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中和热燃烧热能源两课时.pptx

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1.2中和热、燃烧热、能源

1.2中和热、燃烧热、能源

4.(1)强酸、强碱的稀溶液：
H+(aq)导+O—H—- 中(a和q)热=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol (2)有弱酸(或弱碱)参加中和反应，中和热一 般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。
(3)若反应过程中有沉淀、难电离物质等生 成，这部分反应热不属于中和热。
Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-1584.2KJ/mol
练习
已知1g C2H2燃烧生成CO2和液态水放出的 热量约为50kJ，请写出乙炔燃烧热的热化 学方程式。
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ/mol
现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完 全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中 H2和C3H8的体积比是________。
讨论比较燃烧热与中和热的异同
燃烧热
中和热
相 能量变化
同 点
△H及单位
放热反应 △H＜0 kJ/mol
反应物的量
1mol
生成物的量 不一定为1mol
不
同 点
反应热
的含义
101kPa时， 1mol纯物质完 全燃烧生成稳 定的氧化物时
所放出的热量
不一定为1mol
1mol
在稀溶液中， 酸与碱发生中 和反应生成 1mol液态水时 放出的热量
4.酸碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶 液一次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动 作迟缓或多次加入，将会使热量损失而使误 差增大。
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液，物质的量比为何不 是1:1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 为了保证盐酸完全被NaOH中和，使碱稍 过量。不宜盐酸过量：因为在空气中盐酸 相对稳定，碱极易与空气中CO2反应，如 果盐酸过量，所用的碱很难保证完全与酸 反应。

1.1.3燃烧热+中和热课件++2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+

1.1.3燃烧热+中和热课件++2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+

一、燃烧热
1.定义：在 101kPa 时， 1mol 纯物质 完全燃烧 生
指定产物 时所放出的热量。△H < 0。单位
-1
kJ/mol或kJ•mol
为
。
成
议
①研究条件： 25℃ 101kPa，条件不同，反应热不同
②可燃物的量：1mol
③反应程度：完全燃烧成指定产物（即生成物不能继续燃烧）
一般如：C→CO2 (g)、 S→SO2(g)、H→H2O(l)、N—N2(g)
C.CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g)△H = - 802kJ/mol
D.S(s) + 3/2 O2(g)=SO3(g) △H = - 315kJ/mol
【典例3】
（1）25℃，101kPa时，2molC8H18完全燃烧放出11036kJ的热量，
写出辛烷燃烧热的热化学方程式
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第3课时 燃烧热 中和热
1. 正确认识燃烧热、中和热的概念，并掌握相关计算。
2．掌握反应热、燃烧热和中和热之间的关系和联系
重点：燃烧热、中和热的理解。
难点：正确书写关于燃烧热、中和热的热化学方程式并掌握燃烧热的
相关计算。
情境导入
根据反应情况不同，反应热可分为多种。
展
1.结合导纲完成燃烧热意义的学习和理解。
CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol：
在 25 ℃ 101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生
1molCO2(g)和2mol H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
议
2.当用语言表述和△H表示燃烧热时应注意什么？
【注意】①某物质燃烧热为a kJ/mol(负号可省略)

12-09-07高二化学《第二节_燃烧热_能源》(课件)

12-09-07高二化学《第二节_燃烧热_能源》(课件)

1. 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
第二节_燃烧热_能源
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
H– H2O(l)
单位: kJ/mol
能 不 物 生成 烧 燃 续 继
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念:

燃烧热、能源以及反应热的计算(课件PPT)

燃烧热、能源以及反应热的计算(课件PPT)
A．2H1＋2H2－2H3 ? B．H1＋H2－H3 C．2H1＋2H2＋2H3 ? D．3H1＋2H2－2H3
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2Og H1； ②0.5N2 g＋O2 g NO2 g H2； ③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3 则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2Og的H为 D;
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。

中和热燃烧热能源PPT教学课件

中和热燃烧热能源PPT教学课件

★燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
燃烧热
中和热
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以是 0.5mol(不限)
不 生成物的量
不限量
1mol H2O
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热量; 不同的物质燃烧热 不同
酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kJ/mol
（过滤的方法在无机实验中应用较多）
四、有机物的检验
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点：
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子
Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子 在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效 应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生 成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热 也不在中和热之内
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量。 PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
1mol C6H12O6 完 全 燃 烧 放 出 2800 kJ 的 热 量 ， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：

考点三燃烧热和中和热能源ppt文档

考点三燃烧热和中和热能源ppt文档
5．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)。( × )
6．根据 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571 kJ·mol－1 可 知氢气的燃烧热为 571 kJ·mol－1。( × )
7．1 mol 硫完全燃烧生成 SO3 所放出的热量为硫的燃烧热。 (×)
c．实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值 偏小 。
(4)测定原理 ΔH＝－m酸＋m碱n·c·t终－t始 (其中：c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n 为生成 H2O 的物质的量) 3．能源
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1。 (×) 2．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1。( × )
2．中和反应的实质是 H＋和 OH－化合生成 H2O。若反应过 程中有其他物质生成(如生成不溶性物质、难电离物质等)，这部 分反应热不在中和热之内。
3．对于中和热，燃烧热，它们反应放热是确定的，用文字 表述燃烧热和中和热时，不用带“－”，而用 ΔH 表示时，必须 带“－”。如甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1 或甲烷燃烧时 ΔH ＝－890.3 kJ·mol－1。
④产物——元素完全燃烧时对应的稳定氧化物： C→ CO2(g) ，H→ H2O(l) ，S→ SO2(g) 等。 (2)意义：例如，C 的燃烧热是 393.5 kJ·mol－1，表示在 25 ℃， 101 kPa 条件下 1 mol C 完全燃烧放出 393.5 kJ 的热量。

12-09-07高二化学《第二节_燃烧热_能源》(课件)


制作 07
2012年下学期
2. 表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃 烧时,放出890.3KJ的热量.
3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
制作 07
2012年下学期
2. 表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃 烧时,放出890.3KJ的热量.
制作 07
2012年下学期
1. 已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
制作 07
2012年下学期
1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
制作 07
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
制作 07
2012年下学期
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
制作 07
2012年下学期
1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。

燃烧热,中和热,中和热测定.ppt

E.2L O.5mol/L的HCl溶液和等体积0.55mol/L的NaOH溶液混合
D.含0.5mol Ba(OH)2和0.5molH2SO4混合
二、中和热
实验：中和热测定
1.测量原理： Q=C.m. △t Q:反应放热 m：溶液质量 △t：中和前后温度变化 C=4.18×10-3kJ/(g· ℃) 2.测量装置： 量热计：用于测定反应热的装置 塑料泡沫： 保温 温度计： 测量反应前后温度的变化 环形玻璃搅拌棒： 防止温度不均 (不能使用铁棒)
一、燃烧热
例1.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( B ) A.NH3(g)+O2(g)==NO(g)+H2O(g)； ΔH=-a kJ· mol-1 B.C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-b kJ· mol-1 C.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)； ΔH=-c kJ· mol-1 D.CH3CH2OH(l)+O2(g)==CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ· mol-1
忽略混合后的体积变化，盐酸和氢氧化钠的密度视为1g/cm3 Q=C.m. △t=4.18×10-3×100×3.22=1.35kJ △H=- 1.35/0.025=53.8kJ.mol-1
二、中和热
4.实验时的注意事项 （1）碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。 （2）操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 （3）若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。
二、中和热
中和热： 稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol液态水 时放出的热量 中和热为一定值，即57.3kJ.mol-1 H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) 对燃烧热定义的解读： 中和热必须是稀强酸和稀强碱的反应 要求中和产物只有液态水，且物质的量为1mol △H=-57.3kJ.mol-1

燃烧热和中和热-PPT课件


课后思考题： 请同学们自己动手，算一算，将1壶水 （以4升计），从25℃加热至100℃， 用液化气和管道煤气哪一种更合算？ （热量利用率以70%计） 相关资料：管道煤气热值15.6 MJ/m3， 每立方米0.90元； 液化气热值47.3 MJ/kg，每千克2.60元。 水的比热容为4.18 kJ/(kg· ℃)。
相同点：不同酸碱之间的反应 不同点：同为强酸、强碱之间的中 和反应，它们的中和热 相 结论： 同。 强酸、强碱在稀溶液中发生中 和反应的实质及中和热我们可以表 示如下： H+(aq)+ OH-(aq) =H2O(l) ; ΔH= -57﹒3kJ/mol
[议一议］若是有弱酸和弱碱参加的 中和反应，能用上式表示吗？其中 和热的数值还为57﹒3kJ/mol吗？若 不是，偏大还是偏小？ 答：不是；中和热的数值不为 57﹒3kJ/mol；一般偏小．
四、新能源的开发
五、中和热 1、在稀溶液中，酸跟碱发生中和 反应而生成1mol H2O，这时的反 应热叫做中和热。
研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱 生成物及其物质的量： 1mol H2O 放出热量：ΔH<0 单位：kJ/mol
［练习］写出下列反应的热化学方程式 实验测得： （1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热 量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ的热量。
C（s）＋ O2（g）=== CO2（g）； ΔH=－393.5 kJ/mol C8H18(l) ＋ 25/2O2(g) === 8CO2(g)＋ 9H2O(l);ΔH=－5 518 kJ/mol CH4(g) ＋ 2O2(g) === CO2(g)＋ 2H2O(l);ΔH=－890.3 kJ/mol

中和热 燃烧热 能源PPT

人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
第2节 中和热 燃烧热 能源
老师：XXXX
中和反应的反应热
1.定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l), 这时的反应热叫做中和热。
2. 单位: KJ/mol
酸碱中和反应 放热
3. 注意 ①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热； ②强酸和强碱反应 ③标准:生成1molH2O(l)放出的热量.
实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡
沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌 棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
中和热的测定原理及数据处理
数据处理：依据： n酸=0.025mol ， H++OH—=H2O
中和反应的反应热
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/mol Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=－114.6KJ/mol H＋ (aq)+OH－ (aq) = H2O(l) △H=－57.3KJ/mol
中和热的计算
已知温度均为t1℃的50g稀盐酸与50g稀NaOH溶液混合后溶液的温度升至t2℃, 问酸与碱的溶液混合前、后的温度为何会升高？此热量值为多少KJ?【设溶液 比热容：4.18J/（g.℃ )】
因为中和反应放出热量使得溶液温度升高！ Q放=cm△t =4.18 J/(g.℃)×（50+50)g×（t2－t1）℃
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2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？
不同;它们都是指化学反应放出的能量，但中和 热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出 的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。
本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶 液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测 出它们的反应热呢？请大家讨论回答。
第一章 化学反应与能量
中和热 燃烧热 能源
中和热
1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中 和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L 的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
中和热的测定
实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热
大、小烧杯放置时，为 何要使两杯口相平？填 碎纸条的作用是什么？ 对此装置，你有何更好 的建议？
中和热的测定
答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从 而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温 隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔 热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结 果更准确。 2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
. 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟 缓，将会使热量损失而使误差增大。
实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不 是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和， 采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使 盐酸过量，亦可。
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点：
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生 成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热 也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
Q =m量。
c：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值。
我们如何得到上述数据呢？
m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应 的酸、碱质量相加即可；c 需要查阅，Δt可用温 度计测出反应前后的温度相减得到。
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的 质量应怎样得到？
是中和热吗？为什么？
③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的， 中和反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、 碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的 水只有0.025 mol，故③式表示的也不是中和热。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶 液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若 倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误 差。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要 洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并 准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记 入下表。 .酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒 入小烧杯而不能缓缓倒入？
学习重点 中和热的测定原理和方法。
实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
［问题］1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？
已知 V酸=V碱=50 mL c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃） 稀溶液，因此密度、比热都按水的来算。 请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。其中热量的单位 用kJ。 得出结果。
Q = 0.418（t2－t1）kJ
③
思考：③式表示的是不是该反应的反应热？
［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？
ΔH= －
0.418 （t2－t1） kJ/mol
0.025
实验步骤：
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放 入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过，如下图所示。
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为 50 mL， 它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。 由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所 用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液 的比热容为 4.18 J/（g·℃)