化学15本章要点

九年级化学每一章的知识点化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化和相互作用的科学。

作为中学的一门必修科目，九年级化学课程涵盖了多个章节，每一个章节都有其独特的知识点和重要概念。

本文将逐一介绍九年级化学每一章的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。

第一章：化学的研究对象化学的研究对象包括常见的物质，如水、空气、金属、非金属等，以及由这些物质组成的混合物和化合物。

其中，重点了解化学元素和化合物的基本概念，掌握化学符号、化学式的表示方法。

第二章：物质与能量物质与能量的关系是化学理解的基础之一。

本章主要介绍了物质的性质与能量的关系，引入了能量与化学反应、热能和化学能的概念。

了解能量转化的基本规律，以及温度和热量的测量方法。

第三章：常见物质的性质和变化常见物质的性质和变化是化学的基础知识。

本章重点介绍了常见物质的物理性质、化学性质以及物质的变化过程，如固体的溶解、气体的压力和溶液的酸碱性等。

同时，通过实验和案例分析，学习了物质的性质和变化对人类生活的影响。

第四章：酸、碱和盐酸、碱和盐是化学中重要的概念。

本章介绍了酸碱中的常见性质，如酸碱的酸碱性、酸碱的中和反应等。

学习了酸碱指示剂的使用，以及酸碱中和反应的应用，如中和烧碱、制备普通盐等。

第五章：氧气与氢气氧气和氢气是常见的元素，对人类生活和科学研究有重要作用。

本章介绍了氧气和氢气的性质、制备方法，以及它们的应用领域。

学习了氧气的燃烧和氢气的能量转化过程。

第六章：金属与非金属元素金属和非金属是化学中的重要概念，也是物质分类的基础。

本章介绍了金属的性质、非金属的性质，以及它们在生活和科学中的应用。

学习了金属的锈蚀反应和非金属的活动性。

第七章：碳的化合物碳的化合物是有机化学的基础。

本章介绍了碳的简单化合物及其命名方法，如烷烃、烯烃和炔烃等。

学习了一些常见碳化合物的性质和应用。

第八章：生物材料生物材料是由生物体产生的特殊物质，对人类生活和医学研究有着重要意义。

高中化学每章知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同元素以固定比例结合。

2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。

- 电子在核外以云状分布，分为不同的能级和轨道。

3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。

4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

二、无机化学1. 元素周期律- 元素按原子序数排列，周期表中的元素具有周期性变化的性质。

2. 元素及其化合物- 主族元素：如碱金属、卤素等。

- 过渡元素：如铁、铜、镍等。

- 稀土元素：镧系和锕系元素。

3. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体。

- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。

4. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂和还原剂的识别。

5. 配位化学- 配体与中心离子形成配位键。

- 配位化合物的命名和性质。

三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：只含碳氢元素的化合物。

- 衍生物：烃的氢原子被其他原子或基团取代形成的化合物。

2. 有机反应类型- 取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应、还原反应等。

3. 官能团- 官能团是决定有机化合物性质的特定原子团。

- 常见官能团：羟基、羰基、羧基、氨基等。

4. 立体化学- 异构体：分子结构不同但化学式相同的化合物。

- 顺反异构、光学异构等现象。

5. 聚合反应- 加聚反应：不饱和单体通过加成反应形成高分子。

- 缩聚反应：单体通过缩合反应形成高分子并生成小分子副产品。

四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律：能量守恒。

第十五章 s区元素一、教学基本要求1. 了解s区元素的物理性质和化学性质，能解释碱金属与水、醇和液氨反应的不同；2. 了解主要元素的矿物资源及单质的制备方法，特别注意钾和钠制备方法的不同；3. 了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，特别注意氢氧化物的碱性变化规律；4. 了解s区元素的重要盐类化合物，特别注意盐类溶解性的热力学解释；5. 会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律；6. 了解对角线规则和锂、铍的特殊性。

二、要点1. 汞齐(amalgam )又称汞合金，汞的特性之一是能溶解除铁以外的许多金属而生成汞齐。

汞与一种或几种金属形成汞齐时，含汞少时是固体，含汞多时是液体。

天然的有金汞齐，银汞齐，人工制备的有：钠汞齐、钾汞齐、锌汞齐、锡汞齐、铅汞齐等。

2. 熔盐电解法(Molten-salt electrolysis)指以熔融态盐类为原料的电解方法，常用于制备不能由水溶液中制备的金属，如碱金属、碱土金属以及钍、钽混合稀土金属的生产。

有时为降低熔体的熔点，节省电能，须加入一定量的助熔剂。

3. 热还原法(Thermo-deoxidization)用化学活性较强的金属，将被还原的金属从其化合物中置换出来，以制备金属或其合金的方法。

4. 冠醚(Crown ether)分子结构类似皇冠的“大环多醚”。

最常用的有18-冠-6 (如下图中的a)、二环己基-18-冠-6及二苯基18-冠-6等。

冠醚对K+、Na+及其他阳离子有很强的选择性络合,F- )，提K + X- 表示( X=MnO4高了裸阴离子的活性。

冠醚在有机合成中常用作“相转移反应的催化剂”。

5.穴醚(Cryptant)分子结构类似地穴的“大环多醚”。

穴醚几乎能够实现对K+和Na+离子的完全分离,选择性可高达105:1。

如下图中的(b) (c)所示。

(a) (b) (c)6. 钠的主要化学反应提要：7. 由氢氧化铍可以制成金属铍及其它化合物：8. 钙的主要化学反应提要：9. 由硫酸钡可制取各种化合物：Ca 3Ca(HCO3)2Ca(ClO)2BaSO4CBaCl22ONaCO3332Ba(OH)23H 2O2Ba(NO3)2C加热加热·BaBeSO44H 2O242Be(NO)34H 2O(NH 4)2BeF 410002Be于蒸发至干·CCl 4800BeCl ·NH 4HF 2ooNaO2+C O +H O3电解10. 对角线规则(diagonal rule）在周期表的二、三周期中，某一元素的性质和它左上方或右下方的元素性质的相似性，称为对角线规则。

第一单元化学改变了世界第一部分：体验化学的奇妙，初步形成学习化学的兴趣；感受化学与人类生活以及社会发展的密切关系；知道化学研究的主要任务；理解物质的物理变化和化学变化的区别和联系。

第二部分：初步认识科学探究的意义和基本过程。

第三部分：初步学会某些基本的化学实验基本操作技能；初步认识化学的一些基本观念。

知识点：化学科学的发展促进了人类文明的进步，提高了人们的生活质量。

化学变化（化学反应）、物理变化、化学变化的特征、化学变化中常伴随的现象、物理变化与化学变化的关系、化学反应中能量的转化、绿色化学、组成与构成（组成：宏观——元素，构成：微观——分子、原子）第三节：走进化学实验室知识点：认识下列九种仪器的用途及使用注意事项：试管、试管夹、锥形瓶、烧杯、水槽与集气瓶、量筒、胶头滴管、酒精灯、滴瓶。

三不原则，用剩药品的处理（安全环保原则），化学危险品图标（腐蚀品、有毒品、自燃物品、爆炸品），烫伤，酸、碱灼伤，实验台着火。

药品的取用⑴液体：一倒（放置）、二向（手心）、三靠（瓶口）⑵粉末状固体：（一斜、二送、三直立）⑶块状固体：（一横、二放、三慢竖）⑷最少量原则：一般取最少量：液体1~2mL；固体刚盖满试管底。

物质的加热⑴酒精灯的使用：酒精灯的火焰分三部分：外焰、内焰和焰心。

外焰温度最高。

使用时应注意：①要用火柴等点燃，严禁用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。

②要用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭酒精灯火焰。

③严禁向燃着的酒精灯中添加酒精，灯壶中的酒精应为灯壶容积的1/3~2/3。

⑵给液体加热用试管夹从试管底部向上套，夹在试管的中上部，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜一般45°，试管外壁不能有水珠。

先使试管均匀受热，然后用外焰加热液体的中下部。

管口不要对着自己或他人。

⑶给固体加热将装有固体的试管固定在铁架台的铁夹上，试管口应稍向下倾斜，防止冷凝水倒流，试管炸裂。

⑷组装仪器的顺序：自下而上，从左到右。

物质的称量⑴天平的使用步骤：调零、放纸、称量（左物右码、先大后小）、还原。

初中化学的各章知识点总结第一章：物质的组成一、物质的分类1、简单物质和化合物2、元素和化合物的区别3、物质的三态（固态、液态、气态）二、混合物1、悬浮液、溶液、胶体2、各种分离混合物的方法（过滤、挥发、蒸馏、结晶、萃取）三、化学元素1、化学元素的符号和命名2、元素的周期表四、化合物1、碳水化合物、无机化合物、有机化合物2、根据元素的种类和数量进行的计量第二章：原子结构与化学键一、原子结构1、原子是由原子核和电子环组成2、质子、中子、电子的质量和电荷3、原子序数、质子数、中子数、电子数之间的关系二、元素周期表与原子的大小和结构1、元素周期表的构成和特点2、原子核的大小和结构3、原子的大小和结构与元素周期表的关系三、化学键1、化学键的种类（离子键、共价键、金属键）2、化学键的特点和性质3、化学键的形成和断裂第三章：化学反应一、化学反应的基本概念1、化学反应的定义和特征2、化学反应的符号表示3、化学反应的类型（合成反应、分解反应、置换反应、还原反应）二、化学平衡1、化学平衡的概念2、平衡常数和平衡常数的计算3、影响化学平衡的因素三、化学反应速率1、化学反应速率的定义和计算2、影响化学反应速率的因素3、化学反应速率和能量变化的关系四、化学反应的热效应1、化学反应的放热和吸热现象2、热反应焓和热反应焓变的计算3、化学反应的热效应和化学平衡的关系第四章：离子反应的基本概念一、离子反应的定义1、离子和离子化合物的特点2、离子反应的表示方法二、溶液的电离1、电解质和非电解质2、强电解质和弱电解质三、离子反应的化学方程式1、配离子方程式和离子方程式2、离子反应式的平衡四、常见的离子反应1、酸碱反应2、氧化还原反应3、沉淀反应第五章：氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的定义和特点2、氧化还原反应的电荷变化二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂的定义和特点2、氧化剂和还原剂在反应中的转化三、常见的氧化还原反应1、金属和非金属的氧化还原反应2、还原金属离子和氧化非金属离子的氧化还原反应第六章：金属与非金属元素一、金属元素1、金属元素的性质2、金属元素的化合物3、金属元素的应用二、非金属元素2、非金属元素的化合物3、非金属元素的应用三、金属和非金属元素的比较1、金属和非金属元素的性质对比2、金属和非金属元素在化合物中的电子传递过程第七章：酸碱与盐一、酸的性质1、酸的定义和特点2、酸的强度和浓度3、酸的常见特点和应用二、碱的性质1、碱的定义和特点2、碱的强度和浓度3、碱的常见特点和应用三、酸碱中和反应1、酸碱溶液的中和反应2、中和反应的表示和计算3、酸碱溶液的滴定四、盐的性质1、盐的定义和特点2、盐的种类及其制备3、盐的应用第八章：碳的物质一、碳的化合物2、碳的化合物的结构和分类3、碳的化合物的应用二、有机化合物1、食糖、淀粉和纤维的化学结构和特点2、脂肪和脂肪酸的化学结构和特点3、氨基酸和蛋白质的结构和特点三、石油和煤1、石油和煤的成因和性质2、石油和煤的加工和利用3、石油和煤的环境保护以上是初中化学各章知识点的总结，涵盖了物质的组成、原子结构与化学键、化学反应、离子反应的基本概念、氧化还原反应、金属与非金属元素、酸碱与盐、碳的物质等内容。