人教版高中化学必修二：第2章 化学反应与能量 本章重难点专题突破 含答案

本章复习课一、选择题1．下列过程中需要吸收热量的是( )A．H2―→2HB．2H2＋O2===2H2OC．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2Cl―→Cl22．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列有关说法正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是( )A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O题号 1 2 3 4 5 6 答案7．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则(1)v(B)＝________________，v(C)＝______________________________。

(2)在2 min末，C的浓度是__________________，B的浓度是____________________。

8．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。

2021春人教版化学必修二第2章化学反应与能量含答案人教版化学必修二第2章化学反应与能量一、选择题1、下列说法正确的是()A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应发生一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．任何化学变化都伴随能量变化，有能量变化的一定属于化学变化2、下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的的热量变化C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)，反应放热，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量3、C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为1366.8 kJ、890.3 kJ、2219.9 kJ、393.5 kJ。

相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是A．C2H5OH B．CH4C．C3H8D．C4、下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A.①⑤B.①④⑤C.②③④D.②⑤5、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是() A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快6、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

化学反应与能量专项训练一、化学反应中的热量变化1．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率答案 A解析由图像知反应物的总能量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，所以A项正确，C项错误；吸热反应不一定要加热才能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B项错误；对于任何一个反应而言，升高温度，可以使正反应速率与逆反应速率都加快，D项错误。

2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。

以下关于其制冷原因的推测错误的是()A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量答案 C解析铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4·10H2O发生复分解反应的条件，C选项错误。

3．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：C＋H2OE1――→步骤1C＋2H＋OE2――→步骤2CO＋H2E3(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。

(2)比较E1、E2、E3的大小：___________________________________________________。

答案(1)吸热放热(2)E2>E3>E1解析由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，要放出热量，且碳和水蒸气反应生成CO、H2为吸热反应，故E2>E3>E1。

人教版高中化学必修2习题解答第一节习题1、从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。

答：吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

2、从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为的变化，所有的燃烧反应都要能量。

答：热量；放出。

3、生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有，他们在燃烧后生成的化合物主要是。

答：C、H；CO2、H2O4、下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。

①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3)制生石灰（CaO）②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸和碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败答：②③④⑤⑥；①。

5、下列说法中错误的是（）。

A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是由当今世界最重要的三种化石燃料C.我国目前最主要的能源是煤炭D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关答：D6、下列说法中错误的是（）A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一答：C7、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。

在100kP时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。

据此，试判断在100kP压强下，下列结论正确的是（）。

A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低答：AD8、阅读下面的叙述，回答有关问题“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。

作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄家、草类等植物直接或间接提供的能量。

古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。

（1）下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（）。

2020春人教化学必修二第二章化学反应与能量及答案人教版化学必修二第2章化学反应与能量一、选择题1、(2019年南通高一检测)美国研究人员将CO和氧原子附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与氧原子形成化学键生成CO2的全过程。

下列说法正确的是()A．CO、CO2均属于酸性氧化物B．O2断键形成氧原子时需放出能量C．CO与氧原子形成化学键生成CO2需要吸收能量D．CO与氧原子形成化学键过程中有电子转移解析：CO与碱不反应，不属于酸性氧化物，A项错误；断键需要吸收能量，形成化学键时需释放能量，B、C项错误；CO与氧原子反应生成CO2，碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，所以CO与氧原子形成化学键过程中有电子转移，D 项正确。

答案：D2、下列说法正确的是( )A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C.炭燃烧时化学能主要转化为光能D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能【解析】选D。

汽油车在行驶过程中，化学能首先转化为热能再转化为动能,A项错误; 炸药发生爆炸时化学能除了转化为热能外,还有部分转化为动能,B项错误;炭燃烧时化学能主要转化为热能,C项错误。

3、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是()A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D.发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统【答案】D4、反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，则0~5 min内此反应的平均速率为A．v(X)=0.05 mol·L−1·min−1B．v(Y)=0.10 mol·L−1·min−1 C．v(Z)=0.10 mol·L−1·min−1D．v(W)=0.05 mol·L−1·s−1【答案】C5、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应【解析】选C。

第2课时化学能与热能的相互转化[学习目标定位]通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。

一放热反应和吸热反应1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。

因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。

请填写下表：2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。

(1)铝与盐酸反应(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应(3)NaOH与盐酸的反应归纳总结吸热反应与放热反应的判断方法(1)根据反应类型判断①化合反应一般为放热反应；②需要加热的分解反应一般为吸热反应；③中和反应为放热反应。

(2)记住一些特殊反应①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热；②所有的燃烧反应都是放热反应；③活泼金属与水或酸的反应为放热反应。

1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气答案②③④⑤⑥①⑦解析燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。

2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()答案 C解析C和CO2反应生成CO是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。

二化学能与热能相互转化的应用1．化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。

2．生物体中的能量转化及利用能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。

第2章化学反应与能量单元测试一、选择题(每小题3分，共48分)1.“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。

该化学物质可能是（）A．NaCl B．CaO C．NH4NO3D．NaOH3．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1①；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 ②有关上述反应的叙述错误的是（）A．Q l＞Q2B．反应物总能量均高于生成物总能量C．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量D．反应①生成2 molHCl(l)时放出Q1热量4.下列说法中不正确的是()A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变5．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L 降到0.6 mol/L，则v(C)为()A．0.04 mol/(L·s)B．0.08 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)6.将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。

下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A．铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1B．硫酸的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1C．硫酸亚铁的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1D．氢气的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－17．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是()A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/LC．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L8．把100 mL 2 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．氢氧化钠溶液9．在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应如下：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。

2020春人教版化学必修（二）第二章化学反应与能量及答案人教版化学必修二第2章化学反应与能量一、选择题1、(2019年河北邢台模拟考试)一种生产和利用氢能的途径如图所示。

下列说法错误的是()A．氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源解析：氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源，A项正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，B项正确；太阳能电池的供电原理是太阳能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者是不相同的，C项错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。

答案：C2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应【解析】选C。

解答本题需要了解常见化学反应的能量变化。

B项和C项涉及的反应是吸热反应，但B项的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+ 2NH3↑+10H2O,是非氧化还原反应，C项的化学方程式为C+CO2高温2CO,是氧化还原反应。

3、右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池是一次性电池【答案】C4、对化学反应限度的叙述不正确的是①任何可逆反应都有一定的限度；②化学反应的限度是不可改变的；③化学反应的限度与时间的长短无关；④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。

A．①④B．②⑤C．②③D．⑤【答案】B5、化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【解析】选C。

章末重难点专题突破一、物质电子式的书写方法微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子最外层电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上角标明正电荷数Na＋、Mg2＋多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“［]”，右上角标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布最外层电子用“[］"，右上角标明负电荷数及所获电子多原子元素符号紧邻铺开,合理分布最外层电子及所获电子相同原子不能合并，用“[］”，右上角标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并共价化合物由原子电子式组成不用标“［］"和正、负电荷数【例1】下列化学用语书写正确的是(）A．氯原子的结构示意图:B．氨分子的电子式C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【例2】已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族.A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题:（1)写出五种元素的名称：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_______________.（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________________________________________________________________________ _______________。

(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质________；②E与B形成的化合物______________________;③A、B、E形成的化合物______________；④D与E形成的常见共价化合物__________________。

一、选择题1•天然气和液化石油气(主要成分为C3〜C5的烷烧)燃烧的化学方程式分别为： CH 4+2O2^CO 2+2H 2O, C 3H 8+5O 2->3CO 2+4H 2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化 石油气，应采取的正确措施是( )A. 增大空气进入量或减小石油气进入量B. 减小空气进入量，增大石油气进入量C. 减小空气进入量，减小石油气进入量D. 减小空气进入量或增大石油气进入量2.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是( )A. 1 mol H2的共价键形成放出436 kJ 能量B. 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能暈C. 1 mol H2 (g)跟一mol O2 (g)反应生成 1 mol H2O (g)释放能量 245 Kj2 D. 1 mol H 2 (g)与-mol 02 (g)的总能量大于1 mol H 20 (g)的能量23. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO?和02,开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是() 甲.在500°C 时，S02和02各lOmol 反应乙.在500°C 时,用V2O5作催化剂,lOmol SO2和5mol O2反应 丙.在 450°C 时，8mol SO2和 5mol O2反应T.在 500°C 时,8mol SO2和 5mol O2反应.A. 甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D. T>丙、乙、甲4.反应A+B —2C,在反应过程中，断裂ImolA 中的化学键消耗的能量为QkJ,断裂1 mol B 中的化学键消耗的能暈为Q 2kJ,形成lmol C 屮的化学键释放的能量为Q 3kJ ； lmol A 所含化 学能为E 】kJ, lmol B 所含化学能E 2kJ, ImolC 所含化学能E 3kJ.下列说法中一定正确的是()A. 若Q1+Q2VQ3,则反应为放热反应B. 若Q I +Q 2>Q3,则反应为放热反应C. 若E I +E 2>E 3,则反应为放热反应1 mol I S 的共价键慚裂--------------------- 211(g)吸收436 kl 能址()2(g )+ mol ()9 的共价键断裂 -- ()(g) 吸收249 kJ 能献 S形成 1 mol H^O的共价键-"八~10(g) 释放930 kJ 能供 「*D. 若E I +E 2>E 3,则反应为吸热反应5.如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）6•将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH 溶液中,时，下列叙述正确的是（）—二 J —----------------- 1 -----------------NaOH 溶液A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成入好+B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理7.少量铁片与100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变比的产量，可以使用如下方法中的（）① 加氏0②加KNOs 溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉⑤加丸C1溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0. lmol/L 盐酸.A. ①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧&如图所示是Zn 和6形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下, 则卡片上的描述合理的是（ ） 实验后的记录：① Zn 为正极，Cu 为负极② Cu 极上有气泡产生，发生还原反应 ③ S0厂向Zn 极移动④ 若有0. 5mol 电子流经导线，则产生5. 6L 气体 ⑤ 电流的流向是：Cu-*Zn⑥ 负极反应式：Cu - 2e'—Cu 24,发生氧化反应.洞<——用导线连接成闭合回路，该装置在工作B.A.荷硫嚴稀JhSO.A.②④⑤B.②③⑤C.①④⑥D.③④⑤⑥9.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A (g) +B (s)尸二C (g) +D (g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③ C (g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2： 1： 1⑤单位时间内生成n mo 1D,同时生成2n mol A.⑥单位时间内生成n molC,同时消耗n mol D.A.①②③B.③④⑥C.②③⑤⑥D.只有③10仮应A (g) +3B (g) —2C (g) +2D (g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A.v (A) =0. 15mol/ (L*min)B. v (B) =0. 04mol/ (L*s)C. v (C) =0. 03mol/ (L*s)D. v (D) =0. 4mol/ (L*min)11.下列说法中不正确的是( )A.钦氢电池、锂离子电池和碱性锌猛干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候负极是Pb止极是PbO212.在C (s) +CO2 (g) —2CO (g)的反应中，现采収下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO?④恒容下充入2⑤恒压下充入2能够使反应速率增大的措施是( )A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④13.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A.化学反应屮能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应屮，反应物的总能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为吸热反应14.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应B. Ba (OH) 2. 8H2O与MHQ的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气屮的燃烧反应15根据下列事实：①A+B?+—A*+B；②E+2H2O=E (OH) 2l+H2T；③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池,电极反应为:D2++2e —D, B-2e —B2+.由此可知A2\ B2\ D2\ E2+ 的氧化性强弱关系是( )A. D2+>B24>A2+>E2+B. B2+>A2+>D24>E2+c. D2+>E2+>A2*>B24D. E2+>B2+>A2>D24二、非选择题16.随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。

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2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题一、单选题（共15小题）1。

下图所示的装置中能产生有效电流的是( ）A． AB． BC． CD． D2.某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。

下列设计方案中可行的是( )A．电极材料为铁和锌,电解质溶液为氯化铁溶液B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液D．电极材料为石墨,电解质溶液为氯化铁溶液3。

在一定条件下，一氧化二氮分解的部分实验数据如下:下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（)(注：图中半衰期指任一浓度一氧化二氮消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示一氧化二氮初始浓度且c1＜c2)A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4。

据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。

下列说法正确的是（)A．水的分解反应是放热反应B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应D．在这一反应中，热能转化为化学能5。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章化学反应与能量一、选择题1．下列说法中，正确的是( )。

A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。

①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。

A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。

A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。

A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大C．溶液中的SO 24浓度增大D．溶液的密度增大8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。

A．锌 B．汞C．石墨D．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是( )。

第二章第一节基础巩固一、选择题1．(2018·永州高一检测)已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列对H2(g)＋I2(g)错误!2HI(g)的反应类型判断错误的是( B )B．吸收能量的反应A．放出能量的反应D．可逆反应C．氧化还原反应解析：依题意，断裂1molH—H键和1molI—I键吸收的能量为436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2＝598kJ，因为598kJ>587kJ，所以该反应的正反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。

2．(2018·石家庄高一检测)金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能。

据此判断在100kPa压强下，下列说法正确的是( B )A．金刚石比石墨更稳定B．石墨比金刚石更稳定C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量低D．1mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895kJ能量解析：1mol石墨转化为金刚石时吸收1.895kJ的热能，说明金刚石的能量高于石墨，石墨稳定，A项不正确，B项正确，C项不正确；1mol金刚石转变为石墨时要放出1.895kJ的能量，D项不正确。

3．(2018·汕头高一检测)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( B )A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水解析：根据图示可以看出拆开1molN2和1molO2需要吸收的能量分别为946kJ和498kJ，生成2molNO(g)放出的能量＝2mol×632kJ/mol。

第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率[学习目标定位] 1.通过实验认识化学反应速率及其影响因素。

2.能进行化学反应速率的计算、转化与比较，学会控制化学反应速率的常用方法。

一化学反应速率1．观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些表示的化学反应较慢？答案火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞的形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。

2．如何定性判断下列化学反应进行的快慢？ (1)Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ (2)Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O (3)Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3答案 常通过化学反应现象变化的快慢来定性判断化学反应速率的快慢：(1)观察气泡逸出的快慢；(2)观察沉淀产生的快慢；(3)观察溶液颜色变化的快慢。

3．化学反应速率(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。

(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

(3)计算：表达式为v ＝Δc Δt 或v ＝Δn V ·Δt 。

式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt 为时间，一般以s 或min 为单位。

(4)常用单位mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。

4．在一个体积为2 L 的密闭容器中发生反应2SO 2＋O 22SO 3，经过5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol 。

填写下表：有关反应物质 SO 2O 2SO 3物质的量浓度变化 0.4_mol·L －10.2_mol·L －10.4_mol·L －1化学反应速率 0.08_mol·L －1·s －10.04_mol·L －1·s －10.08_mol·L －1·s －1化学反应速率之比 2∶1∶2归纳总结1．Δt表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。