九年级化学专题三 物质的组成、构成及分类

九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点[知识结构]分子原子核（带正电）质子（带正电）物原原子（不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构原子核外电子的排布结构示意图含义的金属原子奥原子分类非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构周期表规律[知识梳理]一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子是由原子构成的。

2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。

化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。

典例1[湖南益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。

下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔[答案]B[解析]A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。

B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。

C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。

故选：B。

典例2[甘肃兰州一模]下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小[答案]D[解析]A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D 错误；故选D。

九年级物质构成知识点在学习化学的过程中，物质构成是一个重要的知识点。

掌握物质构成的基础概念和相关性质，有助于我们深入理解物质的本质和性质。

本文将围绕九年级物质构成的一些知识点展开讨论。

一、元素和化合物元素是物质世界中最基本、最简单的形态，具有独特的原子结构和性质。

元素由具有相同原子序数的原子组成，例如氧气中的氧元素，铁矿中的铁元素等。

化合物是由两种或两种以上不同元素化合而成的纯物质。

化合物具有独特的组成比例、化学性质和性质。

例如水分子（H2O）就是由氢元素和氧元素组合而成的化合物。

二、混合物混合物是由两种或两种以上不同的物质混合而成的物质。

混合物的组成比例可以随意改变，各组成部分之间没有固定的化学结合关系。

例如沙子和石头的混合物、果汁中的维生素C和糖的混合物等。

三、分子和原子分子是由两个或两个以上的原子通过共有电子对结合而成的稳定物质。

分子是化合物的基本单位，不同的化合物由不同的分子组成。

原子是构成物质的最基本单位，原子由原子核和围绕核的电子组成。

原子的种类决定了物质的性质。

四、物质构成的变化在化学变化中，物质的构成会发生变化，新的物质以一种或多种新的物质形式生成。

化学反应中存在着物质的变化，化学键的形成和断裂，原子的重新排列等相关过程。

五、固体、液体和气体物质可以存在于固体、液体和气体三种不同的物质状态。

固体具有固定的形状和体积，分子之间的距离较近；液体具有固定的体积但无固定的形状，分子之间的距离适中；气体具有无固定的形状和体积，分子之间的距离较远。

六、物理性质和化学性质物质具有一系列的物理性质和化学性质。

物理性质是可以通过外界条件改变而不改变物质本质的性质，例如颜色、形状、密度等。

化学性质是指物质在发生化学反应时表现出来的性质，例如燃烧性、不燃性等。

七、物质的分类根据物质的构成和性质，我们可以将物质分为无机物和有机物两大类。

无机物主要由无机化合物构成，如金属、非金属、氧化物等。

有机物主要由有机化合物构成，如碳水化合物、脂肪、蛋白质等。

中考化学专题练习：《物质的组成与分类》【真题热身】1.（2011.重庆）下列物质属于纯净物的是（）A.寒冷的干冰B.清澈的泉水C.清新的空气D.坚硬的大理石2.（2011.衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是（）A.蒸馏水B.自来水C.海水D.矿泉水3.（2011.龙东）关于水的组成叙述正确的是（）A.水是由氢分子和氧分子构成的B.水是由氢气和氧气组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的D.水是由氢元素和氧元素组成的4.（2011.永州）某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于（）A.纯净物B.氧化物C.化合物D.混合物5.（2011.攀枝花）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是（）A.氯气（Cl2）B.氧化氯（ClO2）C.臭氧（OJD.次氯酸钙［Ca（ClO）J6.（2011.泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（）A. NaClB. KOHC. MgOD. Cu7.（2011.广州）下列物质中属于盐的是（）A. NaOHB. Na2OC. Na2sO4D. Na8.（2011.鸡西）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄、木炭组成。

“黑火药”属于（）A.纯净物B.化合物 C .单质 D.混合物9.（2011.南通）从物质分类角度看，下列说法错误的是（）A.石油属于混合物B.氮气属于单质C.甲烷属于化合物D.干冰属于有机物10.（2011.赤峰）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于（）A.单质和化合物B.化合物和化合物C.化合物和混合物D.混合物和混合物 11. （2011.德阳）当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。

如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”（化学式为Cl2H18cl2N2O） .对消费者身体造成了极大危害。

人教版（2024新版）九年级上册化学：第四单元课题3《物质组成的表示》教案教学设计一、教材分析《物质组成的表示》是人教版九年级上册第四单元课题3的内容。

本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。

在本节课程中重点让学生掌握化学式的含义，能用化学式表示物质的组成。

记常见元素及原子化合价，能利用化合价推求化学式。

化学式和化合价是学习化学的基础，在此过程中培养学生的化学思维，为之后学习第五章《化学反应的定量关系》的内容打下了坚实的基础。

在本节课之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，为学习本节课做了铺垫，因此本节课在整个教材中起着承上启下的作用。

二、学情分析对于已经进入九年级的学生来说，他们的抽象能力和归纳能力已初步形成。

经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成等基础知识有了一定的了解，但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高，对于化合价的认识还比较陌生。

因此，教师在教学过程中应多采用直观的方法指导学生学习，培养学生的化学思维。

三、教学目标化学观念：理解化学式的含义：学生能够明确化学式是表示物质组成的式子，理解其宏观和微观两方面的意义。

掌握化学式的写法与读法：学生能够根据化合价规则正确书写和读出常见物质的化学式。

进行简单计算：学生能够根据化学式进行简单的计算，如计算组成物质各元素的质量比、元素的质量分数等。

科学思维：学生能够初步学会根据化合价书写化学式，并了解常见元素和原子团的化合价。

科学探究：学生能够理解相对分子质量的含义，并能根据化学式进行一些简单的计算，如计算元素的质量比和某一元素的质量分数。

科学态度与责任：体会化学变化中原子守恒的思想，培养实事求是的科学态度。

四、设计思路在学习本节课之前，学生已经掌握了常见元素的元素符号以及元素符号的意义，对化学式有了一定的了解，但对其具体含义和写法仍较为模糊。

因此，本节课的教学应注重引导学生深入理解化学式的含义和写法，并通过实际例子进行巩固练习五、教学方法本节课采用讲授法、讨论法、练习法等多种教学方法相结合的方式进行。

专题3.3 物质的组成题型梳理【题型1】化学式、分子式的含义【题型2】化学式的写法与读法【题型3】符号周围数字的含义【题型4】根据化合物中化合价代数和求元素化合价【题型5】化学式与化合价的互相推算【题型6】价类图【题型7】根据化学式计算元素质量比或质量分数【题型8】混合物中元素质量比或质量分数的计算【题型9】标签试题举一反三1.化学式：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。

2.化学式的意义（1）由原子直接构成的物质宏观：a.表示该物质；b.表示某元素微观：表示一个某原子（注意：）（2）由分子构成的物质宏观：a.表示该物质；b.表示该物质的元素组成微观：a.表示一个分子；b.表示一个分子所含原子个数（3）若化学式前有化学计量数，只表示几个某分子或几个某原子【题型1】化学式、分子式的含义【例1】俄乌冲突升级后，全球石油和天然气价格飙升。

天然气的主要成分是甲烷。

四位同学对化学式“CH4”表示的意义阐述了不同的观点，你不赞同的观点是A．表示甲烷B．表示一个甲烷分子C．表示甲烷由碳、氢两种元素组成D．表示甲烷是由一个碳原子和四个氢原子构成【变式11】下列是一些关于O2化学式的说法：①表示氧元素②表示氧气③表示一个氧分子④表示两个氧原子⑤表示两个氧元素⑥表示一个氧分子由两个氧原子构成，其中正确的是A．①②③B．②③⑥C．①②④D．①④⑤【变式12】下列符号既能表示元素，又能表示原子，还能表示物质的是A．O B．H C．Na D．2O【变式13】下列物质中含有氧分子的是A．H2O2B．O2C．H2CO3D．CO21.化学式的写法（1）单质①由原子直接构成的物质其化学式与元素符号相同。

如：金属、稀有气体等②由分子构成的物质。

如：氧气(O2)、氮气(N2)、氢气(H2)等（2）化合物①写化学式时，正价元素通常在左边，负价元素通常在右边。

原子数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。

②在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属化合物中，该非金属元素呈正价。

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。

（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。

②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

③分子在不停运动。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。

4、分子与原子分子原子分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

定义体积小、质量小；不断运动；有间隙性质分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

联系区化学变化中，分子可分，原子不可分。

别化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。

九年级物质的组成知识点总结物质是构成宇宙的基本要素，我们周围的一切物体都由不同的物质组成。

在九年级的学习中，我们学习了关于物质的组成的知识点，下面将对这些知识进行总结。

1. 元素是物质的基本单位元素是由相同类型的原子组成的纯物质，具有一定的化学性质。

在元素周期表中，我们可以找到所有已知元素的信息。

每个元素都有一个特定的原子序数、原子量和化学符号。

2. 化合物由元素组成化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质。

化合物的组成可以用化学式表示，化学式中的元素符号和下标表示了不同元素的相对数量。

例如，二氧化碳（CO2）由一个碳原子和两个氧原子组成。

3. 混合物是多种物质的混合混合物是由两种或多种物质混合在一起而形成的物质。

混合物中的组分可以通过物理方法分离，如过滤、蒸发等。

混合物的组成比例可以改变，而且组分之间无固定的化学结合关系。

4. 原子是物质的最小单位原子是组成元素的基本粒子，具有质量和电荷。

原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。

原子的种类由其质子的数量决定，也决定了元素的性质。

5. 原子的结构原子主要由电子云和核部分组成。

电子云是带负电荷的电子在原子周围的空间分布，而核部分由质子和中子组成。

核部分带正电荷，质子和中子紧密地结合在一起。

6. 物质的分类物质可以根据其组成和性质的不同进行分类。

常见的分类方法包括元素、化合物和混合物。

元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，而混合物是由两种或多种物质混合在一起而形成的物质。

7. 分子是化合物的最小单位分子是一组带正电荷的原子以及带负电荷的电子集合在一起形成的结构。

分子的数量由化学式中的原子下标决定。

化合物的性质和组成直接关联到其分子结构。

8. 离子是带电粒子当化合物中的原子失去或获得电子时，形成带电的离子。

正离子是带正电荷的，负离子是带负电荷的。

离子之间通过电荷吸引力相互结合，形成离子晶体。

9. 质量守恒定律质量守恒定律指出，在一定条件下，一个封闭系统中的总质量保持不变，无论发生任何化学反应。

九年级化学第三单元知识点总结第一节物质的组成和分类1. 物质的组成物质是构成物质的最基本的单位。

例如，水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。

在这个过程中，氧原子和氢原子是化学元素的最基本的单位。

2. 物质的分类物质可以根据物质的化学性质和物理性质来进行分类。

例如，根据化学性质可以将物质分为元素和化合物，根据物理性质可以将物质分为固体、液体和气体。

3. 元素元素是由同一种原子组成的单一物质。

元素是物质中最基本的单位，无法再分解成其他物质。

目前已知的元素有118种，其中92种是自然界中已知的元素，剩下的是人工合成的元素。

4. 化合物化合物是由两种或多种不同元素化学结合而成的物质。

例如，二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的化合物。

第二节原子结构1. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，而原子的结构又是构成原子的基本单位。

在20世纪初，人们用量子力学理论成功解释了原子的结构。

根据这个理论，原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。

2. 原子核原子核由质子和中子组成。

质子具有正电荷，中子不带电。

原子核中所有的正电荷都集中在质子上。

3. 电子电子是围绕原子核运动的带负电荷的粒子。

电子的质量很小，在原子核外围的轨道上运动着。

4. 原子序数和质量数原子的序数是指原子核中质子的个数，原子的质量数是指原子核中质子和中子的总个数。

第三节元素的周期律1. 元素周期律化学元素按照原子序数依次排列成周期表，其中横向为周期，纵向为族。

根据元素周期律，各周期或族的元素在性质上有一定的规律性。

2. 钠和氯的性质钠和氯是元素周期表中的一个特殊的周期。

钠是一种银白色的金属，非常活泼，易氧化；而氯是一种黄绿色的气体，对人体有害。

3. 周期性规律元素周期表中，每横向相邻的元素的原子序数增加1，其原子结构的外层电子数增加1。

因此，元素周期表中的元素性质也会有一定的规律性。

第四节元素和化合物的基本性质1. 元素的性质元素的性质主要取决于其在元素周期表中的位置，以及其原子的结构。