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实验一分析天平称量练习1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。
若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。
2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。
因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。
3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。
4.在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。
实验二滴定分析基本操作练习1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl 的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
分析化学实验报告(编号：)实验名称：EDTA标准溶液的配制与标定及水总硬度的测定所在班级：学号：姓名：实验时间：实验成绩：实验六 EDTA 标准溶液的配制与标定及水硬度的测定一、【实验目的】1、掌握EDTA 标准溶的液配制和标定方法;2、熟悉金属指示剂的变色原理以及滴定终点的判断方法。
3、了解配位滴定法测定水总硬度的原理和方法。
4、掌握水硬度的计算。
二、【实验原理】EDTA （乙二胺四乙酸）是一种有机络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，因此常用作配位滴定的标准溶液。
由于 EDTA 在水中的溶解度较小，因此配制 EDTA 标准溶液常用乙二酸四乙酸二钠(EDTA －2Na·2H 2O ）盐配制。
EDTA －2Na·2H 2O 为白色结晶粉末,因不易制得纯品,标准溶液常用间接法配制.标定EDTA 标准溶液的基准试剂较多，例如Zn,ZnO ，CaCO 3，Bi ，Cu,MgSO 4·7H 2O ，Ni ，Pb 等。
通常 以ZnO 为基准物质标定其浓度。
滴定时溶液的pH ＝10，指示剂为铬黑T ，滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点。
滴定过程可以用方程式表示为：滴定前： Zn 2++ HIn 2—ZnIn - + H +酒红色 终点时: ZnIn - + H 2Y 2-ZnY 2— + H 2In -纯蓝色1-ZnO ZnO EDTA L mol 1000⋅⨯⨯=EDTAV M m c水的总硬度是指水中的的总量,它包括暂时硬度和永久硬度。
水中Ca 2+,Mg 2+以碳酸氢盐形式存在的称为暂时硬度；若以硫酸盐、硝酸盐或氯化物形式存在称为永久硬度。
硬度又分为钙硬和镁硬，钙硬是由Ca 2+引起的，镁硬是由Mg 2+引起的。
分析化学实验.分析化学实验是用化学原理和方法对物质进行定性、定量、结构分析和性质测定的实验。
它是化学学科中最基础的实验之一，也是化学研究、生产和应用的基础。
下面从实验的目的、步骤以及应注意的问题等方面进行分析。
一、实验目的分析化学实验的主要目的是为了：1.确定未知物质的化学成分和性质，包括定性和定量分析。
2.通过测定物质性质和反应规律，探索和验证化学原理和理论。
3.熟练掌握基本的实验操作技能和仪器使用方法。
4.加强对化学安全和环境保护知识的认识和理解。
二、实验步骤分析化学实验的步骤一般包括样品的处理、物质的分离和分析，以及结果的计算和分析。
1.样品的处理一般情况下，无论是从天然物质还是化学试剂中获得的样品，在进行分析实验前，都需要经过一系列的处理步骤，通常包括：样品的取样、样品的净化、样品溶解和样品的调节等。
这些处理的目的是为了去除杂质、改善样品的物理化学性质和方便后续的实验操作。
2.物质的分离和分析物质的分离和分析是分析化学实验中的关键步骤之一。
常用的物质分离和分析方法包括化学分组分析、荧光法、光谱法、电化学分析法等等。
通过这些方法可以对物质进行定性或定量的分析。
3.结果的计算和分析在实验得到结果后，需要进行数据的处理、计算和分析，并对结果的准确性、可靠性和实用性进行评价。
这些处理结果的数据可以为后续的实验提供先决条件，也可以帮助我们更好地了解物质的性质和特点。
三、应注意的问题在进行分析化学实验时，需要注意以下一些问题：1.实验室安全在实验前，需要了解并遵守实验室的安全规定，确保实验室环境安全、整洁。
同时，实验中需要穿戴实验服和相应的安全防护用品，并注意常规的安全操作和应急措施等。
2.标准物质和试剂品质实验中所用的标准物质和试剂的品质和纯度，对实验结果有着至关重要的影响。
需要在实验前对标准物质和试剂进行检测、验证，并注意质量的保证。
3.实验误差在实验操作过程中，可能会出现很多操作误差，比如使用不当、测量误差、标定误差、仪器调试等造成的误差等等。
分析化学实验实验报告分析化学实验实验报告概述分析化学实验是化学实验中一项重要的实验内容，通过对样品中化学成分进行定性和定量分析，从而了解样品的组成和性质。
本实验旨在通过分析化学方法，对给定的样品进行定性和定量分析，并撰写实验报告以记录实验结果和分析过程。
实验目的本实验的目的是通过分析化学方法，对给定样品进行定性和定量分析，以确定样品的成分和性质。
实验步骤1. 样品制备：将给定样品按照实验要求进行制备，例如溶解、稀释等。
2. 定性分析：使用适当的化学试剂，通过观察颜色、沉淀形成等现象，判断样品中是否存在特定的离子或化合物。
3. 定量分析：根据定性分析的结果，选择适当的定量分析方法，如滴定法、比色法等，对样品中的化学成分进行定量测定。
4. 数据处理：将实验测得的数据进行整理和统计，计算出样品中各组分的含量。
实验结果根据实验步骤和方法，我们得到了以下实验结果：1. 定性分析结果：通过观察和实验现象，我们确定了样品中存在的离子或化合物。
例如，通过加入银离子试剂后，观察到白色沉淀的形成，可以判断样品中存在氯离子。
2. 定量分析结果：根据定性分析的结果，我们选择了适当的定量分析方法对样品中的化学成分进行测定。
例如，通过滴定法测定样品中的硫酸根离子含量，得到了每毫升样品中硫酸根离子的浓度。
3. 数据处理结果：根据实验测得的数据，我们进行了数据处理和统计，计算出了样品中各组分的含量。
例如，通过计算滴定法的滴定量和标准溶液的浓度，可以计算出样品中硫酸根离子的含量。
讨论与分析在实验过程中，我们遇到了一些问题和挑战。
例如，在定性分析中，由于某些离子或化合物的特性相似，可能会出现判断错误的情况。
此时，我们需要通过进一步的实验验证和分析，确认结果的准确性。
此外，在定量分析中，测量的精度和准确性也是一个重要的问题。
实验中，我们需要注意仪器的使用方法和操作技巧，以确保测量结果的准确性。
同时，对于一些浓度较低的成分，可能需要进行多次实验，以提高测量结果的精度。
吉大分析化学实验教案第一章：绪论1.1 实验目的通过实验，使学生掌握分析化学实验的基本原理、方法和技能，提高学生的实验能力和科学素养。
1.2 实验要求(1) 熟悉实验室的基本操作规程和安全知识。
(2) 掌握常用分析仪器的使用方法和维护。
(3) 能够正确进行实验数据的采集、处理和分析。
第二章：溶液的配制与浓度测定2.1 实验原理本章通过溶液的配制和浓度测定，使学生掌握溶液配制的原则和方法，了解浓度测定的原理和常用的测定方法。
2.2 实验内容(1) 溶液的配制：一定浓度的标准溶液、混合溶液的配制。
(2) 浓度测定：滴定法、光谱法、原子吸收光谱法等。
第三章：沉淀溶解平衡与沉淀滴定3.1 实验原理本章通过沉淀溶解平衡的实验和沉淀滴定实验，使学生了解沉淀溶解平衡的原理，掌握沉淀滴定的方法和操作技巧。
3.2 实验内容(1) 沉淀溶解平衡实验：溶度积常数的测定。
(2) 沉淀滴定实验：标准溶液的制备和滴定。
第四章：氧化还原反应与电位分析4.1 实验原理本章通过氧化还原反应实验和电位分析实验，使学生掌握氧化还原反应的原理和电位分析的方法。
4.2 实验内容(1) 氧化还原反应实验：氧化还原反应速率的测定。
(2) 电位分析实验：pH值的测定和电位滴定。
第五章：光谱分析与色谱分析5.1 实验原理本章通过光谱分析和色谱分析实验，使学生了解光谱分析和色谱分析的原理和方法。
5.2 实验内容(1) 光谱分析实验：紫外光谱、红外光谱的测定。
(2) 色谱分析实验：气相色谱、液相色谱的测定。
第六章：原子吸收光谱分析6.1 实验原理本章通过原子吸收光谱分析实验，使学生掌握原子吸收光谱分析的原理、仪器操作和数据分析。
6.2 实验内容(1) 原子化器的调试和使用。
(2) 标准溶液的制备和测定。
(3) 样品的原子吸收光谱分析。
第七章：电化学分析7.1 实验原理本章通过电化学分析实验，使学生了解电化学分析的原理和方法，掌握电化学分析仪器的使用。
实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）思考题：1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH 直接滴定法？答：因 NH 4+的 K a=5.6 ×10-10，其 Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH 直接滴定。
2.为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH 可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用 NaOH 滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH 值为 4.4，而甲酸不能完全中和。
铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH 溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。
3.NH 4HCO 3中含氮量的测定，能否用甲醛法？答： NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法, 因用 NaOH溶液滴定-+时， HCO3中的 H同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。
实验五混合碱的分析（双指示剂法）思考题：1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。
以 HCl 标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下：2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？（1） V 1=0 V 2>0 （2） V1 >0 V2=0（ 3） V1>V 2（ 4）V 1<V 2（ 5） V 1=V 2①V 1=0 V 2>0 时，组成为： HCO 3--②V1>0 V 2=0时，组成为：OH③V 1>V 2时，组成为： CO32- + OH -④V 1<V 2时，组成为：-2-HCO 3+CO 3⑤V 1=V 2时，组成为：CO32-实验六EDTA 标准溶液的配制与标定思考题：1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
《大学化学实验-分析化学实验》课程教学大纲一、课程说明(一)课程名称、所属专业、课程性质、学分课程名称：《大学化学实验-分析化学实验》所属专业：材料化学课程性质：专业基础课学分：2学分(72学时)(二)课程简介、目标与任务、先修课与后续相关课程课程简介：本课程是为材料化学专业本科生学生开设的专业基础课，目的在于传授分析化学知识和分析化学实验技能、训练科学的思想和实验方法、培养科学的精神和工作能力。
本课程设置注重科学性、基础性和综合性。
目标与任务：化学是一门实践性很强的学科，基础化学实验在培养未来化学工作者的化学学科大学本科教育中，具有特别重要的作用。
分析化学实验课程通过基本操作、经典实验、研究式实验、设计实验和综合性实验等形式的训练，使学生规范和熟练地掌握化学实验的定量基本操作，学习分析化学实验的基本知识，使学生加深对“量”和“误差”等化学基础理论的理解和掌握，培养学生独立思考和独立工作的能力，培养细致观察和规范记录现象的能力，培养正确归纳和综合处理数据的能力，培养用语言表达实验结果的能力以及一定的组织实验、研究实验的能力，培养学生实事求是、细致严谨的科学态度，使学生形成良好的科学习惯及科学的思维方法，从而逐步掌握科学研究的方法。
先修课程与后续相关课程：先修课程：分析化学等后续相关课程：仪器分析、仪器分析实验、有机化学、结构化学、高分子基础、物理化学、物理化学实验等。
(三)教材与主要参考书教材：《大学化学实验—基础化学实验I》(上、下册)，兰州大学化学化工学院大学化学实验中心编著，兰州大学出版社，2011年。
先修课程与后续相关课程：主要参考书：1．理科化学专业和应用化学专业教学基本内容，教育部理科化学教学指导委员会，《大学化学》，1999，14(2)：9。
2．《分析化学实验》(第三版)，武汉大学主编，高等教育出版社，1994年。
3．《有机化学实验》，王清廉、沈凤嘉编，高等教育出版社，1994年。
