人教中考化学知识点冲刺饱和溶液溶解页PPT学习
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考点07 溶液及其质量分数(课件)2023年中考化学一轮复习
两物质在该点温度下的溶解度相等
70
考点5、溶解度和溶解度曲线
陡升型
大部分固体物质， 其溶解度随温度变化影响较大，如：KNO3
线
缓升型
少数物质
其溶解度随温度变化影响较小,如：氯化钠
下降型
极少数物质 随温度升高溶解度反而减小，如：熟石灰
考点5、溶解度和溶解度曲线
曲线下方的面上的点
面
表示对应温度下该物质的不饱和溶液
2.t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分溶 解，得到A的__饱__和__（饱和/不饱和）溶液__7_0__g。 溶液的溶质的质量分数为__2_0_/_7__0_。（只列算式）
技巧三：计算溶液质量或浓度时，应先利用__溶___解__度__判断溶质是否 完全溶解，未溶解或析出的不算作溶质质量，不能计入溶液总质量。
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同
B. 乙的溶解度随温度升高而降低 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
真题演练
4．(2020.广州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和 溶液分别进行如下操作后,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
组成： 溶剂：_能__溶___解__其__他__物__质___的__物__质__(__1_种_ ) 水是常用的溶剂。酒精、汽油也可作溶剂。
【易错提醒】1.凡是均一稳定的液体都是溶液（ × ）例如：水。 2.冰溶于水形成溶液。（ × ）
考点2、除污方法及原理
1.乳化作用
洗洁精乳化油渍
2.溶解
汽油溶解油渍
I2
H2O H2O H2O H2O H2O C2H5OH
考点3、溶解时的吸热、放热现象
第18讲 溶解度-中考化学一轮总复习基础通关
◆饱和溶液、不饱和溶液◆固体溶解度◆溶解度曲线◆气体溶解度知识点一饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液在实际生活中我们需要怎么去判断呢？有几种方法?图1不饱和溶液和饱和溶液1．概念在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
判断方法（1）实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。
（2）观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。
2．饱和溶液、不饱和溶液的转化（1）一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为：增加溶质，降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。
②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。
3．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液1.下列说法正确的是（A ．植物油与水混合一定形成溶液B ．将100g 10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%C ．饱和溶液一定是浓溶液D ．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象答案:D解析：A 、植物油难溶于水，植物油与水混合不能形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性，将100g 10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数仍为10%，故选项说法错误。
C 、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误。
D 、洗涤剂具有乳化作用，生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象，故选项说法正确。
2.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中【答案】D 【解析】解：、溶液都是均一、稳定的混合物，不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A 错；B 、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B 错；C 、大部分物质的溶解度随温度的升高而增大，少部分物质的溶解度随温度的升高而减小，故C 错误；D 、由于溶液是均一稳定的混合物，所以溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，故D 正确。
中考化学冲刺总复习 《溶解度》课件 北京版
• 利用所学知识解释下列现象？
• １:打开健力宝盖时我们为何会看到有 气体冒出？
• ２:给水加热时我们为何可以看到水中 出现气泡？
想一想：
1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有 何不同之处？为何不同？ 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 （C）A. 升温增压； B. 升温减压
C. 降温增压； D. 降温减压。
（2）、注意：条件：一定温度。
标准：100克溶剂
状态：饱和状态
单位：克
（3）、溶解度与溶解性的关系：20℃
易溶 可溶 物质 物质 S＞10克 S＞11克
巩固练习：
• 例1，某物质在20ºC的溶解度为21.5 克，其含义是什么？
• 其含义是：在20ºC时，该物质在100 克水中到达饱和状态时溶解的质 量为21.5克。或说：在20ºC时， 该物质在100克水中最多能溶解 21.5克。
增加溶质或降低温度或
蒸发溶剂
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂或升高温度
二、溶解度
• 1、溶解性 • （1）、定义：一种物质溶解
在另一种物质的能力。
（2）、溶解性与溶质和溶剂 的性质有关、还温度的关。
(3)如何比较两种物质的溶解 能力大小?
这样行吗？
氯化钠不行硝酸钾
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
这样行吗？
不行
氯化钠 硝酸钾
应该溶剂的量相同
这样行吗？
1克氯化钠 1克硝酸钾
不行
20克水
应该到达饱和状态
20克水能溶解1克氯化钠也能溶解 1克，这可以说明氯化钠、硝酸钾的 溶解性相同吗？
比较不同物质的溶解能力， 应该控制的条件有：
定温度 定溶剂的量 定状态（到达饱和）
人教版九年级化学下册 《饱和溶液》ppt课件
——升高温度能使溶液由饱和变 成不饱和
20ml水 热又
解
加5g 硝酸钾
搅拌溶解 再加5g 加 部分溶解 溶
一定温度和
一定量的水
加溶质 搅拌后
饱和溶液
不能再溶解该溶质
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当不能继续溶解该溶质时，所得到的 溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解该溶质的 溶液叫做不饱和溶液。
猜一猜 物质能不能无限制地在一定量的水中溶解呢？
一定量的水中不能 无限的溶解氯化钠
增加溶剂的质量，其中所能溶
解溶质的质量也会相应的增加
—20—ml加水 溶剂加能入5使g 溶液搅拌由饱和再入变加成5g 不再饱加5和ml水
氯化钠
溶解
部分溶解 又溶解
升高温度，一定量溶剂中所拌
继续加该溶质搅拌
完全 溶解
部分 溶解
一定温度和
一定量的水
不饱和溶液
饱和溶液
还能继续 溶解该溶质
固体有剩余，不 能继续溶解该溶质
1、饱和溶液：不能继续溶解 不饱和溶液：还能继续溶解
2、只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和” 和“不饱和”才有意义。 3、当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示 该溶质溶解的量达到最大值。 4、判断方法：继续添加该溶质看其是否溶解。
3、在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（ D ）
A.稀溶液
B.含有100g溶剂的溶液
C.浓溶液
D.不能再溶解该物质的溶液
4、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列
说法正确的是（ C ）
A.溶质质量减少;
B.溶液质量增大;
C.固体质量不变;
D.溶质质量增加.
蒸发结晶
20ml水 热又
解
加5g 硝酸钾
搅拌溶解 再加5g 加 部分溶解 溶
一定温度和
一定量的水
加溶质 搅拌后
饱和溶液
不能再溶解该溶质
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当不能继续溶解该溶质时，所得到的 溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解该溶质的 溶液叫做不饱和溶液。
猜一猜 物质能不能无限制地在一定量的水中溶解呢？
一定量的水中不能 无限的溶解氯化钠
增加溶剂的质量，其中所能溶
解溶质的质量也会相应的增加
—20—ml加水 溶剂加能入5使g 溶液搅拌由饱和再入变加成5g 不再饱加5和ml水
氯化钠
溶解
部分溶解 又溶解
升高温度，一定量溶剂中所拌
继续加该溶质搅拌
完全 溶解
部分 溶解
一定温度和
一定量的水
不饱和溶液
饱和溶液
还能继续 溶解该溶质
固体有剩余，不 能继续溶解该溶质
1、饱和溶液：不能继续溶解 不饱和溶液：还能继续溶解
2、只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和” 和“不饱和”才有意义。 3、当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示 该溶质溶解的量达到最大值。 4、判断方法：继续添加该溶质看其是否溶解。
3、在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（ D ）
A.稀溶液
B.含有100g溶剂的溶液
C.浓溶液
D.不能再溶解该物质的溶液
4、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列
说法正确的是（ C ）
A.溶质质量减少;
B.溶液质量增大;
C.固体质量不变;
D.溶质质量增加.
蒸发结晶
(人教版)中考化学教材梳理课件【第9单元】溶液(79页)
不是溶液，而是纯净物。
(2)组成 被溶解 的物质 溶质：________ 能溶解其他物质 的物质， ____ 水 是最 溶剂：________________ 常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂 【特别提醒】溶质可以是固体，也可以是液体 或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量 多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如
一种溶质的饱和溶液。如一定温度下食盐的饱
和溶液中还可以再溶解硫酸铜；
e.析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该
溶质的饱和溶液。
(4)结晶方法 ①冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解 度受温度影响大的物质，如KNO3； ②蒸发溶剂法(浓缩结晶)：适用于溶解度受温
度影响不大的物质，如NaCl。
2. 溶解度 (1)固体物质的溶解度
温度 下， ①定义：固体的溶解度表示在一定______ 100 某固态物质在________g 溶剂里达到饱和状态
时，所溶解溶质的质量。四要素 固体溶质 、 一定温度 、____________ (____________ 达到饱和状态 、____________) 100 g溶剂 ； ________________
果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。
(3)特征
①均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完
全相同。 ②稳定性：外界条件(温度、气体压强等)不变 时，溶质不会从溶剂中分离出来。
2. 溶解时的吸、放热现象(2008年考查)
物质溶解时的吸放热现象
定义
吸热 一些溶质溶于水后，整
举例
NH4NO3 _______
剂的水洗掉就是利用洗涤剂的乳化作用。
用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污
的原理相同吗？为什么？ 不同，汽油清洗衣服上的油污属于溶解，
第2课时 溶解度-九年级化学下册课件(人教版)
交流讨论
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳 酸钠）。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。这是为什么呢？
冬天捞碱
夏天晒盐
氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化 钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。
而碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在， 冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这 就是冬天捞碱。
畅饮可乐后会打嗝
温度升高CO2溶解性 减弱，从体内逸出
闷热时，鱼在水面呼吸
温度升高O2溶解性减 弱，鱼浮出水面呼吸
➢ 影响气体溶 解度的因素
①压强：压强增大，气体溶解度变__大__。 ②温度：温度升高，气体溶解度变__小__。
典例3 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温
度的升高而减小的是（ C ）
(5)t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A__3_0_g。
(6)t2℃时,将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析
出晶体的质量由大到小的顺序是__A_>_B_>__C_。
(7)当A中含有少量B时，提纯A，可采用_降__温__结__晶_方法。
当B中含有少量A时，提纯B，可采用_蒸__发__结__晶_方法。
Thank you for watching.
注意：搅拌/振荡只能加快溶解速率，不能增大溶解度
判断正误
1. 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质 的溶解度就是20克。（ ） 一定温度
2. 20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠 的溶解度是10克。（ ）标准：100g溶剂
3. 20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶 解度是10克。（ ）状态：饱和
专题5溶解度及溶解度曲线(课件)-2023年中考化学新课标一轮复习
36 × 64
A．该溶液是饱和溶液
64g水中最多溶解NaCl：
= 23.04g
100
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等 得到饱和溶液的质量：
C．溶液质量为100克
64+23.04=87.04(g)
溶质、溶剂的质量比：36∶100 = 9∶25
D．溶质与溶剂质量比为 9∶25
考点突破
6.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如图所示。
专题5
溶解度及溶NE
溶解度
溶液的浓度
1、溶液的浓度常用溶质的 质量分数
来表示，即溶质的质量与溶液的质量
比。
溶质质量
（1）溶质质量分数（%）=
×100%
溶液质量
溶剂质量
注意： ① 溶液质量 = 溶质质量
+
；
② 溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量。
溶解度
③ 饱和溶液中溶质质量分数（%）=
，
（3）由图可知，a、b两物质的溶解度受温度影响
较大的是 a 。
考点突破：比较溶解度大小，一定要指明温度。
考点突破
2.（1）1 ℃时，100g水中最多溶解 20
g物
质c恰好形成饱和溶液；
（2）2 ℃时，向50g水中加入30g物质a，充
分溶解后，得到的溶液是 饱和
（填“饱和”
或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量为 g。
硝酸钾 ;、氯化铵等
; 氯化钠
。氢氧化钙
气体的溶解度
减小
减小
结晶
不大
较大
考点突破
1.室温时,向25g某固体中分批次加人水,充分搅拌,结果如图所示(保持温
(人教版安徽省)中考化学总复习基础课件【专题十】溶液的形成及溶解度(44页)
考点聚焦
皖考探究
体验安徽
第10课时┃ 溶液的形成及溶解度
考点3
溶解度及溶解度曲线
1．固体物质的溶解度 (1)概念：在__________ 一定温度 下，某固态物质在______g 100 溶剂里达 饱和 状态时所溶解的________ 质量 ，叫作这种物质在这种溶 到________ 剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在 水中的溶解度。 (2)影响因素 温度 。 ①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________
考点聚焦 皖考探究 体验安徽
第10课时┃ 溶液的形成及溶解度
考点2
饱和溶液与不饱和溶液
1．概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶 ___________ 解某种溶质 ____________________ 的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液； ________________________ 还能继续溶解某种溶质 的溶液，叫作这种溶质的不饱和 溶液。
溶剂 。 能溶解其他物质的物质叫________ 溶质和溶剂的判断： (1)固体、气体溶于液体时，______________ 固体、气体 是溶质，________ 液体 是溶剂。 溶剂 ，量少的 (2)两种液体互相溶解时，一般把量多的称为________ 溶质 称为______________ 。
程)的过程。
考点聚焦
皖考探究
体验安徽
第10课时┃ 溶液的形成及溶解度
(2)水合过程：指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合
分子或水合离子(又称放热过程)的过程。
物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的 相对大小。当吸热多于放热时，溶液温度降低，如 ____________ 溶于水；当吸热少于放热时，溶液温度升高， NH4NO3 如________________ NaOH、浓H2SO4 溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度 NaCl 溶于水。 不变，如________
人教版初三化学溶解度精品PPT课件
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定 是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
4、结晶(分离混合物的方法）
热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是 受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
讨论：在上面的活动与探究中，用的水都是 20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否 相同？
（2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度 越高，溶解度越小；压强越大溶解度越 大。
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
50
60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
50
60
温度/0C
下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是：D
A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C 时硝酸钾的溶解度是20g。
?如何判断一种溶液是否饱和呢？
一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定 温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有， 且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
增加溶质、降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂、升高温度
3、浓溶液与稀溶液
不饱和溶液不一定 是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
4、结晶(分离混合物的方法）
热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是 受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
讨论：在上面的活动与探究中，用的水都是 20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否 相同？
（2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度 越高，溶解度越小；压强越大溶解度越 大。
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
50
60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
50
60
温度/0C
下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是：D
A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C 时硝酸钾的溶解度是20g。
?如何判断一种溶液是否饱和呢？
一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定 温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有， 且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
增加溶质、降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂、升高温度
3、浓溶液与稀溶液
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第13讲 饱和溶液 溶解度
4.溶液的结晶 (1)．定义：溶质从 溶液 中以 晶体 的形式析出的过程； (2)．常见的结晶方法： ①蒸发溶剂---适用于溶解度受温度影响 较小 的固体物质； ②冷却热的饱和溶液（降温结晶）---适于溶解度随温度而增大的 (二)气体溶解度 1．定义：在一__定__温__度_、、_压__强__时，某气体在1体积水中达到_饱__和___状态时所溶解的体积。 2．影响因素(外因)：_温__度__和_压__强__； 温度不变时，压强越大，气体溶解度越__大__;压强不变时，温度越高，气体溶解度_越__低__ 【解释】 1．打开汽水瓶盖有大量气泡冒出___压_强__减__小__，_气__体__溶__解_度__降__低__，_溶__解__的__气__体_冒__出_______。 2．炎热的夏季，鱼儿经常抬头出水面呼吸温__度__较__高_，__气__体__溶_解__度__较__低_，__水__中__氧_气__不__足___。
强化训练: A组
1．【2014年山东省威海市】甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说 法中错误的是（ A ） A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变）， 两种溶液中溶质的质量分数相等 C． t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 D． 甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲 2．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过 程溶质质量变化规律的是 （ C ）
B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两 种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；
C、20℃时KCl的溶解度是33g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶
解3gKCl，溶液中溶质的质量分数为3g/(3g+10g）×100%=23%；故C错误；
（1）溶解度随着温度升高而增大的是 A 物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为 25 g. (2)使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是 降低温度（增加A物质或。蒸发溶剂）
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃， 溶液的质量将 减少 （填“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的 质量A ＜ B(填“＞”“＝”或“＜”）。
25g/75g×100%≈33.3%；
【解答】
(1) < (2) > (3) 25 33.3%
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第13讲 饱和溶液 溶解度
【例2】．（2014广东）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是
温度／
30g 33g 35g 38g 41g
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第13讲 饱和溶液 溶解度
3． 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 则下列叙述正确的是( C )
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
4．（2013.山西）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
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第13讲 饱和溶液 溶解度
[例题分析]
【例1】（2013广东）右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1oC时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（2）将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1oC，析出晶体的质量关系是A B。
（3）t2oC时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶
解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是
（精确到0.1%）。
【思路点拨】
（1）由图可知：t1°C时，A、B两种物质的溶解度是A 小于B； （2）由图可知：t3°C～t1°C，A的溶解度受温度影响比B大，所以将t3°C的A、B两种物质的饱 和溶液各200g，降温至t1°C，析出晶体的质量关系是A＞B； （3）t2°C时AB的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度在该温度时相等，100g水中溶解50gA 刚好饱和，则B也是这样，那么50g水中溶解25gB刚好达饱和，此时溶液的质量分数是
第13讲 饱和溶液 溶解度
(2)指出20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g表示的意义： __在__2_0_℃__时_，__1_0_0_克_水__中__加__入_3_1_._6_克_硝__酸__钾__后_达__到__饱__和_溶__液______________ （3）溶解性与溶解度的关系(20℃)
2．固体溶解度的影响因素：外因___温_度_____。 3．溶解度曲线（如右图所示） （1）横坐标表示 温度，纵坐标表示 溶解度。 （2）溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影响_越__大___； (3)溶解度曲线交点表示的意义：__该_温__度__两__物_质__溶__解__度_相__同___； 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如__硝__酸__钠__； 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如_氢_氧__化__钙__； 少数物质的溶解度受温度的影响比较小，如__氯__化_钠_____。
D、50℃时KCl溶解度是41g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾
4.1g，有固体剩余；50℃时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g溶液最多溶解硝酸钾88g，10g
水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误．
【解答】B
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第13讲 饱和溶液 溶解度
KNO3 21g 31g 45g 65g 88g
A．丸KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33．3％ 的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余
【思路点拨】A、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误；
第13讲 饱和溶液 溶解度
4.溶液的结晶 (1)．定义：溶质从 溶液 中以 晶体 的形式析出的过程； (2)．常见的结晶方法： ①蒸发溶剂---适用于溶解度受温度影响 较小 的固体物质； ②冷却热的饱和溶液（降温结晶）---适于溶解度随温度而增大的 (二)气体溶解度 1．定义：在一__定__温__度_、、_压__强__时，某气体在1体积水中达到_饱__和___状态时所溶解的体积。 2．影响因素(外因)：_温__度__和_压__强__； 温度不变时，压强越大，气体溶解度越__大__;压强不变时，温度越高，气体溶解度_越__低__ 【解释】 1．打开汽水瓶盖有大量气泡冒出___压_强__减__小__，_气__体__溶__解_度__降__低__，_溶__解__的__气__体_冒__出_______。 2．炎热的夏季，鱼儿经常抬头出水面呼吸温__度__较__高_，__气__体__溶_解__度__较__低_，__水__中__氧_气__不__足___。
强化训练: A组
1．【2014年山东省威海市】甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说 法中错误的是（ A ） A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变）， 两种溶液中溶质的质量分数相等 C． t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 D． 甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲 2．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过 程溶质质量变化规律的是 （ C ）
B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两 种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；
C、20℃时KCl的溶解度是33g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶
解3gKCl，溶液中溶质的质量分数为3g/(3g+10g）×100%=23%；故C错误；
（1）溶解度随着温度升高而增大的是 A 物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为 25 g. (2)使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是 降低温度（增加A物质或。蒸发溶剂）
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃， 溶液的质量将 减少 （填“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的 质量A ＜ B(填“＞”“＝”或“＜”）。
25g/75g×100%≈33.3%；
【解答】
(1) < (2) > (3) 25 33.3%
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第13讲 饱和溶液 溶解度
【例2】．（2014广东）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是
温度／
30g 33g 35g 38g 41g
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第13讲 饱和溶液 溶解度
3． 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 则下列叙述正确的是( C )
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
4．（2013.山西）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
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第13讲 饱和溶液 溶解度
[例题分析]
【例1】（2013广东）右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1oC时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（2）将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1oC，析出晶体的质量关系是A B。
（3）t2oC时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶
解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是
（精确到0.1%）。
【思路点拨】
（1）由图可知：t1°C时，A、B两种物质的溶解度是A 小于B； （2）由图可知：t3°C～t1°C，A的溶解度受温度影响比B大，所以将t3°C的A、B两种物质的饱 和溶液各200g，降温至t1°C，析出晶体的质量关系是A＞B； （3）t2°C时AB的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度在该温度时相等，100g水中溶解50gA 刚好饱和，则B也是这样，那么50g水中溶解25gB刚好达饱和，此时溶液的质量分数是
第13讲 饱和溶液 溶解度
(2)指出20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g表示的意义： __在__2_0_℃__时_，__1_0_0_克_水__中__加__入_3_1_._6_克_硝__酸__钾__后_达__到__饱__和_溶__液______________ （3）溶解性与溶解度的关系(20℃)
2．固体溶解度的影响因素：外因___温_度_____。 3．溶解度曲线（如右图所示） （1）横坐标表示 温度，纵坐标表示 溶解度。 （2）溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影响_越__大___； (3)溶解度曲线交点表示的意义：__该_温__度__两__物_质__溶__解__度_相__同___； 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如__硝__酸__钠__； 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如_氢_氧__化__钙__； 少数物质的溶解度受温度的影响比较小，如__氯__化_钠_____。
D、50℃时KCl溶解度是41g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾
4.1g，有固体剩余；50℃时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g溶液最多溶解硝酸钾88g，10g
水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误．
【解答】B
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第13讲 饱和溶液 溶解度
KNO3 21g 31g 45g 65g 88g
A．丸KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33．3％ 的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余
【思路点拨】A、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误；