人教版化学必修一《4-4-1氨和铵盐》课堂练习及答案

课时作业24氨和铵盐授课提示：对应学生用书129页[练基础]1．下列说法中正确的是()A．氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大B．氨气是无色无味的气体C．可用向上排空气法收集氨气D．氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色答案：D2．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()A．氨水呈碱性B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C．氨气易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。

答案：B3．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有()A．加热浓氨水B．加热NH 4HCO3固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液答案：D4．下列不属于铵盐的共同性质的是()A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3解析：所有铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。

答案：D5．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A．加入NaOH溶液B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却D．加入水解析：铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。

答案：C6．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤解析：NH＋4检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。

因此④、⑤一定用不到。

答案：B7．下列叙述中与氮的固定无关的是()A．工业合成氨B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B 符合题意；豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，C不符合题意；电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，属于氮的固定，D不符合题意。

2021年高中化学 4.4.1氨和铵盐练习 新人教版必修1一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(xx·海淀高一检测)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A ．工业合成氨的过程是固氮的过程B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D ．在电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】 C2．(xx·昆明高一检测)实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同( )A ．加热高锰酸钾制O 2B ．石灰石和稀盐酸反应制CO 2C ．MnO 2催化过氧化氢溶液分解制O 2D ．MnO 2与浓盐酸加热制取氯气【答案】 A3．用一充满氨气的烧瓶进行喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )A ．0.045 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．0.029 mol·L －1D ．不能确定【答案】 A4．(xx·楚雄高二检测)NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )A ．NH 3B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2【解析】 发生反应NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来的气体为氨气、氧气，再通过足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸吸收氨气，最后得到的气体为氧气。

【答案】 B5．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置【解析】因为氯化铵加热时有假“升华”现象，因此不能用氯化铵加热制备氨气，①错误；防倒吸装置中漏斗口与液面接触，但是不能没入溶液中，②错误；用浓氨水和生石灰或者是氢氧化钠溶液可以用该装置制备氨气，③正确；收集氨气采取向下排空气法，为防空气对流应在试管口塞一团棉花，④错误。

第四节第1课时氨铵盐一、单选题1.化学与生活、环境密切相关。

下列说法正确的是()A. 明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒B. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的C. 氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质【答案】C【解析】【分析】本题主要考查生活环境与污染，运用化学知识解释生产生活现象，难度不大。

【解答】A.氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，起到净水的作用，没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故A错误；B.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温放电条件下生成的，故B错误；C.氨气沸点高很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故C正确；D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，不是碘单质，故D错误。

故选C。

2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A. ①是氨气发生装置B. ②是氨气吸收装置C. ③是氨气发生装置D. ④是氨气收集、检验装置【答案】C【解析】【分析】本题考查氨气的实验室制备，难度不大，本题注意把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可解答。

【解答】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向碱石灰中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误。

故选C。

3.下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是()A. 空气：HCl、CO2、SO2、NH3B. 水玻璃：K+、H+、NO3−、ClC. 氨水：Na+、NH4+、NO3−、Al(OH)3D. pH=2的溶液：Fe2+、Ca2+、NO3−、Cl−【答案】C【解析】【分析】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，题目贴近高考，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A.0.045 mol·L-1B.1 mol·L-1C.0.029 mol·L-1D.不能确定解析:本题以氨气的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。

假设烧瓶的容积为1 L,则氨气的物质的量为1 22.4mol,溶液的体积为1 L,氨水中溶质的物质的量浓度为122.4 mol·L-1,即0.045 mol·L-1。

答案:A2.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为()A.0.1 mol NH3分子B.0.1 mol NH3·H2O分子C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 molD.NH3分子和NH3·H2O分子及N H4+共0.1 mol解析:根据氮原子守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N H4+)=0.1 mol。

答案:D3.下列方法适合实验室制取氨气的是()A.N2和H2催化加热制取氨气B.加热NH4Cl制取氨气C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析:A项适合用于工业生产;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨气;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。

答案:C4.检验氨气可以用()A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸解析:氨气溶于水,溶液呈碱性。

答案:A5.以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是()A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应解析:铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应,放出氨气从而降低肥效,A正确;氨的喷泉实验体现了氨气极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性,B不正确;C正确;氨气具有还原性,在有催化剂的条件下加热能与O2发生反应,氨气被氧化为NO,常温下氨气还能被氯气氧化,D正确。

2014高中化学4.4.1 氨铵盐随堂练习新人教版必修11.(对应考点一)能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()A．HCl和CO2B．NH3和COC．O2和CO2D．NO2和NO解析：要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应，B中的CO，C中的O2，D中的NO都不溶于NaOH溶液也不与NaOH 反应。

答案：A2．(对应考点一)如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是()A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀H2SO4C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液解析：小气球a鼓起，说明锥形瓶内气压降低，气体易溶于液体，B项中CO2不溶于稀H2SO4，所以不可能是B。

答案：B3．(对应考点二)[双选题]下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()解析：A项，NH4Cl受热时分解为NH3和HCl，但在管口及导管中NH3、HCl又会重新化合为NH 4Cl ，得不到NH 3，错误；B 项，CaO ＋NH 3·H 2O===Ca(OH)2＋NH 3↑放出的热量同时使氨水温度升高，降低了NH 3的溶解度，正确；C 项，装置错误，应使试管口略向下倾斜，错误；D 项，浓氨水加热时发生反应：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O ，放出氨气，正确。

答案：AC4．(对应考点二)实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M ，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A ．氨气B ．一氧化碳C ．二氧化氮D ．氯化氢解析：由气体M 用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收，可知气体M 密度比空气小，且在水中溶解度非常大，符合此条件的气体只有氨气。

答案：A5．(实验题)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

氨和铵盐1．下列过程中属于人工固氮的是( )A．闪电时，氮气转化为NOB．氨氧化法制硝酸C．用NH3和CO2合成尿素D．工业合成氨答案 D解析闪电时，氮气转化为NO是自然固氮；B、C两项不属于氮的固定。

2．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收答案 C解析N2很不活泼，常作为保护气，不参与化学反应，C项与氮的循环无关。

3．下列关于氨的说法中正确的是( )A．氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大B．氨是无色无味的气体C．可用向上排空气法收集氨D．氨溶于水所得溶液呈弱碱性答案 D解析氨水的密度比水的小，且浓度越大，密度越小，A项错误；氨是有强烈刺激性气味的气体，B项错误；氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C项错误。

4.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A．NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉B．HCl(H2O含石蕊) 红色喷泉C．Cl2(饱和食盐水) 无色喷泉D．CO2(NaOH溶液) 无色喷泉答案 C解析Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，所以不能形成喷泉。

5．氯化铵和氯化钠的混合物可用下列哪一种方法分离( )A．加入氢氧化钠 B．加入AgNO3溶液C．加热法 D．加入一种合适的酸答案 C解析利用NH4Cl的受热分解遇冷化合的特点完全可以达到分离的目的。

6．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验答案 D解析A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。

课 堂 练 习1．关于氨的下列叙述中，正确的是( )A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色2. 氨水的碱性较弱，其原因是( )A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是() A．Br－B．SO2－4C．H2SO3D．NH＋45.下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是() A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2＋3H 2催化剂高温高压2NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。

1．下列有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应解析：铵态氮肥与碱性物质混合反应产生氨气，导致其肥效降低；氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的还原性；固体氯化铵与氢氧化钙加热可制得氨气；氨中氮元素为－3价，在一定条件下可被氧化剂氧化。

答案：B2．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。

下列与实验事实不相符的是()A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉解析：要形成喷泉，必须满足气体溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。

A中Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中NH3和HCl均极易溶于水；D中SO2极易与NaOH溶液反应。

答案：A3．下列说法中正确的是( )①所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3②所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价③NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O④NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④解析：有的铵盐受热分解产生氨气(如NH 4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如NH 4NO 3)；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH ＋4中的N 呈－3价外，还可能含有其他价态的N 元素(如NH 4NO 3中的N 有－3、＋5两种价态)；铵盐与碱加热反应时生成NH 3，不加热时往往生成NH 3·H 2O ；可用加热法分离NH 4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但NH 4Cl 的分解不是升华。

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂解析：NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。

答案：A2．[双选题]关于铵盐的叙述中不．正确的是()A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价解析：铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气，有些铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3，铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价。

如NH4NO3中的NO－3中的氮元素是＋5价。

答案：CD3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。

CO2→NaHCO3溶液，不反应，难溶，无喷泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶，显红色，形成喷泉；H2S→CuSO4溶液，反应，黑色沉淀，形成喷泉；HCl→AgNO3溶液，反应，白色沉淀，形成喷泉。

答案：A4．下列方法适合实验室制取氨气的是()A ．N 2和H 2催化加热制取氨气B ．加热NH 4Cl 制取氨气C ．将浓氨水向碱石灰固体中滴加D ．将NH 4Cl 溶液和NaOH 溶液混合解析：A 适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl ，遇冷又化合为NH 4Cl ，B 不合适；NH 3极易溶于水，D 不合适；只有C 选项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C 。

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂解析：NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。

答案：A2．[双选题]关于铵盐的叙述中不．正确的是()A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价解析：铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气，有些铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3，铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价。

如NH4NO3中的NO－3中的氮元素是＋5价。

答案：CD3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。

CO2→NaHCO3溶液，不反应，难溶，无喷泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶，显红色，形成喷泉；H2S→CuSO4溶液，反应，黑色沉淀，形成喷泉；HCl→AgNO3溶液，反应，白色沉淀，形成喷泉。

答案：A4．下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体中滴加D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析：A 适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl ，遇冷又化合为NH 4Cl ，B 不合适；NH 3极易溶于水，D 不合适；只有C 选项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C 。