下载文档原格式
(C) (101.325 /3) kPa (D) (2/3)×101.325 kPa1339. 在T，p时，理想气体反应C2H6(g) ＝H2 (g) + C2H4(g)的K c / K x为：(A) RT(B) 1/(RT) (C) RT/p(D) p/(RT)10. 设某分子的一个能级的能量和简并度分别为ε1 = 6.1×10-21 J，g1 = 3，另一个能级的能量和简并度分别为ε2= 8.4×10-21J，g2= 5，计算在300 K时，这两个能级上分布的粒子数之比（N1/N2）：(A) 3 (B) 2 (C) 1.046 (D) 0.18411. 电池电动势与温度的关系为：E/V = 1.01845 - 4.05×10-5(t/℃- 20) - 9.5×10-7(t/℃- 20)2 298 K 时，电池可逆放电，则：(A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定12. 已知Λ∞m(H2O, 291K)= 4.89×10-2 S⋅m2⋅mol-1，此时(291 K)纯水中的：m(H+) = m(OH-) = 7.8×10-8mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率为：（A） 3.81×10-9 S·m-1（B）3.81×10-6 S·m-1（C）7.63×10-9 S·m-1（D）7.63×10-6 S·m-113. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为：Cu2++ 2e-─→ Cu(s) φ1θ= 0.337 VCu++ e-─→ Cu(s) φ2θ= 0.521 V由此可算得Cu2++ e-─→Cu+的φθ值为：(A) 0.184 V(B) 0.352 V(C) -0.184 V (D) 0.153 V14.对应电池：Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：(A)2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+(B)2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+(C)2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2(D)2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg15.如果规定标准氢电极的电极电势为1 V，可逆电极电极电势ϕ值和电池的电动势E值将有何变化(A) E ，ϕ各增加1 V(B) E ，ϕ各减少1 V(C) E 不变，ϕ增加1 V(D) E 不变，ϕ减少1 V16.一级反应，反应物反应掉1/n所需要的时间是：(A) -0.6932/k(B) (2.303/k) lg[n/(n-1)](C) (2.303/k) lg n(D) (2.303/k) lg(1/n)17.在反应A→k1B→k2C，A→k3D中,活化能E1>E2>E3, C是所需要的产物,从动力学角度考虑,为了提高C的产量,选择反应温度时,应选择：(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度(C) 适中反应温度(D) 任意反应温度18.受激物的磷光光谱是由于下述哪种原因所致：(A) 三重态向基态的跃迁(B) 单重态到三重态的跃迁(C) 振动模式不同(D) 核自旋跃迁19.当某一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，消耗一半所需时间为360 s。
物理化学复习题物理化学复习题⼀、填空题1．1mol的某理想⽓体，从体积为V1的始态分别经绝热可逆膨胀过程和恒压膨胀过程到同⼀终态p2、V2、T2。
则从数值上W（绝热）W（恒压），Q（绝热）Q（恒压）。
2．当体系状态改变后，状态函数________改变（填⼀定或不⼀定），反之，状态函数改变后，体系状态_______改变（填⼀定或不⼀定）。
3．可逆循环的热温商之和等于，在⼯作于温度为T1和T2之间的所有热机中，只有热机的效率最⾼。
4．若反应A(g) + 1/2B(g) = C(g)+1/2D(g)的K pθ=100，Δr G θ=50kJ mol-1，则相同温度下反应2A(g) + B(g) = 2C(g)+ m D(g)的K pθ= ，Δr G mθ= 。
5．⽓体经节流膨胀过程后，ΔH 0，Q 0，节流膨胀后，若体系的温度升⾼，则焦⽿-汤姆逊系数µ0。
6．对单组分相图, 最多相数为；最⼤的⾃由度数为 ,它们分别是等强度变量。
7．将⼀定量NaCl(s)溶于⽔中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O(l) 可建⽴电离平衡，离⼦⽆⽔合反应，则系统的S =______；R =______；R′=______；C =______； =______；f =______。
1、>，<；2、不⼀定，⼀定；3、0，可逆；4、10000，100kJ ?mol -1；5、=，=，<；6、3，2，温度、压⼒；7、5，1，2，2，1，3。
⼆、选择题1. 下列公式中只适⽤于理想⽓体的是( )A. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV2. ΔH 是体系的什么( )A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D.⽣成热3. 固态的NH 4HS 放⼊⼀抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独⽴组分数、相数及⾃由度分别是( )A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D.3，2，2，24. 下列各量称做化学势的是( )A.i j n ,V ,S i )n (≠?µ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?µ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠??5. A 和B 能形成理想溶液。
物理化学Ⅱ练习题1. 298 K某非离子表面活性剂溶液浓度为0.2 mol²m-3，用机械铲从表面上撇去非常薄的表层，测得表面层中表面活性剂物质的吸附量为3³10-6 mol²m-2。
已知298 K纯水的r* =72³10-3 N²m-1 ，假设稀浓度范围内溶液的表面张力与溶液浓度呈线性关系，试计算该溶液的表面张力r。
2. 25 ℃半径为1 μm的水滴与蒸气达到平衡，试求水滴的内外压力差及水滴的饱和蒸气压。
已知25 ℃时水的表面张力为71.97³10-3 N²m-1，体积质量(密度)为0.9971 g²cm-3，蒸气压为3.168 kPa，摩尔质量为18.02 g²mol-1。
3. 273K时，用活性炭吸附CHCl3气体，饱和吸附量为93.8 dm3²kg-1，若CHCl3的分压为6.6672 kPa，其平衡吸附量为73.58 dm3²kg-1，(1) 计算朗缪尔吸附等温式的b值；(2) CHCl3的分压为13.375 kPa 时，平衡吸附量为多少？4. 已知在298K时, 平面上的饱和蒸气压为3167Pa, 请计算在相同温度下半径为2nm 的水滴表面的蒸气压为若干? 设水的摩尔质量为18.016kg⋅ mol-1, 密度为1⨯ 103 kg⋅ m- 3, 水的表面张力为0.0719 N⋅ m-1。
5. 原电池Cd︱Cd2+{ a (Cd2+) = 0.01 }‖Cl- { a ( Cl- ) = 0.5}︱Cl2{ g，100kPa}︱Pt已知：298K时，E {Cl2(g)︱Cl- }=1.3579V, E{Cd2+︱Cd}= - 0.4032V。
(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算原电池在298K时的电动势E；(3) 计算电池反应的摩尔吉布斯函数变△r G m及标准平衡常数6. 298K时，原电池Pt︱H2 (g，100kPa )︱HCl ( b = 0.1 mol²kg-1 )︱Cl2 (g，100 kPa )︱Pt 电动势为1.4881 V，计算HCl溶液中HCl的平均离子活度因子。
第二章热力学第一定律一. 选择题1.下面陈述中，正确的是：( )(A)由于U 和H 是状态函数，又有Q V＝ΔU，Q p＝ΔH，所以，Q V 和Q p 是状态函数(B)热量总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体(C)封闭体系与环境之间交换能量的形式，非热即功(D)体系与环境间发生热量传递后，必然要引起体系温度的变化2.物质的量为n 的理想气体的何组物理量确定后，其它状态函数方有定值：( )(A)p (B) V (C) T，U (D) T，p3.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：( )(A)增加(B) 降低(C) 不变(D) 不能确定4.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开并接通电源使其工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化：( )(A)升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定5.理想气体在pө下，从10 dm3膨胀到16 dm3同时吸热126 J，此气体的ΔU 为：( )(A) –284 J (B) 842 J (C) – 482 J (D) 482 J6.某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度：( )(A)升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定7.体系的状态改变了，其内能值：( )(A)必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关8.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )(A)升高(B) 降低(C) 不变(D) 无法判定9.有一真空绝热瓶子，通过阀门与大气隔离，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体的温度将：( )(A)升高(B) 降低(C) 不变(D) 无法判定10.在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高。
若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有：( )(A) Q＜0，W=0，ΔU＜0 (B) Q=0，W＞0，ΔU＞0(C) Q＞0，W=0，ΔU＞0 (D) Q＜0，W=0，ΔU＞011.对于完成同一过程的体系，下述说法何正确的是( )(A)经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径做的功多(B)经不同的可逆途径所做的功都一样多1(C)经不同的不可逆途径所做的功都一样多(D)经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径做功多12.(1) pө和273K 下冰融化为水；(2) 电流通过金属发热；(3) 往车胎内打气；4) 水在pө和373K 下蒸发。
物理化学试题库1一、单项选择题本题共10 小题，满分20 分。
1、一个隔离体系的熵（）（A）保持不变（B）总是减小（C）总是增大（D）永不减小2、某化学反应在300K, pө于烧杯中进行时，放热60 kJ，若在相同条件下在可逆电池中进行吸热6 kJ，则该系统的熵变为（）J·K-1(A) –200 (B)200 (C ) –20 (D) 203、下列各量哪个是偏摩尔量？( )(A) (B) (C) (D)4、能改变化学反应的平衡常数的因素是（）(A) 温度 (B) 压力(C) 惰性气体(D) 物质的量5、在水的相图中存在几条两相平衡线（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 36、将两个银电极插入溶液，通以电流共30，则( )(A) 阴极析出银 (B) 阳极析出银(C) 阴极质量减轻 (D) 阴极质量不变8、天旱时，农民通过锄地可以保持土壤水分，称为锄地保墒，锄地保墒的科学道理可以用下列哪个物理化学原理解释？（）(A) 附加压力（B）渗透压（C）毛细管现象（D）液体的润湿与铺展9、以和溶液混合制备溶胶，若制备时过量，则胶核优先吸附（）(A) (B)(C) (D) 没有选择性10、质量作用定律适用于( )(A) 只适用于基元反应 (B) 适用于复合反应(C) 适用于基元反应和简单反应(D) 适用于所有反应二、填空题本题共10小题，满分22分。
2、1理想气体始态体积为，温度为℃，经等温恒外压膨胀到终态体积为，气体所做的体积功为[-2326]3、在下图中，AB 线代表等温可逆过程，AC 线代表绝热可逆过程。
若从A 点出发经绝热不可逆膨胀到达V2，则终点将在C 之下、B 之上。
B 和C 之间？：[B和C之间]4、已知373K时液体A的饱和蒸气压为105pa，液体B的饱和蒸气压为0.5×105pa。
设A 和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为[2/3]5、理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式： [ ]6、已知化学反应在及标准压力下的，则此反应在_[]__________7、在抽空的容器中放入，发生反应且达到平衡，则这个系统的独立组分数=_1 __；自由度数=__1__。
（完整版）物理化学习题库（含答案）《物理化学》复习思考题热⼒学⼀、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸⽓，因温度不变， CO2的热⼒学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔⽣成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对⼀定量的理想⽓体的任何pVT过程都适⽤。
( )5、系统处于热⼒学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间⽽变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间⽽变，则该系统⼀定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热⼒学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、⼀定量理想⽓体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、⼀个系统从始态到终态，只有进⾏可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同⼀始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则⼀定达不到此终态。
（）13、热⼒学第⼆定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到⾼温物体是不可能的。
（）14、系统经历⼀个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，⾮体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化⼀定能发⽣。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。
（）17、临界温度是⽓体加压液化所允许的最⾼温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( )21、焓的增加量?H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( )22、⼀个绝热过程Q = 0，但体系的?T不⼀定为零。
( )23、对于⼀定量的理想⽓体，温度⼀定，热⼒学能和焓也随之确定。
徐州⼯程学院化学化⼯学院2012-2013下-物理化学1-A卷及答案⼀、选择题（共15 ⼩题，每⼩题2分，计30分）1、在恒定温度下，向⼀个容积为2 L 的抽空容器中，依次充⼊初态为100kPa ，2 L 的⽓体A 和200 kPa ，1 L 的⽓体B 。
A 、B 为理想⽓体且不发⽣化学反应，容器中混合⽓体总压⼒为（ B ）A ． 300 kPa B. 200 kPa C. 150 kPa D. 100 kPa2、在27℃时，10 g ⽔的饱和蒸⽓压为p 1，100 g ⽔的饱和蒸⽓压为p 2，则 p1和p2的关系为（ B ）A ． p 1 > p 2 B. p 1 = p 2 C. p 1 < p 2 D. 不能确定3、某理想⽓体进⾏等温⾃由膨胀，其热⼒学能变化ΔU 为（ C ）A. ΔU>0B. ΔU<0C. ΔU =0D. 不确定4、元素S 的燃烧热与哪种物质的标准⽣成热相等？（ B ）A. SOB. SO 2C. SO 3D. H 2SO 45、若要通过节流膨胀达到制冷的效果，则节流操作应控制的必要条件是（ B ）A. 0<-T J µB. 0>-T J µC. 0=-T J µD. T J -µ⽆法确定6、⾮理想⽓体经过⼀不可逆循环，下列表达式正确的是（ A ）A. ΔS=0B. δQ/T=0C. ΔS ≠0D. δQ/T>07、27℃，100 kPa时，某氧化还原反应在⼀般容器中进⾏，放热60000J ；相同条件下，通过可逆电池完成上述反应，吸热6000J 。
该化学反应中系统的ΔS 应为（ D ）A. —200J ·K -1B. +200J ·K -1C. —20J ·K -1D. +20J ·K -18、下列各关系式中不正确的是（ D ）A. S TGp -=??)( B. V p G T =??)(TU T T A V -=?? D. T HT T G p =??))(( 9、在温度T 时，A 和B 以物质的量为2:1的⽐例组成理想液态混合物，已知此时*A p 和*B p 分别为91.192 kPa 和30.397 kPa ，则平衡时在⽓相中A 和B 的摩尔分数⽐B A y y :为（ B ）(A) A. 8:1 B. 6:1 C. 4:1 D. 2:1 10、恒温下，B溶于A 中组成溶液。
2012-2013期末总复习例题例题1 水在正常沸点时，如果水中含有直径为10-6m 的空气泡，若使这样的水沸腾，需要过热多少度？已知：正常沸点时水的表面张力215.8910N m σ--=⨯⋅，水的气化焓为140.565kJ mol -⋅（视为常数），水的密度为30.9584g cm -⋅。
例题2， 291K ，CaF 2饱和溶液的电导率4138.610S m κ--=⨯ ，纯水之电导率411.510S m κ--=⨯ 。
设291K 下()m NaCl ∞Λ、()m NaF ∞Λ、21()2m CaCl ∞Λ分别为4108.910-⨯，490.210-⨯和4116.710-⨯21S m mol - ，试判断43210mol dm --⨯ 的NaF 溶液中加入等体积、同浓度的CaCl 2溶液是否有沉淀生成？例题3 298.2K 时水的表面张力217.19710N m γ--=⨯⋅，411,, 1.57010Bp A n N m K T γ---∂⎛⎫=-⨯⋅⋅ ⎪∂⎝⎭，试计算298.2K 、1p θ下可逆地增大422.00010m -⨯表面积时，体系的H ∆、S ∆、A G ∆、f W 及Q 。
例题4 一含有4.93% Tl 的汞齐和另一含10.02% Tl 的汞齐分别为电池的两极，电解质溶液是Tl 2SO 4溶液，25℃时电池电动势为0.029480V ，30℃时为0.029971V.(1) 哪个电极为负极，写出计算电动势的表示式（能斯特方程）；(2) 30℃时，加入汞使汞齐浓度由10.02%稀释到4.93%，求Tl 的摩尔稀释热；(3) 40℃时的电动势为多少？例题 5 硝酰胺NO 2NH 2 在缓冲介质（水溶液）中缓慢分解，2222()NO NH N O g H O →↑+实验找到如下规律：(a) 恒温下，在硝酰胺溶液上部固定体积中，用测定N 2O 气体的分压p 来研究分解反应，根据p-t 曲线可得：lg 'p k t p p∞∞=- (b) 改变缓冲介质，使在不同的pH 值下进行实验，做1/2lg t pH -图，得一直线，其斜率为-1，截距为lg(0.693/)k ，请解答下列问题：(1) 请从上述实验结果，求该反应的速率方程；(2) 有人提出如下两种反应历程：122322222232322323()()()()()k k k k NO NH N O g H OB NO NH H O NO NH H O NO NH N O H O -++++A −−→+−−→++←−−−−→+瞬间达到平衡速率决定步骤 你认为上述反应历程是否与事实相符，为什么？(3) 请你提出认为比较合理的反应历程假设，并求其速率方程。
