高中化学苏教版知识点

⾼中化学苏教版知识点总结化学选修4化学反应与原理专题1 化学反应与能量变化第⼀单元化学反应中的热效应⼀、化学反应的焓变1、反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和⽣成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。

（2）焓变(ΔH)：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。

符号：△H，单位：kJ/mol2、放热反应和吸热反应：（1）放热反应：在化学反应过程中，放出热量的反应称为放热反应（反应物的总能量⼤于⽣成物的总能量）（2）吸热反应：在化学反应过程中，吸收热量的反应称为吸热反应（反应物的总能量⼩于⽣成物的总能量）化学反应过程中的能量变化如图：放热反应ΔH为“—”或ΔH＜0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH ＞0H＝E（⽣成物的总能量）－E（反应物的总能量）H＝E（反应物的键能）－E（⽣成物的键能）（3）常见的放热反应：1）所有的燃烧反应2）酸碱中和反应3）⼤多数的化合反应4）⾦属与酸的反应5）⽣⽯灰和⽔反应 6）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：1）晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 2）⼤多数的分解反应3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 4）铵盐溶解等注意：1）化学反应时放热反应还是吸热反应只取决于反应物和⽣成物总能量的相对⼤⼩，与反应条件（如点燃、加热、⾼温、光照等）和反应类型⽆关；2）物质的溶解过程也伴随着能量变化：NaOH 固体溶于⽔明显放热；硝酸铵晶体溶于⽔明显吸热，NaCl 溶于⽔热量变化不明显。

3、化学反应过程中能量变化的本质原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 4、热化学⽅程式（1）定义：能够表⽰反应热的化学⽅程式叫做热化学⽅程式。

（2）意义：既能表⽰化学反应过程中的物质变化，⼜能表⽰化学反应的热量变化。

（3）书写化学⽅程式注意要点:1）热化学⽅程式必须标出能量变化。

2）热化学⽅程式中必须标明反应物和⽣成物的聚集状态（g,l,s 分别表⽰固态，液态，⽓态，⽔溶液中溶质⽤aq 表⽰）3）热化学反应⽅程式要指明反应时的温度和压强。

苏教版高中化学必修一知识点全第一章化学基础概论一、化学的定义和研究对象1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其在能量转化过程中的作用及其应用的一门基础科学。

2. 研究对象化学的研究对象是物质，包括天然物质、人工合成物质、生物物质等。

二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是指具有一定质量的纯净物质，由于它们的原子结构和原子量不同，因此它们的化学性质也不同。

目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，剩下的26种是人工合成的元素。

2. 化合物化合物是由不同的化学元素通过化学反应结合形成的新物质。

化合物具有新的物理和化学性质，其组成和结构与所组成的元素有关。

目前已知的化合物数量极其庞大，已超过百万种。

三、化学反应和化学方程式1. 化学反应化学反应是指化学物质在一定条件下发生热力学、热力学和动力学变化的过程，以产生新的物质。

化学反应可以有多种不同的类型，如：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应等。

2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表达化学反应的分子式。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用“+”符号表示反应物和生成物之间的物质量变化，用“→”符号表示反应的方向，用“↓”表示有沉淀生成。

化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的规则。

四、分子和化学键1. 分子和分子式分子是指同种或不同种原子通过化学键紧密结合在一起形成的最小结构单位。

分子式是指用化学符号和数字表示分子中所含原子的种类和数目，如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

2. 氢键氢键是一种削弱化学键相互作用的作用力，是由于氢原子与分子表面化学键中束缚电子产生相互作用而形成。

氢键对于结晶、分子间相互作用和蛋白质的折叠具有重要的作用。

五、电子结构和元素周期表1. 原子结构原子结构由核部和电子部分组成。

核部由质子和中子组成，电子围绕核部运动，电子的轨道分为K、L、M、N四个层次，电子轨道次序和进入次序规律性很强。

高一苏教版化学知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学。

作为一门基础学科，化学在高中的学习中占据重要地位。

在高一苏教版化学课程中，我们学习了许多重要的知识点，下面对这些知识点进行一个总结。

一、化学基本概念1. 物质：物质是构成一切物体的基本单位，可以分为纯物质和混合物两大类。

2. 元素：构成物质的基本粒子，由原子组成。

3. 原子：元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。

4. 化合物：由不同元素的原子通过化学键结合而成。

5. 分子：由两个或更多原子通过共价键结合而成的最小粒子。

二、化学反应1. 反应物与生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

2. 反应类型：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

3. 化学方程式：描述化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件等信息。

三、化学平衡与化学反应速率1. 平衡反应：当反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态。

2. 平衡常数：用于描述平衡反应的反应物与生成物之间的浓度关系。

3. 马斯洛速率方程：描述反应速率与反应物浓度之间的关系。

4. 影响反应速率的因素：包括温度、浓度、催化剂和表面积等。

四、电解质与电解1. 电解质：在溶液中能够导电的物质。

2. 电解：通过电流将化合物分解成离子的过程。

3. 电解方程式：描述电解质在电解过程中的化学反应。

五、酸碱理论与酸碱反应1. 酸碱理论：包括阿兰尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和低里斯酸碱理论等。

2. pH值和pOH值：用于描述溶液酸碱性和碱性强弱的指标。

3. 酸碱指示剂：用于检测溶液是酸性还是碱性的物质。

4. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的过程。

六、溶液与溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

2. 溶解度：溶液中能溶解的溶质的最大量。

七、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应：由于电子转移而引起的化学反应。

2. 氧化剂与还原剂：参与氧化还原反应的物质。

苏教版高中化学必修一知识点全精心整理一、化学基本概念化学：研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的科学。

化学元素：一种由原子数目相同的原子构成的纯物质。

化合物：由两种或两种以上的不同元素经化学反应形成的物质。

分子：由两个或两个以上原子化合而成，具有稳定性质的最小化学单位。

原子：化学元素的最小粒子，包括原子核和围绕核运动的电子。

元素符号：用来表示各种化学元素名称的符号，通常为拉丁文或拉丁文缩写。

化学式：用来表示物质成分和构成的符号、数字和字母写出的组合。

物质量：物质所包含的粒子数，或物质质量除以相应的质量单位（如摩尔）。

摩尔质量：1摩尔物质所含有的质量，化学式的相对分子质量。

分子式：描述化合物最简化学单位的一组化学符号，揭示物质分子中元素的数量和种类。

离子式：描述化学反应过程中化学物质电离成离子的组成式。

质量分数：用来表示某种元素在分子中所占的重量比例，以百分数表示。

相对分子质量：分子式中各类元素原子相对原子质量的加和数，通常取相对质量与化学元素符号相乘的方式进行计算。

相对原子质量：以12C碳的相对质量为12进行比较的元素相对质量。

原子质量单位：以克为基本单位，表示质子和中子质量的质量单位。

2、化学反应的基本概念化学反应：以化学方式发生的物质的转化过程。

化学平衡：反应物和生成物的比例达到稳定状态，使得反应速率所达到的值等于与之相反反应速率所达到的值。

化学反应速率：在一定温度和压力下，反应物被转化成生成物的速率。

反应热：化学反应中所涉及物质从一个活化状态转化成为另一个物质的反应热变化。

活化能：化学反应中物质由其稳定状态到达活化状态所需的能量。

酸碱反应：酸和碱在水中发生化学反应的过程。

氧化还原反应：氧化剂和还原剂之间的电子转移反应。

实验定量分析：根据化学反应的定量反应关系，进行精确测量的化学分析方法的总称。

3、物质的量与分子中的元素数目物质量：物质所含有的粒子数，或物质质量除以相应的质量单位。

摩尔质量：1摩尔物质所含有的质量，化学式的相对分子质量。

高一化学知识点大全苏教版高一化学知识点大全（苏教版）一、化学的基本概念化学是自然科学的一个分支，研究物质的性质、组成、结构、以及物质之间的相互作用。

二、物质的分类1. 纯物质和混合物- 纯物质指组成相同的物质，如金属、非金属等。

- 混合物指由两种或多种不同物质按一定比例混合而成的物质，如空气、海水等。

2. 元素和化合物- 元素是由相同类型原子组成的纯物质，如氧气、碳等。

- 化合物是由两种或多种不同类型元素按一定比例化学结合而成的物质，如水、二氧化碳等。

三、化学符号与化学式1. 元素符号- 元素符号用于表示元素，一般由拉丁字母组成，如氢的符号为H，氧的符号为O。

2. 化学式- 化学式用于表示化合物的组成，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。

四、原子结构原子由电子、质子和中子组成。

1. 质子和中子位于原子核中，质子带正电，质量为1，中子不带电，质量也为1。

2. 电子位于原子核外轨道上，带负电，质量极轻。

五、元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数由小到大排列的表格，它反映了元素的周期性变化规律。

1. 元素周期表的结构- 元素周期表分为横行（周期）和竖列（族）。

- 横行称为周期，周期数代表元素的能级。

- 竖列称为族，族数代表元素的化学性质。

2. 元素的周期性变化规律- 原子半径：随着周期数增加，原子半径逐渐减小。

- 电离能：随着周期数增加，电离能逐渐增大。

- 电负性：随着周期数增加，电负性逐渐增大。

六、化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。

1. 反应物和生成物- 反应物是在反应中参与变化的物质。

- 生成物是由反应物变化而成的物质。

2. 反应类型- 合成反应：两个或多个物质合成为一个新物质。

- 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质。

- 置换反应：一个化合物中的原子或根离子被另一种原子或根离子取代。

- 双替反应：两种化合物中的阳离子和阴离子交换位置。

七、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

高中化学知识点总结苏教版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。

- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。

- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。

3. 元素周期律- 元素按照原子序数的增加顺序排列，性质呈现周期性变化。

- 周期表中的元素按照周期和族（或组）分类。

4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。

- 离子键由正负离子间的静电作用形成。

- 共价键由原子间共享电子对形成。

- 金属键是金属原子间的电子共有形成的。

5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

二、重要化合物1. 无机化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如铁的氧化物Fe2O3。

- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的化合物，如硫酸H2SO4。

- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠NaOH。

- 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠NaCl。

2. 有机化合物- 烃：仅由碳和氢原子组成的化合物，如甲烷CH4。

- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物，如乙醇C2H5OH。

- 酚：芳香环上的羟基化合物，如苯酚C6H5OH。

- 醛和酮：含有羰基（C=O）的有机化合物，如甲醛CH2O、丙酮CH3COCH3。

三、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种产物的反应，如氢气和氧气合成水：2H2 + O2 → 2H2O。

2. 分解反应- 一种反应物分解成多种产物的反应，如电解水：2H2O → 2H2 + O2。

3. 置换反应- 单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，如锌与硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。

苏教版高中化学必修第一册全册知识点汇总专题一物质的分类及计量............................................................................................................ - 2 - 第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 2 - 第1课时物质的分类.................................................................................................. - 2 - 第2课时物质的转化化学反应的分类.................................................................... - 5 - 第二单元物质的化学计量.................................................................................................... - 9 - 第1课时物质的量...................................................................................................... - 9 - 第2课时气体摩尔体积............................................................................................ - 12 - 第三单元物质的分散系.................................................................................................... - 16 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 19 - 第一单元研究物质的实验方法.......................................................................................... - 19 - 第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯................................................ - 19 - 第2课时物质的检验物质性质和变化的探究.................................................... - 26 - 第二单元溶液组成的定量研究........................................................................................ - 31 - 第三单元人类对原子核的认识.......................................................................................... - 37 - 第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成.......................................... - 37 - 第2课时原子核外电子排布.................................................................................... - 40 - 微专题2原子结构与核外电子排布规律......................................................................... - 43 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 44 - 第一单元氯气及氯的化合物.............................................................................................. - 44 - 第1课时氯气的发现与制备.................................................................................... - 44 - 第2课时氯气的性质及应用.................................................................................. - 47 - 第3课时氧化还原反应.......................................................................................... - 51 - 微专题3氧化还原反应的基本规律......................................................................... - 55 - 第二单元金属钠及钠的化合物.......................................................................................... - 56 - 第1课时钠的性质与制备........................................................................................ - 56 - 第2课时碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................. - 62 - 第3课时离子反应.................................................................................................... - 65 - 微专题4离子推断..................................................................................................... - 70 - 第三单元海洋化学的综合应用.......................................................................................... - 71 - 第1课时粗盐提纯从海水中提取溴.................................................................. - 71 - 第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘........................................................ - 73 - 专题4 硫及环境保护 .................................................................................................................. - 77 - 第一单元含硫化合物的性质.............................................................................................. - 77 - 第1课时二氧化硫的性质和应用............................................................................ - 77 - 第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质.......................................................... - 82 - 第二单元硫及其化合物的相互转化................................................................................ - 85 - 第三单元防治二氧化硫对环境的污染............................................................................ - 89 - 微专题5利用比较法全面认识物质的性质..................................................................... - 92 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................... - 94 - 第一单元元素周期律和元素周期表.................................................................................. - 94 - 第1课时元素周期律................................................................................................ - 94 - 第2课时元素周期表元素周期表的应用............................................................ - 99 -第二单元微粒之间的相互作用........................................................................................ - 105 - 第1课时离子键...................................................................................................... - 105 - 第2课时共价键分子间作用力.............................................................................. - 109 - 第三单元从微观结构看物质的多样性.......................................................................... - 114 - 微专题6“位—构—性”在元素推断题中的应用 ............................................................ - 118 -专题一物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类第1课时物质的分类1．分类的概念分类是指按照种类、等级或性质分别归类。

高三化学知识点总结苏教版高三化学知识点总结（苏教版）化学是一门关于物质的科学，它研究的是物质的组成、结构、性质、变化规律等。

高中化学是学生对中学化学知识的巩固和拓展，也是进一步培养学生科学思维和实验能力的重要阶段。

本文将针对苏教版高三化学教材中的重点知识点进行总结。

一、物质的构成和分类1. 元素和化合物元素是指由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两个或多个不同元素的原子化学组合而成的物质。

2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。

3. 元素周期表元素周期表是对元素按照原子序数递增的顺序进行排列，按照化学性质的不同分为周期和族。

4. 化学键的形成化学键是原子之间由于电子的共享或转移而形成的。

二、化学方程式和化学计量1. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。

2. 化学计量化学计量是研究反应物和生成物在化学反应中的质量和量之间的关系。

三、化学反应原理1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。

2. 化学平衡化学平衡是指在封闭容器中反应物与生成物的浓度保持不变的状态。

3. 平衡常数和平衡常数表达式平衡常数描述了反应物和生成物之间的浓度关系，在不同温度下具有不同的数值。

四、物质的组成和性质1. 氧化还原反应氧化还原反应是通过电子的转移而引起的化学反应，其中氧化剂接受电子，还原剂给出电子。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

3. 可溶性和溶解度可溶性是指物质在特定条件下能否与溶剂形成均匀混合物的性质，溶解度是指在一定温度下能溶解在溶剂中的最大量物质。

五、化学能与化学反应1. 化学反应的焓变化学反应的焓变描述了反应过程中放出或吸收的热量变化。

2. 反应熵变和自由能变反应熵变和自由能变是描述了反应过程中熵的变化和系统能量利用情况的指标。

3. 电化学反应电化学反应是指通过电子转移产生电流的化学反应，包括电解和电池反应。

苏教版高三化学知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。

作为一门基础学科，化学为其他学科的发展和应用做出了巨大贡献。

在高三化学学习中，苏教版是一种常用的教材版本。

本文将介绍苏教版高三化学中的几个重要知识点。

一、化学方程式和化学计量法化学方程式是用来描述化学反应的符号表示法。

它由反应物和生成物之间的化学式以及反应条件组成。

化学方程式能够提供有关反应物质的种类和物质数量的信息。

在配平化学方程式时，要遵循质量守恒和电荷守恒的原则，保证反应物和生成物的种类和数量相等。

化学计量法是一种用来确定反应中物质的相对数量的方法。

通过化学方程式中物质的化学式系数，可以推导出物质的摩尔比、质量比以及体积比。

在计量实验中，常用的计量单位包括摩尔、克和升。

二、元素周期表元素周期表是化学元素按照不同性质和特征进行排列的表格型工具。

它按照原子序数的增加顺序，将元素分为周期和组。

周期表的主要作用是提供元素的基本信息，如元素符号、原子序数、原子质量和电子组态等。

通过元素周期表，可以发现元素之间的周期性规律，如周期性的原子半径、电离能、电负性和金属与非金属的性质等。

三、氧化还原反应氧化还原反应是指物质在反应中发生氧化或还原的化学反应。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

氧化还原反应常常伴随着能量的释放或吸收，因此在生活和工业中应用广泛。

氧化还原反应可以通过化学方程式描述，并且可以根据反应物和生成物的氧化态来判断氧化还原反应的发生。

四、有机化学基础有机化学是研究碳元素化合物及其衍生物的化学学科。

有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的一类物质，它们在自然界和人类生活中具有重要的地位。

有机化学基础知识包括有机化合物的命名法、结构特点和基本反应类型等。

有机化合物的化学性质和结构有着密切的关系，通过对有机化合物的研究，人们可以设计和合成出更多的有机化合物，为人类社会的发展做出贡献。

总结：苏教版高三化学教材中的知识点涵盖了化学方程式和化学计量法、元素周期表、氧化还原反应以及有机化学基础等内容。

苏教 版 化 学 必 修 1 知 识 点 总 结专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转变物质的分类（可按构成、状态、性能等来分类） （碱性氧化物） （酸性氧化物）物质的转变（反响）种类四种基本反响种类 化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响氧化复原反响和四种基本反响种类的关系氧化复原反响1.氧化复原反响：有电子转移的反响 ------ -升失氧还氧化复原反响中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数量 氧化性、复原性强弱的判断（１）经过氧化复原反响比较：氧化剂+ 复原剂 → 氧化产物＋ 复原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物 复原性：复原剂> 复原产物（ 2）从元素化合价考虑：最高价态 —— 只有氧化性，如3+等；Fe 、 H SO 、 KMnO424中间价态 —— 既拥有氧化性又有复原性，如2+等；Fe 、 S 、 Cl2最廉价态 —— 只有复原性，如金属单质、 Cl -、 S 2- 等。

（ 3）依据其开朗性判断：①依据金属开朗性：对应单质的复原性渐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性渐渐加强②依据非金属开朗性:对应单质的氧化性渐渐减弱Cl 2Br 2I 2S对应的阴离子复原性渐渐加强(4) 依据反响条件进行判断：不一样氧化剂氧化同一复原剂，所需反响条件越低，表示氧化剂的氧化剂越强；不一样复原剂复原同一氧 化剂，所需反响条件越低，表示复原剂的复原性越强。

如： 2KMnO 4 + 16HCl (浓 ) = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2O MnO △ MnCl + Cl ↑ + 2H O2 + 4HCl(浓 ) = =22 2前者常温下反响，后者微热条件下反响，故物质氧化性： KMnO 4 > MnO 2(5) 经过与同一物质反响的产物比较： 如： 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3Fe + S = FeS可得氧化性 Cl 2 > S离子反响（1）电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。