下载文档原格式
二轮复习题型特训：化学实验根底【精编40题答案+分析】1．用以下装置完成相关实验，公正的是( )A.图①：验证H2cO3的酸性强于H2siO3B.图②：搜集CO2或NH3C.图③：不离Na2cO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：不离 CH3CH20H 与 CH3COOC2H5分析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会发生白色沉淀，A项不合理；图②中搜集CO2时，用向上排气氛法，气体从左管进，搜集NH3时，用向下排气氛法，气体从右管进，B项公正；图③为蒸馏装置，而不离Na2cO3溶液跟 CH3COOC2H5使用分液的方法，C项不合理；CH3CH20H跟CH3C00C2H5互溶，不克不迭用分液的方法不离，D项不合理。
2．以下实验对应的阐明或结论精确的选项是( )分析：选B。
参加铜屑发生反响：2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+,发生新的杂质离子Fe2+,故A差错；浓硫酸存在脱水性跟强氧化性，反响中生成C、SO』RCO2等，故B精确；两者都表现规复性，故C差错；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D差错。
3．以下实验方案精确且能到达实验目的的是( )分析：选C。
盐酸易挥发，能跟硅酸钠反响，A差错；草酸分析会发生HO,B差 2 错；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，阐明有H2s存在且已除尽，C精确；导管拔出饱跟碳酸钠溶液中，能够会引起倒吸，D差错。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分析产物,方案了如下实验方案。
以下说法差错的选项是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分析C.酸性高锰酸钾溶液褪色说改日生了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响C 分析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可掉掉落石蜡油,A精确;碎瓷片作催化剂,落低了反响的活化能,从而加快了石蜡油分析的速率,B精确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不用定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能阐清楚腊油分析生成了烯烃,C差错;石蜡油分析掉掉落烯烃跟烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响,D精确。
备战2020高考化学：镁及其化合物的性质、制备与实验探究1．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应2．(2018·湖北荆州中学质检)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()A．镁粉与液溴反应B．镁粉在水的催化下与溴发生反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D．镁粉只与溴水中的酸反应3．现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝7 mol·L－1，要使Mg2＋转化成Mg(OH)2并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液()A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL4．(2018·重庆八中月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。
工业上，以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：已知：①蛇纹石的主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。
②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下：(1)酸A宜选择________(填字母)；加入酸A适当过量，但不宜过多，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
——综合性实验【提分训练】1．某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。
(1)用如图所示装置进行实验1。
(加热和夹持仪器已略去)实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120～250 ℃铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338 ℃铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀的作用是防止C中溶液倒吸入A中；剂是NaOH溶液。
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液(或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液)。
(2)探究实验1中120～250 ℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
【查阅资料】资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2＋的灵敏检测剂，向含有Cu2＋的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。
资料2：实验2：探究黑色固体中是否含CuO是一定浓度的稀硫酸。
②甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu2＋浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2＋，补充的实验操作及现象是向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)。
实验3：探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S250 ℃时所得黑色固体成分：不含CuO ，一定含有CuS ，可能含有Cu 2S 。
【实验反思】分析实验1中338 ℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。
已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为CuS ＋4H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋4SO 2↑＋4H 2O ，Cu 2S ＋6H 2SO 4(浓) =====△2CuSO 4＋5SO 2↑＋6H 2O 。
解析：(1)①反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B 可以防止C 中溶液倒吸入A 中。
2020年四川省高考化学实验题复习题及答案解析
1．实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因。
【分析与猜想】根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色。
（1）由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性B
B．氢氧化钠有漂白性
C．氧气和氢氧化钠共同作用有漂白性
（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是H2O2。
（3）可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是B（填选项，下同），②处装入的物质是C。
A．酚酞试剂
B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰
D．氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是氧气，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是过氧化氢不稳定易分解。
【分析】（1）根据反应方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知，反应产物有两种：氢氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；
（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂白性的物质只能为具有强氧化性的双氧水；
（3）根据双氧水在二氧化锰做催化剂作用下容易分解生成氧气进行设计实验；
（4）根据双氧水不稳定易分解分析解答。
第1页（共169页）。
07．物质的定性与定量分析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是()A．蒸发皿和烧杯均可用于加热B．为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C．配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD．测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作【答案】A【解析】A项，蒸发皿可以直接加热，烧杯垫上石棉网也可用于加热，A正确；B项，温度计不能当做搅拌棒使用，B错误；C项，托盘天平只能精确到0.1g，C错误；D项，KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，D错误；故选A。
2．针对下列实验现象表述不正确．．．的是( )A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成【答案】A【解析】A项，氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；B项，胆矾指的是五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)，其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；C项，双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；D项，将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO 为白色固体，C是黑色固体，D项正确。
高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
掌握化学实验的基本操作和基本技能。
熟悉化学药品安全使用标识，知道常见废弃物的处理方法，知道实验室突发事件的应对措施，形成良好的实验工作习惯。
初步学会物质和离子检验的化学实验基础知识和基本技能。
能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂。
初步学会物质的分离、提纯的化学实验基础知识和基本技能。
学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。
具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能做出预测和假设。
能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。
能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验。
能根据反应原理选取实验装置制取物质。
能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能运用变量控制的方法初步探究反应规律。
实验常用的基本仪器及基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。
(2)用于提纯、分离和干燥的仪器①普通漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平滴定管的“0”刻度在上面。
酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛装碱液；碱式滴定管盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。
(4)其他仪器①球形冷凝管或直形冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．常见仪器正确使用的九个注意事项(1)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。
(2)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(3)pH试纸不能直接蘸取待测液。
(4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
2020届高三化学考前复习——含硫重要物质的综合实验探究（有答案和详细解答）1．Na 2S 2O 5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5，其流程如下：下列说法正确的是( )A ．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B ．Na 2S 2O 5作防腐剂和SO 2作漂白剂时，均表现还原性C ．上述流程中的Na 2CO 3饱和溶液和Na 2CO 3固体不可互换D ．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗答案 C解析 上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A 错误；SO 2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B 错误；根据上述分析，上述流程中的Na 2CO 3饱和溶液和Na 2CO 3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO 3溶液，故C 正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D 错误。
2．工业上将Na 2CO 3和Na 2S 配成溶液，再通入SO 2可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
已知：S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq)。
下列说法不正确的是( )A ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1B ．上述反应中的Na 2CO 3和Na 2S 的物质的量比最佳是1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3转移4 mol 电子D ．通入的SO 2过量很多，将会产生浑浊现象答案 C解析 将Na 2CO 3和Na 2S 配成溶液，再通入SO 2可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2，并结合S (s)＋Na 2SO 3(aq)=====△Na 2S 2O 3(aq)，根据电子守恒，恰好完全反应时发生反应的化学方程式为2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2；在2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2中，Na 2S 为还原剂，SO 2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1，故A 正确；恰好完全反应时，在2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2中，Na 2CO 3和Na 2S 的物质的量比最佳是1∶2，故B 正确；反应2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2中生成1 mol Na 2S 2O 3，转移83mol 电子，故C 错误；如果SO 2过量很多，溶液显酸性，而Na 2S 2O 3在酸性条件下不稳定，生成硫和SO 2，故D 正确。
2020年高考化学《物质性质的探究式实验》专项复习1.CO、是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法。
2.Ⅰ甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：。
一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入 a mol CO与2a mol 合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
3.下列能说明反应达到平衡状态的是______填序号。
4.5.6.混合气体的平均相对分子质量不变7.单位时间内生成2n mol 的同时生成 n mol8.该反应在A点的平衡常数K______用a和V表示。
9.写出既能增大又能提高CO转化率的一项措施：______10.Ⅱ某学习小组以为原料，采用电化学方法制取硫酸。
11.原电池原理：该小组设计的原理示意图如图1所示，写出该电池正极的电极反应式______。
12.13.电解原理：该小组用溶液充分吸收得到溶液，然后电解该溶液制得了硫酸原理如图2所示。
写出开始电解时阳极的电极反应式______。
14.Ⅲ硫代硫酸钠俗称大苏打，有着广泛的用途。
用可制某小组同学制备、预测并探究硫代硫酸钠的性质反应均在溶液中进行。
预测实验操作实验现象探究1溶液呈碱性把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上探究2具有还原性向新制氯水中滴加溶液黄绿色颜色变浅，甚至褪去分析能制备的理论依据是______。
用离子方程式表示溶液具有碱性的原因______。
探究2反应的离子方程式为______15.天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫、乙硫醇等气体．16.组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是______ ．17.乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基被取代，则乙硫醇的结构式为______ ．18.下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性原子得电子能力相对强弱的是______ 填序号．19.沸点：元素在周期表中的位置酸性：同温同浓度水溶液的pH：20.羰基硫水解及利用的过程如下部分产物已略去：溶液溶液21.常温下，在反应Ⅱ中，每吸收气体放出热量a kJ，其热化学方程式为______ ．22.已知X溶液中硫元素的主要存在形式为，则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为______ ．23.如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与产量的关系图初始含量为请结合图象数据解释X溶液中除外，还有、的原因．答：______ ．24.某化学实验小组的同学为了探究和氯水的漂白性，设计如图实验装置．25.26.写出A中反应的化学方程式______ ，浓硫酸表现出______ 性．27.实验室用装置E制备，离子方程式为：______ 该反应中的还原剂是______填化学式．28.装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是______ 填名称29.停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______ ，D：______ ．30.另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的和按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：______ 用化学方程式表示．31.第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：32.33.已知：是易挥发、深红棕色的液体，与化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．34.根据上述流程回答下列问题：35.反应室使用冰水的目的______ ．36.操作I的名称______ ，操作Ⅱ的名称______ ．37.反应室中加入的目的是______ ．38.工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：39. A.甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含，则用于证明该假设所用的试剂为______ ，若假设成立可观察到的现象为______ ．40. B.乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______ ，其用于证明该假设成立的方法为______ ．41.甲酸是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性。
2020年宁夏高考化学实验题复习题及答案解析1．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是强氧化性和酸性。
（2）若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+。
（3）导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。
其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够防止因为A中压强减小，B中的溶液倒吸至A中；环保方面是指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收，其操作是从D管口向A中大量鼓气。
【分析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，表现出酸性和强氧化性；（2）二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，据此书写离子方程式；（3）熄灭酒精灯后，试管A中气压减小，空气从D进入A，B中液体不会倒吸；从D 管口向A中大量鼓气，可使装置中残留气体完全进入C。
【解答】解：（1）装置A中铜与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2，反应方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出强氧化性和酸性，故答案为：强氧化性和酸性；（2）二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）安全角度，熄灭酒精灯后，试管A中气体减少，气压减小，空气从D进入A，可防止因为A中压强减小，B中的溶液倒吸至A中；第1页（共169页）。
实验探究例1：（2019年全国Ⅱ卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）例2：（2019年全国Ⅲ卷12题）下列实验不能达到目的的是（ ）例3：（2019年北京卷11题）探究草酸(H 2C 2O 4)性质，进行如下实验。
(已知：室温下，0.1 mol·L -1H 2C 2O 4的pH=1.3)（ ）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ） A.H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 2OB.酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4=NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC.H 2C 2O 4具有还原性，2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OD.H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O 例4：（2019年天津卷4题）下列实验操作或装置能达到目的的是( )例5：（2019年江苏卷13题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 例6：（2019年浙江选考卷25题）白色固体混合物A ，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。
垐垐?噲垐?浓硫酸△下列推断不正确的是（）A．无色溶液B的pH≥7B．白色固体F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl类型一：实验现象探究1.两类胶体制备完成的实验现象：①氢氧化铁胶体制备：煮沸蒸馏水滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
若继续加热会导致胶体发生聚沉现象，无法得到胶体。
②硅酸胶体制备：Na2SiO3溶液滴入1～2滴酚酞，再用胶头滴管滴加稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近进消失时停止滴加。
若继续滴加盐酸，电解质能导致胶体的聚沉。
2.滴加顺序不同现象不同①Na2CO3溶液和盐酸溶液的反应向装有盐酸溶液的试管中滴加Na2CO3溶液，开始产生大量的气泡。
向装有Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸溶液，开始时无气泡，后产生大量的气泡。
②AgNO3溶液与稀NH3·H2O的反应向装有AgNO3溶液的试管中滴加稀NH3·H2O，先生成白色沉淀，氨水过量时沉淀溶解。
向装有稀NH3·H2O的试管中滴加AgNO3溶液，开始无沉淀，后产生沉淀。
③NaOH溶液和AlCl3溶液的反应向含有AlCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，开始时产生沉淀，且逐渐增多，当NaOH足量时，沉淀开始溶解。
向装有NaOH溶液的试管中滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后产生沉淀。
④盐酸与NaAlO2溶液的反应向装有NaAlO2溶液的试管中滴加盐酸，开始时产生白色沉淀，盐酸足量时沉淀溶解。
向装有适量盐酸的试管中滴加NaAlO2溶液至，开始无沉淀，后产生沉淀。
⑤氢氧化铁胶体与硫酸的反应向氢氧化铁胶体滴加硫酸，先生成沉淀，后沉淀溶解。
向硫酸中滴加氢氧化铁胶体，开始没有沉淀，后生成沉淀。
⑥氯水与淀粉碘化钾向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，开始溶液变蓝，滴入过量氯水溶液褪色。
向氯水中滴加淀粉碘化钾溶液，开始溶液不变蓝色。
3.颜色先变后褪色①二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后恢复红色。
②氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色。
③过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色。
4.溶液澄清浑浊的转变①二氧化碳或二氧化硫通入澄清石灰水或氢氧化钡溶液中，溶液变浑浊，继续通入过量的二氧化碳或二氧化硫，溶液变澄清了。
②苯酚钠溶液通入二氧化碳，溶液变浑浊，加入氢氧化钠，溶液又变澄清了。
5.反应过程颜色变化①氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠，生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。
②在氯化铁溶液中，滴入无色KSCN溶液，溶液立即变成红色。
③在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色。
④氯化亚铁溶液中，滴入黄色铁氰化钾，溶液中有蓝色沉淀生成。
⑤鸡蛋清中滴入浓硝酸，有白色沉淀产生，并加热，沉淀变黄色。
例1下列实验现象和结论相对应且正确的是（）类型二：实验方案探究1.从试剂角度思考：比较非金属性经常通过酸性强弱实验来完成，酸必须是对应元素最高价含氧酸，不能是无氧酸和其它价态含氧酸。
配制新制氢氧化铜悬浊液，必须保证碱过量。
高锰酸钾酸化用的酸应该是硫酸。
2.从反应条件控制角度思考：制乙烯需要控制反应物温度170℃，蒸馏时控制沸点温度，水浴加热控制水温，三者所控制的温度位置不同，要求水银球的位置是不同的。
3.从装置选择角度思考：制气体有三类装置，根据反应物状态和反应条件分为，固固加热型、固液不加热型、液液（或固液）加热型，考虑实验原理的改变，导致装置变化。
4.从装置连接角度思考：制备纯净干燥气体的连接顺序，发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置。
5.从操作角度思考：实验操作有先后顺序的，先通冷却水后加热，先停止加热后停冷却水。
卤代烃水解后卤素离子的检验，先中和碱再加硝酸银，淀粉水解后葡萄糖的检验，先中和硫酸再加银氨溶液或新制氢氧化铜。
6.从干扰角度思考：硫酸根离子的检验会受到亚硫酸根离子和银离子的干扰，先加盐酸酸化排除干扰，不能用硝酸酸化，硝酸有氧化性，不能用硫酸酸化，引入硫酸根离子。
卤代烃在氢氧化钠乙醇溶液发生消去反应，产物直接通入酸性高锰酸钾中，烯烃会受到乙醇的干扰。
7.从实验安全角度思考：液体加热时需加沸石防止暴沸，点燃可燃气体之前要验纯，有毒气体需要尾气吸收。
8.从结论是否唯一角度思考：能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的不只是氯气，还可能是二氧化氮、臭氧、溴蒸气，能使澄清石灰水变浑浊的不仅是二氧化碳，还可能是二氧化硫。
例2下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是（）类型三：物质性质的探究 1.围绕元素化合物的特性开展探究①钠活泼性，铝及其化合物与酸和碱的反应，铁的变价，二价铁与三价铁的转化。
②氯气的强氧化性，次氯酸的漂白性，氯水成分的多样性。
③浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，硝酸的强氧化性。
④二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。
⑤氨气的还原性，极易溶于水性、碱性。
2.围绕有机官能团开展探究十二类有机物，烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯。
九种官能团，碳碳双键、碳碳三键、卤素原子、羟基、醚键、醛基、羰基（酮基）、羧基、酯基。
3.围绕陌生物质和反应开展探究根据物质的价态分析氧化性、还原性，根据物质类别分析物质的通性，根据物质的组成微粒分析性质，根据反应规律，研究现象和产物。
例3利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO 2）的化学性质。
（AgNO 2是淡黄色难溶于水的固体）由上述实验所得结论不正确的是（ ） A ．NaNO 2溶液呈碱性：NO 2－+H 2OHNO 2 +OH －B ．NaNO 2可与某些盐发生复分解反应：NO 2－+Ag +=AgNO 2↓C ．NaNO2有氧化性：2I －+2H + + 2NO 2-=I 2+2NO 2↑+H 2OD ．NaNO 2有还原性：Cr 2O 72－ + 3NO 2－+ 8H +=3NO 3－ + 2Cr 3+ + 4H 2O 类型四：实验操作探究1.物质的量浓度配制操作：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。
注意容量瓶的选取原则和验漏方法。
2.过滤操作：一贴两低三靠。
3.酸碱中和滴定操作：检查仪器→润洗仪器（从滴定管上口加入2～3mL所盛的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
）→加入反应液→调节起始读数（除去酸式和碱式滴定管的气泡方法）→放出反应液（左右手和眼睛分工）→记录滴定终点数据4.中和热测定操作：量酸测温（使用完的温度计要用水冲洗干净）→量碱测温→混合测温→记录数据例4 KClO4具有强氧化性，可用作炸药等。
实验室由KClO3分解制备KClO4的流程如图：已知KClO3熔融易烧结，400℃以上分解放出氧气，各物质溶解度如下图。
下列说法不正确的是（）A．实验室制备KClO4的原理为4KClO33KClO4+KClB．趁热过滤的目的是除去KClC．操作①是冷却结晶、过滤、洗涤，操作②是重结晶D．加热分解时，如果温度过高会使产率下降类型五：实验原理探究1.探究同周期同主族元素金属性非金属递变规律，依据金属性非金属性强弱比较标准进行实验探究。
2.探究浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，依据单一变量控制法进行实验探究。
3.探究浓度、压强、温度对化学平衡的影响，依据单一变量控制法进行实验探究。
4.探究浓度、温度、酸碱盐对电离平衡和水解平衡的影响。
5.探究难溶电解质的溶解和转化。
6.探究化学能与热能、电能的转化。
例5某学习小组为了探究BrO 3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:下列结论正确的是（）A．反应物BrO3-、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度完全相同B．实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响C．若该反应速率方程为v=k c a(BrO3-)c b(Br-)c c(H+)(k为常数),则c=1D．实验⑤中,v1=4.8×10-8类型六：物质成分探究常见物质的颜色、气味、溶解性、状态等物理特性要心中有数，气体及离子检验的方法要熟悉，沉淀法、颜色法、沉淀溶解法、焰色反应法，自己列表梳理，做到不遗漏，例如教科书焰色反应还有锂紫红、钙砖红、锶杨红、钡黄绿、铜绿色等焰色反应也需要了解。
例6某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。
下列分析正确的是（）A．实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关1下列实验操作或现象不能用勒沙特列原理解释的是（）2实验室从含碘的废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I −等）中回收碘，其实验过程如下，下列各项操作选用的装置不正确的是（）3下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（）4某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应。
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是（）A．装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B．装置B的作用是检验Br−C．可以用装置C制取溴气D．待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止5利用下列装置或操作进行实验，能达到目的的是（）置于光亮处6探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H++ HO2-、HO2- H++ O22-）下列分析不正确的是（）A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O27铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是（）A．反应①产生的气体是H2 B．反应②为：Al2O3 +2OH－=2AlO2－+H2OC．反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固体中不含Al和Fe3O48在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
