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大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 酸的通性包括：A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：能量最低2. 化学反应中，能量变化通常表现为______和______。
答案：吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。
答案：电子数4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。
答案：电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。
答案：pH三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl；共价键是由两个原子之间共享电子对形成的，如H2O。
2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质。
摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量与相对分子质量的数值相等，但单位不同。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
大学生化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 酸雨的pH值通常小于多少？A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C4. 以下哪个选项是金属元素？A. 碳B. 氢C. 氧D. 铁答案：D5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换答案：B6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A8. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C9. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 氯气B. 碘化钾C. 硫化氢D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成的是______。
答案：水2. 元素周期表中，第IA族的元素被称为______。
答案：碱金属3. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2；14. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时，所具有的______。
答案：电荷数5. 化学反应的实质是______。
答案：原子的重新排列三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的反应。
2. 什么是酸碱指示剂？请列举至少两种常见的酸碱指示剂。
答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞和甲基橙。
化学大学考试题库及答案一、选择题1. 下列哪种元素的原子序数为17？A. 氧 (O)B. 氟 (F)C. 氯 (Cl)D. 氩 (Ar)答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 热能C. 光能D. 机械能答案：B3. 下列化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C二、填空题4. 化学计量学中的摩尔质量是指每________摩尔物质的质量。
答案：一5. 在酸碱理论中，酸是能够________氢离子（H+）的物质。
答案：捐赠6. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为________。
答案：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹三、简答题7. 什么是阿伏加德罗定律？请简述其内容。
答案：阿伏加德罗定律是指在相同的温度和压力下，等体积的不同气体中包含相同数量的分子。
这一定律揭示了气体分子间距较大，分子间相互作用较弱，因此气体的行为主要受温度和压力的影响。
8. 描述一下什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正向反应和反向反应进行的速率相等，导致反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度。
增加反应物浓度或减少生成物浓度会推动反应向生成更多生成物的方向进行；而增加生成物浓度或减少反应物浓度则会推动反应向生成更多反应物的方向进行。
改变温度会改变反应的平衡位置，通常向吸热或放热的方向移动，取决于反应是吸热还是放热。
四、计算题9. 一个化学反应的热化学方程式为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol。
如果2.5 mol的氢气与1.25 mol的氧气反应，计算反应放出的热量。
答案：首先，我们需要确定反应的限制性试剂。
根据化学方程式，2 mol的氢气需要1 mol的氧气。
由于我们有2.5 mol的氢气和1.25 mol的氧气，氢气是过量的，氧气是限制性试剂。
大学生基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，物质的量通常用哪个单位来表示？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 升（L）D. 克（g）答案：B2. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（Oy）D. 钠（Na）答案：A3. 根据周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A4. 化学反应中的能量变化通常表现为哪种形式？A. 电能B. 机械能C. 热能D. 光能答案：C5. 哪种类型的化学键在离子化合物中最为常见？A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键答案：C6. 下列哪个反应是分解反应？A. A + B → ABB. AB + C → A + BCC. 2H2 + O2 → 2H2OD. AB → A + B答案：D7. 在标准温度和压力下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 5.6 LC. 0.08 LD. 1 L答案：A8. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为产物的状态C. 反应速率最快的状态D. 反应物和产物浓度相等的状态答案：A9. 下列哪个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 什么是氧化还原反应？A. 有元素化合价变化的反应B. 有气体产生的反应C. 有沉淀产生的反应D. 有能量释放的反应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）12. 1升水的质量大约是______克。
答案：100013. pH值小于7的溶液是______性的。
答案：酸14. 化学反应速率的快慢受______的影响。
答案：温度、浓度、催化剂等15. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。
一、选择题1、自然界中，有的树木可高达100m ，能提供营养和水分到树冠的主要动力为（ C ）。
(A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛吸作用(C)树内体液含盐浓度高，其渗透压大(D)水分与营养自雨水直接落到树冠上2、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是（ A ）。
(A)A 杯高于B 杯 (B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯 (D)视温度而定3、活化能的降低，主要是达到（ A ）目的。
（A ）提高反应速率 （B ）平衡向正方向移动（C ）平衡向反方向移动 （D ）增大反应热效应4、298K ，下列反应的△r G m θ 等于AgCl(S)的△f G m θ 的为（ B ）。
(A) 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)(B) Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)(C) Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)(D)Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCl(s)5、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）(A)H 3PO 4 (B)HPO 42- (C)PO 43- (D) OH -6、一定温度下，将等物质的量的气态CO 2和O 2装入同一容器中，则混合气体的压力等于（ B ）。
(A)CO 2单独存在时的压力 (B)O 2单独存在时的压力(C)CO 2和O 2单独存在时的压力之和(D)CO 2和O 2单独存在时的压力之积7、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ D ）。
(A)4倍 (B)40倍 (C)4000倍 (D)10000倍8、根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 （ D ）。
(A)NH 4+ (B)H 2CO 3 (C) H 3O + (D)H 2O9、已知反应A + B =2C 的标准平衡常数为K 1Ө ，那么反应2A + 2B = 4C 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为( D )(A)K 2Ө=K 1Ө (B)K 2Ө= (K 1 Ө)1/2 (C) K 2 Ө = 1/2 K 1 Ө (D)K 2 Ө = (K 1 Ө)210、封闭体系与环境之间（ D ）。
大学化学试题及答案图文一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 化学方程式 \( \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} = 2\text{NaOH} \) 表示：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 置换反应答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克答案：B4. 元素周期表中，元素的原子序数与其在周期表中的位置关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 无规律答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：泡利不相容2. 化学反应速率的快慢与反应物的______有关。
答案：浓度3. 标准状态下，水的离子积常数Kw为______。
答案：1.0×10^-144. 根据元素周期表，第ⅦA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：7三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当正向反应速率等于逆向反应速率时，系统达到平衡状态。
2. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)，在这个反应中，锌原子失去电子被氧化，而铜离子得到电子被还原。
3. 描述什么是酸碱指示剂，并举例说明。
答案：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。
例如，酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔HCl气体在标准状态下的体积。
答案：根据理想气体定律，1摩尔HCl气体在标准状态下的体积为22.4升。
大学基础化学题库及答案一、选择题1. 化学元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数答案：B2. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循______原则，电子在原子核外按照能量的高低，依次填充在不同的能级上。
答案：能量最低2. 化学键分为______、______和金属键三种基本类型。
答案：离子键、共价键3. 1摩尔任何物质所包含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数，其数值为______。
答案：6.02×10^23三、简答题1. 什么是化学反应的平衡常数？答案：化学反应的平衡常数是一个衡量化学反应在平衡状态下各物质浓度比的量，它只与温度有关，而与反应物和生成物的浓度无关。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。
四、计算题1. 如果有1.5摩尔的硫酸（H2SO4），计算其含有的硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。
答案：硫酸根离子的物质的量为1.5摩尔硫酸中的硫酸根离子数量。
因为每个硫酸分子含有一个硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸的物质的量，即1.5摩尔。
2. 已知某溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1摩尔/升，求1升该溶液中含有的Na+和Cl-的粒子数。
答案：NaCl完全解离为Na+和Cl-，所以1升溶液中Na+和Cl-的物质的量均为0.1摩尔。
根据阿伏伽德罗常数，0.1摩尔的粒子数为0.1 × 6.02×10^23 = 6.02×10^22个。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
化学大学考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁 (Fe)B. 钴 (Co)C. 镍 (Ni)D. 锌 (Zn)答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 化学能C. 热能D. 机械能答案：B3. 摩尔是表示什么物理量的单位？A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 电荷量答案：C4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 根据八隅体规则，一个中心原子周围最多可以有多少个电子对？A. 2B. 4C. 6D. 8答案：D6. 哪种反应类型不是有机化学反应的基本类型？A. 加成反应B. 取代反应C. 聚合反应D. 置换反应答案：D7. 下列哪种物质不是电解质？A. 蒸馏水B. 食盐水C. 硫酸D. 醋酸答案：A8. 什么是酸的共性？A. 都能使石蕊试液变红B. 都能与锌反应放出氢气C. 都能使酚酞试液变红D. 都能使酸碱指示剂变色答案：D9. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是？A. 钠 (Na)B. 氧 (O)C. 钙 (Ca)D. 铁 (Fe)答案：B10. 下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠 (NaOH)B. 氢氧化铵 (NH4OH)C. 氢氧化铝 (Al(OH)3)D. 氢氧化铜 (Cu(OH)2)答案：A二、填空题（每题3分，共30分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、________和________、反应条件以及各物质的________。
答案：数量、质量、质量比12. 原子的核外电子排布遵循________规则和________规则。
答案：能量最低、泡利不相容13. 物质的量浓度(C)与溶质质量分数(w)之间的关系为________。
答案：C = 1000ρw/M14. 在酸碱滴定中，滴定终点与________相符合称为________。
文科化学试题及答案word版一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 氮D. 碳答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案：B3. 以下哪种化合物是酸？A. NaClB. H2SO4C. NaOHD. CaCO3答案：B4. 根据元素周期表，以下哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：D5. 哪种类型的化学反应是可逆的？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 复分解反应答案：D6. 以下哪种物质在室温下是气体？A. 水B. 铁C. 氧气D. 钠答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸氢钠D. 硫酸答案：A8. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 氧C. 碳D. 氢答案：A9. 以下哪种化合物是盐？A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 水答案：A10. 以下哪种物质是有机化合物？A. 二氧化碳B. 甲烷C. 氢气D. 氮气答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是____。
答案：钠2. 化学方程式中，反应物的总能量与生成物的总能量之差称为____。
答案：反应热3. 酸的共性是能够与____反应生成盐和水。
答案：碱4. 元素周期表中，第IA族元素被称为____。
答案：碱金属5. 可逆反应是指在一定条件下，反应物和生成物可以相互转化的化学反应，其反应方程式用____表示。
答案：双箭头6. 室温下，水是____态。
答案：液态7. 强碱是指能够完全电离出氢氧根离子的碱，例如____。
答案：氢氧化钠8. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜、碘等，其中____是造血的重要元素。
答案：铁9. 盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，例如____。
答案：氯化钠10. 有机化合物是指含有碳元素的化合物，例如____。
大学化学试题及答案图文一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是哪种反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 以下哪个选项是正确的摩尔质量单位？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 毫克/摩尔D. 微克/摩尔答案：A4. 根据周期表，铯（Cs）位于第几族？A. 第Ⅰ族B. 第Ⅱ族C. 第Ⅲ族D. 第Ⅳ族答案：A5. 哪种化合物的化学式为NaCl？A. 碳酸钠B. 氯化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钠答案：B6. 下列哪个元素的原子序数是8？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：A7. 哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案：D8. 根据化学键的类型，下列哪个选项是离子键？A. H-HB. Na-ClC. C=CD. O-H答案：B9. 哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钙（Ca）C. 氧（O）D. 碳（C）答案：A10. 下列哪种物质是可燃的？A. 石墨B. 金C. 铜D. 铅答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中的元素按照______和______进行排列。
答案：原子序数；电子排布2. 标准状态下，1摩尔理想气体的体积约为______升。
答案：22.43. 化学中，pH值小于7的溶液被称为______。
答案：酸性4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂5. 根据化学键的类型，金属键是由______间的相互作用形成的。
答案：金属原子6. 元素周期表中，第18族元素被称为______。
答案：稀有气体7. 化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应被称为______。
答案：吸热反应8. 根据化学键的类型，共价键是由______间的相互作用形成的。
文科大学化学复习题一、填空题：1. 19世纪末，物理学的三大发现是、和，发现者分别为、和。
2. 原子核外电子的运动具有、、三大特性。
3. 化学键可分为、和三种基本类型。
4. 脂溶性维生素有，水溶性维生素有。
维生素的摄取主要通过。
5. 人体内生命必需元素的主要生理和生化作用有，，，，。
6. 克山病的病因是人体内缺乏元素。
7. 共价键的基本特征是和。
8.被称为“化学之父”；被认为是“将化学确立为科学的人”。
9. “化学”是一门在层次上研究物质的的科学，是以研究物质的为主的科学。
10. 人类与化学最早的接触是。
11. 玻尔在、、的基础上提出了著名的“玻尔理论”。
12. 光的是光具有粒子性的典型体现，而光的是光具有波动性的典型体现。
13. 道尔顿的原子论主要缺陷是、。
14. 现代元素周期表中每一横行称为一个，周期表中共有个族。
15. 化石燃料主要是指、、。
16. 理论上来说，任何一个反应都可以被设计为一个电池。
17. 原子核的反应包括和。
18. 大气的主要层次分为，，，，。
19. 混合气体的总压力等于各组分气体的之和。
20. 大气污染源有，，，四类。
21. 能够导致的气体被称为温室气体，主要是。
22. 酸雨是的降水，它是空气中的和转化为和而形成的酸性降水。
23. 防止大气污染的主要途径有、。
24. 水中缔合分子的形成是由于水分子之间易形成。
25. 水的硬度是指，硬度可分为和。
26. 人体中化学反应的特点有、、。
27.体内缺乏矿物质钙会导致婴幼儿、成人与的发生。
28. 天然气是一种优质气体燃料和重要的化工原料，其主要成分是__________。
29. 绿色化学认为治理污染的最好办法就是__________。
30. DNA分子具有__________结构。
31. 国际上通常将处于_________尺度范围内的结构单元构成的任何类型的材料称为纳米材料。
32. 纳米微粒呈现__________效应、_________效应、__________效应及__________效应等特点，从而导致纳米微粒的许多性质均不同于正常粒子，这就使得它具有广阔应用前景。
33. __________是引起大气污染最明显、最常见的毒物，是一种含有固体微粒和液体微粒的气溶胶。
34. 热力学第三定律指出：在__________时，任何纯物质完整晶体的熵值等于__________。
35. 在水分子间由于__________的存在，缔合成为较复杂的缔合分子，因而带来了许多独特的物理化学性质，在自然界发挥了巨大的作用。
36. __________是现代遗传学的主要理论基础。
37. 人体缺钙会导致儿童；成人得病。
38. 离子键方向性，饱和性。
（“有”或“无”）39. 纳米材料的粒径为。
40. 我国古代四大发明是、、、。
41. 古希腊哲学家亚里士多德提出的物质观中认为万物是由、、、这四种元素构成的。
42. 七大营养元素是指，，，，，，。
43. 酸碱缓冲溶液能保持其不发生显著的变化。
44. 汽油的牌号取决于。
45. 当代世界面临的主要大气环境问题是，，。
46. 根据联合国环境规划署的报告，臭氧层的破坏90%是由，，其次是由，，等气体造成的。
47. 脂类的生理功能有：，，，，。
48. 国际奥委会所规定的运动员禁用服用的六类药物分别是，，，，，。
49. 化学平衡的特征“动”是指化学平衡是一种。
50. 水在温度范围里具有独特的温度体积效应。
51. 近代化学之父，主要贡献、和。
52. 钙的生理功能有：，，，，。
53.熵是度量体系程度的物理量。
54.化学平衡的三大特征是指，，55. 元素的和分别表示该元素原子的得电子和失电子能力。
56. 自然界、、、被称为可再生能源，、、、被称为不可再生能源。
是最重要的二次能源。
57. 水对维持身体健康的生理作用有、、、。
58. 按材料的成分和化学组成可分为、、、这四种材料。
二、选择题：1. Ag2S溶度积的表达式K s=（）。
A. [Ag+][S2-]B. [Ag+]2[S2-]C. [2Ag+][S2-]D. [Ag+]2[S2-]2.（）是人体内含量较高的元素之一，仅次于C,H,O,N，居体内元素第五位，但却是以元素起作用的第一位。
A. 钙B. 锌C. 铁D. 铜3. 室内装修中大量使用的花岗岩或大理石在形成的过程中捕获了大量钍、铀等放射性元素，而这些元素又会衰变形成一种无色无味的放射性元素气体（）。
A. 氡B. 氦C. 氢D. 氖4. 在正常状态下，人类的血液的pH值应保持在约（）。
A. 6.50～7.50B. 7.00C. 5.35～6.45D. 7.35～7.455. 将1mol的N2和1mol的O2在室温下于同一容器中混合，则此时混合气体的压力为（）（假设气体为理想气体）。
A. 其中某一组分气体单独存在时的压力B. 每种气体单独存在时的压力之积C. 每种气体单独存在时的压力之和D. 每种气体单独存在时的压力之差6．某温度下，反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)为放热反应，达到平衡后，如果要进一步提高CO的转化率，可采取的方法是（）。
A. 增加压力B. 适当降低温度C. 适当升高温度D. 加入催化剂7. 25℃时，NaCl（s）在水中的溶解度为6mo1/L，在此温度下，如果将1mo1NaCl（s）加入到1 L 水中，则过程的（）。
A ．r m r m 0,S 0G ∆>∆>B ．r m r m 0,S 0G ∆<∆>C ．r m r m 0,S 0G ∆>∆<D ．r m r m 0,S 0G ∆<∆<8. 判定下列反应CO 2(g)＋2H 2O(l)＝CH 4(g)＋2O 2(g)的熵变（）。
A. △r S m ＞0B. △r S m ＜0C. △r S m ＝0D. 无法判断9. 在热力学温度为T 时，若某给定反应的θ∆m r G =0，则有（）。
A. θK (T)＜1 B. θK (T)＞1 C. θK (T)=1 D. 不能确定10. 在Zn(OH)2饱和溶液中，36dm m ol 100.4]OH [---⋅⨯=，则其溶度积K s 为（）。
A. 1.6×10-11B. 3.2×10-17C. 8.0×10-6D. 6.4×10-1711. 下列原子半径的大小排列正确的是（）。
A. C>N>B>OB. B>C>N>OC. B>N>C>OD. O>N>C>B12. 下列不是状态函数的物理量是（）。
A. 体积B. 压力C. 温度D. 功13. 下列不属于浓硫酸的特性的是（）A. 吸水性B. 强还原性C. 脱水性D. 强氧化性14. 利用（）是人类走向文明的起点A. 石器B. 陶器C. 火D. 木材15. （）不是古代铜器冶炼的一种合金。
A. 黄铜B. 绿铜C. 青铜D. 白铜16. （）不是我国古代的物质观A. 阴阳论B. 五行论C. 太极论D. 一元论17. （）不是我国古代五行论中相生相克的辩证关系。
A. 金克木B. 土生金C. 火克水D. 水生木18. 同一温度和压力下，一定量某物质的熵值是（）。
A ．S （气）> S （液）> S （固）B ．S （气）< S （液）< S （固）C ．S （气）= S （灌）= S （固）D ．S （液）< S （气）< S （固）19. （）发现了原子中电子的存在。
A. 普朗克B.汤姆生C. 玻尔D. 卢瑟福20. 含碘最丰富的食物资源是（）。
A. 蔬菜B. 海产品C. 肉类D. 谷类21. 被誉为当代工业的血液的是（）。
A. 水B. 石油C. 天然气D. 氢能源22. （）提出了量子力学中的不确定性原理。
A. 狄拉克B. 康普顿C. 薛定格D. 海森保23. （）创立了基因学说。
A. 孟德尔B. 摩尔根C. 玻尔D. 海森保24. 由多重平衡规则可知：如果一个反应是各分步反应之和，则这个反应的标准平衡常数等于各分步反应的标准平衡常数的（）。
A. 和B. 差C. 积D. 商25. 元素周期表是由（）组成的。
A. 5周期16族B. 6周期17族C. 7周期16族D. 7周期18族26. （）提出了光量子假说。
A. 狄拉克B. 海森保C. 爱因斯坦D. 康普顿27. （）首先提出了量子论。
A. 普朗克B.汤姆生C. 玻尔D. 卢瑟福28. （）是大气污染之首。
A. SO x和NO xB. 飘尘C. CO2D. 有机分子29. 地球表层存在92种稳定的化学元素，在人体中已经发现了（）种。
A. 92B. 67C. 81D. 7930. （）是人体必需微量元素中含量最多的一种，成人体内含量为3～5g，虽少，但却有重要的生理功能。
A. 钙B. 锌C. 铁D. 铜31. 爱因斯坦提出光量子假设后，美国物理学家（）通过实验证明了光子的存在。
A. 狄拉克B. 海森保C. 爱因斯坦D. 康普顿32. （）不是人体内的必需元素。
A. 钴B. 锡C. 钼D. 铝33. （）是慢性铬中毒出现的症状。
A. 骨痛病B. 克汀病C. 大骨节病D. 克山病34. （）不是生命物质基础的基本元素。
A. 碳B. 磷C. 氟D. 硫35. （）提出DNA的双螺旋结构模型并因此获得诺贝尔奖。
A. 沃森和克里克B. 克里克和威尔金斯C. 沃森和埃文斯D. 威尔金斯和埃文斯36. （）不是影响健康的基本因素。
A. 饮食B. 玩耍C. 睡眠D. 心态三、是非题：（以“√”和“×”表示）1. 从根本上来说，地球上的一切能量均来源于太阳辐射的能量。
（×）2. 极性溶质易溶于非极性溶剂，非极性溶质易溶于极性溶剂。
（×）3. 化学平衡是一定条件下化学反应所能进行的最大限度。
（√）4. 缓冲溶液在任何情况下都能保持其pH 值不发生明显变化。
（）5. 难溶电解质的溶度积越大，其溶解能力越强。
（）6. 人体内的毒性元素就是有害元素。
（）7.摄取越多的营养素越有利于人体的健康。
（）8. 酸性溶液中不含OH -，碱性溶液中不含H +。
（）9. 呼吸作用的本质是氧化反应。
（）10. 为了保持身材，有必要限制糖类和脂类营养素的摄取，摄取越少越好。
（）11. “没有营养的营养素”是指水。
（）12.石油和太阳能都是可再生能源。
（）13．维生素中被称为凝血因子的是维生素K 。
（）14．氢燃料电池就是氢气在氧气中的燃烧反应。
（）15．若盐酸溶液的浓度为醋酸浓度的2倍，则盐酸溶液中的H +也为醋酸溶液中H +的2倍。
（）16．对于反应2A()B()2C()g g g +→的r m H θ∆＞0，在一定温度下，随着反应进行，C 浓度不断增加，A 、B 浓度不断减小，平衡常数不断增大。
