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第一章从实验学化学单元检测测试时间:90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分）1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（)①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位）②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释）⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线,可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A．含0。
高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
第一章物质及其变化第二节离子反应专题离子反应的应用基础达标1．下列说法正确的是（）①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子①溶于水能电离出H+的化合物都是酸①BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质①金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质①相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同A．①①B．①①C．①①D．①①【答案】C【解析】①氯化钠在溶液中，是在水的作用下，电离出阴阳离子，①不正确；①溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，①不正确；①BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4属于强电解质，①正确；①非电解质也必须是化合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，①不正确；①溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小和离子的所带电荷数有关系，①正确；答案选C。
2．下列说法正确的是（）A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO2－4三种离子【答案】D【解析】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24 ，D正确；故选D。
3.下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．Al3+、NO－3、Cl、AlO B．Na+、I、CrO、H+C．Cs+、Na+、HCO－3、NO－3D．Fe2+、K+、SO2－4、Fe(CN)【答案】C【解析】A．Al3+、AlO之间双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．CrO为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．各个离子之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、Fe(CN)形成蓝色沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。
高一化学必修一综合练习题附答案1. 氯气和氢气反应生成氢氯酸气体，写出该反应的化学方程式。
答案：Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g)2. 下列物质中，哪些是单质，哪些是化合物？H2O、O2、Na、H2、CO2、Fe答案：单质：O2、Na、H2、Fe；化合物：H2O、CO23. 硝酸钠的化学式是什么？答案：NaNO34. 下列化学式中，哪些是分子式，哪些是离子式？H2O、NaCl、Ca(NO3)2、NH4OH、HCl答案：分子式：H2O、NH4OH、HCl；离子式：NaCl、Ca(NO3)25. 什么是化学反应？答案：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，原有的物质消失，新的物质生成。
6. 下列化学式中，哪些是氧化物，哪些不是？CO2、H2O、NH3、SO2、Cl2O7答案：氧化物：CO2、H2O、SO2、Cl2O7；不是氧化物：NH37. 氢气和氧气反应生成水，写出该反应的化学方程式。
答案：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)8. 下列化学式中，哪些是酸，哪些是碱？HCl、NaOH、H2SO4、NH3、KOH答案：酸：HCl、H2SO4；碱：NaOH、NH3、KOH9. 什么是化学式？答案：化学式是指用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量的方法。
10. 下列化学式中，哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？NaCl、CO2、H2O、NH3、SO2答案：离子化合物：NaCl；共价化合物：CO2、H2O、NH3、SO211. 什么是化学元素？答案：化学元素是指由一种类型的原子组成的纯物质，它们在化学性质上具有一定的相似性。
12. 下列化学式中，哪些是单原子分子，哪些是多原子分子？H2、O3、N2、CO2、SO2答案：单原子分子：H2、N2；多原子分子：O3、CO2、SO213. 氧气的化学式是什么？答案：O214. 下列化学式中，哪些是酸性氧化物，哪些是碱性氧化物？CO2、CaO、SO2、Na2O、Al2O3答案：酸性氧化物：CO2、SO2；碱性氧化物：CaO、Na2O、Al2O315. 什么是化学反应式？答案：化学反应式是指用化学式和符号表示化学反应中反应物和生成物之间的关系的式子。
高一化学必修一专题一全套练习专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △＝ Zn + H 2O 〔基础训练〕1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。
本题考查的是分离的基本操作原理。
【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。
C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。
【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。
装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。
装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。
升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。
第1章综合测试第Ⅰ卷 选择题（共48分）可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Cl 35.5— S 32— Cu 64—一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题仅有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（ ）。
A .化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验B .化学家提出的假设都被实验证明是正确的C .化学模型有助于解释一些化学现象D .观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法2.下列实验操作或记录正确的是（ ）。
A .用两个250 mL 的容量瓶配制10.1 mol L 500 mL -×的NaOH 溶液B .用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC .常温常压下测得21 mol N 的质量为28 gD .用托盘天平称得2.50 g 胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90 g3.下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）。
A .钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B .钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C .钠与硫酸铜溶液反应会置换出铜D .钠与水反应时，可能会发生爆炸4.下列物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）。
①241.20410´个C ②30.7 mol NH ③231.20410´个钠原子④240.2 mol H SO ⑤1 mol HeA .①③②④⑤B .②①④⑤③C .②④①⑤③D .④⑤②①③5.下列关于氯气的漂白性的说法正确的是（ ）。
A .氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B .氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色C .干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性D .可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢6.维生素C 是一种水溶性维生素，熔点为190 ℃，其分子式为686C H O 。
下列有关维生素C 的说法不正确的是（ ）。
高一化学必修1综合练习题及答案学好高一化学必修一的相关知识点对我们认识和利用物质具有重要的作用，对于我们提高高考化学成绩有着重要的意义。
下面是由店铺为您带来的高一化学综合练习题及答案，希望对大家有所帮助。
高一化学必修1综合练习题一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分)1.下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )。
A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。
A.萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应3.下列的分离方法不正确的是( )。
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金4.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。
A.胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A.①③B.①②④C.①②④⑤D.①②③④6.下列叙述正确的是( )。
A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1C.58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1molD.含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl-7.下列有关0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是( )。
A.1L该溶液中含有NaOH 40gB.100 mL该溶液中含有OH- 0.01molC.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1D.在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液8.在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。
高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B ．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C ．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D ．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M gB.1Mg C.M 6.02×1023gD.6.02×1023Mg11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液12．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) ①0.5 mol 氨气②标准状况下22.4 L 氦气 ③4 ℃时9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
专题1 物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 1 -1、物质的分类................................................................................................................ - 1 -2、物质的转化化学反应的分类.................................................................................. - 6 -第二单元物质的化学计量.................................................................................................. - 13 -1、物质的量 ................................................................................................................. - 13 -2、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 18 -第三单元物质的分散系...................................................................................................... - 23 - 第一单元物质及其反应的分类1、物质的分类[合格过关练]1．原油是一种没有固定沸点的液态物质，加热原油使不同沸点的组分分别汽化，然后冷凝，就能得到汽油、煤油、柴油等产品。
化学必修一专题1综合训练(附答案)work Information Technology Company.2020YEAR专题1综合训练基础巩固一、选择题1.氢气是一种清洁的可再生能源。
某氢氧燃料电池轿车,每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气约为()A.100 molB.250 molC.500 molD.1 000 mol解析:n(H2)==500mol,由化学方程式2H2+O22H2O可知,同时可消耗O2250mol。
答案:B2.用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶1B.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对质量之和C.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N AD.1 mol·L-1 NaCl溶液含有N A个Na+答案:A3.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()解析:I2易升华,A正确;干燥管干燥气体应“大口进,小口出”,B不正确;浓硫酸稀释不能直接在容量瓶中进行,C不正确;溴、CCl4能互溶,不可用分液法分离,D不正确。
答案:A4.下列物质中属于电解质的是()A.NaOH溶液B.O2C.Na2CO3D.乙醇解析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
酸、碱、盐及金属氧化物都属于电解质,只有C符合要求。
答案:C5.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要()A.用水多洗几次B.先用稀盐酸洗,再用水洗C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止解析:做焰色反应实验所用的铂丝,用完后先用稀盐酸洗,因为蘸取盐酸后灼烧,可生成金属氯化物,金属氯化物在高温时可挥发,从而除去金属离子。
答案:C6.从物质类别的通性角度分析,下列说法错误的是()A.金属单质可以与非金属单质反应B.酸性氧化物可以与碱反应C.非金属单质一定能与酸反应D.碱性氧化物可以与水反应解析:根据相关类别物质的通性可以较容易做出判断。
其中金属单质可以分别与非金属单质、酸、盐反应;酸性氧化物可以分别与水、碱、碱性氧化物反应;非金属单质可以分别与金属单质、非金属单质反应(与酸反应不是其通性);碱性氧化物可以分别与水、酸、酸性氧化物反应。
答案:C7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A.K2CO32K++CB.Ca(OH)2Ca2++2OH-C.H2SO42H++SD.KClO3K++Cl5++3O2-解析:K2CO3和KClO3是盐,它们电离后的产物是金属阳离子和酸根阴离子,二者对应的酸根阴离子分别是C和Cl;Ca(OH)2和H2SO4分别是碱和酸,A、B、C项均符合电解质的电离原理及电离方程式的书写要求,均正确;D项,Cl是一个整体,在水中不能进一步电离成Cl5+和O2-,正确的电离方程式为KClO3K++Cl。
答案:D8.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质解析:制取蒸馏水可用蒸馏的方法,A正确;NaCl、Na2SO4均溶于水,B错误;BaSO4、BaCO3均难溶于水,C错误;除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质,应加入相应的试剂,把Ca2+、Mg2+等除去才行,D错误。
答案:A9.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I的叙述中错误的是()A I的化学性质与I相同B I的原子序数为53C I的原子核外电子数为78D I的原子核内中子数多于质子数解析:同位素化学性质相同,A正确;碘的原子序数为53,B正确;原子核外电子数等于核电荷数I的原子核外电子数为53,C不正确I的中子数等于131-53=78>53,D正确。
答案:C10.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是()选①②③④项A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4B NaCl K2SO4 KCl NH4ClC Na2SO4K2SO4 KCl NH4ClD Na2SO4K2SO4 KCl (NH4)2SO4解析:C项中Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐,根据阴离子判断都属于硫酸盐;KCl和NH4Cl分别属于钾盐和铵盐,根据阴离子判断,都属于盐酸盐;A、B、D项中的NaCl属于钠盐或盐酸盐,(NH4)2SO4属于铵盐或硫酸盐,都不符合图示关系。
答案:C11.下列各物质所含原子个数,按照由多到少顺序排列的是()①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He③4 ℃时,9 mL H2O④0.2 mol H3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③解析:各物质中含有的原子数分别为①2mol,②1mol,③1.5mol,④1.6mol。
答案:A二、非选择题12.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。
a.加适量盐酸、过滤b.加适量水、过滤、蒸发c.加适量水、过滤d.加热(高温或灼烧)e.加适量盐酸、蒸发f.冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠()(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾()(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙()(4)二氧化锰中混有少量的炭粉()(5)硝酸钾中混有少量的食盐()解析:(1)中利用CaCO3不溶于水,Na2CO3易溶于水,加水,过滤干燥即可除杂。
(2)中KCl和K2CO3均易溶于水,故不能用过滤法分离;可用盐酸,反应后,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。
(3)中利用高温分解法,使CaCO3分解除去并生成CaO。
(4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃方法,选用d。
(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法分离除杂。
答案:(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f13.某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有(选填序号),还缺少的仪器有(写仪器名称)。
(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL(保留一位小数)。
量取浓硫酸时应选用(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线解析:(1)用浓硫酸配制稀硫酸,无需烧瓶、药匙、托盘天平,还缺少100mL容量瓶、玻璃棒。
(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1L×1mol·L-1=18.4mol·L-1×V,V≈0.0054L,即5.4mL,应选用10mL量筒。
(3)A项无影响;B项未冷却,所加水偏少,浓度偏高;C项,造成溶质减少,浓度偏低;D项,仰视读数,会造成所加水偏多,浓度偏低。
答案:(1)②④⑥100 mL容量瓶、玻璃棒(2)5.4①(3)B14.A、B两种常见金属元素的相对原子质量之比是8∶9。
将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26 g混合物。
将此混合物与足量稀硫酸反应,放出1.344 L(标准状况)氢气。
若这两种金属单质在反应中生成氢气的物质的量相等,求A、B两金属的摩尔质量各为多少?解析:M A∶M B=8∶9,n(A)∶n(B)=3∶2,n(H2)==0.06mol金属与酸反应关系式:R~H2(n为金属的化合价),当物质的量之比n(A)∶n(B)=3∶2时,它们生成的氢气物质的量相等,则它们的化合价之比为2∶3。
常见金属中,A的化合价应为+2,B的化合价为+3。
根据金属总量得关系式:M A×n(A)+M B×n(B)=1.26g根据产生的氢气总量得关系式:n(A)×+n(B)×=0.06mol由题给条件可知:n(A)∶n(B)=3∶2,解得:M A=24g·mol-1,M B=27g·mol-1。
答案:24 g·mol-127 g·mol-1能力提升一、选择题1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()解析:A中应左物右码;B正确;C中转移溶液要用玻璃棒引流;D中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶口。
答案:B2.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是()A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同解析:元素无质量数,A选项错误;元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关,B选项错误;C选项的相互转化原子核发生变化,由化学变化的最小微粒是原子可知错误;原子的质子数和核外电子排布均相同,所以化学性质相同,D选项正确。
答案:D3.下列实验设计方案或判断中,正确的是()A.加入足量铜粉后,搅拌、过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B.通过装有NaOH溶液的洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体C.某无色未知溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,可推断溶液中一定含有SD.未知溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定大量含C解析:Cu与AgNO3溶液发生置换反应,生成Cu(NO3)2,过滤多余的Cu和生成的Ag,可得到Cu(NO3)2溶液,A正确;CO2也与NaOH溶液反应,B不正确;与BaCl2反应生成沉淀还可能是溶液中含有Ag+或C等离子,C不正确;D中也可能含大量HC等,D不正确。
答案:A4.下列粒子中核外电子数相同的是()①Al3+②○③Cl-④F-A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④解析:分别计算出每种粒子中的电子数:①13-3=10,②2+8=10,③17+1=18,④9+1=10。
故选C。
答案:C5.下列说法正确的是()A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.从物质分类看纯碱既是碱又是盐D.CuSO4·5H2O是一种混合物解析:生石灰为CaO,与水发生化学反应,B不正确;纯碱为Na2CO3,属于盐类,C不正确;CuSO4·5H2O为硫酸铜晶体,属纯净物,D不正确。
