市级优质课选修4热化学方程式

(1)反应物和生成物的种类、聚集状态 (2)反应中各物质的物质的量比和质量比 (3)反应中放出或吸收的热量。
思考与交流
指出这2个热化学方程式表达的意义
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =- 184.6KJ/mol
3H2 (g)+N2 (g) = 2NH3 (g) ΔH(298K) = -92.22kJ·mol-1
NH3= 3/2H2+1/2N2
NH3 (g) = 3/2H2 (g)+1/2N2 (g) ΔH(298) = +46.11kJ·mol-1
注意：可逆反应的热化学方程式的意义
4、已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= –184.6kJ/mo
在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H
它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表 示分子个数，表示对应物质的物质的量。
∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。
3.书写热化学方程式的注意事项
而这些书写也是对的！！！
2、写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生
成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
物质变化
能量变化
热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部 分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
H2 + I2 == 2HI
通过以上两个例子，说明热化学方程式 与一般的化学方程式的书写有什么不同？
热化学方程式与一般的化学方程式不同
(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和ห้องสมุดไป่ตู้强， (为什么？)而常温、常压可以不注明；
(1)需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
(2)化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol或J/mol;
(3)物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
(4)热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只 能为整数，不能为分数。
200℃
H2(g)
+
I2
(g) ====
101kPa
2HI(g)ΔH =
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式：
1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。
例1：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生 成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。
200℃
H2(g)+I2(g)1=01=kP=a===2HI(g) △H=－ 14.9kJ/mol
(2)热化学方程式要标明物质的状态
(3)方程式后要隔一空格标出反应热∆H，吸热为 “＋”，放热为“－”，反应热数值要与化学式 前系 数对应；
(4)方程式中的计量可以是整数也可以是分数，若 化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也 加倍。
观察 系数、状态与△H的关系
问题
反应物和生成物前的系数它代表了什么？
则反应 HCl(g) =
1 2
H2(g)
+
1 2
Cl2(g)
的△H为（D ）
A、 +184.6 kJ/mol C、 -369.2 kJ/mol
B、 -92.3 kJ/mol D、 +92.3 kJ/mol
点5、拨沼：气热的化主学要方成程分式是书甲写烷正。误0.5的m判ol 断CH可4完从全物燃质烧的聚集 状生态成、CO△H2和的H正2O负时号，、放物出4质45的k量J的的热大量小。、则单下位列等热主化学要方
人教版新课程选修4化学反应原理
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 （第2课时）
文同中学高二化学备课组
任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？
H2 + I2 == 2HI 只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应可表示为：
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
3、 已知在298K时,由氢气和氮气反应
生成1molNH3(g)放热46.11kJ ,将下列化学 方程式写成热化学方程式。
3/2H2+1/2N2 = NH3
3H2 + N2 = 2NH3
3/2H2 (g)+1/2N2 (g) = NH3 (g) ΔH(298K) = -46.11kJ·mol-1
ΔH = – 890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol ΔH = – 445 kJ/mol
6、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧 化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔
(5)根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数 加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则 △H改变符号，但绝对值不变
如：a A(g) + b B(g) p C(g) ΔH = – m kJ/mol
注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
4.热化学方程式表示的意义
燃烧的热化学方程式正确的是 B
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b
C 面方入程手式中正确的是（ ）
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O 状Δ态H = – 890 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )