第八章化学动力学基础

化学动力学基础知识点总结
化学动力学是化学的一个分支，主要研究化学反应的速率和机理。

以下是一些化学动力学的基础知识点总结：
1. 反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度
的变化量，可以用单位时间内反应物或生成物的摩尔数来表示。

2. 反应级数：反应级数是指化学反应速率与反应物浓度的幂次方
之间的关系。

一级反应的速率与反应物浓度的一次方成正比，二级反
应的速率与反应物浓度的二次方成正比，以此类推。

3. 活化能：活化能是指反应物分子从常态转变为能够发生化学反
应的活化态所需的能量。

活化能越高，反应速率越慢。

4. 催化剂：催化剂是一种能够加速化学反应速率而自身在反应过
程中不被消耗的物质。

催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率。

5. 反应机理：反应机理是指化学反应的具体步骤和过程，包括反
应物分子如何相互作用形成过渡态以及过渡态如何转化为生成物。

6. 碰撞理论：碰撞理论认为化学反应是反应物分子之间的碰撞导致的。

只有那些具有足够能量的分子在适当的取向下发生碰撞时，才能发生化学反应。

7. 阿伦尼乌斯方程：阿伦尼乌斯方程是描述反应速率与温度之间关系的经验公式。

它表明反应速率常数与温度成指数关系，活化能越高，温度对反应速率的影响越大。

8. 稳态近似：稳态近似是一种处理快速平衡反应的方法，假设反应中间物的浓度在反应过程中保持恒定。

这些是化学动力学的一些基础知识点，化学动力学在化学研究和实际应用中都有广泛的应用，例如在化学工程、药物研发、环境保护等领域。

《物理化学》高等教育出版(第五版)第八章-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第八章化学动力学(2)练习题一、判断题：1．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。

2．确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。

3．过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，就可以计算出速率常数k。

4．选择一种催化剂，可以使Δr G m> 0的反应得以进行。

5．多相催化一般都在界面上进行。

6．光化学反应的初级阶段A + hv－→P的速率与反应物浓度无关。

7．酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。

8．催化剂在反应前后所有性质都不改变。

9．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。

10.光化学反应可以使Δr G m> 0 的反应自发进行。

二、单选题：1．微观可逆性原则不适用的反应是：(A) H2 + I2 = 2HI ； (B) Cl· + Cl· = Cl2；(C) 蔗糖 + H2O = C6H12O6(果糖) + C6H12O6(葡萄糖) ；(D) CH3COOC2H5 + OH－=CH3COO－+ C2H5OH 。

2．双分子气相反应A + B = D，其阈能为40 kJ·mol－1，有效碰撞分数是6 × 10－4，该反应进行的温度是：(A) 649K ；(B) 921K ；(C) 268K ；(D) 1202K 。

3．双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol－1，反应在400K时进行，该反应的活化焓≠∆mrH为：(A) 46.674 kJ·mol－1；(B) 48.337 kJ·mol－1；(C) 45.012 kJ·mol－1；(D) 43.349 kJ·mol－1。

化学反应动力学的基本原理和计算方法化学反应动力学是研究反应速率和反应机理的一个分支学科，对于化学反应的研究和应用具有重要意义。

本文将围绕化学反应动力学的基本原理和计算方法展开探讨。

一、反应速率常数反应速率常数是化学反应动力学的一个重要参数，是描述反应速率的数量指标。

在众多化学反应中，反应速率一般是反应物浓度的某个函数，简单化学反应可以表示为：A +B → C反应速率可以通过反应物A和B的浓度来表示：速率= k·[A]·[B]，其中k就是反应速率常数。

反应速率常数受到温度等因素的影响，其中最重要的是温度。

一般情况下，反应速率常数会随着温度的升高而增加，符合阿累尼乌斯方程：ln k2/k1 = Ea/R(1/T1-1/T2)，其中k1和k2分别表示温度下的反应速率常数，Ea是反应活化能，R是气体常数，T1和T2分别是两个温度。

二、反应级数反应级数是指反应物对于反应速率的影响程度，可以通过实验数据来确定。

对于多元反应，反应级数可以通过推导反应速率常数的表达式来确定。

下面举一个例子：2 NO + Cl2 → 2 NOCl通过实验数据可以确定，反应速率与[NO]和[Cl2]的浓度之积有关，因此速率表达式可以写成：速率 = k·[NO]²[Cl2]。

可以看出，这是一个三级反应，NO和Cl2的浓度的平方的乘积为3级。

该反应也可以用降解增加法求解，可以求得反应分子为4。

三、反应机理化学反应机理是指化学反应的分子层面的过程描述，可以通过实验数据来确定。

通常情况下，通过测量不同反应物浓度下的反应速率，来确定反应机理。

对于复杂反应，可以通过推导反应机理的分子层面过程来分析。

例如，对于二元反应，可以通过分步反应分析来推导反应机理。

分步反应分析方法主要是通过推算反应的每一个步骤，并确定每一个步骤的速率表达式来确定反应机理。

四、计算方法对于反应速率常数的计算，通常是在实验室中进行测量和计算。

第一章 理想气体1、理想气体：在任何温度、压力下都遵循P Ｖ=ｎRT 状态方程的气体。

2、分压力:混合气体中某一组分的压力。

在混合气体中，各种组分的气体分子分别占有相同的体积(即容器的总空间)和具有相同的温度。

混合气体的总压力是各种分子对器壁产生撞击的共同作用的结果。

每一种组分所产生的压力叫分压力,它可看作在该温度下各组分分子单独存在于容器中时所产生的压力B P 。

P y P B B =,其中∑=BBB B n n y 。

分压定律:∑=BB P P道尔顿定律：混合气体的总压力等于与混合气体温度、体积相同条件下各组分单独存在时所产生的压力的总和。

∑=BB V RT n P )/(3、压缩因子ＺＺ=)(/)(理实m m V V 4、范德华状态方程 RT b V V ap m m=-+))((2 nRT nb V Van p =-+))((22５、临界状态（临界状态任何物质的表面张力都等于０)临界点C ——蒸气与液体两者合二为一，不可区分,气液界面消失； 临界参数：(1)临界温度c T ——气体能够液化的最高温度。

高于这个温度,无论如何加压 气体都不可能液化;(2)临界压力c p ——气体在临界温度下液化的最低压力； （3)临界体积c V ——临界温度和临界压力下的摩尔体积。

６、饱和蒸气压:一定条件下，能与液体平衡共存的它的蒸气的压力。

取决于状态，主要取决于温度,温度越高，饱和蒸气压越高。

7、沸点:蒸气压等于外压时的温度。

８、对应状态原理——处在相同对比状态的气体具有相似的物理性质。

对比参数：表示不同气体离开各自临界状态的倍数 (１)对比温度c r T T T /= (2)对比摩尔体积c r V V V /= (3）对比压力c r p p p /= ９、rr r c r r r c c c T Vp Z T V p RT V p Z =⋅=10、压缩因子图:先查出临界参数,再求出对比参数r T 和r p ,从图中找出对应的Z 。

化学反应动力学的基础化学反应动力学是一门研究化学反应速率及其机制的科学，它不仅为我们理解反应过程提供了理论基础，同时在工业、环境科学及生物医学等多个领域都具有广泛的应用。

这篇文章将介绍化学反应动力学的基础概念、基本定律、影响因素、反应机理以及相关的实验方法，以帮助读者深入了解这一重要的科学领域。

一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物转化为产物的量，通常用摩尔数/升/秒（mol/L·s）来表示。

为了量化化学反应速率，科学家们引入了以下几个重要概念：平均反应速率：在一个特定时间段内，反应物浓度减少或产物浓度增加的变化率。

例如，对于反应A→B，平均反应速率可以表达为：[ = - = ]瞬时反应速率：在某一时刻，反应物浓度或产物浓度变化的速率。

在数学上，它是反应速率的导数，可以用以下形式表示：[ = - = ]反应级数：反应级数是描述反应速率与各个反应物浓度之间关系的整数，比如对于双分子反应 ( A + B C )，其速率方程通常表示为：[ v = k[A]m[B]n ]其中，(k) 是速率常数，(m) 和 (n) 是分别对应于A和B的反应级数。

二、影响因素多种因素可以影响化学反应的速率，包括温度、压力、催化剂以及反应物浓度等：温度温度对化学反应速率有着显著的影响。

根据阿伦尼乌斯方程，随着温度的升高，分子运动加剧，使得反击能量提升，从而加快了反应速率。

阿伦尼乌斯方程如下所示：[ k = Ae^{-} ]其中，A 为频率因子，(E_a) 是活化能，(R) 是气体常数，(T) 是绝对温度。

反应物浓度增加反应物浓度通常会使得分子碰撞频率增加，从而提高了化学反应速率。

在许多简单的单分子和双分子反应中，这一点尤其明显。

催化剂催化剂是加快化学反应而且自身不被消费的物质。

催化剂通过降低活化能来加快反应速率。

例如，在酶促反应中，酶作为催化剂能够选择性地加快某些生物分子的转变。

压力对于气体相互作用的反应而言，增加压力会导致气体分子之间更频繁地碰撞，从而提升反应速率。

化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率及其与反应条件、反应物浓度和反应机理之间关系的学科。

本文将围绕化学反应动力学的基本定义、重要指标以及影响因素等方面展开讨论。

1. 动力学基础化学反应动力学是研究化学反应速率及其与反应条件、反应物浓度和反应机理之间关系的学科。

它关注反应速率的测定、速率方程式的建立和解释以及影响速率的因素等问题。

2. 反应速率与反应物浓度的关系反应速率是描述单位时间内反应物消失或生成的量的变化率。

反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系。

根据反应速率与反应物浓度之间的关系，我们可以推导出速率方程式。

3. 反应速率常数反应速率常数是衡量反应速率快慢的重要指标。

它是速率方程式中的常数项，表示单位时间内单位浓度反应物消失或生成的量。

反应速率常数与反应条件、反应物浓度以及反应机理等因素有关。

通过实验测定可以确定反应速率常数的值。

4. 反应级数与速率方程式反应级数是衡量反应速率与反应物浓度之间关系的指标，主要体现在速率方程式中的指数项上。

反应级数可以帮助我们了解反应机制，从而进一步推导出速率方程式。

5. 影响反应速率的因素反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和反应体系等。

反应物浓度越大，反应速率越快；温度升高也可以加快反应速率；催化剂可以提高反应速率而不参与反应本身；反应体系的状态对反应速率有重要影响。

6. 动力学实验方法化学反应动力学的研究需要进行一系列的实验来测定反应速率。

常见的实验方法包括初始速率法、半衰期法和瞬态法等。

这些方法可以通过实验数据来确定速率方程式以及反应速率常数的值。

7. 应用领域化学反应动力学研究的成果在很多领域都有广泛的应用，如工业生产中的反应优化、环境污染治理、药物研发以及生物化学等领域。

通过深入研究反应速率与反应条件之间的关系，可以为这些领域的实际问题提供有效的解决方案。

结语：化学反应动力学是一门重要的学科，它研究了化学反应速率及其与反应条件、反应物浓度和反应机理之间的关系。