(完整版)电子式的书写.doc

电子式书写规则卜祥燕在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过22. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

例4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

例如，NaCl、MgCl2、Na2O7. 用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。

例如，NaCl的形成过程为：MgCl2的形成过程为：②共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。

HClCl2。

电子式概述在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。

为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。

这种表示的物质的式子叫做电子式。

但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

使用范围用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

原子依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

单质分子必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。

离子简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。

例如：Na+，K+，Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+。

复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

离子化合物离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

以离子键结合的化合物叫离子化合物。

共价化合物共价键的概念为原子间通过共用电子对而形成的化学键。

由共价键形成的化合物是共价化合物。

共价化合物中原子间全部是共价键。

共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。

对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。

例如：离子化合物离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。

书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。

多在外、少在内：同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。

小在外、大在内：对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

一、原子:依据元素得原子最外层电子个数得多少,先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余得电子配对。

例如:二、简单离子:1、简单阳离子:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就就是其离子符号本身。

例如:Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+2、简单阴离子得电子式一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“［］”括上,右上角标出所带得电荷数,电荷得表示方法同于离子符号。

例如,[:]H-、[:..:]..F-、[:..:]..S2-。

三、共价型单质分子:必须正确地表示出共用电子对数,并满足每个原子得稳定结构。

例如:四、共价化合物:共价化合物电子式得书写,基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前。

对于不同价态得元素得原子,一般将化合价绝对值大得写在中间,绝对值小得写在周边。

例如:五.复杂离子(例如NH4+、H3O+等、) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。

复杂得阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。

例如:六、离子化合物:离子化合物电子式得书写,就是将阴阳离子(阳离子在前,阴离子在后、)拼在一起。

对于不同价态得离子,也按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”得原则书写。

例如:七、用电子式表示化合物得形成过程:1、共价化合物得形成过程示例:2、离子化合物得形成过程示例:练习1、原子得电子式:H Ne NaAl C O2、离子得电子式:Na+ Mg+ Fe2+F- S2-NH4+ OH-3、共价化合物得电子式H2 Cl2 N2H2O NH3 CH4H2O2 HClO CO2N2H4 PCl34、离子化合物得电子式NaCl MgCl2 Na2SNaOH Na2O2NH4Cl Mg3N2。

电子式电子式(electron-dot structure)是G.N Lewis(路易斯)在1916年发表和讲授他的化学键理论时用点·表示价电子及成键情况的结构式，所以电子式又被称为路易斯式(Lewis dot structure 或Lewis electronic formula)。

与元素符号在世界通用不同，电子式各国书写并不完全相同，国际纯粹和应用化学联合会(International union of pure and applied chemistry或IUPAC)在1997年出版的化学术语综述(第二版)这样描述电子式：电子式是用点·来表示价电子的分子结构式。

在分子两原子间的两个点表示一个共价键，双键则用两对点表示，依次类推。

原子未成键的最外层电子(价电子)‥排放在它自已旁边，但不能放在它的原子和其他原子之间，如H:Cl:。

当核内质子数与核外‥电子总数(内层电子与外层电子和)不同时，要在原子或原子团右上角标明所带电荷，如2-，3+等，成键的两个电子要写在一条线上，表明电子对。

根据这一原则，我们书写电子时要注意：⑴电子式上的点·是最外层电子，如果是阴离子电子式上点数是所有最外层电子数和加所带电荷数，阳离子要减去所带电荷数，如SO42-要有三十二个点，NH4+只有10个点。

⑵要分清离子和原子，根和基，离子化合物和共价化合物，要标明阴阳离子所带电荷和正确使用括号。

原子、基、和共价化合物分子不能用括号，离子和离子化合物有点的要加括号。

⑶书写电子式的方法：原子的电子式只需将最外层电子排列在原子周围，通常要表达出原.子的成键情况，如·Mg·表示将成为+2价，·C·表示将形成4价。

˙复杂离子和分子要首先确定框架(分子构型)。

通常以化合价高的原子作为中心原子，特殊情况需要记忆。

如含氧酸一般是H和O形成羟基，再跟中心原子成键，如HclO中原子排列次序是HOCl。

如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。

4．化合物的电子式F FS 2–Na Mg H H O ON H H H H（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S 的电子式为，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。

电子式书写规则班级___________学号___________姓名___________在元素符号周围用“•”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。

练习：H O C N Cl Na2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。

所以金属阳离子的电子式即为离子符号。

如钠离子的电子式为Na+；镁离子的电子式为Mg2+，其他复杂离子，如铵根离子就比较复杂，因为原子团内部存在共价键也得画出来！练习：钙离子镁离子钾离子铝离子钠离子3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“〔〕”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

练习：氯离子氧离子溴离子硫离子氟离子过氧根离子硫氢根离子氢负离子4. 共价化合物（共价键形成的物质）的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

练习：氢气氯气氮气氧气氯化氢水氨气甲烷二氧化碳二硫化碳过氧化氢肼（N2H4）次氯酸氢氰酸四氯化碳三氯化磷乙炔乙烯5. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。

练习：NaCl、MgBr2、Na2ONa2O2Na2S CaONaOH NH4Cl CaF26. 用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式，相同的原子可以合并，形成之后为离子化合物的电子式，相同的离子不能合并。

电子式书写规则必修2在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子价电子,这种式子叫做电子式;1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围;排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子;例如,⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ..、⋅⋅F ..;2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去,但电子式仅画出最外层电子,所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子,但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出;所以金属阳离子的电子式即为离子符号;如钠离子的电子式为N a +；镁离子的电子式为Mg 2+,氢离子也与它们类似,表示为H +;3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“”括上,右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方法同于离子符号;例如,[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-;4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的;书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出;因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,而偏离吸引电子能力弱的原子;例如,H C l :..:..、:..:..:....C l C l ;5. 根离子的电子式根离子中,若不同原子间以共价键结合,画法同共价化合物,因根离子带有电荷,所以应把符号用“”括起来,右上角标出电荷数;例如,铵根阳离子：[:..:]..H N HHH +；氢氧根离子：[:..:]..O H -; 6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法,分别画出阴、阳离子的电子式,然后让阴、阳离子间隔排列,注意相同离子不能合并;例如,NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl +-[:..:]..、[:..:][:..:]....C l M g C l -+-2、N a O N a +-+[:..:]..2; 练 习1、原子的电子式：H Ne NaAl C O2、离子的电子式：Na + Mg + Fe 2+F - S 2-NH4+ OH-3、共价化合物的电子式H 2 Cl2N2H 2O NH3CH4H 2O2HClO CO2N 2H4PCl34、离子化合物的电子式NaCl MgCl2 Na2SNaOH Na2O 2NH4Cl Mg3N2AlCl3。

高中化学电子式书写规则在元素符号四周用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这类式子叫做电子式。

1.原子的电子式因为中性原子既没有得电子，也没有失电子，因此书写电子式时应把原子的最外层电子所有摆列在元素符号四周。

摆列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不可以. .. .. .超出 2 个电子。

比如，H 、N、O、F。

......2.金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失掉，但电子式仅画出最外层电子，因此在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。

因此金属阳离子的电子式即为离子符号。

如钠离子的电子式为Na ；镁离子的电子式为 Mg 2，氢离子也与它们近似，表示为H。

3.非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，获得电子，使最外层达到稳固构造，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。

. . . .比如， [ H :] 、 [: F :] 、 [: S:] 2。

.. ..4.共价化合物的电子式共价化合物是原子间经过共用电子对联合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。

因不一样元素原子吸引电子能力不一样，则共. .用电子对倾向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力衰的原子。

比如，H : Cl..: 、. . . .:Cl : Cl : 。

.. ..5.根离子的电子式根离子中，若不一样原子间以共价键联合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，因此H. .应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。

比如，铵根阳离子：[ H : N : H ] ；氢氧..H. .根离子： [: O: H ] 。

..6.离子化合物的电子式先依据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，而后让阴、阳离子间隔. .摆列，注意同样离子不可以归并。

电子式书写方法一览电子式就是表示微粒最外层电子结构得化学式。

通常就是在元素符号得周围,用小黑点·(或×)等符号表示元素得原子或离子得最外层电子个数。

用电子式可以表示原子、离子、单质分子,也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

书写电子式应该注意:1、无论何种微粒,其电子式都就是由原子为基本单位组成得,不能出现角码甚至系数。

2、组成各种微粒得各个原子得电子式,必须力求均匀、对称。

稳定得8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号得上、下、左、右各一对电子、)。

3、电子式只能用来表示由主族元素形成得物质,不能表示由过渡元素形成得物质。

一、原子:依据元素得原子最外层电子个数得多少,先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余得电子配对。

例如:二、离子:1、阳离子:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就就是其离子符号本身。

例如:Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+复杂得阳离子(例如NH4+、H3O+等、) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。

2、阴离子:无论就是简单阴离子,还就是复杂得阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。

例如:三、共价型单质分子:必须正确地表示出共用电子对数,并满足每个原子得稳定结构。

例如:四、共价化合物:共价化合物电子式得书写,基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前。

对于不同价态得元素得原子,一般将化合价绝对值大得写在中间,绝对值小得写在周边。

例如:五、离子化合物:离子化合物电子式得书写,就是将阴阳离子(阳离子在前,阴离子在后、)拼在一起。

对于不同价态得离子,也按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”得原则书写。

例如:六、用电子式表示化合物得形成过程:1、共价化合物得形成过程示例:2、离子化合物得形成过程示例:电子式书写中得常见错误一、漏写没有参加成键得电子对Cl ClCl C Cl (正确) Cl C Cl (错误) N N (正确) N N(错误)PLUiIaX。

知识就堤力量一. 原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“ 下、左、右各表示出 1个电子，多余的电子配对。

例如: Na ** Mg *-Si *: P -- S - s Cl *: Ar s■n■■a a.二. 简单离子：1. 简单阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离 子符号本身。

例如：Na + K + Mg 2+ Ca 2+ Ba 2+ Al 3+2.简单阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些 电子都应画出，并将符号用“ □”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示 方法同于离子符号。

例如，[H:]、[: F:]、[: S:]2。

三. 共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。

例如： =He=H = H: Cl : Cl =0：：6:N ：=N ：■・ ■■ ・・・・ ・■四•共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。

对于不同价 态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。

例如：五. 复杂离子（例如NH4、H0等.）除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括H[H-N=H J + [ H-O'II 广号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

- -复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电 荷。

例如：[lOijir [ifi-oi]*- [ifiifi-fii]*'I IVH ■■■ ■■0*六. 离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后.）拼在一起。

对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

例如：（或“ * ”）等符号在元素符号上、H■■"g:H HC="H印:H Ii=“H■・HHO:" 0=喰■ ■■■H9c»o»: :O-Na*[: CL:]'Ha +[:O:O ：p-Ma 4知识就堤力量H・・"P「・・1H:K:H :€1:HCa2+[：O； O?]2- Ca1*■[: O：O ：]3_Nlf-Na+Na+七.用电子式表示化合物的形成过程：1. 共价化合物的形成过程示例：H- + *C1：------------ H =C1 =■十--------------- ・3：：c ：：62H* 十-0 * -------------- * H = 5 = H2. 离子化合物的形成过程示例：Na^^-Cl^ --------------- -Na4" [ »Cl = ] ~z ca ci =——[f 】y尹[D丁» “ ■■ ・・K s K ——-K* [ ’ S =]Z_K*1、原子的电子式：H Ne NaAl C O2、离子的电子式：[Na4■[: N:]3-Na+Na+F- S2-Na+Mg +Fe2+知识就堤力量NH4+OH-3、共价化合物的电子式H2CI2N2出0NH3CH4 H2O2HClO CO2 N2H4PCI34、离子化合物的电子式NaCl MgCD Na2S NaOH Na?O2NH4CI Mg3N2Love is not a maybe thing. You know whe n you love some one.F- S2-。