浙江省宁波效实中学2013-2014学年高一下学期期末考试 化学试题

宁波效实中学2013第二学期高一期中考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷答案务必填涂在答题卡上，用2B铅笔正确填涂，否则不得分；第Ⅱ卷用钢笔或签字笔写在答卷上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、起固氮作用的化学反应是（▲）A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3B、硝酸工厂用NH3氧化制NOC、NO遇到空气中的O2转化为红棕色的NO2D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2、下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（▲）A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色B、硝酸能与Na2SO3反应，生成SO2气体C、硝酸与FeO反应，只表现氧化性D、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色3、下列说法正确的是（▲）A、氨气和酸相遇都能产生白烟B、实验室可用氯化铵溶液和烧碱溶液共热制氨气C、氨水显弱碱性的主要原因是：通常状况下，氨的溶解度不大D、所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价4、下列反应属于吸热反应的是（▲）A、NaOH溶液与盐酸反应B、葡萄糖在人体内氧化分解C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D、锌粒与稀H2SO4反应制取H25、下列关于原电池的叙述中错误的是（▲）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的流向是从正极到负极6、下列叙述中，正确的是（▲）A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B、核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定7、下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（▲）A、ⅡA族中无非金属元素B、Ⅷ族中所含元素种类最多C、0族中无金属元素D、金属元素的种类比非金属元素种类多8、下列化学用语表达正确的是（▲）A、某离子结构示意图为：，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它的气态氢化物为H2XC、二氧化碳分子的比例模型：D、质子数为8，中子数为10的核素：10O9、下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（▲）A、M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B、常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应C、1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D、在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高10、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（▲）A、将SO2通入水中B、烧碱溶于水C、将HCl通入水中D、硫酸氢钠溶于水11、下列各项比较中，正确的是（▲）A、酸性：H2CO3< H2SO4< HClOB、碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC、熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD、沸点：PH3<NH3<H2O12、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。

浙江省宁波市效实中学14—15学年下学期高一期中考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷答案务必填涂在答题卡上，用2B铅笔正确填涂，否则不得分；第Ⅱ卷用钢笔或签字笔写在答卷上；第I卷选择题一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( ▲)A、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B、SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C、实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳2、发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量的高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是( ▲) A、高温下N2遇空气生成NO2 B、NO遇空气生成NO2C、CO2与NO反应生成CO和NO2D、NO与H2O反应生成H2和NO23、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ▲)A、钢管与铅连接，钢管可被保护B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C、钢管堆放在一起，钢管不易被腐蚀D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋4、如右图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象所做的解释正确的是( ▲)5、用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3时,下列操作中最恰当的组合是( ▲)①加盐酸溶解②加NaOH溶液溶解③过滤④通入过量的CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量的烧碱生成Al(OH)3A、①⑤⑥③B、①③⑥③C、②③④③D、②③⑤③6、下列说法正确的是( ▲)A、凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C、常温下，反应C(s)＋CO2(g)== 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D、反应2Mg(s)＋CO2(g)== C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞07、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2 v B=3 v A、3 v c = 2 v B，则此反应可表示为( ▲)A、2A + 3B == 2CB、A + 3B == 2CC、3A + B == 2CD、2A + 3B == C8、下列有关化学反应速率的说法不正确的是( ▲)A、催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率B、化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C、用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D、用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快9、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( ▲)A、移去部分SO3B、增大容器容积C、通入大量的O2D、降低体系温度10、锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。

浙江省宁波效实中学2013-2014学年度高一下学期期末考试语文试题【.试卷综析】本次试题为浙江效实中学2013—2014学年度下学期期末考试高一语文试题。

作为期末考试试题，该卷有以下特色。

第一，特别注重教材知识的考查。

阅读题，文言知识题完全同步教材，不少题目与教材联系紧密。

第二，题型稳定。

词语、病句和连贯题等常规题型依然存在，文言文阅读、现代文阅读等常规题型与高考接轨。

第三，题目创新性不强，基本就是对教学内容的检测，对学生能力考查较少。

第四，作文题《网》，学生较易下笔，但要写出好文章需要一定的生活积累。

总之，作为期末检测试卷是合格的，就是内容太多，一份试卷不可能把所有内容都考到，所以作为出卷人还是应该增强试卷的针对性。

（考试时间120分钟答案请做在答题纸上）一、基础知识（共20分，每题2分）1．下列各组词语中，加点字的读音完全正确．．．．的一项是（）（2分）A．戳．子（chuō）诽．谤（fěi）秦塞．（sè）养生丧．死（sāng）B．侈．谈（chǐ）估量．（liàng）纤．歌（xiān）扪参．历井（shēn）C．嫉．恨（jì）懿．范（yì）涸．辙（hé）卓．有成效（zhuó）D．数．罟（cù）后嗣．（sì）崇阿．（ē）繁芜．丛杂（wú）【.知识点】本题考查考生识记现代汉语普通话常用字的字音的能力，能力层次为A（识记）【.答案解析】答案：D 解析：A项，“秦塞”的“塞”应为“sài”，属于多字音误读；B项，“估量”的“量”应为“liáng”，属于多音字误读；C．“嫉恨”的“嫉”应为“jí”属于多音字误读。

【.思路点拨】一字多音是汉字的重要特点。

根据造成多音的情况，可以分成如下几种：⑴词性不同，词义不同，读音也不同，读音有区别词性和词义的作用。

⑵文言文中的一些通假字延续使用到现代而形成了多音字。

宁波效实中学二○一三学年第二学期高一创新班化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）答案均写在答卷纸上，否则无效；（3）必答题满分100分，选答题5分，总分超过100分以100分计；（4）考试时间100分钟，本场考试不得使用计算器。

第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是( )①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染A．①②④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．③④⑤2．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。

已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 ( )A．194 B．391 C．516 D．6583．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是（）4．下列说法正确的是 ( )A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.5 kJ·mol－15．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。

浙江效实中学2013—2014学年度下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）满分100分；考试时间100分钟；（3）本场考试不得使用计算器。

【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、溶液中的离子反应、阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学实验题、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。

第I卷选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌【知识点】本题考查化学与生产、生活相关知识【答案解析】C 解析：A煤的干馏是化学变化，B．BaSO4难溶于水但是强电解质，D．明矾不能用于水的消毒、杀菌，明矾净水是吸附悬浮固体颗粒物。

C正确，所以选C【思路点拨】本题考查化学与生产、生活相关知识，属于简单题。

2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/8知识点】本题考查溶液中浓度计算知识【答案解析】A解析：V（溶液）=80g/dg·cm－3，n Fe3＋=2.8 g/56g·mol－1=0.05mol，则n SO2－4=0.075mol，所以C( SO2－4)= n SO2－4/V=15d/16 mol·L－1【思路点拨】本题考查溶液中浓度计算，注意单位换算及公式间的转换。

2013-2014学年浙江省宁波市效实中学高二（下）期中化学试卷（1-2班）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．（2分）（2014春•海曙区校级期中）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错2．（2分）（2014春•海曙区校级期中）限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、3．（2分）（2014春•海曙区校级期中）如图是已经合成的最著名硫﹣氮化合物分子结构．下列说法正确是（）5．（2分）（2014•新民市校级三模）海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的是（）35377．（2分）（2013•江西校级模拟）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相8．（2分）（2014春•海曙区校级期中）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现9．（2分）（2014春•海曙区校级期中）在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如10．（2分）（2014春•海曙区校级期中）预防和治疗甲型H1N1流感的中草药中都含有金银花．绿原酸是金银花的活性成分之一，具有广泛的抗菌及抗病毒作用．有关绿原酸的说法错误的是（）12．（2分）（2013•承德模拟）向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba （OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确C D13．（2分）（2013•成都三模）在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）14．（2分）（2009•通州区校级模拟）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2（）15．（2分）（2014春•海曙区校级期中）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列说法错误的是（）16．（2分）（2014•岳阳一模）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）﹣FeO19．（2分）（2012秋•徐汇区期末）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）20．（2分）（2014春•海曙区校级期中）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子二、填空题（共60分）21．（11分）（2014春•海曙区校级期中）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：＞．（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：．22．（7分）（2014春•海曙区校级期中）硫酸和氨水是两种重要的化工原料．（1）25℃时，若向0.2mol•L﹣1氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）若向氨水中加入稀硫酸，两者恰好发生中和反应，所得溶液的c（H+）c （OH﹣）（填“大于”“小于”或“等于”）；用离子方程式表示其原因．（3）若向0.2mol•L﹣1氨水中加入等体积pH=1的稀硫酸，则所得溶液（pH＞7）中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是．23．（7分）（2014春•海曙区校级期中）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式．（3）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是，如果反应中生成了标况下22.4L的气体，转移电子的物质的量是．24．（9分）（2011•新余二模）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D为化合物，它的焰色反应为黄色，C 和G混合冒白烟并生成A（1）写出下列物质的化学式：A Y（2）写出C的电子式（3）写出MgCl2与D反应的化学方程式（4）请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因．（5）将1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示则原F溶液的浓度为mol/L．25．（11分）（2014•英德市校级模拟）“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源．“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相关反应为：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；②4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．请根据图1、2示回答问题：（1）由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是．（2）在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1K2（选填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH2O（g），经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍．反应开始时正、逆反应速率的大小关系为υ正υ逆（选填“＞”、“＜”或“=”），平衡时n（CH3OCH3）=mol．（4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．（a、b均为多孔性Pt电极）．a电极是极（填“正”或“负”）；b电极上的电极反应为．26．（15分）（2012•海南）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．三、附加题（共5分）27．（2014春•海曙区校级期中）如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质．固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法．（2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为mol．（3）写出实验室制取B的化学方程式．（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式．（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为．2013-2014学年浙江省宁波市效实中学高二（下）期中化学试卷（1-2班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．（2分）（2014春•海曙区校级期中）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错2．（2分）（2014春•海曙区校级期中）限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、3．（2分）（2014春•海曙区校级期中）如图是已经合成的最著名硫﹣氮化合物分子结构．下列说法正确是（）5．（2分）（2014•新民市校级三模）海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的是（）35377．（2分）（2013•江西校级模拟）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相8．（2分）（2014春•海曙区校级期中）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现9．（2分）（2014春•海曙区校级期中）在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如10．（2分）（2014春•海曙区校级期中）预防和治疗甲型H1N1流感的中草药中都含有金银花．绿原酸是金银花的活性成分之一，具有广泛的抗菌及抗病毒作用．有关绿原酸的说法错误的是（）12．（2分）（2013•承德模拟）向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba （OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确C D溶液的体积为=0.5L=500mL溶液的体积为溶液的体积为=0.5L=500mL溶液的体积为13．（2分）（2013•成都三模）在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）14．（2分）（2009•通州区校级模拟）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2（）15．（2分）（2014春•海曙区校级期中）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列说法错误的是（）16．（2分）（2014•岳阳一模）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）﹣FeOFeO19．（2分）（2012秋•徐汇区期末）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）20．（2分）（2014春•海曙区校级期中）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子二、填空题（共60分）21．（11分）（2014春•海曙区校级期中）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S．（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al 3+（用离子符号表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣4QkJ/mol．，故答案为：22．（7分）（2014春•海曙区校级期中）硫酸和氨水是两种重要的化工原料．（1）25℃时，若向0.2mol •L ﹣1氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中 减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．（2）若向氨水中加入稀硫酸，两者恰好发生中和反应，所得溶液的c （H +） 大于 c （OH﹣）（填“大于”“小于”或“等于”）；用离子方程式表示其原因 NH 4++H 2O ⇌NH 3•H 2O+H + ．（3）若向0.2mol •L ﹣1氨水中加入等体积pH=1的稀硫酸，则所得溶液（pH ＞7）中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 c （NH 4+）＞c （SO 42﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） ．则溶液中23．（7分）（2014春•海曙区校级期中）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl．（3）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是H2，如果反应中生成了标况下22.4L的气体，转移电子的物质的量是 1.5mol．22CuCl2=1mol24．（9分）（2011•新余二模）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D为化合物，它的焰色反应为黄色，C 和G混合冒白烟并生成A（1）写出下列物质的化学式：A NH4Cl Y O2（2）写出C的电子式（3）写出MgCl2与D反应的化学方程式2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2↓+O2↑（4）请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因NH4Cl水解生成NH3•H2O和HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，最终逸出NH3．．（5）将1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示则原F溶液的浓度为3mol/L mol/L．为氨气所以电子式为，故答案为：；25．（11分）（2014•英德市校级模拟）“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源．“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相关反应为：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；②4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．请根据图1、2示回答问题：（1）由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O （g）△H=﹣186.1KJ/mol．（2）在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1＞K2（选填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH2O（g），经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍．反应开始时正、逆反应速率的大小关系为υ正＞υ逆（选填“＞”、“＜”或“=”），平衡时n（CH3OCH3）= 1.75mol．（4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．（a、b均为多孔性Pt电极）．a电极是负极（填“正”或“负”）；b电极上的电极反应为O2+4H++4e﹣═2H2O．26．（15分）（2012•海南）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．三、附加题（共5分）27．（2014春•海曙区校级期中）如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质．固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子．（2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为5mol．（3）写出实验室制取B的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑或浓氨水加CaO或NaOH固体．（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式3Fe+8H++2NO3﹣=2NO↑+3Fe2++4H2O．（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：3混合而成．2CaCl31。

适用精选文件资料分享效实中学 2014 年高一第二学期化学期末试题（有答案）效实中学 2014 年高一第二学期化学期末试题（有答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题），满分 100 分。

第 I 卷选择题（共 51 分）一、选择题（包含 17 小题。

每题 3 分，共51 分。

每题只有一个选项吻合题意。

）1．以下各组中两种气体的分子数必定相等的是 A ．温度同样、体积同样的O2和 N2 B．质量相等、密度不等的 N2和 C2H4C．体积同样、密度不等的 CO和 C2H4 D．压强同样、体积同样的 O2和 H2 2．以下关于氯的说法正确的选项是 A.Cl2 拥有很强的氧化性，在化学反应中只好作氧化剂 B.若 1735Cl、1737Cl 为不一样的核素，有不一样的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法采集含有 1.7NA 个质子（ NA 表示阿伏伽德罗常数） 3 ．将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为 A ．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1 4 ．宋朝有名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记录，“银针验毒” 的原理是 4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，此中 H2S是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 5 ．两种微粒含有同样的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不一样的原子；②两种不一样元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不一样分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不一样阳离子；⑧两种不一样阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子A．①③⑤⑥⑦⑧ B ．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦ D．所有都是6．以下关于硅单质及其化合物的说法正确的选项是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐资料 A. ①② B. ②③ C.①④ D.③④ 7．以下分类或归类正确的选项是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、 C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米资料适用精选文件资料分享均为胶体 A ．①③④ B ．②③C．②④D．②③④⑤8．设 NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的 A ．5 g 数为 46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NAB．5.6 g 铁与质量分0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NA C ．50 mL 12 mol?L -1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为 0.3 NAD．常温常压下， 46 g NO2 与 N2O4的混杂气体中含有的原子总数为 3 NA 9．以下离子方程式书写正确的选项是 A. Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42=BaSO4-↓+H2O B. Fe 与 FeCl3 溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C．大理石中加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. AlCl3 溶液中加过分氨水： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 10 ．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金 ( 单质钠和单质铝熔合而成) 作载热介质，有关说法不正确的选项是A ．合金的熔点一般比组分金属低 B ．铝钠合金若投入必定量的水中可得无色溶液，则n( Al) ≤n(Na) C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜积淀也可能有铜析出 D．若 mg 不一样构成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的 H2越多，则铝的质量分数越小 11 ．以下实验装置设计正确、且能达到目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．实验 I ：可用于汲取氨气，并能防范倒吸 B ．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C．实验III：配制必定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：回收利用碘的 CCl4 溶液中的有机溶剂 12 ．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（以以下图所示），以下有关说法正确的选项是 A ．第①步中除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品序次为：Na2CO3 溶液→ NaOH溶液→ BaCl2 溶液→过滤后加盐酸 B ．工业上金属钠是经过氯碱工业进行制取 C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 13 ．A～ E 是中学常有的 5 种化合物，A、B 是氧化物，它们之间的转变关系以以下图所示。

宁波市2013学年第二学期期末考试高一化学试卷考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列物质不属于化石燃料的是A．木材B．煤C．石油D．天然气2．核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有此性质。

下列原子可产生核磁共振现象的是A．18O B．28Si C．32S D．40K3．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是A．化合价B．原子半径C．相对原子质量D．金属性和非金属性4．下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是氖碳镁硫A B C D5．下列选项中与主族元素在元素周期表中所处的位置相关的是A．相对原子质量B．核内中子数C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数6．下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是A．乙炔的最简式：CH B．的系统命名：2－乙基丙烷C．N2的结构式：N≡N D．苯的比例模型为：7．下列结论不正确．．．的是A．粒子半径：S＞S2－＞Cl－B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．金属性：Na＞Mg＞Al D．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH38．下列化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+B．铜与稀硝酸反应：Cu＋8H＋＋2NO－3＝Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．NO2与水反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋D．醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑9．下列说法不正确．．．的是A．目前工业上主要采用接触法制硫酸B．科学家应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是互为同位素D．人类开发、利用各种金属的时间先后与金属的活动性有关10．下列说法错误．．的是A．石油分馏时温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近B．在葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液，加热，可观察到砖红色沉淀C．在乙醇中加入钠可产生氢气D．浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

浙江省效实中学2013-2014学年高一化学上学期期末试卷〔1-3班〕苏教版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137 I 127注意：〔1〕本试卷分Ⅰ卷〔选择题〕和Ⅱ卷〔非选择题〕；〔2〕答案均写在答卷纸上，否如此无效；〔3〕总分为100分，考试时间100分钟；〔4〕本场考试不得使用计算器。

第I卷选择题〔共50分〕一、选择题〔每一小题2分，共20分。

每一小题只有一个选项符合题意。

〕1．大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。

如下关于K3C60的组成和结构的分析正确的答案是〔〕A、K3C60中只含离子键，不含有共价键B、1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C、该化合物在熔融状态下能导电D、该物质的化学式可定为KC202．国际无机化学命名委员会在1989年曾经建议，把长式周期表原先的主、副族与族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。

按这个规定，如下说法不正确的答案是〔〕A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素3．如下说法中正确的答案是〔〕A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用B、氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐反响生成强酸C、稀硫酸不与铜反响,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反响浓氨水生石灰棉球D 、将SO 2通入氢硫酸中，溶液变浑浊，表现了SO 2的氧化性4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是( )①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A 、①②B 、③④C 、①③D 、②④5．设N A 为阿伏加德罗常数，如下说法正确的答案是〔〕A 、标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N AB 、标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N AC 、足量Zn 与一定量的浓硫酸反响，产生标准状况下22.4L 气体，转移的电子数为2N AD 、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反响生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A6．从HCl 、CuSO 4、NaOH 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、Ca(NO 3)2六种溶液中，任意取出两种溶液 〔分别编号为a 和b 〕混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH ＝1。