《沉淀溶解平衡》教案
第一课时
【教学目标】
1.使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。
2.能够书写溶度积的表达式，知道溶度积的含义；
3.了解溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
【教学重点、难点】溶度积的含义。
【教学过程】
【复习提问】我们通常用溶解度来表述一种物质在某溶剂里的溶解性大小。哪么，什么是溶解度？
【板书】一、溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶
液；能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2.溶解性与溶解度：
(1)溶解性：是一种物质溶解在另一种物质中的能力，是物理性质，其大小与溶质、溶剂的
性质有关，但只能粗略地表示物质溶解能力的强弱。
(2)溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和时所能溶解的质量，叫做这种溶质在该溶剂里的溶解度，可精确表示物质溶解能力(如果不指明溶剂，通常是指物质在水里
的溶解度)。 = =
(3)20℃时，溶解性与溶解度的大小关系：
溶解性易溶可溶微溶难溶
溶解度 > 10g 1g～10g 0.01g～1g < 0.01g
在注意：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。0.01g 的量是很小的，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L—1，沉淀就达完全。
(4)溶解度和质量分数的换算：w(溶质)= ×100％
