2-
⑤V1=V 2时，组成为：CO3
实验六EDTA标准溶液的配制与标定
思考题：
4.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？
答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
5. 用Na2CO3 为基准物。以钙指示剂为指示剂标定EDTA 浓度时，应控制溶液的酸度为
多大？为什么？如何控制？
答：用Na2CO3 为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA 浓度时，因为钙指示剂与
2+在pH=12～13 之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜
Ca
色由红色变纯蓝色，所以用NaOH 控制溶液的pH 为12～13。
6.以二甲酚橙为指示剂，用Zn 2+ 标定EDTA 浓度的实验中，溶液的pH 为多少？
解：六次甲基四胺与盐酸反应为：
(CH2)6N4+HCl==(CH 2)6N +H+·Cl-
反应中盐酸的物质的量：
1 5 12
2
1000
3.10 3 mol
六次甲基四胺的物质的量：
1
200
1
14
1.43 10 2 m o l
故六次甲基四胺过量。
缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为：
2
200
10 1000 1 5 32
12 2
1000 140
1
C b
0. 30mol L
1000
六次甲基四胺盐的浓度为：
1 5
2
12
1000 32
1000
1
C a
0.15mol L
根据一般缓冲溶液计：
C
b
pH pK
lg 得：
a
C
a
pH (14 pK ) lg
B
C
b
C
a
14 8.85 lg 5.45
7. 30 4.
（六次甲基四胺 pK b =8.85）
1.44络
合滴定法与酸碱滴定法相比，有那
些不同点？操作
中
应注意题？ 答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点： ① 络合滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否则不
滴定终点。 ② 在一定条件下，配位数必须固定（即只形成一种配位数的配合物） 。
七 水的总硬定 思考题：
1.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？
2+、Mg 2+的总量称为水的总硬度。 答：水中 Ca 计算水的总硬度为： (cV ) EDTA M CaO -1） 1000 （mg ·L V (cV )EDTA M CaO 水 o 100 ( )
V
水
2+
、M g 2
+
总量时p H ≈ 10，而滴定 C a 2
+
分量时
pH 为 12～13？
2.为什么滴定 Ca
3
2+
对结果有？ 若 pH>13 时测 Ca
2+
、M g 2
+
总量时要T 作指示剂T 在 pH 为 8～11 之间为 答：因为滴定 Ca 蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的 pH 值要控制为
2+时，要将溶液的 pH 控制至 12～13，主要是让M g 2+完全生成 Mg(OH) 10。测定 Ca 2 沉淀。 2+的含量。在 pH 为 12～13 间钙指示剂与 Ca 2+形成酒红色配合物，指示 以保证准确测定 Ca 剂
本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝
pH>13 时，指示剂本身为酒红色，而无 法确定终点。 2
+的
含量？如
何
测定？ 3.如果只T 指示剂，能否测定 Ca 答：如果只有铬黑
T 指示剂，首先用 NaOH 调 pH>12，使 Mg 2+生成沉淀与 Ca 2+分离， 分离 Mg 2+2+的含量。 标准溶液滴定 Ca 铅、铋混合液中铅、
铋
含续测定
思考题： 8.按本实验操作，滴定 Bi 3+的起始酸度是否超过滴定 Bi 3+的最高酸度？滴定至 Bi 3+的终 点时，溶液中酸度为多少？此时在加入 10mL200g · L -1 六亚四基四胺后， 溶液 pH 约为多少？ 答：按本实验操作，滴定 Bi
3+的起始酸度没有超过滴定 Bi 3+的最高酸度。随着滴定的进 行溶液 pH ≈ 1。加入 10mL200g · L
-1 六亚四基四胺后，溶液的 pH=5 ～6。
9.能否取等量混合试液凉粉，一份控制 pH ≈ 1.0滴定
Bi
3+，另一份控制 pH 为 5～6 滴定 Bi 3+、Pb 2+总量？为什么？
答：不能在 pH 为 5～6 时滴定 Bi
3+、Pb 2+总量， 因为当溶液的 pH 为 5～6 时，Bi 3+水解， 不能准确滴定。 2+
时
溶液 p H 为 5～6，为什么加入
六亚四基四胺而不加入
？
10.滴定 Pb 答：在选择缓冲溶液时， 不仅要考虑它的缓冲范围或
2+
时，若用 N a A c
调酸度时， A c -能与 P b 2+形成络合物Pb 2+的准确滴 反应。再滴定 Pb
定，所以用六亚四基四胺调酸度。 4
