高中化学 专题4 专题复习课教案 苏教版必修2

基础有机知识的点线联合教课方案一、设计思路高一学生首次接触有机，固然对有机化学充满好奇，但学习方法和答题的规范性还有待加强。

本节课设计上，让学生先紧紧掌握点（详细物质），而后由点成线（一类物质），最后由线集面（有机化合物）。

并重申让学生规范表达能力，争取在解题中不由于表达的不规范而失分。

二、复习目标:1、熟习并能掌握典型物质：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等物理性质和化学性质，由点成线的认识烃（烷烃、烯烃、炔烃、苯）及烃的衍生物（醇、醛、酸、酯）的官能团决定化学性质的规律；2、能对“同分异构体”、“同系物”、“蒸馏”、“液化”、“气化”、“萃取”等观点有明确的辨析三、教课过程（一）来自于化石燃料的有机物——点：名称甲烷乙烯乙炔苯分子式构造式构造简式官能团空间构型化学性质重要反响：1、甲烷与氯气光照条件下发生一氯代替2、乙烯水化法制乙醇3、乙烯在催化剂条件下的加聚反响4、苯和液溴在铁催化下的代替反响5、苯和浓硝酸在浓硫酸催化下的代替反响【当堂练习1—5】（一）来自于化石燃料的有机物——线：分类饱和烃不饱和烃烷烃烯烃炔烃苯构造特色碳碳单键呈链状碳碳双键呈链状碳碳叁键呈链状—C≡C—分子式组C n H2n+2 C n H2n C n H2n－2成通式n≥1 n≥2 n≥2代表物CH4（甲烷）C2H4（乙烯）C2H2（乙炔）H—C≡C—H正四周体型平面构造线型构造构造式键角10928键角约为120键角180CH2=CH2CHCH构造简式CH4注意双键不可以省略(CH2CH2书写错误)分类饱和烃不饱和烃烷烃烯烃炔烃苯甲烷在光照条件下与代替反响卤素单质（气态）反————应生成卤代烃与H2、X2(卤素单质)H2O、与H2、X2(卤素单加成反响——HX（卤化氢）发生加成反质)H2O、HX（卤化氢）应发生加成反响化可可燃性可燃性可燃性可燃性燃火焰呈蓝色火焰亮有烟火焰光亮有浓烟火焰光亮有浓烟性氧高锰不可以使能使能使不可以使学化酸钾+ + +）+ KMnO4（H）KMnO4（H）KMnO4（H KMnO4(H)反溶液溶液退色溶液退色溶液退色溶液退色应（酸性）与O2性催化——*被氧化成醛————氧化发生加聚反响生成高分加聚反响——子化合物————质分类饱和烃烷烃高温下受热分解可得热稳固性乙烯、乙炔、氢气烯烃——不饱和烃炔烃——苯稳固3CHCH其余——————（二）食品中的有机物——点：名称乙醇乙酸乙酸乙酯分子式构造式构造简式官能团化学性质重要反响：1、乙醇在Cu或Ag催化作用的氧化反响2、乙醇的焚烧反响3、乙酸和氢氧化钠的反响4、乙酸和碳酸钠溶液的反响5、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下的酯化反响6、乙酸乙酯在氢氧化钠作用下的水解反响【当堂练习6—7】发散性题目：阿司匹林药物的主要成分如图，，请推断该药物的化学性质。

专题复习课(教师独具)答案：①自发进行②较低温度③较高温度④不能⑤v 增大⑥v增大⑦c增大⑧v增大⑨温度○10浓度、压强⑪程度⑫方向⑬转化率⑭浓度⑮不变⑯正反应⑰逆反应⑱吸热⑲放热⑳正反应方向○21逆反应方向○22减小○23增大化学反应速率与化学平衡的关系1压强对化学反应速率和化学平衡存在影响，是因为改变压强时改变了反应混合物中各种气体的浓度。

因此，当反应物中有气体时，其反应速率随之改变。

如对于可逆反应，当反应物中有气体时，增大压强，正反应速率增大；当生成物(逆反应的反应物)中有气体时，增大压强，逆反应速率增大。

正、逆反应速率增大的程度分别取决于反应物和生成物中气态物质的化学计量数大小。

因此，对于一个非等体积的气态反应，改变压强，因为正反应速率与逆反应速率改变的程度不同，必定导致化学平衡发生移动。

对于非气态反应，若仅是固体、液体或者溶液中进行的反应，因压强的改变几乎不能改变反应混合物中各组分的浓度，因此反应速率不变，化学平衡不移动。

对于气体分子数不变的气态反应，改变压强，正、逆反应速率改变(增大或减小)的程度相等，因此化学平衡也不移动。

如果向恒容密闭容器中充入与反应无关的气体，虽然压强增大，但是反应混合物中各组分的浓度没有改变，因此反应速率不变，化学平衡不移动。

如果保持容器的压强不变，向容器中充入与反应无关的气体(容器体积增大)，因为反应混合物中各气体的浓度减小，使反应速率减小，若是气体分子数不等的气态反应，化学平衡会向气体分子数增大的方向移动。

2．外界条件对反应速率的影响与化学平衡的移动错误1：化学平衡向正反应方向移动一定是正反应速率增大，逆反应速率减小。

正确观点：正反应速率增大，逆反应速率减小，则化学平衡一定向正反应方向移动。

但是，化学平衡向正反应方向移动，也可以是正、逆反应速率都增加(或都减小)，只是正反应速率增加(或减小)的程度不同于逆反应速率增加(或减小)的程度。

只要v(正)>v(逆)，平衡就向正反应方向移动。

苏教版高中化学必修二教案课程名称：高中化学必修二课时：第一课时教材：苏教版高中化学必修二教学内容：物质的结构教学目标：1. 了解物质的微观结构，能够解释物质的性质和变化。

2. 掌握原子、分子和离子的概念。

3. 能够运用化学符号和式表示化学物质。

教学重点：1. 原子、分子和离子的概念。

2. 化学符号和式的表示方法。

教学难点：1. 怎样用化学符号和式表示化学物质。

2. 怎样区分原子、分子和离子。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习上节课所学的化学元素的性质和分类。

2. 引出本节课的话题：物质的结构。

二、讲解（15分钟）1. 通过实验或图片展示，引入原子、分子和离子的概念。

2. 讲解原子、分子和离子的定义和区别。

3. 示范化学符号和式的表示方法。

三、练习（15分钟）1. 完成课本上的练习题，巩固原子、分子和离子的概念。

2. 在黑板上进行化学符号和式的练习，让学生理解符号和式的含义。

四、拓展（10分钟）1. 通过案例分析或实际应用，深入了解分子的结构与化学性质的关系。

2. 引导学生思考某些物质的性质和变化与其分子结构的关系。

五、总结（5分钟）1. 总结本节课的重点内容，强化学生对原子、分子和离子的理解。

2. 鼓励学生积极思考和提问，激发学习兴趣。

六、作业布置（5分钟）1. 布置课后作业：完成课后习题，复习本节课内容。

2. 鼓励学生自主学习，多阅读相关知识，提高化学素养。

反思：本节课主要围绕物质的结构展开，通过讲解和实践，让学生了解原子、分子和离子的概念，掌握化学符号和式的表示方法。

在教学中，应注重理论与实践结合，激发学生对化学的兴趣和热情，提高学习效果。

专题复习课一、金属的冶炼写出图中标号所代表的化学方程式：①____________________________________________________。

②____________________________________________________。

③____________________________________________________。

二、化学是人类创造新物质的工具写出图中标号所代表的化学方程式：④____________________________________________________。

⑤____________________________________________________。

三、现代科学技术的发展离不开化学促进科技发展⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧化学是科学技术的基础⎩⎪⎨⎪⎧高新材料电路板的制作：FeCl 3与Cu 反应⑥单晶硅：制取粗硅反应⑦化学新技术⎩⎪⎨⎪⎧信息技术生物技术核科学和核武器技术航空航天和导弹技术激光技术化学合成和分离技术纳米技术写出图中标号所代表的化学方程式：⑥____________________________________________________。

⑦____________________________________________________。

四、解决环境问题需要化学科学解决环境问题⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧治理环境污染⎩⎪⎨⎪⎧(1)燃煤烟气脱硫，如氨水法：SO 2＋2NH 3＋H 2O===(NH 4)2SO 3，SO 2＋NH 3＋H 2O===NH 4HSO 3，⑧(2)消除汽车尾气污染，污染物为CO 、NO 、NO 2、碳氢化合物等(3)回收二氧化碳绿色化学⎩⎪⎨⎪⎧原子经济：反应物的原子全部转化为期望的 最终产物，即原子利用率为100%核心：利用化学原理从源头上消除污染写出图中标号所代表的化学方程式：⑧__________________________________________________。

苏教版化学2教学设计第二部分专题2 化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率和限度[教学目标]知识与技能：了解化学反应速度的概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

过程与方法：能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使自身的思维能力和创造能力都得到充分的锻炼。

情感态度与价值观：培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。

[教学重点]化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素[教学难点]影响化学反应速率的因素[教学过程][第一课时][引言]日常生活和生产中有很多化学反应，有的反应进行得轰轰烈烈，而有些反应则是在潜移默化中完成的，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？[投影图片]快慢差别很大的化学变化[思考]比较下列反应的快慢2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑[疑问]从这些化学反应我们能看出反应快慢？[答]从这些方程式，我们看不出反应快慢，但我们可以从制取氢气反应中气泡产生快慢的宏观现象来判断[学生实验]体验上述四个反应的快慢[小结]这些反应不仅可以从气泡产生的快慢来判断反应快慢而且，也可以由固体量减少的快慢或者其它宏观现象来判断Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 溶液蓝色褪去的快慢CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 溶液出现浑浊的快慢[过渡] HCl＋NaOH＝H2O＋NaCl 那么中和反应如何描述呢？有没有更准确的描述反应快慢的方法呢？化学中还有这样一个物理量专门用来准确描述化学速率的快慢——化学反应速率，让我们一起来学习一下，它是如何规定的[学生]阅读课本[板书]一、化学反应速率1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示2、表达式：v＝△C／△t3、常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h)[投影练习]1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A 的化学反应速率为_______________.2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则VSO2＝____________.[小结]在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的4、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比例如：N2＋3H2＝2NH3中，VN2 :VH2:VNH3＝1:3:2[过渡]一个小问题练习3、下列过程，我们想它更快一点的是 ( )A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化[思考]日常生活和生产中，我们希望某些反应更快一点，而某些反应更慢一点，那我们要做些什么呢？首先我们先明确哪些因素会影响化学反应速率？大家大胆猜想一下，有哪些因素会影响化学反应速率？[板书]根据学生回答内容板书[过渡]这么多因素可能影响反应速率，如何验证某一个因素是否影响化学反应快慢，又是如何影响的？[板书]控制变量法[设计实验]学生讨论，要求借助桌上所给器材和药品设计实验。

专题复习课一、金属的冶炼写出图中标号所代表的化学方程式：①____________________________________________________。

②____________________________________________________。

③____________________________________________________。

二、化学是人类创造新物质的工具写出图中标号所代表的化学方程式：④____________________________________________________。

⑤____________________________________________________。

三、现代科学技术的发展离不开化学促进科技发展⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧化学是科学技术的基础⎩⎪⎨⎪⎧高新材料电路板的制作：FeCl 3与Cu 反应⑥单晶硅：制取粗硅反应⑦化学新技术⎩⎪⎨⎪⎧信息技术生物技术核科学和核武器技术航空航天和导弹技术激光技术化学合成和分离技术纳米技术写出图中标号所代表的化学方程式：⑥____________________________________________________。

⑦____________________________________________________。

四、解决环境问题需要化学科学解决环境问题⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧治理环境污染⎩⎪⎨⎪⎧(1)燃煤烟气脱硫，如氨水法：SO 2＋2NH 3＋H 2O===(NH 4)2SO 3，SO 2＋NH 3＋H 2O===NH 4HSO 3，⑧(2)消除汽车尾气污染，污染物为CO 、NO 、NO 2、碳氢化合物等(3)回收二氧化碳绿色化学⎩⎪⎨⎪⎧原子经济：反应物的原子全部转化为期望的 最终产物，即原子利用率为100%核心：利用化学原理从源头上消除污染写出图中标号所代表的化学方程式：⑧__________________________________________________。

第四节糖类【教学目标】：掌握糖类、油脂和蛋白质的存在和应用。

【教学方法】：学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，逐步形成独立思考的能力和提高自主学习化学的能力，在讨论与交流中与人合作的能力，培养团队精神。

【教学重点】糖类的应用【教学过程】[新课导入]我们上节课已经共同探讨了油脂的组成和性质，它有哪些重要的用途？糖类由C、H、O三种元素组成，而且它们的经验式大多符合通式C n H2n O n即C m(H2O)n，故亦称碳水化合物，是人体热能最主要的来源，它也是构成机体的成分之一并在多种生命过程中起重要作用。

图糖是构成细胞的主要成分一、单糖：1、糖类的组成：由C、H、O三种元素组成.2、糖类一般通式：C n(H2O)m.3、糖类物质也叫碳水化合物，但要注意：（1）在碳水化合物分子中，H和O并不是以结合水的形式存在着；（2）并不是所有的分子中，H和O的原子个数比等于2:1；（3）有许多物质分子符合C n(H2O)m通式，但不属于碳水化合物.观察讨论观察葡萄糖蔗糖淀粉纤维素的颜色和状态。

实验1 分别取少量糖放入水中。

观察它们在水中“碳水化合物”？淀粉和纤维素是否属于同分异构体？讨论2 能否说符合Cn(H2O)m的物质一定是糖？讨论3 葡萄糖和淀粉是如何检验的？4、葡萄糖的结构和性质（1）葡萄糖的分子式：C6H12O6科学检验实验2 在洁净的试管里加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液，得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液。

加入2毫升10%的葡萄糖溶液，加热，观察并记录实验现象。

实验3 在洁净的试管里加入2毫升2%的硝酸银溶液，振荡试管，同时滴加2%稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止（制得澄清的银氨溶液），再加入1毫升10%的葡萄糖溶液，在温水浴里加热3~5分钟，观察并记录实验现象。

实验4 向实验1所得的淀粉溶液中，再加入2滴碘水，观察溶液颜色的变化。

第二单元 化学是社会可持续开展的根底一、现代科学技术的开展离不开化学1．从自然界中的石英沙来制造单晶硅许多高新技术产品的元件中，需要用到超高纯度的硅芯片。

而自然界中没有单质硅，只有化合态的硅。

工业上提取高纯硅的方法如下，写出各步反响的化学方程式。

(1)用焦炭在电炉中复原石英沙(主要成分为SiO 2)得到含少量杂质的粗硅。

其化学方程式为：SiO 2＋2C=====高温Si(粗硅)＋2CO↑。

(2)高温下，将粗硅与Cl 2反响。

其化学方程式为：Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4(液态)。

(3)将SiCl 4屡次蒸馏提纯后，在高温下用H 2复原。

其化学方程式为：SiCl 4＋2H 2=====高温Si(高纯硅)＋4HCl 。

2．印制电路板的制造印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时要用FeCl 3溶液作为“腐蚀液〞。

(1)写出FeCl 3溶液腐蚀铜箔的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：。

(2)比拟Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋氧化性的强弱：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。

(3)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2＋转化为Fe3＋，以下试剂①氯气、②铁、③铜、④稀硫酸中能实现上述变化的是__①__(填序号)。

(1)化学合成和别离技术是人类生存所必需的，也为其余技术创造提供了不可或缺的物质根底。

(2)化学科学的开展将帮助人们解决工农业生产中的许多技术问题，提供所需要的具有特定性能的材料，开发高效的干净能源。

例1以下化学新技术与其试图解决的问题的连线不正确的选项是( )A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题B．某洗衣机厂研制不用洗衣粉的洗衣机——污染问题C．研制应用于计算机领域的导电塑料——能源问题D．中科院研制的纳米玻璃用于国家大剧院——材料问题答案 C解析海水淡化膜的研制可以解决淡水资源的缺乏问题；洗衣粉中的一些元素会对水资源造成污染，研制不用洗衣粉的洗衣机，可以减少洗衣粉对水质的污染；研制导电塑料、纳米玻璃都属于材料领域问题。