九年级化学(湘教版) 物质的构成

初中化学知识点总结湘教版初中化学知识点总结（湘教版）一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子和离子组成。

- 分类：混合物和纯净物。

纯净物分为单质和化合物。

2. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水。

- 化学方程式表示化学反应过程，如2H2 + O2 → 2H2O。

3. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。

- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。

4. 元素周期表- 元素按照原子序数排列。

- 元素周期表分为7个周期和18个族。

5. 化学量与计量- 摩尔（mol）是物质的量的单位。

- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。

二、化学反应与类型1. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。

2. 四种基本反应类型- 合成反应：多物质合成一种物质，如N2 + 3H2 → 2NH3。

- 分解反应：一种物质分解成多物质，如2H2O → 2H2 + O2。

- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和化合物，如Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2。

- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3。

三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是氢离子（H+）的供应者，如HCl、H2SO4。

- 碱是氢氧根离子（OH-）的供应者，如NaOH、Ca(OH)2。

- 盐是酸和碱反应生成的物质，如NaCl、CuSO4。

2. 氧化还原反应- 氧化是物质失去电子的过程，如Fe → Fe2+ + 2e-。

- 还原是物质获得电子的过程，如Cu2+ + 2e- → Cu。

- 氧化剂是促使其他物质氧化的物质，如O2。

- 还原剂是促使其他物质还原的物质，如H2。

3. 物质的物理性质与化学性质- 物理性质如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

九年级化学复习物质的组成与构成湘教版【本讲教育信息】一. 教学内容：复习物质的组成与构成二. 重点、难点：重要知识点、考点的复习与整理（三）分子、原子、离子、元素和化学式15.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质，但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”：“某分子”由“某原子构成”。

“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。

不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：（1）H2和He （2）CO、N2和Si （3）O2和S （4）OH－和F－元素、分子和原子的区别与联系16. 粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的化合物是由离子构成。

17. 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成，例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成18. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。

（注意：原子不是构成物质的最小粒子。

）原子的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。

湘教版化学九年级知识点化学是一门研究物质组成、性质、变化以及能量变化的科学。

而湘教版化学九年级的课程，作为学生进一步了解和掌握化学知识的重要阶段，主要涵盖了物质的变化与反应、离子与电解质、金属与非金属、氧化还原反应、有机化学等方面的内容。

下面将逐一介绍这些重要的知识点。

一、物质的变化与反应物质的变化是化学研究的核心内容之一。

湘教版化学九年级课程中，我们将学习到物质的分类、物质的组成和性质以及物质的变化和反应的基本概念。

1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又可分为元素和化合物。

元素是由同种原子组成的纯粹物质，如金、银等。

化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，如水、盐等。

2. 物质的组成和性质物质的组成决定了其性质。

物质的组成主要包括元素种类以及元素之间的化学组合方式。

物质的性质又分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度等。

化学性质是指物质在参与化学反应时所表现出来的性质，如与其他物质发生反应等。

3. 物质的变化和反应物质可以经历物理变化和化学变化。

物理变化指的是物质的形态或状态发生改变，但物质的化学组成不变，如水从液态变为固态。

化学变化指的是物质的化学组成发生改变，产生新的物质，如铁生锈。

二、离子与电解质离子是带电的原子或原子团，电解质是能在溶液中产生离子的物质。

在湘教版化学九年级中，我们将学习到离子的概念以及电解质的分类和性质。

1. 离子的概念离子是带电的原子或原子团。

根据带电情况，离子分为阳离子和阴离子。

阳离子是带正电荷的离子，如Na+；阴离子是带负电荷的离子，如Cl-。

2. 电解质的分类和性质根据能否导电，电解质可分为强电解质和弱电解质。

强电解质是能完全离解成离子的电解质，如酸、碱。

弱电解质是只部分离解成离子的电解质，如弱酸、弱碱。

电解质在溶液中的导电性是其重要性质之一。

三、金属与非金属金属和非金属是物质的两大类别，每一类别具有不同的性质。

中考化学知识点总结湘教版一、物质的结构1. 原子a. 原子的组成：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。

b. 元素的定义：由同一种原子组成的物质。

c. 原子序数：元素的原子核中质子的个数。

d. 电子层：原子核周围围绕电子的运动轨道。

2. 分子a. 分子的定义：由原子通过共价键相连而成的物质。

b. 化合物：由不同种原子组成的物质。

c. 分子式：表示分子中各种元素种类和个数的化学式。

3. 元素周期表a. 元素周期表的组成：按原子序数的大小排列。

b. 周期和族：按原子序数的不同，元素可以分为周期和族。

c. 元素周期表的主要类别：金属元素和非金属元素。

二、物质的性质1. 常见物质的性质a. 金属元素的性质：导电、导热、延展、可塑。

b. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆而易碎。

c. 元素间化合物的性质：性质和原子构成有关，如共价键化合物不导电，离子键化合物导电。

2. 物质的化学反应a. 化学反应的定义：原物质变成新的物质的过程。

b. 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。

c. 化学方程式：用化学符号表示反应过程的式子。

d. 反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。

e. 反应的热效应：反应过程中释放或吸收的热量。

三、物质的变化1. 物质的变化方式a. 物质的物理变化：物质在外在形态和性质上的变化，如溶解、沸腾等。

b. 物质的化学变化：原物质的化学性质发生变化，生成新的物质。

2. 物质变化的条件a. 化学反应的条件：有些反应需要一定的温度、压力和催化剂的存在。

b. 物理变化的条件：如气体的液化需要一定的温度和压力。

四、离子和化合物1. 离子的生成a. 离子的定义：带电荷的原子或原子团。

b. 离子的生成方式：原子失去或增加电子而形成正离子和负离子。

2. 化合物的种类a. 盐类化合物：正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物。

b. 共价键化合物：通过共价键相连而成的化合物。