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01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析4、注意事项：（1）焰色试验是物理变化，而不是化学变化。
（2）焰色试验是元素的性质。
溶液均呈红色甲、乙两试管中甲装置中是23Na CO乙装置中气球膨胀的更大烧杯乙中澄清石灰水变浑浊对点精练．有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有Na2CO3和NaHCO3固体。
以下鉴别方法中，不可行的是A．常温下，各取少量固体于试管中加热，并将生成的气体通到澄清石灰水中B．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量澄清石灰水C．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量BaCl2溶液D．各取少量固体配成溶液，再分别滴入相同浓度的稀盐酸易错辨析溶液。
制玻璃造纸制作糕点制皂A ．AB ．BC ．CD ．D2．烘焙糕点常用3NaHCO 做膨松剂。
下列关于3NaHCO 的性质说法正确的是A ．焰色实验呈紫色B ．水溶液显酸性C ．淡黄色固体D ．受热易分解3．下列有关3NaHCO 和23Na CO 说法正确的是A ．向3NaHCO 溶液中滴加少量盐酸，无明显现象B ．相同温度下，溶解度：323NaHCO Na CO >C ．相同浓度的两溶液，可用较稀的2CaCl 溶液鉴别D ．相同温度下，相同浓度的两溶液，碱性：323NaHCO Na CO >4．1943年，我国著名科学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要的贡献，联合制碱法制成的碱是指A ．氢氧化钠B ．碳酸氢钠C ．碳酸钠D ．氢氧化钙5．下列说法正确的是A ．苏打常用做胃酸中和剂B ．焰色试验是化学变化C ．苏打溶于水时会放热D ．某溶液焰色反应呈黄色，一定说明含有Na +，不含K +6．氢氧化钠溶液放置在空气中会部分变质，以下验证其中含有碳酸钠的方法中，错误的是A ．取样，加入澄清石灰水，有沉淀生成，则含碳酸钠B ．取样，加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则含碳酸钠C ．取样，加入少量盐酸，无气泡产生，则不含碳酸钠D ．取样，加入少量氯化钙溶液，有白色沉淀，则含碳酸钠7．能用离子方程式2H ++23CO -=CO 2↑+H 2O 表示的是A ．H 2SO 4和Na 2CO 3B ．HCl 和BaCO 3C ．CH 3COOH 和Na 2CO 3D ．HI 和NaHCO 38．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，不正确的是A ．没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替B ．每次实验后，要用稀硫酸把铂丝洗净C ．先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检物质D ．焰色反应是物理变化能力提升1．化学与生活密切相关。
第04讲物质的分类及转化01自学导引对的打“✓”，错的打非金属氧化物一定是酸性氧化物。
______纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成。
______对点精练1．树状分类法根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。
如：．．．．【答案】A【解析】A.由交叉分类法可知，硝酸镁属于镁盐和硝酸盐，硫酸铜属于铜盐和硫酸盐，硫酸镁于镁盐和硫A．甲中两种物质水溶液都呈碱性B．乙中两种物质都是碱性氧化物C．丙中两种物质都是钠盐D．丁中两种物质都是硫酸盐（2）微提醒：①物质间发生转化往往需要一定的条件，一般为光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。
②学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。
如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。
③盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。
④金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，前提条件是该活泼金属不与水反应。
1．化学是研究物质及其变化的科学。
通常条件下，下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是选项甲乙丙丁A3FeCl 2FeCl 23Fe O ()3Fe OH B Si23Na SiO 2SiO 4SiF C NO3HNO 2NO 3NH D Cu CuO4CuSO 2CuCl 对点精练由图判断下列说法中不正确的是（）A．甲图所示的分类方法属于树状分类法B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物【答案】D【解析】A. 树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，故A正确；B. 交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，从图形看应属于交叉分类法，故B正确；C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，故C正确；D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故D错误；故选：D。
初中化学初高中衔接专题知识讲座化学实验基本操作新人教版初高中化学衔接——化学实验基本操作【课程目标】1(掌握最基本的实验操作方法和要求。
2(体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。
【学海导航】一、认识常用仪器1(常用仪器的使用及注意事项仪器主要用途使用方法和注意事项1、少量试剂的反应器，可加1、可直接用火加热，但外壁应为干燥。
试热，便于操作和观察。
2、加热后不能骤冷，否则容易破裂。
管 2、收集少量气体的容器。
3、反应液体不超过试管容积的1/2，加热时不超过1/3。
蒸用于溶液蒸发、浓缩和结晶。
1、瓷质仪器，加直接加热，耐高温，但发不能骤冷。
皿 2、蒸发溶液时，液体量不超过容量的2/3。
燃用于检验物质可燃性或进行1、伸入集气瓶时，应由上而下慢慢放入，烧少量固体与气体的燃烧反应。
不能触及瓶壁。
匙 2、用毕应即洗净并干燥。
坩用于高温灼烧固体物质。
1、放在泥三角上直接灼烧。
埚 2、加热或反应完毕后，要用坩埚钳取下坩埚，并放在石棉网上，防止骤冷破裂。
烧 1、作反应容器，反应物易混1、加热时要用间接加热法，即垫上石棉网杯和均匀，可加热。
用酒精灯加热或用水浴加热。
2、配制、浓缩或稀释溶液。
2、所盛液体不得超过烧杯容量的2/3。
锥 1、作反应容器，可加热;振1、加热时要用间接加热法。
形荡方便，适用于滴定反应。
2、滴定时，盛液不宜太多，以免振荡时瓶 2、盛放试剂。
溅出。
平 1、用作反应物多且需长时间加热时要用间接加热法。
底加热的反应器。
烧 2、装配气体发生器。
瓶圆 1、用作反应物多且需长时间加热时要用间接加热法。
底加热的反应器。
烧 2、装配气体发生器。
瓶蒸 1、蒸馏烧瓶用于液体蒸馏。
1、加热时要用间接加热法。
馏 2、装配气体发生器。
2、蒸馏时，要加碎瓷片防暴沸。
烧瓶量取一定体积的液体。
1、应竖起放置或持直，读数时视线应和量液面水平，读取弯月面最下点刻度。
筒 2、不可加热，不可用做实验容器，不可量取热的液体。
初高中化学衔接——物质构成的奥秘【学习目标】1、了解原子结构的特点,了解原子核外电子排布的一般规律，能熟练写出1-18号元素的元素符号和原子结构示意图；2、初步学会根据元素的电子层结构特征，进行元素性质的初步判断；了解原子和离子的区别,较熟练书写常见离子的符号和简单离子的结构示意图；3、初步了解元素化合价的概念，熟悉常见元素与原子团的化合价，熟悉常见原子团的符号；并能根据化合价正确书写化学式，初步掌握化学式的书写技能.【复习回顾】一、原子的构成与性质:1、原子结构的特点：（已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836）下表为几种原子的构成：质子数中子数核外电子数相对原子质量原子种类氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23铁 26 30 26 56通过上表，你可以总结出如下特点：（1）分析对比每一横行中的数据，我们可以发现有如下规律：原子核内质子数＝核外电子数；相对原子质量＝质子数＋中子数。
（2)分析对比每一纵行，我们可以总结发现：①第一纵行的不同原子，其质子数不同，即质子数决定元素种类.②第二纵行，氢原子没有中子,其他原子的中子数也不一定相同,即不是所有原子都含中子。
（3）分析对比各纵行可以发现：原子核内质子数不一定等于中子数；原子核外电子数不一定等于中子数；相对原子质量随质子数或中子数的增大而增大……2、原子核外电子分层排布的基础知识：①在多电子的原子里，核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里往外,依次排布在能量逐步升高的电子层（即能量最低原理）。
②原子核外各电子层最多容纳的电子数不超过2n2个（n代表电子层数）。
③最外层电子数不超过8个（第一层即K层不超过2个），次外层电子数目不超过18个（K层为次外层时不超过2个），倒数第三层电子数目不超过32个.3、原子结构示意图的表示方法：（说明:圆圈表示原子核，圈内数值表示质子数，圈外弧表示电子层，弧上数值表示该电子层上的电子数。
初高中化学衔接——初中化学常见的几种题型总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时,要注意三原则；三要领；五种常用的方法.三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯.在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
2。
混合物的分离：(1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物.(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时，可考虑-—结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离.如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物.可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl.将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液,CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑.最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。
3。
物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
01知识回顾02知识精讲03对点精练04易错辨析05基础测评06能力提升知识回顾酸、碱、盐的概念与常见分类1．概念概念酸电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐在水溶液中解离出金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物2．酸的分类酸的分类从是否含氧来分含氧酸HNO 3、H 2CO 3、H 2SO 4无氧酸HCl 、HF 、H 2S 从氢原子数目来分一元酸HNO 3、HCl 、HF 、二元酸H 2S 、H 2CO 3、H 2SO 4三元酸H 3PO 43．碱的分类碱的分类从碱性强弱来分强碱NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱碱NH 3·H 2O 、Fe(OH)3从氢氧根数目来分一元碱NaOH 、NH 3·H 2O 二元碱Ba(OH)2、Ca(OH)2三元碱Fe(OH)3C、C2H5OH是有机物不属于酸，符合题意；D、Ca（OH）2是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。
故选C。
2．如图是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，据此判断下列说法正确的是（）A．“溶挥”处物质的溶液具有挥发性B．“微”处物质的化学式为Mg2CO3C．氢氧化镁能溶于水D．“溶”处的物质属于碱【答案】A【解析】A．“溶挥”处物质的溶液具有挥发性，说法正确；B．“微”处物质是碳酸镁化学式是MgCO3，说法错误；C．氢氧化镁不能溶于水，说法错误；D．“溶”处的物质是碳酸铵属于盐，说法错误。
故选：A。
3．写出下列有关的化学方程式：①碳酸钙和醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O②硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓③硫酸铜溶液和铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu④氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl易错辨析易错点1：复分解反应条件在应用中常被忽略复分解反应能否发生需要条件：反应物易溶于水，生成物有气体或水或沉淀中至少有一种。
、管路敷设技术敷设技术，不仅可以解决吊顶层配置不规范问题，而且可保障各类管路习题到位。
在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标高等，要求技术交底。
管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。
线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内，强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。
、电气课件中调试艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。
对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试、电气设备调试高中资料试卷技术资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。
因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。
对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。
田。
[例4] 某工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是（ ）A. 、B. 、+2Zn +2Cu +2Zn +2Fe C. 、 D. 只有+2Cu +2Fe +2Fe[例5] 在某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A. 、、、+Na +2Mg -Cl -OH B. 、、、+H +2Cu -3NO -24SO C. 、、、+2Mg -24SO +K -3NO D. 、、、+Na -4MnO +2Ca -23CO 【课后练习】一. 选择题。
走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义第二讲知识结构一、四种基本反应类型按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
类别化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
特征多变一一变多①反应物、生成物均为两种物质：一种单质一种化合物。
②反应完毕后，单质转化为化合物，化合物中的某种元素转化为单质（化合态→游离态）①反应物、生成物均为两种化合物。
②反应物中两种化合物相互交换成分能否成功，要看是否有沉淀，气体或水生成，满足三者之一反应即可发生，否则不行。
表达式注意①不是所有无机化学反应都归属于四种基本反应类型，•如下列反应就不属于四种反应类型中的任何一种：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OCO＋CuO Cu＋CO2②要从反应物和生成物的组成全面分析某反应属于何种类型。
如：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2若只看到生成物中一种是单质，另一种是化合物，而没有分析反崐应物是两种化合物，就会误认为是置换反应。
二、氧化反应与还原反应1、氧化还原反应得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发生的。
（初中阶段我们将一个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深入展开讨论）称为氧化还原反应。
其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高；失氧的物质（也就是提供氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含的某种元素化合价必定降低。
氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数与还原剂中元素化合价升高的总数必然相等。
以反应为例：：还原剂，有还原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，H元素化合价升高，得到氧化产物CuO：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，Cu元素化合价降低，得到还原产物Cu。
初高中化学衔接——启普发生器的构造和原理第一部分：知识点讲解知识点1：了解启普发生器的结构及工作原理启普发生器的构造和工作原理如图所示，启普发生器由三部分构成：1.球型漏斗 2.容器部分 3.带活塞的导管部分。
以实验室制氢气为例，使用时，开启活塞，酸由球形漏斗流入容器至其与锌粒接触，反应产生氢气。
关闭活塞，由于氢气压强增大，酸被压回球形漏斗，与锌粒脱离接触，反应停止。
知识点2 ：理解启普发生器气密性检验原理启普发生器气密性检验关闭导气管上的活塞，从球形漏斗口处加入水，当水浸没球形漏斗下端后，继续加入水，球形漏斗内外会出现液面差，观察液面，在一段时间内不发生变化，表明气密性良好。
知识点3：掌握启普发生器简易装置的设计及原理第二部分教材剖析初中课标：不做要求高中课标：对启普发生器不做要求，但要求学生掌握由中学化学常见仪器组成的简易装置建议：作为实验教学衔接内容，补充启普发生器的有关知识第三部分教案示例启普发生器知识目标 1.了解启普发生器的结构及工作原理2. 掌握启普发生器简易装置的设计及原理能力目标能进行启普发生器简易装置的设计情感目标体验实验装置的设计和评价教学方法讲练结合教学过程一、展示并讲解启普发生器的结构及工作原理如图所示，启普发生器由三部分构成：1.球型漏斗，2.容器部分，3.带活塞的导管部分。
以实验室制氢气为例，使用时，开启活塞，酸由球形漏斗流入容器至其与锌粒接触，反应产生氢气。
关闭活塞，由于氢气压强增大，酸被压回球形漏斗，与锌粒脱离接触，反应停止。
二学生讨论：如何检验启普发生器的气密性？提示：启普发生器不能加热结论：使用液封法----关闭导气管上的活塞，从球形漏斗口处加入水，当水浸没球形漏斗下端后，继续加入水，球形漏斗内外会出现液面差，观察液面，在一段时间内不发生变化，表明气密性良好。
三、练习在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
初中化学初高中衔接专题知识讲座化学实验精讲精练新人教
版
实验教学不仅是化学教学的重要组成部分，也是落实新课程三维目标的主要活动载体之一。
科学探究是化学新课程标准制定的脉络，科学探究在化学实验教学中必须通过探究性实验来实现。
实验教学的衔接就是力求为高中探究性实验打好铺垫，在高中阶段让学生探究能力有明显的提升。
一、化学实验基本知识
1、初中化学实验常用仪器介绍
2、药品的盛放和取用
实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性的或有毒的。
要严格遵守实验室的规则。
（1）药品取用的基本原则
①使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道。
②取用药品注意节约：取用药品应严格按实验规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体1~2ml，固体只要盖满试管底部。
③用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
（2）固体药品的取用
固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。
有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
（3）液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶里。
取用液体药品时应注意：
①试剂瓶的塞子要倒放在桌子上；
②倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，应该缓慢地倒；
③拿试剂瓶倒液时，贴标签的一面要朝向手心处；
④倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。
取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。
量液时，量筒必须放平。
视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积（俯视读数偏高，仰视读数偏低）。
取用少量液体时还可用滴管。
取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。
用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。
严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
3、物质的加热
不论给试管中固体加热还是给液体加热，加热前，玻璃仪器外壁的水擦拭干净，都要先预热，不停移动试管。
如果试管被固定，不停移动酒精灯。
加热固体时，药品要平铺试管底部，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流试管炸裂。
加热液体时，使用试管夹，从下向上套，夹在试管中上部。
试管液体体积不应超过试管容积的1/3，试管倾斜约450角，避免液体沸腾喷溅。
试管口不要对着自己和别人。
加热后，不能用冷水冲洗玻璃仪器，否则有炸裂的可能，也不能把加热后的仪器放在实验台上以免烫坏实验台。
可以加热的仪器直接加热试管（固、液），蒸发皿（液）坩埚
（固）
垫上石棉网烧杯（液），烧瓶（液），锥形瓶（液）
不可加热的仪器集气瓶、量筒
体。
4、连接仪器装置
几乎所有仪器的连接都需转动，而非蛮力。
必要时用水润湿起润滑作用。
5、检验装置气密性。
抓住两点：首先装置保证是一封闭体系。
检验气密性实际是检验整个装置的接口处是否漏气，因而先把导管一端浸在水里。
二对封闭体系微微加热或用手紧帖容器外壁观察导管口是否有气泡冒出，从而看是否严密。
（无气泡则不严密，需检查哪漏气）
6、过滤
目的：把液体与不溶于液体的固体分离。
操作中应注意：一贴，二低，三靠。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,中间不能有气泡
二低：滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒上部、玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边、
7、蒸发
第一，加热过程不断搅拌（目的防止局部温度过高，造成液滴飞溅）。
第二，当蒸发皿内出现大量固体时，停止加热。
8、洗涤仪器
做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。
现以洗涤试管为例，说明洗涤玻璃仪器的方法。
先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。
9、几种常见药品的存放
药品
性质保存方法
白磷着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中
浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙
易吸水，易与空气中二氧化碳反应
而变质
密封于干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠
易潮解，易与空气中二氧化碳反应
而变质
密封于干燥试剂瓶中碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
二、物质的检验
1、常见气体的检验
物质
检验的方法、步
骤
现象化学反应原理备注氧气带火星的木条伸
入瓶中
木条复燃C＋O2CO2
氢气⑴点燃
⑵火焰上方罩一
冷而干燥的烧
杯。
⑴产生淡蓝色火
焰。
⑵烧杯壁上有水雾
或水珠生成。
2H2＋O22H2O
不纯时
有爆鸣
声
二氧化碳
⑴燃着的木条伸
入集气瓶
⑵加入澄清石灰⑴木条熄灭；
⑵石灰水变浑浊。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
一氧化碳⑴点燃；
⑵火焰上方罩一
干燥烧杯；
⑶烧杯中注入澄
清石灰水。
⑴产生蓝色火焰；
⑵烧杯壁无水珠；
⑶石灰水变浑浊。
2CO＋O2CO2
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
不纯时
有爆鸣
声
甲烷⑴点燃；
⑵火焰上方罩一
干燥烧杯；
⑶烧杯中注入澄
清石灰水。
⑴产生明亮的蓝色
火焰；
⑵烧杯壁有水珠；
⑶石灰水变浑浊。
CH4＋2O2CO2＋2H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
不纯时
有爆鸣
声
氯化氢⑴有刺激性气味
⑵用润湿的蓝色
石蕊试纸
⑶在空气中有白
雾
⑷通入溶液
中
⑵使蓝色石蕊试纸
变红。
⑷溶液产生
白色沉淀。
HCl=H＋+Cl－
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
氨气⑴有特殊刺激性
气味；
⑵利用湿润的红
色石蕊试纸。
⑴有氨臭味；
⑵湿润石蕊试纸由
红色变蓝色。
氮气⑴燃着木条伸入
集气瓶；
⑵加入澄清石灰
水
⑴木条熄灭；
⑵石灰水依然澄
清。
2、几种重要物质的检验。
