对比碳酸钠与碳酸氢钠 (3)

碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是两种常见的碱性盐类化合物。

尽管它们在化学性质上有一些相似之处，但它们有一些不同之处，可以通过一系列的实验方法进行鉴别。

1.水溶液鉴别法首先，将待鉴别物溶解在一些水中。

如果溶解物产生气泡，且导电性增加，那么该物质为碳酸氢钠（NaHCO3）。

而如果没有气泡产生且导电性不变，那么则可能是碳酸钠（Na2CO3）或其他非碱性物质。

2.酸反应鉴别法将现有溶液逐滴加入盛有酸性指示剂（如酚酞）的试管中。

若溶液呈现橙红色（酚酞原有颜色），则该物质为碳酸氢钠（NaHCO3）。

如果溶液呈现黄色，或不产生颜色变化，那么则可能是碳酸钠（Na2CO3）或其他非碱性物质。

3.酸酐法将待鉴别物与醋酸酐（乙酸酐）反应。

加入几滴醋酸酐，并加热试管底部。

如果产生气泡，可以通过向试管中悬挂带有苏花纸（湿酸性纸）来检验气体。

苏花纸将变红，表示碳酸钠（Na2CO3）存在。

4.热分解法将待鉴别物加热至高温。

碳酸氢钠（NaHCO3）在加热时会分解为二氧化碳气体、水和碳酸钠（Na2CO3）。

当没有气泡产生，但产生白色固体残留物时，可以加入几滴水检验。

如果固体残留物溶于水，表明物质为碳酸钠（Na2CO3）。

而如果固体残留物不溶于水，则为碳酸氢钠（NaHCO3）。

5.晶体形态鉴别法视观待鉴别物的晶体形态也可以提供一些线索。

碳酸氢钠（NaHCO3）的晶体形态呈现细小的鳞片状或结晶簇，而碳酸钠（Na2CO3）的晶体形态呈现立方体或四面体状。

总结：通过水溶液鉴别法、酸反应鉴别法、酸酐法、热分解法和晶体形态鉴别法，我们可以通过一系列实验证据来鉴别碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）。

这些方法结合使用将确保准确的鉴别结果。

微专题（四） ——碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与图像分析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有四位同学为鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A ．分别加入相同浓度的盐酸中，看有无气泡产生B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加()2Ca OH 溶液，观察有无白色沉淀产生D ．分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色2．实验室有两瓶失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3的无色饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是A ．用干燥的pH 试纸检验，pH 大的是Na 2CO 3B ．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na 2CO 3C ．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO 3D ．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO 3(1)在A 情况下，溶质是(填化学式)。

(2)在B 情况下，溶质是 (填化学式)。

三、单选题4．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C．所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3D．所得溶液的溶质成分为NaHCO3 5．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2　②盐酸　③BaCl2　④NaOH　⑤加热A．②③B．①③C．③④D．②⑤6．为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是A．加热，观察能否放出气体B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C．加盐酸观察能否放出气体D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。

碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱,又叫苏打.碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打.碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐类,但都被用做食用碱.碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的区别碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 外观白色粉末细小的白色晶体溶解性较大比Na2CO3热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热容易分解溶于水后的酸碱性显较强碱性碱性比Na2CO3碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)的各种化学反应.与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O与NaOH溶液反应:Na2CO3不与NaOH反应.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH与CaCl2或BaCl2反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaHCO3不与BaCl2和CaCl2反应Na2CO3和的NaHCO3相互转换向饱和的Na2CO3溶液通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3加热NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：①加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②溶解，向水溶液中加入BaCl2或CaCl2，产生沉淀的是Na2CO3CO2气体中混有HCl气体，如何去除杂质？把混合气体通入Na2CO3或NaHCO3溶液中，Na2CO3或NaHCO3与HCl反应生成CO2。

反应方程式：NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

细说碳酸氢钠与碳酸钠的鉴别《实验教学与仪器》(长沙)2007年6期34页上，有“用CaCl2溶液区分NaHCO3和Na2CO3溶液”为题的一篇文章。

我的基本观点认为，用CaCl2溶液作为NaHCO3和Na2CO3的区分试剂的方法欠妥。

1．Na2CO3和NaHCO3的一般鉴别方法(1)如果两种试样都是固体——用加热法量多(如有数克或更多)能受热分解，放出的气体能使澄清石灰水变混浊的是NaHCO3，不能受热分解的是Na2CO3.量少，甚至是微量(如米粒、绿豆、芝麻量大小)按图l所示装置，微微加热样品4s～5s，稍稍用力挤压乳胶头，让滴管尖端悬上一滴饱和石灰水，几秒钟之后，又让石灰水滴回吸到滴管内，可形成一段白色浑浊的液柱的是NaHCO3，没有这种现象发生的是Na2CO3.(2)如果两种试样都是溶液试样浓度较大：两个试管各取1mL～2m1.样液，分别加入l～2滴酚酞试液，溶液显粉红色的是NaHCO3，色泽呈深红色的是Na2CO3。

试样浓度较小：两个试管各取1mL～2mL样液，各加入1～2滴酚酞试液，溶液都呈不易分辨的浅红色。

当把两种溶液都加热煮沸，色泽由浅(红)变深(红)的是NaHCO3，没有色泽变化的是Na2CO3. 2NaHCO3＝Na2CO3 + H2O+CO2↑2．细说NaHCO3与Na2CO3的鉴别大家知道，比较NaHCO3和Na2CO3的性质，有两个最显著的差别：一是NaHCO3有对热的不稳定性，受热极易分解(在空气中会缓慢分解，65℃以上迅速分解)，而Na2CO3则有极高的热稳定性；二是NaHCO3水解仅显极弱的碱性(0.1mol／L NaHCO3溶液的pH=8.31)，刚好在酚酞的变色范围(酚酞的变色范围是pH=8.1～10.0)，仅显极浅的粉红色，而Na2CO3水解则显较强的碱性(0.1mol／LNa2CO3，溶液的pH=11.63)，遇酚酞显鲜艳的红色。

显然，NaHCO3与Na2CO3这种性质上的差别，就成为这两种物质鉴别(区分)的最为可靠的理论支持和方法依据。

一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别1.碳酸钠与碳酸氢钠性质比较2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法1.下列方法中，用于鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A.加入澄清石灰水B.分别加热C.滴加稀盐酸D.加CaCl2溶液[答案] D[解析]A项，澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项，分别加热两溶液，现象不明显，不能鉴别；C项，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不明显；D项，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应，可以鉴别。

2.(2018·泉州高一检测)可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时有无色气体放出B.溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸有气泡产生D.溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成[答案] B[解析]NaHCO3受热易分解，Na2CO3不分解，加热时有气体放出无法判定有Na2CO3，A项错误；CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该粉末中有Na2CO3，B项正确；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应产生气泡，故无法判定Na2CO3的存在，C项错误；Na2CO3与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，产生白色沉淀，NaHCO3与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋Na2CO3＋CaCO3↓，也产生白色沉淀，故无法判定Na2CO3的存在，D 项错误。

3.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是()A.碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C.在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水均产生白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应[答案] C[解析]可用于治疗胃酸过多症的是NaHCO3，A项错误；发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，B 项错误；在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水均产生碳酸钙沉淀，C项正确；Na2CO3溶液不能与NaOH溶液反应，D项错误。

高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；4、焰色反应呈黄色；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法一、固体状态法1：据热稳定性不同。

分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。

能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。

该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。

分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。

这种方法观察起来有一定难度。

二、溶液状态法3：据与酸反应的过程不同。

取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。

当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；法4：据沉淀反应不同。

分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。

法5：据溶液的碱性不同。

测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。

需要配置物质的量浓度相等的溶液；法6：根据碳酸氢钠的两性。

分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。

三、错误方法法1：利用澄清石灰水。

因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。

碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同的原因碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是两种常见的碱性物质，它们具有不同的化学性质和溶解度。

本文将深入探讨碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同的原因，并给出一些对此的观点和理解。

1. 解释碳酸钠和碳酸氢钠的结构及其对溶解度的影响- 碳酸钠的结构：碳酸钠是由一个碳酸根离子（CO3^2-）和两个钠离子（Na+）组成。

在水中溶解时，水分子会与钠离子和碳酸根离子发生离解反应。

- 碳酸氢钠的结构：碳酸氢钠是由一个碳酸根离子和一个氢离子（H+）以及一个钠离子组成。

与碳酸钠相比，碳酸氢钠在水中的溶解度要高一些，因为它在水中会释放出更多的氢离子。

2. pH值的影响- 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度与水的pH值密切相关。

碳酸钠在水中的溶解度较低，部分原因是由于碱性物质的溶解度与溶液的酸碱性有关。

- 当碳酸钠溶解时，它会释放出氢氧根离子（OH-），它们与水中的氢离子结合形成水分子。

这种中和反应会减少溶解度，从而降低了碳酸钠在水中的溶解度。

3. 温度的影响- 温度也对碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度产生影响。

通常情况下，温度升高会增加溶质溶解于溶剂中的速率。

- 对于碳酸钠，温度升高会增加其溶解度，因为碳酸钠的溶解是一个吸热过程。

随着温度的升高，碳酸钠溶解时需要的能量也增加，因此其溶解度会增加。

- 相比之下，碳酸氢钠在温度升高时，溶解度增加的速率相对较慢，因为其溶解是一个放热过程。

碳酸氢钠在水中溶解时会释放出氢离子，并产生一定的热量。

当温度升高时，放热过程会减缓其溶解度的增加。

4. 结论和观点- 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同是由于它们的化学结构和物理性质的差异所致。

- 碳酸钠在水中的溶解度较低，部分原因是由于其在溶液中形成氢氧根离子，从而降低了其溶解度。

- 温度也对碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度产生影响，温度升高会增加碳酸钠的溶解度，但对碳酸氢钠的影响较小。

- 进一步研究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度可帮助深入理解它们的化学行为，并在工业和实验室应用中提供重要的参考价值。