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沪教版初中化学九下 6.3 溶解度及溶解度曲线 课件 ppt

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沪教版九年级下册化学课件《物质的溶解性》 (共30张PPT)

沪教版九年级下册化学课件《物质的溶解性》 (共30张PPT)

22
. .
溶解性等级的划分
溶解性等级划分依据：
室温（２０℃）时的溶解度
20℃时的 大于10克 溶解度 溶解性 易溶 等级
物质 溶解度/g 溶解性 等级 氢氧化钙 0.165
1－10克
0．01－1克 小于0.01克
可溶
碳酸钠 21.5 食盐 36.0
微溶
硝酸钠 88.0
难溶
硝酸铵 192 蔗糖 204
课堂巩固应用
3、20℃时，食盐溶解度为36g，它的意义下 列说法正确的是： A . A. 20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐 B.在100g水中最多溶解36g食盐 C. 20℃时，饱和食盐水中含有36g食盐 D. 20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐
26
知 识 应 用（理化综合）
4、一木块飘浮于50℃时的KNO3饱和溶液中(如 图A所示)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块 和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排) 随时间(t)发生了如图B所示的变化。由此推测温 降温 度的改变方式是(填“升温”或“降温” ) ， 同时观察到烧杯底部KNO3晶体(填“增多”或“减 少”) 增多 。
一定温度、一定量的溶剂。 看溶质是否能继续溶解…
不饱和溶液 3分钟
2.在一定条件下，怎样知道溶液已经饱和？ 3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
因为对其他的溶质来说未必达到饱和.
12
交流与讨论
硝酸钾的 饱和溶液
加溶剂
升温
硝酸钾的 不饱和溶液
加溶 质 降温 蒸发溶剂
13
当堂巩固
1、用“饱和/不饱和”填空。 （1）20℃时，在盛10克水的烧杯中加入3克 某物质，充分溶解后还有1克剩余，则所得 溶液是该物质在20℃时的 饱和 溶液； 若 温度不变，继续向烧杯中加入10克水，所 得溶液是该物质的 不饱和 溶液。 （2）20℃时，把1克熟石灰加入到100克水 中，振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解， 静置后取上层清液，该清液即是该温度下 的 饱和 溶液。

沪教版初中化学九下 6.3 物质的溶解性 课件 _4

沪教版初中化学九下 6.3 物质的溶解性 课件 _4

注：习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物 质是没有的。
练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_难__溶 物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶 物质
温度（t）
熟石灰的溶解度随温 度升高而降低
几种固体物质的溶解度曲线
3、溶解度曲线的变化规律
⑴大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝 酸钾。 ⑵少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl ⑶极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2
（四）影响气体物质溶解度的因素：气 体的性质、压强、温度
溶液状态： 饱和状态 单位： 质量（克）
对溶解度概念的理解 理解固体溶解度概念需要抓住四个要点： (1)条件：一定温度。
因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时， 溶解度没有意义。 (2)标准：100 g溶剂。
物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶 剂；且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。
10
0
硝酸 铵
. . 硝酸钠
硝酸钾 b
a
点：曲线上的点均表示某物质 在该点对应温度下的溶解度， 溶液必然是饱和溶液。
交点：曲线的交点表示这两种 物质在该点对应温度下的溶解 度相同。
氯化铵 氯化钠
硼酸
曲线：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大。
面：溶解度曲线上面（下面) 所表示的溶液为过饱和溶液
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 （不饱和溶液）。
(3)状态：饱和状态。 只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的

九年级化学全册 6.3 物质的溶解性4 沪教版

九年级化学全册 6.3 物质的溶解性4 沪教版
3、升温结晶（初中仅此一个）
讨论：
（1）从KNO3溶液中获得KNO3晶体可采用的方法： 蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶 。
最好的方法是 冷却热饱和溶液结晶 。
（2）从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体最好的方法是：
蒸发结晶 。
（3）当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为
母液
，它通常是该物质的 饱和溶液 .
→计算→ 称量→ 溶解
结晶的方法：
（1）冷却热饱和溶液：主要适用于溶解度受温度变 化影响较大的固体物质。 （2）蒸发结晶：
主要适用于溶解度受温度变化影响较小的固体物质。 如蒸发海水获得食盐
你还有什么问题需要与老师和同学们探讨？
【作业】
可不要忘记先复习再做作业﹗
洗涤目的？
（4）洗涤并干燥
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
思考：
我国有许多盐碱湖，湖 水中溶有大量的食盐和 纯碱，那里的农民冬天 捞碱，夏天晒盐。试用 你学过的知识，并结合 右图所示曲线，说明其 中的道理。
纯碱的溶解度随温度变化较大，冬天气温下降很多， 纯碱晶体析出；
90
晶体：KNO3 滤液：含NaCl和少
80
量KNO3的混合液
70
60
50 40
氯化钠
注：滤液为KNO3的饱和溶液， NaCl可能饱和
30 20
（4）洗涤并干燥
10
思考：如何洗涤?洗涤
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100温度（t） 目的？
除去氯化钠中含有的少量硝酸钾
NaCl（KNO3）
200
（ 溶 190
克
解
180 170

沪教初中化学九下《6第3节 物质的溶解性》PPT课件 (9)

沪教初中化学九下《6第3节 物质的溶解性》PPT课件 (9)

放热
1.取少量下列家庭常见物质，放入水中，充分搅拌，不能完全
溶解的是：
（ C）
（A）食醋 （B）蔗糖 （C）金龙鱼食用调和油 （D）食盐
2.小明和小芳两位同学分别在自己的杯子里倒了相同体积的白
开水，小明用的是热开水，小芳用的是冷开水，随后，他们
很快在自己各自的杯子里溶解食糖，两位同学都将食糖溶解
到不能再溶解为止。则结果是：
实验现象：蔗糖是否能无限溶解__不_能__无_限__溶__解_____ 实验表明：_在_一__定__条_件__下_，__物_质__能_够__溶_解__的_数__量_是__有_限__的_
实验三
将实验二中不能完全溶解的烧杯放在酒 精灯上加热，观察蔗糖能继续溶解吗？
实验现象：_蔗__糖_能__继_续__溶__解_。___ 实验表明__物_质__的_溶__解__能_力__会_随__着_外__界__条_件__（_温__度_）____ __的__变_化__而_变__化__。_______
实验现象：蔗糖___完__全_溶__解____盐__不_能__完_全__溶_解___
实验表明：在_相__同_条__件_下__，_不__同__物_质__在_同__一_种__物_质__中_的__溶解能力不同
实验二
（1）.将实验一中有蔗糖的烧杯取出。 （2）.在这个烧杯中继续不断加入蔗糖并不断搅拌， 观察蔗糖是否完全溶解。
日常生活中你一定看到过蔗糖溶解在水中的现象。对 于这一现象，你是否思考过，想要知道或是想提出什 么问题呢？
1.在一定量的水中不断增加蔗糖，蔗糖是否都能溶解？ 2.不同的物质溶解能力相同吗？ 3.同一物质的溶解能力会随外界条件变化而变化吗？ 4.气体能不能溶解在液体中？
实验一
（1）.取2只烧杯都倒入10毫升的水。 （2）.分别放入6药匙的蔗糖和6药匙的盐，并进行搅拌。 （3）.观察：两种物质是否能完全溶解。

《溶解度》PPT教学课件

《溶解度》PPT教学课件

烧杯溶液中有未溶解固 体
未溶解的固体又溶解了
结论
20mL水能完全溶解 20mL水不能完全溶解
5gNaCl
10gNaCl
增加溶剂的量可将未 溶物质溶解
分析
NaCl不能无限制地溶解在一定量水中
一、饱和溶液
加热烧杯，剩余的KNO3固体会有什么变化？
加热
再加5g硝酸钾
冷却至室温
有固体剩余 剩余固体全部溶解 固体全部溶解
10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
g 180
170
160
固体的溶解度曲线：
150
140
133
B.
1.两曲线交点B表示：
130
硝酸钠
120
在_6_8_℃__时__，_硝__酸__钾__与__硝__酸_钠__的__溶__解__度__相_等__，___
熟石灰的溶解度随温度升 高而降低
1、概念：溶解度随温 度变化的曲线。
2、点的含义
①曲线上的点A： 表示t1℃时，Ca(OH)2
溶 解 度
的溶解度为S1g。
/g
S1 A
②曲线的交点B： S2
B
表示t2℃时，Ca(OH)2
和KNO3的溶解度相等，
为S2g。
t1 t2
KNO3
NaCl Ca(OH)2
温度/℃
01.课堂导入
02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着 极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一 条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞 碱，夏天晒盐”吗? 这其中蕴含着什么科学道理呢?

九年级下册化学课件：溶解度曲线

九年级下册化学课件：溶解度曲线
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九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点， 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温 度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大，如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小，如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。

沪教初中化学九下《6第3节 物质的溶解性》PPT课件

沪教初中化学九下《6第3节 物质的溶解性》PPT课件
5、0℃时，用100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶 液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析 出氢氧化钙约 0.0g7。
（1）查找某些物质在某温度时的溶解度； （2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化
趋势； （3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小； （4）根据某温度时在一定量水中溶解物质的
1、多数固体物质的溶解度与温度的关系 是 温度升高，物质溶解度增大。。
2、图6-17中溶解度受温度影响最大的物质 是 硝酸铵，影响最小的物质是 食盐。
3、在0℃时，图6-1中几种物质的溶解度由小到大的 顺序是 硝酸钾、硫酸铜、氯化钾、氯化铵、食盐、硝酸钠、。硝酸铵
4、30℃时硝酸钾的溶解度约为 50g。80℃时140g硝 酸钠溶于100g水中形成的溶液是 不饱和（填“饱和” 或“、不饱和”）溶液。
同一种物质在水中的溶解度随 温度的变化而变化.怎样表示这种 变化关系最直观、形象，又便于 应用呢？
这种变化关系可以用物质的溶 解度曲线来表示。（见教材 P.169页）
溶解度曲线
图1 氢氧化钙的溶解度曲线 图2 几种固体物质的溶解度曲线
（见教材P.170页）
根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。
质量判断溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性 质有关，还跟压强和温度有关。
当温度不变时，随着压强的增大，气 体溶解度增大。反之，压强减小，气体 溶解度减小。
当压强不变时，随着温度的升高，气 体的溶解度减小。
通过本节课的学习，同学们有怎样 的收获？你学到了哪些知识？
小结归纳
1、溶解度定义 2、溶解度曲线绘制及应用 3、气体溶解度影响因素
物质的溶解性是难于直接 测定的，那么我们该常溶剂为水） 里达到饱和状态时所溶解的质 量。

沪教版初中化学九年级下册《6第3节 物质的溶解性》PPT课件 (24)

沪教版初中化学九年级下册《6第3节 物质的溶解性》PPT课件 (24)

20
硼酸
温度小于680C时，NaNO3
的溶解度大于KNO3 10 0 10 20
30 40 50 60
70 80 90 100 温度/℃
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/
溶200 解
g度118900
170 160 150 140 130 120 110
100 90 80 70 60 50
40 30
硝 酸 铵
150
温
140
度
/
0
10 20 30 40
50
60 70
80
90
100 130
.
℃
120
溶
解 度
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
/g
. 钾 硝
100 90
.酸
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . . 20
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
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[讨论1] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面 上进行呼吸？
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[讨论2]:
（1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？ （2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
.A
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
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（溶
克 解 200 ） 度 190
180

沪教版初中化学九下 6.3 物质的溶解性 课件 _3ppt

沪教版初中化学九下 6.3 物质的溶解性 课件 _3ppt
中分别吸取20ml的硝酸钾溶液放入 固体没 A、B两个试管中，然后再分别各加 有溶解 入2g的硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌，
观察固体是否溶解
一定温度， 一定量溶剂 中，物质不 能无限制溶 解
2.用注射器吸取5ml的水，慢慢注入试 固体
管A中，观察未溶解的硝酸钾固体
是否继续溶解。
溶解
温度不变，溶 剂增加，物质 可以继续溶解
14、我二十多岁选择了舒适的生活。实际上，这对我自己是最大的残酷。您处于生活初期的懒惰，以后您会想念更多的人和事物。在您的能 力达到梦想之前，前提所有舒适的生活都是您的绊脚石。如果可以用自己的汗水解决眼泪，请不要流泪。从现在开始，您必须更加努力。
同一种物质在
不同___溶__剂__中___
的溶解性不 同。
取一支试管，加入5mL 开始不能完全溶解，
水，然后加入3g硝酸 加__热___后__完全溶解
钾，充分振荡，观察。 了。 给试管加热，观察。
同一种物质在
同一种溶剂
中的溶解性
与 温___度____
有关。
得出结论
溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力称为_____________
20、在这个世界上，没有答案的原因有很多。为什么有太多答案。这条路只能独自走。不管什么态度。 8、并非所有人都能成为想象中的自我，但是每个人都可以通过自己的努力成为自己想要的东西。只要您相信自己，就能闯入茧中。 11、无论世界对您是否友善，请保持友善，因为好运会意外地遇见您。 10、您偷走的每个懒惰都会为您自己挖一个坑。在未来的日子里，您必须付出很大的努力来填补所挖的漏洞。您现在吃的所有苦味都是为了 未来。有所作为。将来，您将享受痛苦带来的快乐。
20、不要相信普通的东西是有价值的。您必须为生活中的所有事物而奋斗。如果今天和昨天没有什么不同，那就快点改变自己。 17、如果您无法控制何时入睡，那么您拥有什么资格来控制自己的生活并使自己变得更好呢？一开始并不容易。只要长期坚持下去，您就能 收获很多并成长。许多人不会一直待在舒适的地方。工作越努力，您就越幸价

6.3第2课时 溶解度及溶解度曲线-2023-2024学年九年级化学沪教版下册：

6.3第2课时 溶解度及溶解度曲线-2023-2024学年九年级化学沪教版下册：

C. 微溶
D. 难溶
4. (2023·河北)20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g,如图所示为
对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是
第4题
A. ①中溶液为KCl的饱和溶液
B. ②中溶液的质量为25.0g
C. ①②③溶液中,溶质的质量:①<②=③
D. ①②③溶液中,溶质的质量分数:①<②=③
( D )
解析:20℃时氯化钾的溶解度为34.0g,则20℃时10.0g水中最多能溶解氯化
钾3.4g,所以①中溶液为KCl的饱和溶液,选项A的分析正确。20℃时KCl
的溶解度为34.0g,则20℃时20.0g水中最多能溶解氯化钾6.8g,所以5.0g氯
化钾能全部溶解,所得溶液为20℃时氯化钾的不饱和溶液,②中溶液的质

钠并不能完全溶解,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液,选项A的说法
错误;③是氯化钠的饱和溶液,④仍为60℃时氯化钠的饱和溶液,其中溶质
.
的质量分数为
×100%≈27.2%,选项B的说法正确;60℃时,硝酸钾的
.

溶解度为110g,则该温度下的15g水中最多能溶解硝酸钾的质量为
光滑的曲线将这些点连接起来 ,即为该物质的溶解度曲线。
(2) 利用溶解度曲线可获取的信息:
① 可以推测物质在不同温度下的 溶解度 数据。
,再用
② 可以发现溶解度随温度变化的趋势,如硝酸钾等物质的溶解度随温度升
高而
增大 , 氢氧化钙 等物质的溶解度则随温度的升高而减小,氯化钠
的溶解度
受温度变化的影响很小
液的溶质质量分数也不变,选项D的说法错误。因此,本题应选B。
9. (2023·黄冈)t3℃时,将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水

专题5溶解度及溶解度曲线(课件)-2023年中考化学新课标一轮复习

专题5溶解度及溶解度曲线(课件)-2023年中考化学新课标一轮复习

36 × 64
A．该溶液是饱和溶液
64g水中最多溶解NaCl：
= 23.04g
100
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等 得到饱和溶液的质量：
C．溶液质量为100克
64+23.04=87.04(g)
溶质、溶剂的质量比：36∶100 = 9∶25
D．溶质与溶剂质量比为 9∶25
考点突破
6.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如图所示。
专题5
溶解度及溶NE
溶解度
溶液的浓度
1、溶液的浓度常用溶质的 质量分数
来表示，即溶质的质量与溶液的质量
比。
溶质质量
（1）溶质质量分数（%）=
×100%
溶液质量
溶剂质量
注意： ① 溶液质量 = 溶质质量
+
；
② 溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量。
溶解度
③ 饱和溶液中溶质质量分数（%）=
，
（3）由图可知，a、b两物质的溶解度受温度影响
较大的是 a 。
考点突破：比较溶解度大小，一定要指明温度。
考点突破
2.（1）1 ℃时，100g水中最多溶解 20
g物
质c恰好形成饱和溶液；
（2）2 ℃时，向50g水中加入30g物质a，充
分溶解后，得到的溶液是 饱和
（填“饱和”
或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量为 g。
硝酸钾 ;、氯化铵等
; 氯化钠
。氢氧化钙
气体的溶解度
减小
减小
结晶
不大
较大
考点突破
1.室温时,向25g某固体中分批次加人水,充分搅拌,结果如图所示(保持温

沪教版化学九年级下册 63 物质的溶解性 课件 共37张

沪教版化学九年级下册 63 物质的溶解性 课件 共37张
老爸，我要喝最甜的 糖水，还要加，一直
加……
教 导处 是 进行教学
新学 期 教导 处工作 计划分 析范文 指导、 组织教 学研究 、负责 教学后 勤服务
的管理 机构。
下面是
由 XXXX 整 理 的“ ” 。仅 供参 考 欢 迎大 家前来 阅读 更 多 内容请订 阅XX 。
本 学期 教 务工作坚 持以科 学发展 观为指 导 坚持 以“人 本立校 、科研兴校、特色办
加消石灰 1g
5mL 水 现象
食盐完全溶解
蔗糖完全溶解
消石灰不能完全溶解
影响物质溶解性的因素 :
⑴不同的物质在同一溶剂中的 溶解性不同
做一做，躬身体验
加食用油
你能从中得 出什么结论？
汽
水
油
现象
食用油在水中不溶解
食用油在汽油中溶解
影响物质溶解性的因素：
⑵同一种物质在不同溶剂中的溶 解性不同
试一试，探索求真
【练习】 20oC时，将33克食盐放入 100克水中，食盐全部溶
解，此时溶液质量为 133 克，再向此溶液加入 3克食盐
又恰好全部溶解，则溶质为 36 克，现在溶液恰好饱
和，此时溶液的质量为 136 克，再向此溶液加入 3克食
盐，溶液的质量是 136
克。
如何判断一瓶溶液是否 是饱和溶液？
向原溶液中继续加入同种溶质， 若不减少则原溶液为饱和溶液； 若减少则原溶液为不饱和溶液。
（2）温度升高时，硝酸钾在一定 量水中所能溶解的质量也越多。
二、饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度下、一定量的溶剂里,
饱和溶液 不能再溶解某种溶质的溶液，叫
做这种溶质的饱和溶液;
在一定温度下、一定量的溶剂里,

(溶解度、溶解度曲线)ppt课件

(溶解度、溶解度曲线)ppt课件

D 正确的是（ ）
❖ A.硝酸钾的溶解度是55克
B.硝酸钾的溶解度是110克
❖ C.60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D. 60℃硝酸钾的溶解度 是110克
❖ 5.t℃时硝酸钾的溶解度为20g,则此温度下硝酸钾的饱和溶液
C 中，质量比关系正确的是 （ ）
❖ A 溶液质量：溶剂质量＝1：4
❖ B溶质质量：溶液质量＝1：5
正确的是（ B ）
❖ A.食盐的溶解度是36℃ B.20℃时食盐的溶解度是36克
❖ C.食盐的溶解度是100克 D.食盐的溶解度是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6克
❖ 3、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
❖ ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶解，这种
× 物质的溶解度就是20克。（ ）
❖ ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时
❖ C 溶剂质量：溶液质量＝5：6
❖ D溶液质量：溶质质量＝4：1
精选PPT课件
8
【课堂练习】
❖ 6.在20℃时100g水中最多溶解5g甲物质，60℃时100g水中
最多能溶解10g乙物质。则甲、乙两物质溶解度的大小关系
是
（D）
❖ A.甲＞乙
B. 甲＜乙
C. 甲＝乙
D.无法确
定
精选PPT课件
9
溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）
精选PPT课件
20
中考链接：
甲
乙
3、（06河南）20℃时，
分别将等质量的甲、乙两种
固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解
后，可观察到如图1所示的现象。20℃时＿甲（填
“甲”
或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示

沪教版九年级下册化学 物质的溶解性 课件 优秀课件资料

沪教版九年级下册化学 物质的溶解性 课件 优秀课件资料

畅谈本课收获......
资料：一般，固体物质溶解性和溶解度的关系如下表，结合此 表和氢氧化钙的溶解度曲线完成下列各题：
20 ℃时 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g >1g <1g <0.01g
\
溶 0.20 解 度 0.15 g
0.10
熟石灰的溶解度曲线：
0.05
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
/ \
溶 0.20 解 度 0.15 g
0.10
氢氧化钙的溶解度曲线：
0.05
200
溶
解 190
度
g 180
170 160 150 140
130
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
图6-16
温度/℃ 120
100
溶 解 90
A
固体物质溶解度曲线的应用
度 80
1、比较同一温度时不同物质
g 70
60
的溶解度大小；
\
50
P
40
30
.
20
10
B C
2、比较同一物质在不同温度 时的溶解度大小；
3、查找一定温度下某物质的 溶解度；
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 4、看出交点所表示的意义
g。
3.人生就像是坐着公车旅行，我们可以不必在乎车会停在哪儿，要在乎的是经过的景色和看这些景色时的心情。 3、一堆沙子是松散的，可是它和水泥、石子、水混合后，比花岗岩还坚韧。 15、思路决定出路，气度决定高度，细节决定成败，性格决定命运。 4、信心来自于实力，实力来自于勤奋。 9. 因为我不能，所以一定要；因为一定要，所以一定能。 3、仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹沃土 之间找到你真正的位置。无需自卑，不要自负，坚持自信。

沪教版化学九年级下册 6.3 物质的溶解性 课件 (共22张PPT)

沪教版化学九年级下册 6.3 物质的溶解性 课件 (共22张PPT)

1g 10g
常温下溶解度和溶解性的关系 食盐属于 易溶物质 氢氧化钙属于 微溶物质
活动与探究
溶解度曲线的应用
1、可以推测物质在不同温度下的 溶解度数据；
2、可以发现溶解度随温度的变化
的趋势
多数物质的溶解度
随温度升高而增加。
极少数物质的溶 解度随温度升高 而降低。
3、可以比较在同一温度下不 同物质的溶解度。
（3）t2℃时，50 g b物质加入到 50 g水中充分溶解
后，所得溶液的质
量为 75 g 。
3、 （2012.淮安市）如图是A、B、C三种 物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
（最大1）的t是1℃时B，A、；B、C三种物质中溶解度 （不饱2）和t溶2℃液时的，方将法C物有质加的溶饱（剂和填溶一液种转）化降；为温
（3）小明同学欲在t1℃时 配制溶质质量分数为25%的 A溶液，你认为他能否成
功？不能成．功
本节课你学会了什么？
直击中考
1、（2012.江西省）下图是三种固
体物质的溶解度曲线。
(1)物质c的溶解度随温度的升高 而 减小 ；
(2)物质a的溶解度大于
物质c的溶解度的温度
范围大于t1℃ ； (3)t2℃时，用50g水 配制物质a的饱和溶液， 至少需要 25 g物质；
t2℃时，用100g水配制物质a
的液饱 中和可溶析液出，a物降质温至30t1℃g。从溶
2、（2012.兰州市）根据下图中 a、b、c三种物质的溶解度曲线， 回答下列问题：
解（度1）关P系点为表b示在t=1℃两c物（质填的“溶＞
”、“＜”或“=”）。
（2）t2℃，a、b、c三种物质的 饱和溶液溶质质量分数的大小关
系为b ﹥a﹥c。
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70
②少数固体物质溶解度受温度影响不大，例
60
氯化铵
如食盐。 （曲线平缓）；
50
氯化钾
③极少数固体物质溶解度随温度升高反而
40
氯化钠
减小，例如熟石灰。 （曲线向下）。
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
曲线越陡，溶解度受温度影响越大
溶解度曲线的意义：
②温度大于680C时， KNO3的溶解度 大于NaNO3
③ 温 度 低 于 680C 时 ， NaNO3 的 溶 解 度大于KNO3
在相同温度下，不同物质的饱 和溶液的溶质质量分数与溶解 度成正比
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
巩固练习Байду номын сангаас
1、20℃时,氯化钠的溶解度为36 g。对这句 话理解错误的是 ( B ) A.20℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B.20℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36 g C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质 量比为100∶36 D.20℃时,将36 g氯化钠溶解于100 g水中,所 得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
6.(2014·衡阳中考)如图是a、b、c三种固体物 质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
(1)P点表示的含义 t1℃时a、c两物质的溶解度都为20 (2)将相同质量t2℃时g 的a、b、c饱和溶液的温
体析出
3.(2015·成都中考)将60℃的硝酸钾溶液降温 至20℃,有晶体析出。有关该过程的说法错误 的是 ( A )
A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B.20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
4.(2015·盐城中考)如图是甲、乙两固体物质 的溶解度曲线,下列说法错误的是 ( D)
度降低到t1℃时,析出晶体最多的是a ________。 (3)将t1℃时的a、b、c饱和溶液温度升高到t2℃
时,溶质质量分数最大的是_b_______。
7、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结 合图回答问题:
(1)_t1_℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。 (2)溶解度随温度升高而降低的物质是___乙_____(填
90
物质在该温度下的溶解度相同。
80 70
氯化铵
60
3、曲线：曲线越陡，该物质的溶
50 40
解度受温度影响越大。
30
氯化钠
20 10
硼酸
4、面：曲线下面的各点，表示的溶
液不饱和；
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100
温度（t） 曲线上面的各点，表示的溶液饱和且底部 有未溶解的溶质；
g 00..1155
0.10 0.10
160
0.05
0.05
150
140
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
130
硝 酸
0 10
讨论：
20 30
40
50 60
70
80 温90度/℃100
120
钠
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
110
100
硝
90
酸
钾
80
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 ，例如 硝酸钾等。 (曲线陡）；
溶解度及溶解度曲线
易错题
例：20℃时,氯化钠的溶解度为36 g。 该温度下，将15g氯化钠加入50g的 水中，充分溶解，溶液的溶质质量 分数为 23.1% 。若将20g的氯化钠 加入50g的水中，充分溶解，溶液的 溶质质量分数为 26.5%。形成的 溶液是 饱和（填“饱和”或“不饱 和”）溶液。
存在问题及解决方法
2.(2015·潍坊中考)如图为甲、乙两种固体物质的 溶解度曲线,下列说法正确的是 (B )
A. t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等 C. t3℃时将ag甲完全溶于100 g水中,得到甲的饱和溶
液 D. 将乙的溶液由t3℃降低到t2℃,乙的溶液中一定有固
3.溶解度曲线上点、线、面的意义理解不充 分,溶解度曲线的以下应用未正确掌握:
(1)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶 质质量分数的大小。
(2)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方 法。
/ /
分析溶解度受温度影响的趋势
溶 200 解
度 190
g 180
硝 酸
170
铵
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 0.20 度
“甲”或“乙”)。 (3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是
A.10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度 B.t℃时,甲乙两物质的溶解度相等 C.使甲物质从其饱和溶液中析出,可采取降温
的方法 D.甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时,析
出的晶体质量甲一定大于乙
5.(2015·呼和浩特中考)20℃时,将等质量的a、 b两种固体,分别加入盛有100 g水的烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象 如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。 下列说法正确的是C ( )
（一）溶解度曲线的意义
溶解度（克）
200
190 180
硝酸铵 硝酸钾
图像上任一点，M剂=100g, M质 =纵坐标（线上的是溶解度，线 上方或下方的不是溶解度）
170 160 150 140
130 120
110 硝酸钠
100
.a .b
1、点：曲线上的点均表示某物质
在该温度下的溶解度。
2、交点：曲线的交点表示这两种
.
/
溶 200 解 度 190
g 180
硝 酸
170
铵
160
150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
硝 酸 钠
A.
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠
硼酸
比较几种物质溶解度及溶质质 量分数的大小
如：比较NaNO3与KNO3的溶解度大 小 ① 在 680C时 ， NaNO3与KNO3的 溶 解度相等
1.对溶解度概念的理解不透彻,特别 是易忽略溶解度的四要素:温度、溶 剂100 g、饱和状态、单位克 2.未掌握根据溶解度随温度的变化 确定结晶的方法: (1)蒸发结晶:一般适用于溶解度受温 度影响不大的物质。如从海水中提 取食盐。
(2)降温结晶:适用于溶解度受温度影响较大的 固体物质。如从KNO3饱和溶液中得到KNO3 晶体