
1. 化学组成不同：碳酸钠的化学式为Na2CO3，而纯碱的化学式为
Na2CO3·10H2O。

2. 制备方法不同：碳酸钠可以通过闪蒸法或溶液法制备，而纯碱则需
要通过盐湖提取法或人工制备法。

3. 应用领域不同：碳酸钠主要用于玻璃、皮革、造纸等行业中，而纯
碱则主要用于玻璃、造纸、化肥等行业中。

六、结语
总之，虽然碳酸钠和纯碱都是重要的化工原料，在一些方面有相似之处，但它们在化学组成、制备方法和应用领域等方面存在一定的差异。

因此，在实际生产中应根据具体情况选择合适的原料。

碳酸钠的化学式
碳酸钠化学式为Na2CO3，分子量105.99 ，也叫纯碱。

碳酸钠的性质：
碳酸钠易溶于水和甘油。

35.4℃时达到最大溶解度，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。

碳酸钠的水溶液呈碱性，能和酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。

溶液显碱性，可使酚酞变红。

酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正向移动，生成相应的碱和二氧化碳。

扩展资料：
碳酸钠的用途：
玻璃工业是纯碱的摄大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。

主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。

也常用于化工、冶金等其他部门。

使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量。

制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。

定量分析中标定酸液的基准。

测定铝、硫、铜、铅和锌。

检验尿液和全血葡萄糖。

分析水泥中二氧化硅的助溶剂。

碳酸钠的物理化学性质
纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。

溶解性：易溶于水，不溶于乙醇、乙醚等。

主要用途：就是关键的`化工原料之一, 用作制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用作照相术和新制医药品。

其它理化性质：碳酸钠的水溶液呈强碱性(ph=11.6)且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。

含有结晶水的碳酸钠有3种：
na2co3·h2o、na2co3·7h2o 和na2co3·10h2o。

稳定性较强，但高温下也可分解，分解成氧化钠和二氧化碳。

长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。

碳酸钠的结晶水合物石碱(na2co3·10h2o)在潮湿的空气中易风化。

碳酸钠化学性质碳酸钠（Na2CO3）是非金属元素碳与金属元素钠以及氧化价和氢化价之间的盐，是平常生活中最常用的一种基础化学物质。

碳酸钠化学性质简单、熔点高、沸点低，具有腐蚀性、吸湿性、酸碱性质和气体性质，因此在工业上有很多的应用。

一、物理性质1.酸钠的外观是白色，具有轻微的淡酸性，其熔点是 851℃。

2.酸钠的密度是 2.53 g/cm3，体积膨胀的特性，在 400℃以下，其密度是稳定的，在 800-1000℃时密度有所提高。

3. 不溶于 water，只稍微溶于水，其可溶性介于氢氧化钠和氯化钠之间。

4.酸钠在空气中可以逐渐分解，分解出碳酸根、氢离子以及钠离子，继而转变成氢氧化钠或氯化钠。

5.酸钠溶解在水中可以产生碳酸根，增加水的酸性。

二、化学性质1.酸钠可以和酸发生反应，产生碳酸钙、氢氧化钠等产物，同时释放出二氧化碳，形成碳酸钠水溶液。

2.酸钠可以和碳酸氢钠反应，产生二氧化碳和水，并形成氢氧化钠溶液。

3.酸钠可以与硫酸发生反应，产生氢离子、硫酸根离子以及二氧化碳，形成硫酸钠溶液。

4.酸钠可以与氢氧化钠反应，形成碳酸根、氢离子以及碳酸氢钠，并释放出水。

5.酸钠也可以与硝酸反应，形成氮离子、硝酸根离子以及二氧化碳，形成硝酸钠溶液。

三、应用1.酸钠主要用于食品加工、金属处理以及造纸等工业。

2.酸钠也可以用作洗涤剂和软化剂，可以用来溶解硬水中的硬度成份，从而使水更加易用。

3.酸钠可以作为消泡剂使用，来降低易挥发性有机溶液中的挥发性有机物。

4.酸钠可以用于精炼石油、制备维生素成分以及制造药物、营养品等。

5.酸钠还可以用来制备合成橡胶、催化剂和替代品等。

综上所述，碳酸钠的特性使其在工业上有着重要的应用，由于其简单的化学性质，被广泛地应用在食品加工、金属处理、造纸、分离、洗涤、消泡、软化、精炼和合成橡胶等领域。

碳酸钠（纯碱）化学式为Na2CO3，俗名纯碱，又称苏打、碱灰，一种重要的化工基本原料，纯碱工业的主产品。

通常为白色粉末，高温下易分解，易溶于水，水溶液呈碱性。

纯碱在潮湿的空气里会潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分变为碳酸氢钠，所以包装要严，否则会吸潮结块，碳酸钠与水生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·H2O三种水合物，其中Na2CO3·10H2O最为稳定，且溶于水的溶解热非常小。

多应用于照相行业，其商品名称为碳氧。

Na2CO3·10H2O又称晶碱，以前，晶碱常用于家庭洗涤和洗羊毛，故又称“洗濯碱”①。

过去，我国民间习惯使用既能洗衣又能发面的“块碱”，那是用纯碱加大量水搅拌制成的（另加有一些小苏打（NaHCO3），其含水量在50%以上。

碳酸钠溶于水时呈吸热反应，在空气中易风化。

Na2CO3·7H2O不稳定，仅在32.5～36℃范围内才能从碳酸钠饱和溶液中析出。

碳酸钠是弱酸强碱盐。

用化学方法制出的Na2CO3比天然碱纯净，人们因此称它为“纯碱”。

纯碱的用途很广，一般都是利用它的碱性。

它可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光学玻璃和高级器皿；还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂；在硬水的软化、石油和油类的精制、冶金工业中脱除硫和磷、选矿、以及铜、铅、镍、锡、铀、铝等金属的制备、化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它，在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到纯碱。

纯碱是一种重要的大吨位的化工原料。

纯碱生产有索尔维法①，侯氏制碱法②和天然碱加工法等，所用原料因加工方法不同而异。

主要原料为原盐（包括海盐、池盐、矿盐及地下卤水）、天然碱、石灰石、氨等。

中国主要纯碱厂有大连化工公司碱厂，天津碱厂，青岛碱厂，自贡鸿鹤化工总厂，湖北省化工厂。

碳酸钠化学性质碳酸钠（Na2CO3）是一种白色结晶的无机化合物，也称为烧碱。

它是一种重要的工业原料，在工业应用中被广泛使用。

碳酸钠的主要成分是钠和碳，它在密度、比重、熔点、比表面积、硬度在化学中有着重要的意义。

碳酸钠的化学性质1.量。

碳酸钠含有碳酸钠，碳和氧，其比例为2：1：3。

其质量分数是39.99％的碳、11.99％的氧和48.02％的钠。

2.点。

碳酸钠的熔点为851℃，其熔点在常温下很难融化，在熔点温度下可以分解为碳氧化物：Na2CO3→Na2O+CO2。

3.度。

碳酸钠的溶液呈弱碱性，其碱度一般为7～14，可在pH计上显示出来。

4.理性质。

碳酸钠为白色结晶体，无特殊气味，比重2.52，溶于水，溶解度比较大，能溶于醇、乙醚，不溶于对苯二甲酸酯。

5.学性质。

碳酸钠能与酸、氧化物及一定的有机物发生化学反应，构成盐。

同时，它也能产生一些比较特殊的化合物，如水合碳酸钠，水合碳酸氢钠，比较稳定，溶度也比较高。

应用价值碳酸钠的溶液有良好的腐蚀性，在电子行业、电器行业、机械行业、金属冶金行业中有较广泛的应用。

由于它具有清洗、腐蚀和稳定作用，它可以用于电镀，制造硬件和铝箔等表面处理。

此外，碳酸钠也可以用于农业。

它不仅可以作为有机肥料，而且还可以用于化肥，改善土壤的pH值，维持土壤的有机结构和有机磷的稳定性。

此外，它还可以用于水处理，除去水中的细菌和杂质，以及防止水源的非生物变质。

碳酸钠在建筑工地也有重要应用，可以用于水泥浆料、混凝土和砂浆等建筑材料，以及做室外粉刷，用于抗霉菌、抗碱、抗裂、抗腐蚀、防尘等。

结论碳酸钠是一种重要的工业原料，具有多种应用价值。

它具有保护金属表面不受腐蚀、抗霉菌、抗碱、抗裂、抗腐蚀、防尘等特性，是建筑材料制造的重要成分。

此外，它也有广泛的应用于农业，可以作为有机肥料和化肥，改善土壤的pH值，维持土壤的有机结构和有机磷的稳定性。